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云南省中考化学试卷试题及答案
现如今，我们或多或少都会接触到试卷，成绩的提高，最关键的是什么的呢，重要的是多做题目，多写试卷，总结知识点，你知道什么样的试卷才能切实地帮助到我们吗？下面是小编为大家收集的云南省中考化学试卷试题及答案，仅供参考，希望能够帮助到大家。
云南省中考化学试卷试题及答案 1
一、选择题（本题包括8小题，每小题只一个选项符合是题意，每小题3分，共24分）
1、下列变化不属于化学变化的是
A、粮食酿酒 B、盐酸除锈 C、冰雪融化 D、蜡烛燃烧
2、下列说法正确的是
A、墙内开花墙外香说明分子在不断运动
B、空气是由空气分子构成的
C、含有氧元素的化合物都是氧化物
D、不同元素最本质的区别是中子数不同
3、下列做法不正确的是
A、食用霉变的花生
B、合理摄入人体必需元素
C、使用可降解的塑料餐盒
D、用灼烧法鉴别合成纤维和羊毛纤维
4、生活中处处有化学。下列说法正确的是
A、纸张不可焕燃 B、乙醇汽油属于混合物
C、活性炭可将硬水软化 D、可用打火机检查天然气是否泄漏
5、某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2＝＝CO2+2H2O，下列关于X的说法正确的是
A、X由碳、氢、氧三种元素组成 B、X的相对分子质量为10
C、C中碳、氢元素的质量比为1：4 D、X属于有机化合物
6、以下装置可用于测定空气中氧气的含量，其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内压强精确地记录并保存下来。用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强－时间（该装置气密性良好，P0是集气瓶内初始气压，P、P/分别是反应结束时恢复到室温时集气瓶内的气压）
下列说法正确的是
A、燃烧匙内所装红磷和木炭的多少对实验结果无影响
B、反应开始时集气瓶中压强瞬间变大是由燃烧放热造成的
C、P＝0.79 P0，P/＝P0是因为红磷的着火点比木炭低
D、由可推出空气中氧气的含量
7、甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们之间的部分转化关系。下列说法正确的是
A、如果丙是碳酸钠，乙是氢氧化钠，则甲是硝酸钠
B、若甲、乙、丁都是氧化物，则丙一定是碳酸钙
C、甲、乙、丙、丁之间的转化可以全部通过复分解反应实现
D、若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，且乙可用来灭火，则丙一定是单质碳
8、某粗盐样品除含有不溶性固体杂质我外，还含有少量的氯化镁、氯化钙，硫酸钠，某化学兴趣小组开展如下探究活动：
探究一：除去粗盐中不溶性杂质
探究二：从滤液1中提取氯化钠固体（该探究中，微溶物不沉淀）
关于以上探究活动，有下列说法：
①试剂甲是碳酸钠溶液，试剂乙是氯化钡溶液
②滤液1中的溶质一定有氯化钠，可能有氯化钙
③若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣不溶解
④往滤液4中加适量试剂丙时有中和反应发生
以上说法中正确的是
A、①③ B、①④ C、②③ D、②④
二、非选择题（本题包括5小题，共26分）
28、（4分）氧元素的结构。
⑴该元素的原子核内质子数为 ；在化学反应中该原子
容易 电子（填“得到”或“失去”）
⑵由该元素组成的一种气体单质能供给呼吸，写出实验室制取该气体的一个化学方程式 。
29、（4分）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水两个烧杯中，充分搅拌后现象，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。
⑴烧杯②中的上层清液是否达到饱和状态？ （填“是”、“否”或“无法判断”）；⑵烧杯①中溶解的'溶质是 （写名称或化学式）；
⑶将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水 g；
⑷关于中烧杯内的物质，下列说法正确的是 。
A、烧杯①内溶液中溶质的质量分数 ＞ 烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
B、蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
C、将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余的固体
D、将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）
30、（6分）一包固体含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种。为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如下所示实验：
请回答下列问题：
⑴该实验中生成白色滤渣乙的化学方程式为 ；
⑵原固体中一定不含有的物质是 （写名称或化学式均可，下同），证据是 ；
⑶原固体中一定含有的物质是 ；
⑷实验结束后，该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入到废液缸，有白色沉淀生成，上层清液E为蓝色，经检验E中不含氯离子，则E中一定含有的溶质是 。
31、（6分）已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳；在空气中加热则生成氧化铁和二氧化碳。某化学兴趣小组用的装置模拟炼铁过程，并测定某样品中碳酸亚铁的含量（该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量），实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K。实验测得装置A中固体减少了a g，装置B中液体质量增加了b g。
回答下列问题：
⑴仪器①的名称是 ；
⑵写出装置A中发生的一个反应的化学方程式 ；
⑶能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B中质量增加且 ；
⑷若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则a b（填“﹥”“﹦”或“﹤”）；
⑸D处为收集尾气的装置，应选择 装置（填“甲”“乙”或“丙”）。
32、（6分）某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究，具体做法如下：
Ⅰ、取一片胃药研碎，加水完全溶解得100g溶液；
Ⅱ、配制100g 0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸；
Ⅲ、取上述一种溶液20g于锥形瓶中，再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内，反应后溶液的pH变化情况。
请回答下列问题
⑴碳酸氢钠属于 （填“酸”“碱”或“盐”）；
⑵步骤Ⅲ中当滴入另一种溶液为10g时，锥形瓶内物质恰好完全反应（胃药中其它
成份不参加反应）。请依据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量，写出必要的计算过程。
答案：
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C A A B D B C D
二、非选择题
28.⑴8 得到
⑵2H2O2===== 2H2O+O2↑
（或2KMnO4====== K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 和 2KClO3===2KCl+3O2↑ 中的任一个）
29. ⑴是 ⑵氯化钾 （或KCl）⑶50 ⑷AD
30. ⑴KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3
⑵氢氧化钠 向滤液A中加过量的硝酸铜溶液无明显现象
⑶镁 氧化铜 氯化钾
⑷硝酸铜 硝酸镁 硝酸钾 硝酸
31. ⑴酒精灯
⑵FeCO3====FeO+CO2↑(或FeO+CO＝＝Fe+ CO2 )
⑶装置C中的澄清石灰水没有变浑浊
⑷﹤ ⑸乙
32. ⑴盐
⑵分析可知滴入到锥形瓶的溶液为稀盐酸
参加加反应HCl的质量＝10g×0.365%=0.0365g
设参加反应碳酸氢钠的质量为X
NaHCO3 + HCl ===NaCl + H2O + CO2↑
84 36.5
X 0.0365g
84:X=36.5:0.0365g
X=0.084g
每片胃药中碳酸氢钠的质量＝0.084g×100g/20g=0.42g
云南省中考化学试卷试题及答案 2
给水排水专业水分析化学（第1、2、3章）测试题
一、回答下列基本概念
1.滴定度：1ml标准溶液相当于被测组分的质量(用TX/S表示,S-标准溶液,X-待测溶液)
2.酸度：给出质子物质的总量
3.碱度：接受质子物质的总量
4.硬度：水中Ca2+、Mg2+离子的总量
5.永久硬度：硫酸盐、氯化物等形成
6.暂时硬度：碳酸盐和重碳酸盐形成，煮沸后分解形成沉淀
7.水质标准：是表示生活饮用水等各种用途的水中污染物质的最高容许浓度或限量阈值的具体限制和要求
8.物质的量浓度：单位溶液中所含溶质的物质的量，其单位为mol/L或mmol/L，用符号C表示
二、填空题：
1.、。
2.、、
3.我国饮用水中规定总硬度(以CaCO3计）小于（450）mg/L，浑浊度（NTU-散射浊度单位）小于（1），水源与净水技术条件限制时为（3），水质非常规微生物指标有（贾第鞭毛虫）和（隐孢子虫）。
4.水样预处理的方法主要有：（）、（）、和。一般采用（）孔径滤膜过滤。
5.、(。
6.写出浓度为Cmol/L的H2C2O4的质子条件式（PBE）（H????OH???HCO??2?CO?）??
2?422?4
7.重铬酸钾标准溶液(1/6K2Cr2O7=0.1000mol/L)以H2SO3表示的`滴定度（0.0041）g/mL
三、选择题
1、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差?( D )
A试样未经充分混匀；B滴定管的读数读错；
C滴定时有液滴溅出；D砝码未经校正；
2、分析测定中出现的下列情况，何种属于偶然误差?( D )
A某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致；
B某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低；
C甲乙两人用同样的方法测定，但结果总不能一致；
D滴定时发现有少量溶液溅出。
3、可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差?( D )
A进行对照试验；B进行空白试验；
C进行仪器校准；D增加平行试验的次数。
4、某学生分析纯纯碱试样时，称取含Na2CO3(摩尔质量为106g/mol)为100.0%的试样0.4240g，滴定时用去0.1000mol.L-1HCl溶液40.10ml，求得相对误差为：( B )
A +0.24%；B +0.25%；C -0.24%；D -0.25%
5、将pH=1.0与pH=3.0的两种强电解质溶液以等体积混合，混合后溶液的pH值为：( B )
A 0.3；B 1.3；C 1.5；D 2.0；
6、某碱样溶液，以酚酞指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点时，耗去V1ml，继以甲基橙为指示剂，又耗去盐酸V2ml。若V2小于V1，则此碱样溶液是：( D )
A Na2CO3；B NaHCO3
C NaOH+Na2CO3；D Na2CO3+NaHCO3
7、下列说法中，何者是正确的?( D )
A NaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性；
B浓HAc(17mol/L)的酸度大于17mol/L H2SO4水溶液的酸度；
C浓度(单位：mol/L)相等的一元酸和一元碱反应后，其溶液呈中性；
D当［H+］大于［OH-］时，溶液呈酸性。
8、下列说法中，何者是正确的?( D )
A某4.000mol/L H2SO4溶液，其H+浓度为4.000mol/L；
B H3BO3的Ka1＝5.6×10-10，不能用标准碱溶液直接滴定；
C在0.1mol/L HAc溶液中［H+］＝0.1mol/L；
D NaAc水溶液呈碱性；
9．、某水样PH值〉10，可能存在的碱度组成是（D）
A OH-+HCO3-；B HCO3-；C CO32-+HCO3-；D OH-+ CO32-
10、某水样碱度组成为含CO32-碱度为0.0010mol/l，HCO3-碱度为0.0020mol/l，则总碱度以CaCO3计为
( A )mg/L
A 2.0；B 1.5；C 0.84；D 1.4
四、问答题：
1、水样若需保存，通常的保存方法主要是什么？
答：水样保存时通常加入保存试剂，控制PH值和冷藏冷冻的方法。这些方法可以抑制氧化还原作用和生化作用，抑制化学反应速度和细菌活性。还应选择适当材料容器保存水样。
2、请叙述酸碱指示剂在酸碱滴定指示终点的原理
答：指示剂反应式HIn=H++In-，指示剂一般是很弱的有机酸，以碱滴定酸为例，终点前，酸过量，指示剂以HIn的形式存在；终点后，碱过量，指示剂以In-的形式存在，终点前后溶液中的指示剂以HIn形式为主转变为In-形式为主。而HIn和In-又是不同的颜色从而达到了以颜色的变化来指示终点的到达。
3、什么是酸碱滴定中的pH突跃范围？影响突跃范围大小的因素有哪些？在酸碱滴定中选择指标剂的原则是什么？
答：酸碱滴定时，在计量点前后，滴定曲线中的突跃部分所包括的PH范围称为滴定突跃范围，是选择指示剂的依据。影响酸碱滴定突跃范围的因素有：滴定液和被滴定液浓度（等浓度强酸强碱滴定时，起始浓度减少一个数量级，则滴定突跃范围缩小两个PH单位），滴定液和被滴定液溶液的强度。指示剂的变色范围，必须处于或部分处于计量点附近的PH突跃范围内。
4、一元酸碱水溶液准确滴定的条件是什么？二元弱酸分别准确滴定两个终点的条件是什么？
答：一元酸碱的准确滴定，必须有一定的突跃范围，而突跃范围大小取决于酸碱的浓度和强度，因此准确滴定的条件是CSP×Ka≥10-8或CSP×Kb≥10-8。二元酸碱分别准确滴定二个终点的条件是必须同时满足：1.每个计量点的突跃范围必须符合要求,即CSP×Ka≥10-10或CSP×Kb≥10-10；2.△PKi≥4。
五、计算题：
1.取水样100.0mL，以酚酞为指示剂，用0.100mol/L HCl溶液滴定至指示剂刚好褪色，用去13.00mL，再加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至终点，又消耗20.00mL问水样中有何种碱度？其含量为多少（CaCO3计，mg/L）？
解：P=13.00mL M=20.00 mL
P< M
∴水样中有CO32-碱度和HCO3-碱度
CO32-碱度（CaCO3，mg/L）=CHCl?2P?50.05?1000=1301.3mg/L 100
HCO3-碱度（CaCO3，mg/L）=CHCl?(M?P)?50.05?1000=350.35 mg/L 100
2.取水样150.0mL，首先加酚酞指示剂，用0.100mol/L HCL溶液滴定至指示剂终点，用去11.00mL；接着加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至终点，又消耗11.00mL问水样中有何种碱度？其含量为多少（mg/L表示）？
解：P=11.00mL M=11.00 mL
P= M
∴水样中只有CO32-碱度CO32-=2P
CO32-碱度（CO32-，mg/L）=CHCl?2P?300.100?2?11.00?30?1000??1000 150150
=440.0mg/L
云南省中考化学试卷试题及答案 3
一、选择题（每题有一个正确答案）
1、下列物质中，灼烧时会产生烧焦羽毛臭味的是（）
A、棉花B、羊毛C、晴纶D、尼龙
2、聚乙烯醇水玻璃涂料（俗称106涂料）是一种常见的涂料，其中聚乙烯醇是一种水溶性高分子化合物。这种涂料的特点是涂层光滑，手感细腻，还可制成各种色彩，但耐水性能差。因此适宜作为（）
A、内墙涂料B、外墙涂料C、屋顶涂料D、地板涂料
3、废旧电池集中处理的首要原因是（）
A、回收电池中的石墨电极
B、回收电池外壳金属材料
C、防止电池中汞、铜等重金属对土壤和水源的污染
D、防止电池中的渗出液蚀其他物品
4、不具有良好的导电性和导热性能的材料是（）
A、铜B、铁C、铝D、聚乙烯塑料
5、不会加剧酸雨、臭氧层空洞、温室效应等环境问题的是（）
A、使用太阳能淋浴器B、燃烧煤
C、超音速飞机尾气排放D、使用氟里昂作制冷剂
6、环境科学家的最新观点是“室内污染不比户外污染轻”。以上不属于室内空气污染物的是（）
A、烹饪时产生的油烟
B、石材释放出的有害放射性气体氡
C、水果散发出的香味
D、劣质粘合剂释放出的甲醛等有害物质
7、通常用作飞机外壳的合金材料是（）
A、生铁B、碳素钢C、黄铜D、硬铝
8、下列金属中，能跟稀盐酸反应的是（）
A、Pt B、Cu C、Zn D、Hg
9、下列物质中属于合成纤维的是（）
A、羊毛B、棉花C、晴纶D、麻
10、下列叙述正确的是
A、电木插座破裂后可以热修补
B、涤纶、羊毛、丝绸都属于天然纤维
C、合成橡胶具有高弹性、绝缘性等优良性能
D、合成材料给人类带来了更多的污染，所以要禁止生产和使用
11、下图表示塑料包装制品回收标志的是（）
A B C D
12、水利部门今年已引8亿多立方米长江水入太湖以治理污染。专家在肯定“引江济太”工程的同时指出，这项工程只是治表，要治本必须靠全社会的重视。下列措施：①工矿企业污水排放要达标②加快城市污水处理系统的建设③减少化肥和农药的用量④提倡节约用水⑤禁用含磷洗涤粉能改善太湖水质的是（）
A、①②③④ B、②③④⑤ C、①③④⑤ D、全部
13、“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的.科学。它包括“绿色生产”和“绿色销毁”等内容。20××年桂林市在整顿音像市场的活动中，查获了一批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”，以下做法属于“绿色销毁”的是（）
A、泼上汽油焚烧B、倾倒入漓江C、深埋入土中D、碾压粉碎后回收再利用
14、下列属于无机非金属材料的是（）
A、塑料B、玻璃C、石灰D、合成橡胶
15、20××年世界无烟日的主题是“清洁空气，拒吸二手烟”。“二手烟”中含有一种能与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体是（）
A、N2 B、O2 C、CO2 D、CO
二、选择题（有1—2正确答案）
16、我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制（）
A、温室效应B、白色污染C、酸雨的产生D、农药、化肥的污染
17、6月5日是世界环境日。空气的净化问题正日益受到人们的关注。下列气体组中各种成分均属空气污染物一组是（）
A、SO2，CO，NO2 B、CO2，HCl，N2
C、CH4，CO2，H2 D、SO2，N2，O2
18、在下列各组物质中，前者为单质，后者为化合物的是（）
A、钢聚氯乙烯B、硬铝氧化铝
C、铜碱式碳酸铜D、黄铜水泥
19、某花圃所种的花卉缺乏氮和钾元素，如果只可施用一种化肥，应施的是（ ）
A．NH4NO3 B．KNO3 C．KCl D．Ca（H2PO4）2
20、有三瓶失去标签的无色溶液：（NH4）2SO4、Na2CO3、KNO3，若只用一种试剂将它们一次性鉴别，应选用的试剂为
A。 HCl B。 BaCl 2 C。 NaOH D。 Ba（OH） 2
三、填空题
21、三大合成材料是指××和××。
22、人体内含量最多的金属元素是；地壳中含量最多的金属元素是；目前人类使用最广泛的金属元素是。
23、某气体由SO2、H2、CO2中的一种或几种。现测知气体中氧元素的质量分为50%，则该气体可能有的组成是（有几种可能填几种）。
24、联合国气候变化框架公约《京都议定书》要求发达国家限制二氧化碳气体排放量，以控制日趋严重的温室效应。
（1）绿色植物通过作用吸收CO2，通过作用将CO2释放到大气中。
（2）人类活动可以经过多种途径增加大气中的CO2，请写出以下会产生CO2的化学方程式：
①石灰窑生产石灰：
②煤炭燃烧：
③汽油（主要含C8H18）燃烧：
（3）科学家采取“组合转化”技术，将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料和水。请在括号中填写该化工原料的化学式：
2CO2+6H2→1（）+4H2O
（4）为了减缓大气中的CO2含量的增加，目前以下建议中可行的是。
①开发太阳能、水能、风能、地热等新能源；
②禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料；
③大量植树造林，禁止乱砍滥伐。
四、简答题
25、随着世界人口的增长，人类对粮食的需求量不断增大。俗话说，“庄稼一
枝花，全靠肥当家。”请根据所学的知识，回答下列问题：
（1）农作物生长过程中，需求量最大的三种营养元素是（填元素名称）。
（2）某农民准备配制一种复合肥50kg，该复合肥中含NH4Cl、NH4H2PO4和K2SO4的质
量比为1：2：2，则需要NH4H2PO4的质量为kg，该复合肥中氮元素的质量分数为。
（3）请写出鉴别NH4Cl和K2SO4这两种化学肥料的操作方法及实验现象：
26、煤、石油、天然气等能源在地球上已探明的蕴藏量是有限的，从人类目前利用这些能源的消耗速度估算，石油和天然气不过几十年，煤不过一百年就会消耗尽。因此，进一步开发利用新能源已显得十分迫切。
氢气是一种高效而无污染的理想能源，下列（1）——（6）是某化学小组的学生查阅资料归纳的工业上制取氢气的方法，其中包括正在研发的方案。
（1）电解法：2H2O通电2H2↑+O2↑
（2）甲烷转化法：CH4+H2O催化剂CO↑+3H2↑
（3）水煤气法：C+H2O100℃ CO↑+H2↑
（4）碳氢化合物热裂法：CH4高温C+2H2↑
（5）设法将太阳光聚焦产生高温使水分解：2H2O高温2H2↑+O2↑
（6）寻找高效催化剂使水分解产生氢气
如果将来人类广泛使用氢气作为能源，那么上述6种方法中你认为可行的且很有发展前途的方法是哪几种？并逐步说明理由。
27、调查了解你生活周围有哪些水的污染源，请将提出防治的设想或建议填写在下表内（上栏举两例，下栏举三例）。
污染源防止建议
生活中
生产中
28、为了研究废电池、满江红（一种水生蕨类植物）对水质的影响，某校自然科学兴趣小组做了如下实验：
实验一：在5只鱼缸上分别贴标签A、B、C、D、E；各放入3500ml未污染的池塘水；在A、B、C、D4只鱼缸中分别放1节不同型号的电池（每节打洞，以便有毒物质释放），E缸作为对照，不放废电池；再向各缸分别放入1条健康、大小和体重相近的同种金鱼；定时喂养，观察并记录情况。
结果见下表。
A B C D E
所放废电池型号1号2号5号7号对照
金鱼成活时间（天）1 7 15 18至今
实验二：在5只鱼缸上分别贴标签A、B、C、D、E；各放入3500毫升未污染的池塘水；向各缸分别放入经过打洞处理的1节同型号的废电池；向B、C、D、E缸放入不同数量的满江红，20天后，再向各缸分别入1条健康、大小和体重相近的金鱼；定时喂养，观察并记录情况。结果如下表：
A B C D E
所放废电池型号1号1号1号1号1号
满江红数量（g）0 40 80 120 160
溶解氧（mg/L）2。25 2。94 3。65 4。12 5。06
铅（mg/L）0。135 0。134 0。106 0。084 0。029
金鱼成活时间（天）1 8 13 17至今
（注：其中的溶解氧、铅重金属在水中的数据是放入满江红第20天时测定的，水中锰、汞、铜等重金属含量在放入满江红后都有一定程度的下降，表中未予列出；表中的“至今”是指放入金鱼后第20天）
根据以上实验，请分析回答下列问题。
（1）通过实验一和实验二分别得出何种结论？
（2）满江红在净化水质中的作用是什么？
（3）根据此实验所得的结论，请你谈谈感想和建议。
1、B 2、A 3、C 4、D 5、A 6、C 7、D 8、C 9、C 10、C 11、A 12、D 13、D 14、B 15、D 16、AC 17、A 18、C 19、B 20、D 21、塑料、合成纤维、合成橡胶22、钙；铝；铁23、SO2；H2 CO2；H2 CO2 SO2 24、（1）光合，呼吸（2）①CaCO3高温CaO + CO2↑ ②C + O2点燃CO2③2C8H18 + 25O2点燃16CO2 + 18H2O（3）C2H4（4）①③ 25、⑴氮、磷、钾；
⑵ 20kg（1分）；17.9 %
⑶方法一：分别取少量两种化肥，放在铁片上灼烧，若冒烟的是NH4Cl，无此现象的是K2SO4。
方法二：分别取少量两种化肥于两支试管中，然后再加入蒸馏水，配成溶液，并分别滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生的是K2SO4，无此现象的是NH4Cl。
方法三：分别取少量两种化肥于两支试管中，然后再加入熟石灰，加热，有刺激性气味气体放出的是NH4Cl，无此现象的是K2SO4。
26、方法（1）：有朝一日大力发展水电站，太阳能电站，核电站等。电力供应十分充裕时是可行的。方法（5）：太阳能是取之不尽的廉价能源。方法（6）催化剂大大加快了水的分解速度
云南省中考化学试卷试题及答案 4
一 选择题（每题2分，共30分）
1我们生活在物质的世界里，而物质在不断地变化。下列变化不包含化学变化的是（ ）
A 离离原上草，一岁一枯荣。 B 大河上下，顿失滔滔。
B 古今将相在何方？荒冢一堆草没了。 D 宫阙万间都作了土！ 2 下列物质属于纯净物的是( )
A 河水 B 干冰 C 煤 D 纯净的空气
3实验室用试管收集CO2，最好选用的装臵是.............................. ( )
A B C D
4今年5月11日-17日是全国城市节约用水宣传周。我市有关部门呼吁我市市民“像北方缺水城市一样珍惜水资源”。下列做法中有利于节约用水的是`
A、洗脸、刷牙时，不间断地放水 B、洗澡擦肥皂时不关喷头，任水流淌
C、任由水龙头漏水而不及时修理 D、洗莱、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所 5能鉴别空气、氧气和二氧化碳三种气体的方法是：
A、分别插入燃着的小木条 B、分别通人到澄清石灰水中
C、闻气味 D、看颜色
6下列关于分子和原子的说法中不正确的是 ( )
A .分子和原子都在不停地运动 B .分子和原子都是构成物质的粒子
C .原子是不能再分的最小粒子 D .水分子是保持水的化学性质的最小粒子 7下表是北京市空气质量每周公报的部分内容，下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是 ( )
C.汽车排放的尾气 D.用煤和石油作燃料
8 2003年2月1日，美国“哥伦比亚”号航天飞机在空中失事，有专家分析认为，其原因可能是航天飞机壳底部的石墨瓦在空中脱落，击中机翼。航天飞机表面覆盖石墨瓦可以起保护和隔热作用，这主要是由于石墨 （ ）
A 具有氧化性 B 具有还原性 C 具有可燃性 D 具有稳定性
9在烤肉中含有某种致癌物质，其化学式为C
20H12，有关该物质的正确说法是：
（A）该物质碳氢元素质量比为20：1 （B）该物质共有34个原子
（C）100克该物质含氢5克 （D）它是由氧气氧化生成的一种氧化物 10下列化学符号，其中错误的是： （ ） ．．
（A） 镁离子：Mg2＋
（B）两个氮原子：2N2
（C） 五氧化二磷：P2O5 （D）氯化钾：KCl
11 中国科技大学钱益泰教授等以CCl4和金属钠为材料，在7000C时制造出纳米级的金刚石粉末和氯化钠。该成果发表在《科学》杂志上，立即被科学家高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的理解，不正确的是 （ ）
A 金刚石属于金属单质。 B 制造过程中元素种类没有改变。
C CCl4是一种化合物。 D 这个反应是臵换反应。
12面对前年突如其来的“非典”疫情，全民动员，科学防治，有效的`控制了疫情的传播。测量体温用水银温度计是一种常用的医疗仪器。给体温计消毒时，应该 （ ）
A 用自来水冲洗。 B 在沸水中煮20至30分钟。
C 用医用酒精擦拭。 D 在火焰上灼烧。
13 室温下，饱和食盐水露臵在空气中一段时间后，有少量食盐晶体析出，其原因是：（ ）
A 氯化钠溶解度变小 B 溶液中溶质质量分数变小
C 溶液中溶剂质量变小 D 溶液变成不饱和溶液
14 钢铁工业是国家工业的基础，新中国成立后，我国钢铁工业得到飞速的发展。目前，我国钢产量已跃居世界首位。下列关于铁的说法，正确的是 （ ）
A 铁桶可以用来盛装硫酸铜溶液。 B 生铁和钢都是铁的合金。
C 铁元素是地壳中含量最多的元素 D 铁在氧气中燃烧生成三氧化二铁 15 某蔬菜种植基地原计划每亩菜田施用碳酸氢铵（NH4HCO3）7.9Kg,因缺货改施用尿素[ CO(NH2)2,若要达到同样的施肥效果（氮元素质量相同），这每亩菜田所需要的尿素质量是 （ ）
A 3Kg B 3.95Kg C 6Kg D 7.9Kg
二 填空题(共48分)
1 据2002年《化学世界》期刊介绍，最近我国著名的化学家许辉碧根据众多事实提出硒元素（符号是Se）与艾滋病的发生、发展有关。硒的一种化合物K2SeO4中硒的化合价为____价。已知K2SO4叫硫酸钾，则K2SeO4的名称是 ____________。
2 “非碘”肆虐时期，过氧乙酸是（C2H4O3）是被人们广泛使用的消毒剂,它无色具有辛辣味，具有强氧化性，温度稍高即分解放出氧气并生成醋酸（CH3COOH），请写出它分解的化学方程式___________________________________________________。
3 把分别盛有热水和冷水的两个玻璃杯放在地上，小心的向杯中各滴入一滴红墨水，不要搅动，观察到的现象是_______________________________________________________，该实验说_________________________________________________________。
4 化学架舍勒和普利斯特里早在18世纪就先后独立发现了氧气，但由于受“燃素理论”的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成，物质燃烧后剩下灰，而燃素则变成光和热，散逸到空气中），使他们放弃了自己的研究成果 。
根据“燃素”理论推知：燃烧后物质的质量应该减少，但法国化学家拉瓦锡在研究磷以及一些金属燃烧时，应用天平作为研究工具，作了大量实验，实验结果都与“燃素理论”相违背。他大胆质疑，尊重实验事实，进入深入研究，克服重重阻力，打破了“燃素理论”真正发现了氧气。请回答：
（1） 拉瓦锡之所以成为氧气的真正发现者，应该归功于他具有_________________的
科学精神。
（2） 拉瓦锡推翻“燃素理论”的实验事实是_________________________________。
（3） 用学过的理论解释磷燃烧时质量的变化情况_____________________________。
（4） 写出实验室制取氧气的化学方程式_____________________________________。
（5） 实验室可以用______________________________法收集氧气。
（6） 用（4）（5）中的方法制取并收集氧气，需要用到的玻璃仪器是（填序号）_____ a试管 b漏斗 c酒精灯 d导管 e胶头滴管 f集气瓶 g量筒 h玻璃水槽
5 学习化学可以帮你变得聪明，防止你走入生活和学习中的许多误区。如:
(1) 水银不是银，是金属汞，有剧毒。
(2) 铅笔芯不含铅，主要是石墨和粘土。
这样的知识你还学了哪些？试举出一例 ___________________________________。
6 碘酒是一种常见的外科消毒剂，其溶剂是________，欲将600C时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可以采用的方法是___________________________________(2)__________________________________________。
7 目前市场上销售的汽水饮料多数是碳酸饮料，
其中溶有二氧化碳气体。打开汽水瓶盖时，会有气泡喷出。说明气体在水中溶解度与 _______喝了汽水，常常会打嗝，说明气体溶解度还与______有关。
8 配平下列化学方程式
（1（2C2H2+ O2====== CO2 + 2O 9 不同，的_____________不同，金刚石和石墨的物理性质不同，原因是________________________， 活性炭具有吸附性，由于它具有_________________________的结构。
10 注射用的链霉素试验针剂D配方如下：
（1）把1.0g链霉素溶于水制成4.0mL溶液A。
（2）取0.1mL溶取溶液A，加水稀释到1.0mL，得溶液B。
（3）取0.1mL溶液B，加水稀释到1.0mL，得溶液C。
（4）取0.2mL溶液C，加水稀释到1.0mL，即得到试验针剂D。
最终得到的试验针药液中的溶质质量分数是_________。（由于整个过程中药液都很稀，其密度都可以近似看作是1g/cm 3。）
三 实验题（12分）
1 下列实验操作中，正确的是 （ ）
A 点燃氢气时，先检验纯度，后点火。
B 氢气还原氧化铜实验结束时，先停止通入氢气，然后熄灭酒精灯。
C 制取氧气实验结束时，应先熄灭酒精灯，然后把导气管移出水面。
D 用胶头滴管添加液体时，应将滴管伸入试管内，防止液体溅出。
2 “绿色氧化剂”双氧水（H2O2），学名过氧化氢，常温下是一种无色液体，在加少量二氧化锰（作催化剂，不溶于水）的条件下能迅速分解，生成氧气和水，现在实验室常用此法代替氯酸钾制取氧气。试回答下列问题：
（1）双氧水分解的化学方程式是_______________________________________。
（2）欲分离反应后得到的二氧化锰，用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有__________。 Pb(NO3)2 ====== NO2 O2
（3）实验室用此法代替氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，请你简述其优点①_________
②_____________________。
四 计算题（10分）
把7g含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应,也不溶于水）放在100g稀硫酸中 ，恰好完全反应。反应后得到的混合物总质量是106.8g。(Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑)。
（1） 根据______________________定律，反应后生成的氢气质量是_______g。
（2） 求原硫酸溶液的溶质质量分数。
附：参考答案
1．+6 硒酸钾
2. 2C2H4O3===2CH3COOH+O2↑
3. 热水中的红颜色扩散较快 温度对分子运动有影响
4. （1）大胆质疑、尊重事实、克苦钻研等 （2）磷、金属等燃烧产物的质量变大
（3） 生成的五氧化二磷的质量等于参加反应的磷和氧气的质量和
（4） 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ （5）排水法或向上排空气法
（6）acdfh
5. 干冰不是冰，是固体二氧化碳
6. 酒精 冷却 再加入硝酸钾
7. 压强 温度
8. （1）2 2 2 1 （2）2 5 4 2
9. 核电荷数 最外层电子数 原子的排列方式 疏松多孔
10. 0.05%
三、实验题
1. A
2. （1）2H2O2 2H2O + O2↑ Mn O2
（2）漏斗、铁架台、滤纸
（3）不用加热、节约能源， 产物是水、没有污染
四、计算题
（1）质量守恒定律 0.2 （2）9.8%
云南省中考化学试卷试题及答案 5
一、选择题(每小题1分，共20分)
1、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差?( D )
A试样未经充分混匀；B滴定管的读数读错；
C滴定时有液滴溅出；D砝码未经校正；
2、滴定分析相对误差一般要求为0.1%，滴定时耗用标准溶液体积应控制在：(C )
A 10ml以下；B 10ml；C 10~40ml；D 50ml；
3、由计算器算得(2.236×1.1124)/(1.036×0.2000)的结果为
12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为：( C )
A 12.0045；B 12.0；C 12.00；D 12.004
4、对______A____某试样进行三次平行测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为：( )
A绝对误差；B相对偏差；C相对误差；D绝对偏差；
5、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为：( C )
A 25ml；B 25.0ml；C 25.00ml；D 25.000ml。
6、欲配制2mol/LHCl溶液，应在10ml 6 mol/L HCl溶液中加水：( )
A 100ml；B 50ml；C 30ml；D 20ml；D
7、可用于直接配制标准溶液的是(B )
A KMnO4；B K2Cr2O7；C Na2S2O3·5H2O；D NaOH。
8、间接碘量法测定水中Cu2+含量，介质的pH值应控制在：( B)
A强酸性；B弱酸性；C弱碱性；D强碱性。
9、在滴定反应K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O达到等当点时，下列各说法哪些是正确的?( )
A溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)相等；
B溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)之比为3：1；
C溶液中不存在Fe2+和Cr2O72-；
D溶液中两个电对“Fe3+/Fe2+”和“Cr2O72-/Cr3+”的电位不相等
10、共轭酸碱对的Ka和Kb的关系是：( C)
A ka=Kb；B Ka·Kb=1；C Ka/Kb=Kw；D Ka·Kb=Kw。
11、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为：( A )
A滴定终点；B滴定分析；C滴定误差；D计量点；
12、H2PO4 -的共轭碱是( B )
A HPO4；B H2PO4 -；C PO43-；D OH-；
13、某碱样为NaOH和Na2CO3的混合液，用HCl标准溶液滴定。先以酚酞指示剂，耗去HCl溶液V1ml，继以甲基橙为指示剂，又耗去HCl溶液V2ml。V1和V2的'关系是：(D )
A V1＝V2；B V1＝2V2；C 2V1＝V2；D V1＞V2；
A 3.0；B 5.0；C 9.0；D 11.0；
15、用EDTA滴定金属离子M，若要求相对误差小于0.1%，则滴定的酸度条件必须满足：( C)
A CM KMY ≥ 106；B CM K＇MY ≤ 106；
C CMKMY ≥ 106；D CMKMY ≤ 106；
16、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法测定Ca2+、Mg2+，要消除Fe3+，Al3+的干扰，在下列方法中有哪两种较适用?( B )
A沉淀分离法；B控制酸度法；14、某弱碱MOH的Kb=1×10-5，其0.1mol/L溶液的pH值为：( D)
C络合掩蔽法；D离子交换法；
17、在EDTA络合滴定中，下列有关酸效应的叙述，何者是正确的?(C )
A酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大；B pH值愈大，酸效应系数愈小；C酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高pH值；D酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pM突跃范围愈大。
18、间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是：( B )
A滴定开始时；B滴定至时溶液呈浅黄色时；B C滴定至I3-离子的红棕色退尽，溶液呈无色时；D在标准溶液滴定了近50%。
19、比色分析时，下述操作中正确的是(D )
A比色皿外壁有水珠；
B手捏比色皿的光面；C用普通白报纸擦比色皿外壁的水；D待测溶液注到比色皿的三分之二高度处。 A极谱法；B发射光谱法；C气相色谱法；D紫外光谱法20、欲进行苯系物的定量分析，宜采用：(C )
二、填空题(每小题1分，共20分)
1、水质指标：表示水中杂质的种类和数量，它是判断水污染程度的具体衡量尺度。其分类共有物理指标、 、指标三类。
2、水质的包括：水温、浑浊度、色、味、臭、沉淀渣滓；
3、准确度：测定结果与“”接近的程度，用表示。
4、数字。
5、Ka越小，给质子能力越弱，酸的强度
6、：将滴定剂通过滴管滴入待测溶液中的过程。
7、影响酸碱滴定突跃的因素：取决于被滴定酸的性质，即和
8、如果满足Ca ?Kai≥ 10-8或Cb ?Kbi≥ 10-8，该弱酸碱可以被滴定。
9、来的分析方法。
10、偏离Beer定律的主要因素：、。
11、影响的因素:显色剂用量、酸度、时间、温度、干扰等。
12、在色谱法中，将填入玻璃管或不锈钢管内静止不动的一相（固体或液体）称为；自上而下运动的一相（一般是气体或液体）称为；装有固定相的管子（玻璃管或不锈钢管）称为。
13、在实验操作条件下，色谱柱后没有样品组分流出时的流出曲线称为是一条水平直线。
14、用被测元素的纯金属或合金作为阴极的材料，用金属钨作阳极材料，将两电极密封于玻璃管内，用于原子吸收光度计的光源，称为。
三、简答题(每小题5分，共20分)
1、共轭酸碱对HA-A-有怎样的关系？
2、提高准确度与精密度的办法有哪些？
3、EDTA与金属离子形成的配合物有哪些特点?
4、气相色谱法的定量方法有哪些？
四、计算题(每小题10分，共40分)
1、称取1.3265g无水碳酸钠，配制成250ml溶液，吸取二份25ml该溶液用于标定盐酸，选用pH4.8指示剂，一份消耗盐酸24.36ml，另一份消耗24.28ml，问二次滴定相对误差是否在0.2%范围内并求盐酸标准溶液浓度。
（已知Na2CO3分子量为106）。
2、测定总硬度时，吸取水样100ml，以铬黑T指示剂，调pH＝10，用0.0100mol·L-1标准EDTA溶液滴定，用去3.00ml。计算水样的硬度。(以CaCO3计)
3、某水样用莫尔法测氯离子时，100ml水样消耗0.1016mol·L-1，AgNO38.08mol·L-1，空白试验消耗1.05ml，求该水样中氯离子浓度(以Cl mg·L-1表示)（已知Cl的原子量为35.45）
4、测定Na2CO3样品的含量时，称取样品0.2009g，滴定至终点时消耗C(H2SO4)=0.2020mol.l-1的硫酸溶液18.32ml，求样品中Na2CO3的百分含量。（已知Na2CO3的分子量为106。）
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