中考化学知识点归纳7篇

　　上学期间，大家对知识点应该都不陌生吧？知识点就是一些常考的内容，或者考试经常出题的地方。还在苦恼没有知识点总结吗？以下是小编精心整理的中考化学知识点归纳，希望对大家有所帮助。

中考化学知识点归纳7篇

中考化学知识点归纳1

　　(一)固体的颜色

　　1、红色固体：铜，氧化铁

　　2、绿色固体：碱式碳酸铜

　　3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

　　4、紫黑色固体：高锰酸钾

　　5、淡黄色固体：硫磺

　　6、无色固体：冰，干冰，金刚石

　　7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

　　8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)

　　9、红褐色固体：氢氧化铁

　　10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

　　(二)液体的颜色

　　11、无色液体：水，双氧水

　　12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

　　13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

　　14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

　　15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

　　16、紫色溶液：石蕊溶液

中考化学知识点归纳2

　　知识点一：水在自然界中的存在

　　(1) 地球：水占地球表面积的3/4(以海水为主)，地层内部也都有水存在。

　　(2) 大气：我们周围的空气中也含有少量的水蒸气

　　(3) 生物体：人体内含水量约占体重的2/3;鱼体内含水量要高于人体;某些植物体内含水量甚至超过90%。

　　知识点二：水的应用

　　(1) 农业：世界上用于农业的淡水占人类消耗淡水总量的60%以上

　　(2) 工业：用于溶解、洗涤、冷却和用做化工原料等

　　(3) 生命活动：动植物生命活动离不开水，成人每人平均需要补充2.5L左右的水

　　知识点三：水的组成

　　(1) 实验名称：电解水实验

　　(2) 实验装置

　　(3) 实验现象：与电源相连的两极上都有气泡产生，且与电源正极相连的一端产生的气体体积较少，与负极相连的一端产生的气体较多，体积比约为1:2。与电源负极相连的电极上产生的气体具有可燃性，该气体在氧气或空气中燃烧的唯一生成物是水，可推出该气体是氢气;与电源正极相连的电极上产生的气体具有助燃性，能使带火星的木条复燃，可推知是氧气。由此可见，水在通电条件下发生分解反应，生成氢气和氧气。说明水中含氢、氧两种元素，既水是由氢、氧两种元素组成的化合物。

　　知识点四：水的性质

　　(1) 物理性质：

　　色、态、味：通常情况下呈液态、没有颜色、没有气味、没有味道

　　熔、沸点：在标准大气压下，沸点100℃，凝固点是0℃

　　密度：4℃时，密度最大，为1g/cm，水凝固成冰时，密度变小

　　重要性质：水能溶解多种物质形成溶液

　　(2) 化学性质

　　水在通电条件下可以分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物、盐等多种物质发生化学反应

　　知识点五：氢气简介

　　(1) 物理性质：

　　无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。

　　(2) 化学性质：

　　具有可燃性，在空气(或氧气)中燃烧时放出大量热，火焰呈淡蓝色，唯一生成物是水。

　　注意：氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃前一定要验纯。

　　知识点六：单质和化合物的区别及联系

　　单质：由两种元素组成的纯净物，如氧气、氮气、铁、铜等

　　化合物：由不同种元素组成的纯净物，如氧化铝、二氧化硫、高锰酸钾、双氧水等

　　两种联系：均属于纯净物，单质发生化学反应可以生成化合物

　　知识点七：分子的概念和基本性质

　　(1) 分子的基本性质：

　　a. 分子的体积很小，质量也很小

　　b. 分子间有一定的间隔

　　c. 分子在不停地运动

　　d. 同种分子的化学性质相同，不同种的分子化学性质不同

　　(2) 定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。说明：分子不能保持物质的物理性质。

　　知识点八：原子

　　(1) 概念：原子是化学变化中最小的粒子。(原子核不变)

　　注意：原子不是最小粒子，只是在化学变化的范围中为“最小粒子”，它还可以再分，如原子弹爆炸时的核裂变，就是原子发生了变化。

　　(2) 原子是直接构成物质的一种粒子

　　直接由原子的物质有：稀有气体，金属单质和某些非金属单质和化合物，如金刚石、石墨、二氧化硅等

　　注意：原子能保持由原子直接构成的物质的化学性质

　　知识点九：分子与原子的区别

　　(1) 微观粒子的共性：体积很小，质量也很小，不断地运动，粒子间有一定的间隔。同种物质的分子(原子)化学性质相同，不同种物质的分子(原子)化学性质不同

　　(2) 本质区别：分子是保持物质化学性质的一种粒子，分子在化学变化中，可以再分。原子是化学变化中的最小粒子，不可再分

　　(3) 联系：分子是由原子构成的，分子、原子都是构成物质的粒子

　　知识点十：化学变化与分子、原子的关系

　　原物质的分子→ 分解→原子→重新组合→新的物质的分子

　　知识点十一：水的净化

　　(1) 自来水的净化过程

　　(2) 净化方法及原理

　　方法：静置：使不溶性大颗粒物质沉降

　　吸附：加入明矾，形成的胶状物对杂质吸附沉降;活性炭，利用其吸附性除去悬浮杂质和臭味

　　过滤：除去水中不溶性杂质

　　蒸馏：净化程度较高，除去溶于水的杂质，使硬水软化

　　此外，水中还含有细菌，病毒，可使用杀毒剂如通入氯气等杀菌消毒

　　(3) 硬水的软化

　　硬水：含有较多钙、镁化合物的水。硬水对人的健康不利，锅炉中有硬水浪费燃料，甚至引起爆炸

　　软水：含较少钙、镁化合物的水

　　硬水软化方法：煮沸、蒸馏等

　　(4) 蒸馏和过滤

　　① 蒸馏：给液体加热，使它变为水蒸气，再使蒸气冷却，凝聚成液体，这种方法叫做蒸馏。通过蒸馏，可以把沸点不同的物质从混合物中分离出来，也可以把挥发性液体与溶解在液体不挥发性杂质分开，达到分离和提纯的目的。

　　② 过滤：分离固体和液体混合物的操作。操作时应掌握的要点是：“一贴、二底、三靠”。

　　一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁

　　二底：滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘;在过滤中还要始终注意到滤液的液面需低于滤纸的边缘;

　　三靠：一是倾斜液体的烧杯口与引流的玻璃棒紧靠;二是指玻璃棒的下端要与三层滤纸的那边相接触;三是指漏斗的下端与烧杯的内壁紧靠，使滤液沿烧杯壁流下，不会向四周飞溅，且形成液柱，加快过滤速度。

中考化学知识点归纳3

　　(1)氯化钠(NaCl)：①俗名：食盐。②存在：在自然界中分布很广，存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中。③用途：a、调味品，b、配制生理盐水，c、工业原料，d、工业上用来做原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等，e、农业上用氯化钠溶液来选种等。

　　(2)碳酸钠(Na2CO2)：俗名：纯碱、苏打;用途：用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。

　　(3)碳酸氢钠(NaHCO3)：俗名：小苏打;用途：在食品工业上用作食品添加剂，在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。

　　(4)碳酸钙(CaCO3)：它是大理石或石灰石的主要成分;用途：用作建筑材料及补钙剂。

中考化学知识点归纳4

　　一基本概念：

　　1、化学变化：生成了其它物质的变化

　　2、物理变化：没有生成其它物质的变化

　　3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

　　4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

　　5、纯净物：由一种物质组成

　　6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

　　7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

　　8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

　　化学式和化合价：

　　(1)化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质b.表示该物质的元素组成;

　　②微观意义：a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;

　　③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。

　　(2)单质化学式的读写

　　①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等;b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等

　　②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2

　　双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气)、F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)多原子分子单质化学式：臭氧O3等

　　(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

　　①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)

　　②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)、MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)

　　(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

　　①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

　　②根据元素化合价写化学式的步骤：

　　a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;

　　b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;

　　c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

　　6核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)

　　排布规律：

　　①每层最多排2n2个电子(n表示层数)

　　②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)

　　③先排满内层再排外层

　　注：元素的化学性质取决于最外层电子数

　　金属元素原子的最外层电子数7，溶液呈碱性。

　　(2)PH值越接近0，酸性越强;PH值越接近14，碱性越强;PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

中考化学知识点归纳5

　　(一)气体的检验

　　1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.

　　2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊

　　3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.

　　4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.

　　5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.

　　(二)离子的检验.

　　6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

　　7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液

　　8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

　　9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

　　10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

　　11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

　　12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

　　13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

中考化学知识点归纳6

　　(一)基本概念和基础理论

　　1.知道物理变化和化学变化的概念,和它们的本质区别。(例如：冰雪融化,钢铁生锈)

　　2.区分两种性质(物理性质和化学性质)

　　3.化学反应的基本类型(化合和分解)，根据反应做出类型的判断。

　　4.化学用语：

　　(1)元素符号识记元素符号,熟练书写常用的26种元素符号和名称。(H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl K Ca Mn Fe Cu Zn Br Ag I Ba W Hg)。

　　(2)各元素符号的意义。

　　5.化合价和化学式：

　　(1)知道化合价的'概念,熟记常见元素的化合价。

　　(2)根据元素化合价,正确书写化学式。

　　(3)根据物质化学式求元素化合价。

　　(4)应用元素化合价判断化学式的正误。

　　6.物质的组成和构成：

　　(1)分子和原子的概念和性质及它们的区别和联系。

　　(2)知道原子的构成,质子数,电子数和核电荷数之间的关系。

　　(3)知道原子结构示意图的含义,根据最外层电子数来判断元素的性质和类别(NaMgOClNeHe)

　　(4)识记元素的概念,判断元素存在的形态(游离态和化合态)。知道地壳,人体中含量最多的几种元素(金属和非金属).

　　(5)能从宏观和微观的角度分析物质的组成和构成(以水,二氧化碳,氧气为分析对象).

　　7.物质的分类：

　　(1)识记纯净物和混合物的概念,能认识和判断纯净物和混合物。

　　(2)识记单质和化合物的概念,组成和分类(金属和非金属),能判断单质和化合物。

　　8.溶液溶解度：

　　(1)识记溶液,溶质,溶剂的概念,以及相互联系。

　　(2)了解悬浊液,乳浊液与溶液的区别。

　　(3)识记饱和溶液与不饱和溶液的概念,掌握两者互相转化的方法。(增减溶质,溶剂,改变温度)。

　　(4)知道浓溶液,稀溶液跟饱和溶液与不饱和溶液的关系。

　　(5)识记固体溶解度的概念，理解几个要素的含义,理解影响固体溶解度的因素,能利用溶解度曲线查出不同温度下的溶解度随温度变化。比较不同物质在相同温度下溶解度的大小。

　　(6)知道影响气体溶解度的因素(跟压强成正比毛茛温度成反比)

　　(二)物质的知识

　　1.水

　　(1)知道电解水的实验现象(了解气体的体积比),水的组成和电解水的反应表达式,两种气体的鉴别。

　　(2)知道水的物理性质,化学变化的实质。水的组成，构成。分子和原子的区别与联系。

　　(3)水的化学性质,实验现象以及反应表达式。

　　(4)水的污染和净化,其中污染的原因,和净化的方法。

　　(三)根据化学式的计算

　　1.物质的式量计算

　　2.化合物中各元素的质量比

　　3.根据化学式计算各原子的个数比

　　4.化合物中各元素的百分含量(质量分数)。

　　(其中(1)根据化合物质量,求它们所含元素的质量(2)根据化合物中某元素的质量,求相应的化合物的质量)。

　　5.溶解度的计算

　　(1)已知饱和溶液的质量或溶剂质量,和溶液质量,求溶解度。

　　(2)已知溶解度,计算溶液,溶剂和饱和溶液的质量。

　　(四)实验

　　1.常用仪器的识别。

　　2.化学实验的基本操作。

　　(1)药品的取用固体液体)(2)物质的加热,酒精灯的正确使用。

　　(3)量筒,胶头滴管的正确使用。

　　(4)托盘天平,砝码的使用。

　　(5)试管中(固体液体)加热的正确使用。

　　(6)溶液的配制,粗盐的提纯(过滤的操作)(蒸发的操作) 。

中考化学知识点归纳7

　　1.复分解反应的条件

　　生成物中必须有水或气体或沉淀，反应物必须能溶于水或酸

　　2.金属与酸反应的条件

　　金属要排在金属活动顺序表里氢的前面，酸必须是盐酸或稀硫酸，不可用浓硫酸或硝酸，否则会产生硫氧化物或氮氧化物

　　3.金属与【可溶性】盐反应条件

　　金属不能是钾、钙、钠等活泼金属，它们将先与水反应生成碱，不会先与盐反应

　　4.常见的颜色与状态

　　铜离子蓝色，亚铁离子【浅】绿色，铁离子黄色，氧化铜黑色固体粉末，氢氧化铁红褐色絮状沉淀，氢氧化铜蓝色絮状沉淀，氢气火焰淡蓝色(天蓝色)，碳酸钠白色固体粉末，氢氧化钙白色固体粉末

　　检验物质时，常用的物理性质有：颜色气味状态溶解性导电性磁性等

　　除气体杂质：用固体或液体

　　例：二氧化碳中有氯化氢气体，可用硝酸银溶液(变为氯化银沉淀)或【饱和】碳酸氢钠溶液(反应掉氯化氢产生二氧化碳)去除

　　5.除固体杂质

　　例：氯化钠中有碳酸钙，可加水溶解，过滤后蒸发结晶;铜粉中有锌粉，可用铜盐溶液(置换)或酸(反应);氧化铜中有碳粉，可直接灼烧(C变为CO2)

　　除液体杂质：将杂质转化为水或气体或沉淀

　　例：氯化钠溶液中有硫酸铜，可加【适量】氢氧化钡溶液(硫酸钡和氢氧化铜是沉淀)

　　6.证明氢氧化钠是否变质

　　1.〔酸〕用试管取少量样品，滴加【足量】稀盐酸，若有气泡则变质。

　　2.〔碱〕用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，若有沉淀产生，则变质。

　　3.〔盐〕用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则变质。

　　如何证明氢氧化钠是否【全部】变质?〔检验氢氧根离子时先除去碳酸根离子〕

　　用试管取少量样品加足量的钡盐或钙盐，产生白色沉淀(碳酸根离子除去)，滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则部分变质。不变红则全部变质。

　　7.除去氢氧化钠中的少量碳酸钠

　　加【适量】氢氧化钡或氢氧化钙溶液，产生白色沉淀后过滤，取滤液即可。贴士：适量是指恰好完全反应，要做到很难，说说很简单…产生的白色沉淀是碳酸钙或碳酸钡。

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