初中化学方程式大全(热门)

初中化学方程式大全1

　　化学方程式中，“↑”和“↓”是我们用来表示生成物和反应物不同聚集状态的符号。但是学生常常不能正确使用。这里通过一些具体例子说明这两个符号的用法。

初中化学方程式大全(热门)

　　一、表示气体产物

　　1．凡是反应物中都是固态或液态，而反应后生成了气态物质，就应该在这种气态物质的化学式后边用“↑”符号标出。如：

　　2KClO3

　　2KCl+3O2↑

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　2．如果反应物中也有气态物质，生成物虽为气体也不用“↑”表示。如：

　　S+O2

　　SO2CO+CuO

　　Cu+CO2

　　3．固态或液态反应物，在加热或高温条件下生成物呈气体逸出，也应用“↑”表示，并注明反应条件。如：

　　NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl↑

　　如果生成物虽为气体，但溶解在溶液中，没有逸出，则不用“↑”表示。

　　4．固态或液态反应物，如果生成物中有两种或两种以上气体的，均应分别用“↑”表示。如

　　2H2O

　　2H2↑+O2↑

　　5．反应物中的气体物质一律不用“↑”表示。

　　二、表示不溶性固体生成物

　　1．反应在溶液中进行，生成不溶性沉淀物，则在这种沉淀物质的化学式后边用“↓”表示。如：

　　H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

　　这里生成的HC1存在于溶液中，不用“↑”表示。

　　Ca(HCO3)2

　　CaCO3↓+CO2↑+H2O

　　生成物中的沉淀和气体分别用“↓”和“↑”表示。

　　2．如果反应物本身是固态，生成物虽是不溶性固体，也不用“↓”表示。

　　3．在溶液中反应的生成物虽然是可溶的.，但在特定的条件下呈晶体析出，也应用“↓”表示。如联合制碱法生产纯碱中发生这样的反应：

　　NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl

　　2NaHCO3

　　Na2CO3＋CO2↑＋H2O

　　4．反应物中的不溶性固体，也一律不用“↓”表示。

初中化学方程式大全2

　　取代反应(水解反应)(有机反应)

　　1.卤代烃在强碱水溶液中水解，例如：CH3CH2-Cl+H-OH→△NaOHCH3CH2OH+HCl。

　　2.醇钠的水解，例如：CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH。

　　3.酯在酸、碱水溶液中水解，例如：CH3COOCH2CH3+H2O→△H+orOH-CH3COOH+CH3CH2OH。

　　4.二糖、多糖的水解，例如淀粉的水解：(C6H10O5)n+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖)。

　　5.二肽、多肽的'水解，例如H2NCH2CONHCH2COOH+H2O→2H2NCH2COOH。

　　希望老师提供的方程式，能够给同学们在考试中很好的帮助，那么，这就要求同学们对老师提供的知识要很好的掌握。

初中化学方程式大全3

　　化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。

　　利用一种反应物或生成物的质量，计算出另一种反应物或生成物的质量的计算格式是本课题的重点：

　　一解二设最后答，化学方程（式）不能差；

　　准确寻找质量比，纯量代入不掺假；

　　所有单位要一致，列式计算解决它。

　　由于化学方程式体现的是各物质间的质量关系，若给定物质的体积、密度等条件，应把物质的体积转化为物质的质量。有些题目利用常规化学方程式不易解决的就要想办法看能否用差量法或者极值法等。实际解题没有固定的模式，还得具体问题具体分析。

　　质量守恒法是利用变化前后物质质量保持不变这一原理进行求解。运用守恒法的解题关键在于找出等量关系，往往从物质质量守恒或元素质量守恒着手.

　　极植法解题就是先把思路引向极端状态，使问题简化从而顺利得出结论，然后再回头来认识现实问题，将计算结果和题意相比较得出结论。

　　常见考法

　　1.对于常规题就是根据化学方程式中各物质间的质量关系来计算。

　　a．计算中可能用到的公式有：

　　（1）质量＝密度×体积

　　（2）分解率＝已分解物质的质量／未分解物质的'质量×100％

　　（3）某物质的质量分数＝某物质的质量／含该物质的总质量×100％

　　（4）纯净物的质量＝混合物的质量×纯度

　　2.有些题不需要写出化学方程式，直接利用质量守恒即可解决。

　　误区提醒

　　（1）化学方程式书写要正确，否则会一错全错；

　　（2）化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系，故只有纯净物的质量才能代入计算；

　　（3）质量单位要统一，在解题过程中，已知量后一定要带单位，未知量求出后也要带单位；

　　（4）解题要严格按照格式书写。

　　（5）计算中易发生的错误：题意理解不清，答非所问；化学方程式书写错误，使计算失去真正的依据；单位不统一，有时把体积直接代入计算；把不纯物质的量当作纯净物的量代入；）粗心大意，求算物质的相对分子质量时出现错误。

　　解题时要注意认真分析题意然后仔细计算；对计算中易发生的错误要尽量避免。

　　【典型例题】

　　例析：1、有一不纯的硫酸铵样品，经分析知道它的含氮量为20%，求该样品中含硫酸铵的质量分数。

　　3、A、B两种元素组成的某化合物中A与B的质量之比为3：1，其相对原子质量之比是12：1，则下列各式中能够表示该化合物化学式的是（）

　　A. AB4 B. AB3 C. AB D. A2B

　　解析：

　　求化学式即求出各元素的原子个数或原子个数比，由元素质量比的计算可推知：

　　4、49g氯酸钾与多少克高锰酸钾中的含氧量相等？

　　解析：

　　本题中氧元素质量相等是联系两种物质的中间量，而氧元素质量相等的内涵是氧原子个数相等，由此可找到两种物质之间的关系，可用关系式法计算，也可根据氧元素在各物质中的质量分数列方程求解。

　　解法一：设与49gKClO3含氧量相等的KMnO4的质量为x

　　4KClO3——12O——3KMnO4

　　4×122.5 3×158

　　49g x

　　490:474=49g:x x=47.4g

　　解法二：设与49gKClO3含氧量相等的KMnO4的质量为x

　　5、3g木炭和5gO2在密闭容器中完全反应，下列叙述正确的是（）

　　A．产物全是CO B．产物全是CO2

　　C．产物是CO、CO2的混合物 D．木炭过量，产物为CO

初中化学方程式大全4

　　教学目标

　　知识目标在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算；

　　通过有关化学反应的计算，使学生从定量角度理解化学反应，并掌握解题格式。

　　能力目标通过化学方程式的计算，培养学生的审题能力、分析问题和解决问题的能力。

　　情感目标通过有关化学方程式的计算，培养学生学以致用、联系实际的学风，同时培养学生认识到定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点。

　　教学建议

　　教材分析根据化学方程式进行计算，对初学者来说应严格按照课本中的五个步骤方法和书写格式来进行计算。即①设未知量；②根据题意写出配平的化学方程式；③写出有关物质的式量，已知量和未知量；④列比例，求解；⑤答题。这样做可以养成良好的学习习惯。解这种题要求对化学计算题里有关化学知识有一个清晰的理解，那就是依题意能正确书写化学方程式，如果化学方程式中某个物质的化学式写错了，或者没有配平，尽管数学计算得很准确，也不会得到正确的结果。可见正确书写并配平化学方程式是顺利解答化学方程式计算题的关键要素。

　　化学计算题是以化学知识为基础，数学为工具多学科知识的综合运用。它不仅要有化学学科的思维方法，还应有扎实的数学功底。

　　解有关化学方程式的计算题，首先要认真审题，明确要求什么，设未知量才不至于盲目。第二是将题目中给出的化学变化用化学方程式表示出来。依题意找出已知量。然后按解题步骤进行。同时要服心理上的不良因素，不要惧怕化学计算，要相信自己。基础不好的同学要先做些简单的有关化学方程式的计算题，逐渐体会将数学的计算方法与化学知识有机结合的过程。然后再做较难的题目。基础好的同学应具有解一定难度题目的能力。在初中阶段有关化学方程式计算题，较易的题目是运用数学的列比例式，解一元一次方程的知识，即设一个未知量，一个等式关系。中等偏难的题，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知识。计算过程难度并未增加多少，只是步骤多，稍微麻烦些。难度主要体现在如何设好多个未知数以及找出这些未知数之间"量"的关系式。总之，要根据自己的化学知识和数学知识水平，加强化学计算的训练，以求达到熟练掌握解化学计算题的思路和方法。

　　教法建议本节只要求学生学习有关纯物质的计算，且不涉及到单位的换算。计算是建立在学生理解化学方程式含义的基础上的，包括用一定量的反应物最多可得到多少生成物；以及含义的基础上的，要制取一定量生成物最少需要多少反应物。所以在教学中要将化学方程式的含义与计算结合起来。

　　化学计算包括化学和数学两个因素，其中化学知识是化学计算的基础，数学是化学计算的工具。要求学生对涉及的有关化学方程式一定要掌握，如：化学方程式的正确书写及配平问题，在教学中教师要给学生作解题格式的示范，通过化学方程式的.计算，加深理解化学方程式的含义，培养学生按照化学特点进行思维的良好习惯,进一步培养学生的审题能力、分析能力和计算能力，同时使学生认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辨证观点。本节课可采用讲练结合、以练为主的方法，调动学生的积极性，通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。

　　教学设计方案

　　重、难点：由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量

　　教学过程：

　　引入：化学方程式可以表示为化学反应前后物质的变化和质量关系。那么，化工,农业生产和实际生活中，如何通过质量关系来计算产品和原料的质量,充分利用，节约能源呢？本节课将要学习根据化学方程式的计算，就是从量的方面来研究物质变化的一种方法。

　　投影：例一写出硫在氧气中完全燃烧的化学方程式______________________。写出各物质之间的质量比_________________________，叙述出各物质之间质量比的意义______________________。32g硫足量氧气中完全燃烧可生成__________二氧化硫。1.6硫在足量的氧气中完全燃烧可生成__________________二氧化硫，同时消耗氧气的质量是__________。

　　讨论完成：

　　S + O2 点燃 SO2

　　32 32 64

　　每32份硫与32 份氧气完全反应,必生成64份二氧化硫。

　　32 64

　　1.6 3.2

　　学生练习1：写出磷完全燃烧的化学方程式__________________________。计算出各物质之间的质量关系_____________。现有31白磷完全燃烧,需要氧气__________ ，生成五氧化二磷 _________ 。

　　小结：根据化学方程式，可以求出各物质间的质量比；根据各物质之间的质量比，又可由已知物质的质量，计算求出未知物质的质量,此过程就为化学方程式的计算。

　　板书：第三节根据化学方程式的计算

　　投影：例2 加热分解11.6氯酸钾,可以得到多少氧气？

　　板书：解：(1)根据题意设未知量;设可得到氧气质量为x

　　(2)写出化学方程式； 2KClO3Δ2KCl+3O2↑

　　(3)列出有关物质的式量和已知量；未知量 245 96

　　11.6 x

　　(4)列比例式,求未知量 245/11.6=96/x

　　x=96 ×11.6/245=4.6

　　(5)答：答:可以得到4.6氧气.

　　学生练习，一名同学到黑板上板演

　　投影：

　　学生练习2：实验室要得到3.2氧气需高锰酸钾多少？同时生成二氧化锰多少?

　　练习3 用氢气还原氧化铜，要得到铜1.6，需氧化铜多少？

　　分析讨论、归纳总结：

　　讨论：1.化学方程式不配平,对计算结果是否会产生影响?

　　2.化学方程式计算中,不纯的已知量能带进化学方程式中计算吗?

　　投影：例三 12.25氯酸钾和3二氧化锰混合加热完全反应后生成多少氧气?反应后剩余固体是多少?

　　学生练习：同桌互相出题,交换解答，讨论，教师检查。

　　出题类型(1)已知反应物的质量求生成物的质量

　　(2)已知生成物的质量求反应物的质量

　　小结：根据化学方程式计算要求

　　化学方程式要配平

　　需将纯量代方程

　　关系式对关系量

　　计算单位不能忘

　　关系量间成比例

　　解设比答要牢记

　　板书设计：

　　第三节根据化学方程式的计算

　　例2.加热分解11.6氯酸钾,可以得到多少氧气?

　　解:(1)根据题意设未知量;设可得到氧气质量为x

　　(2)写出化学方程式； 2KClO3Δ2KCl+3O2↑

　　(3)列出有关物质的式量和已知量；未知量 245 96 11.6 x

　　(4)列比例式，求未知量 245/11.6=96/x x=96 ×11.6/245=4.6

　　(5)答：可以得到4.6氧气.

　　小结：根据化学方程式计算要求

　　化学方程式要配平

　　需将纯量代方程

　　关系式对关系量

　　计算单位不能忘

　　关系量间成比例

　　解设比答要牢记

初中化学方程式大全5

酸碱盐的相互关系

　　（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）

　　26.锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

　　27.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

　　28.镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

　　29.铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

　　30.锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

　　31.铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　32.镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

　　33.铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

　　（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

　　34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

　　35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

　　36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

　　（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

　　37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

　　38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

　　39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

　　40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

　　41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

　　42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

　　（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

　　43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

　　44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

　　45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

　　46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

　　47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

　　（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

　　48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

　　49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

　　50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

　　51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

　　52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

　　53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

　　54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

　　55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

　　56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

　　57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

　　58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

　　（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

　　59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

　　60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

　　61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

　　62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

　　63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

　　64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

　　（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

　　65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

　　66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

　　67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

　　68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

　　69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

　　（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

　　70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

　　71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

　　以上对化学中酸碱盐的相互关系知识的讲解学习，希望同学们对上面的内容都能很好的掌握，相信同学们会考出很好的成绩的哦。

　　初中化学复分解反应方程式

　　以下是对化学中复分解反应知识的讲解学习，同学们认真学习下面老师的讲解内容哦。

　　复分解反应

　　31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

　　35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O

　　36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

　　37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

　　38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3

　　39、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl

　　40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O

　　41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

　　42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3

　　43、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

　　44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O

　　45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑

　　46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3

　　47、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

　　以上对化学中复分解反应知识讲解内容学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考出自己理想的成绩，相信同学们会做的很好的。

　　初中化学氧化还原反应方程式

　　同学们对化学中氧化还原反应的知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。

　　氧化还原反应：

　　19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑

　　21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

　　22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

　　23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

　　24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

　　25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

　　通过上面对化学中氧化还原反应知识的讲解学习，同学们都能很好的掌握了吧，预祝同学们考试成功。

　　初中化学分解反应方程式

　　对于化学中分解反应的方程式知识，我们做下面的知识学习，同学们认真看看下面的内容。

　　分解反应：

　　13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

　　14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

　　15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

　　16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2↑

　　通过上面对化学中分解反应知识的讲解学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的更好的吧。

　　初中化学物质与氧气的反应方程式

　　下面是对化学中物质与氧气的反应方程式的介绍，希望给大家的学习很好的帮助。

　　物质与氧气的反应：

　　（1）单质与氧气的反应：

　　1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

　　3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

　　5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

　　7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

　　9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

　　（2）化合物与氧气的反应：

　　10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

　　11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

　　12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

　　以上对化学中物质与氧气的反应方程式的内容讲解学习，相信可以很好的帮助同学们对化学知识的学习，希望同学们会从中学习的更好。

　　九年级化学方程式总结

　　对于九年级化学方程式总结知识，下面的讲解内容供大家参考学习，希望同学们会从中收获很多。

　　九年级化学方程式总结

　　1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)

　　Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓ + H2O 现象：石灰水由澄清变浑浊。

　　相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

　　最好不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液

　　2.镁带在空气中燃烧(化合反应)

　　2Mg+O2 =2MgO 现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的.白光，生成白色粉末。

　　相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹;(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃 ;(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。

　　3.水通电分解(分解反应)

　　2H2O =2H2↑ + O2↑ 现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2

　　相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8;(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性;(4)电源为直流电

　　4.生石灰和水反应(化合反应)

　　CaO + H2O = Ca(OH)2 现象：白色粉末溶解

　　相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。(4)发出大量的热

　　5.实验室制取氧气

　　①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)

　　2KClO3 =MnO2(作催化剂)=2KCl + 3O2↑

　　相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。

　　②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)

　　2KMnO4= K2MnO4 + MnO2+O2↑

　　相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。

　　③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)

　　2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑

　　共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上;(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管;(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管;(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。

　　6.木炭在空气中燃烧(化合反应)

　　充分燃烧：C + O2= CO2 不充分燃烧：2C + O2= 2CO

　　现象：在空气中发出红光;在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

　　相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

　　7.硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应)

　　S + O2= SO2 现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。

　　相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色);(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气

　　8.铁丝在氧气中燃烧(化合反应)

　　3Fe + 2O2 =Fe3O4 现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体

　　相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧;太晚，不能引燃;(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。

　　9.红磷在氧气中燃烧(化合反应)

　　4P + 5O2=2P2O5 现象：产生大量白烟并放热

　　相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。

　　10. 氢气在空气中燃烧(化合反应)

　　2H2 + O2 =2H2O 现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成

　　相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂;(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

　　11.木炭还原氧化铜(置换反应)

　　C + 2CuO =2Cu + CO2↑ 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热

　　相关知识点：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快;(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2;(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度;(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管;(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO;(6)C是还原剂，CuO是氧化剂

　　12.氢气还原氧化铜(置换反应)

　　H2+CuO=Cu+H2O 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成

　　相关知识点：(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;(2)实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。

　　13.实验室制取二氧化碳气体(复分解反应)

　　大理石(石灰石)和稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑

　　现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。

　　相关知识点：(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙;(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯;(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止;(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。

　　14.工业制取二氧化碳气体(分解反应)

　　高温煅烧石灰石：CaCO3= CaO + CO2↑

　　相关知识点：CaO俗名为生石灰

　　15.一氧化碳在空气中燃烧(化合反应)

　　2CO + O2 =2CO2 现象：产生蓝色火焰

　　相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

　　16.一氧化碳还原氧化铜

　　CO+CuO=Cu+CO2 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊

　　相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂

　　17.甲烷在空气中燃烧

　　CH4 + 2O2 =CO2 + 2H2O 现象：火焰明亮呈浅蓝色

　　相关知识点：甲烷是天然气(或沼气)的主要成分，是一种很好的燃料。

　　18.工业制造盐酸(化合反应)

　　H2+Cl2= 2HCl

　　相关知识点:该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。

　　19.实验室制取氢气(置换反应)

　　Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2↑

　　相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂;(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

　　20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反应)

　　C + CO2 =2CO

　　相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

　　21.水和二氧化碳生成碳酸(化合反应)

　　CO2 + H2O= H2CO3 现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。

　　22.碳酸不稳定分解(分解反应)

　　H2CO3 =H2O + CO2↑

　　相关知识点：(1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解;(2)分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。

　　23.灭火器的反应原理

　　Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑

　　灭火原理:灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目的.

初中化学方程式大全6

　　一、氧气的性质：

　　（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

　　1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　　2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

　　3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

　　4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

　　5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

　　6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5

　　7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

　　8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

　　9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

　　（2）化合物与氧气的反应：

　　10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

　　11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

　　12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

　　（3）氧气的`来源：

　　13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑

　　14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

　　15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）

　　二、自然界中的水：

　　16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

　　17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

　　18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

　　三、质量守恒定律：

　　19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　　20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

　　21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

　　22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO

　　四、碳和碳的氧化物：

　　（1）碳的化学性质

　　23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

　　24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

　　25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

　　（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

　　26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2

　　27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO

　　28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2

　　（3）二氧化碳的制法与性质：

　　29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

　　CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

　　30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑

　　31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3

　　32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

　　33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

　　Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

　　（4）一氧化碳的性质：

　　34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

　　35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2

　　其它反应：

　　36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

　　Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

　　五、燃料及其利用：

　　37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

　　38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

　　39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

　　六、金属

　　（1）金属与氧气反应：

　　40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　　41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

　　42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

　　43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

　　（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）

　　44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

　　45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

　　46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

　　47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

　　48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

　　49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

　　50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

　　51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

　　（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐

　　52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

　　53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

　　54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

　　（3）金属铁的治炼原理：

　　55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

　　七、酸、碱、盐

　　1、酸的化学性质

　　（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）

　　（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水

　　56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

　　57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

　　58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

　　59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

　　（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）

　　60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O

　　61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

　　62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

　　63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

　　（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

　　64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

　　65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

　　66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

　　67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

　　2、碱的化学性质

　　（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水

　　68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

　　69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

　　70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

　　71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

　　72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

　　（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）

　　（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

　　73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

　　3、盐的化学性质

　　（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐

　　74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

　　（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐

　　75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

　　碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

　　（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐

　　76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

　　（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐

　　77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

　　78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

初中化学方程式大全7

　　金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气（置换反应）

　　1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (最常用)

　　(实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl )

初中化学方程式大全8

　　一、概念

　　用元素符号和数字的组合式子可以表示纯净物的组成，我们把这种式子叫做化学式。如H2O、CO2、O2等能分别表示水、二氧化碳、氧气的组成，它们都是化学式。

　　二、写法

　　化学式是通过实验测定物质的组成然后计算而得出的，混合物没有化学式，只有纯净物才有化学式，且一种物质只有一个化学式，纯净物分为单质和化合物。

　　1、单质的化学式的写法：

　　(1)稀有气体和金属单质都是由原子直接构成的，它们的化学式直接用元素符号来表示，如氦气、氖气、氩气的化学式分别为He、Ne、Ar;铁、铜、汞的化学式分别为Fe、Cu、Hg。

　　(2)固态非金属单质的结构非常复杂，它们的化学式通常也用元素符号来表示，如碳、硫、磷的.化学式分别为C、S、P。但碘单质是个例外，其化学式为I2。

　　(3)气态非金属单质(稀有气体除外)多是由双原子分子构成的，它们的化学式是在元素符号右下角标注小数字“2”，如氢气、氧气、氮气的化学式分别为H2、O2、N2。有一些特殊的物质，同学们要特别留意，如臭氧的化学式为O3。

　　2、化合物的化学式的写法：

　　由两种以上元素组成的化合物的化学式比较复杂，这里主要介绍由两种元素组成的化合物的化学式的写法。

　　根据元素的化合价书写化合物的化学式必须遵循以下两个原则：

　　(1)一般正价元素(或原子团)写在左边，负价元素(或原子团)写在右边，原子的数目(或原子个数的最简比)用阿拉伯数字写在元素符号右下角。

　　(2)化合物中正负化合价的代数和为零。

　　三、读法

　　1、由两种元素组成的化合物，从右到左读出元素名称，中间用“化”字连接。如NaCl读作氯化钠;MgO读作氧化镁。

　　2、有些由两种元素组成的化合物，原子个数在元素名称之前读出，如P2O5读作五氧化二碳;Fe3O4读作四氧化三铁。

　　3、含原子团的化合物，从右到左读出原子团或元素的名称，或在原子团和元素名称之间用“化”字连接。如Na2CO3读作碳酸钠;Mg(OH)2读作氢氧化镁。

　　四、意义

　　宏观方面：①表示一种物质;②表示该物质由哪些元素组成。

　　微观方面：①表示该物质的一个分子;②表示构成该物质的分子组成。

　　例如：H2O具有以下意义：表示水这种物质;表示水由氢元素和氧元素组成;表示一个水分子;表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

　　五、计算

　　1、根据化学式计算物质的相对分子质量。

　　例如：CO2的相对分子质量=12+16×2=44

　　2、根据化学式计算组成物质的各元素的质量比。

初中化学方程式大全9

　　(1)酸+金属--------盐+氢气

　　(2)酸+金属氧化物--------盐+水

　　氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

　　氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

　　氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

　　氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

　　(3)酸+碱--------盐+水(中和反应)

　　盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O

　　盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

　　氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

　　硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

　　(4)酸+盐--------另一种酸+另一种盐

　　大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

　　硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

初中化学方程式大全10

　　下面是对铁与氧有关的化学方程式的讲解。

　　铁与氧有关的化学方程式：

　　3Fe+2O2点燃====Fe3O4

　　现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

　　关于铁与氧有关的化学方程式的学习，相信同学们能很好的掌握了上面的讲解，希望同学们的化学会学习的更好。

　　初中化学关于自然界中水的方程式汇总

　　下面是对有关自然界中的水的方程式汇总学习，希望同学们很好的掌握下面的知识。

　　自然界中的水：

　　17．水在直流电的作用下分解（研究水的`组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

　　18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

　　19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

　　相信上面对自然界中的水的相关化学方程式的讲解，同学们已经能很好的掌握了吧，相信同学们会从中学习的很好的哦。

初中化学方程式大全11

　　一、质量守恒定律:

　　1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

　　说明：

　　①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

　　②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；

　　③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

　　2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

　　3、化学反应前后

　　（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变

　　微观：原子的种类、数目、质量不变

　　（2）一定改变宏观：物质的种类一定变

　　微观：分子种类一定变

　　（3）可能改变：分子总数可能变

　　二、化学方程式

　　1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律

　　2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号）

　　3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例

　　①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水

　　②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2

　　（或原子）个数比个水分子

　　（对气体而言，分子个数比等于体积之比）

　　③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

　　4、化学方程式提供的信息包括

　　①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。

　　5、利用化学方程式的计算

　　三、化学反应类型

　　1、四种基本反应类型

　　①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

　　②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

　　③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

　　④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的`反应

　　2、氧化还原反应

　　氧化反应：物质得到氧的反应

　　还原反应：物质失去氧的反应

　　氧化剂：提供氧的物质

　　3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）

初中化学方程式大全12

　　化学式是初中化学中最基本、最重要的化学用语之一。所以不仅要学习物质化学式的书写，还要弄懂化学式的意义，掌握化学式的应用。

　　化学式是初中化学中最基本、最重要的化学用语之一。化学式是学习化学的基本工具，它是联系宏观物质和微观粒子的桥梁，是定性化学与定量化学之间的纽带，是化学服务于工农业生产的基本要素之一。不懂化学式就不可能深入研究化学变化，学习化学也就成了一句空话，所以不仅要学习物质化学式的书写，还要弄懂化学式的意义，掌握化学式的应用。那么，怎样才能让学生轻松高效地学习有关物质化学式书写的内容呢？笔者根据自己几十年的教学思考和实践，把本知识点的教学过程分成了以下几个过程。

　　首先设计一个学生知其然而不知其所以然的问题，作为新课导入的情境，让学生在这一情境下快速有效地进入主动求知的学习的状态和过程。然后通过一系列的问题渐渐进入新的知识点。

　　例如，我们天天喝的水，化学式是怎样写的？

　　学生通过第一、第二章的学习已经非常清楚了。不用思考，一下子就会说出来：H2O。

　　接着追问：为什么不是H3O或HO呢？学生肯定答不上来了。这时可把问题先放一边，请学生尽可能多地写出已经知道的物质的化学式。

　　回顾复习已知物质化学式的方法很多，可请部分学生在黑板上板演；可以开展小组成员接龙赛；可以把部分学生写的化学式放到实物投影仪上展示等。学生至少会写出二十种以上的化学式。师生共同反馈后，老师把这些化学式预先分成三类展示给学生。氯化氢、碱式碳酸铜、氧化铜、氧化镁、碳酸钙、氯化铜、碳酸氢铵、水等为第一类；氧气、镁、氢气、红磷等为第二类；四氧化三铁、双氧水、氨气、甲烷等为第三类。

　　这时我们就要进入课堂教学的第二个环节了，由旧知识的回顾带出并生成新知识。这一过程可通过问题式教学的方法展开。

　　问题1：这些物质的化学式为什么和水一样是固定不变的呢？请学生结合课本第83页上表3-7“一些元素和原子团的常见化合价”（沪教版初中化学），对第一类物质的化学式进行分析并找出规律。看哪些小组的学生找的规律适用范围最广。

　　学生会很积极地进行分析，最终得出化学式中各元素（原子团）的化合价代数和为零。

　　问题2：如何根据元素的化合价快速准确地写出物质的化学式呢？这一知识点可分解为两大块。第一块，由两种元素组成的化合物的化学式书写；第二块，有原子团的化合物的化学式书写。

　　请学生仔细阅读课本第83页表格下方的内容，总结书写由两种元素组成的化合物的化学式书写的一般步骤，最好能比书上简单些，当然越简单越好（这里要求教师要大胆改变教材，书写的步骤比较繁琐，而且容易出差错。步骤要简单明了些，台阶要小一些，理顺了，重新成文）。

　　最后师生一起生成两种元素组成的化合物化学式书写方法这一新知识。第一步，正价元素在前（左），负价元素在后（右），元素上方标上化合价；第二步，将元素化合价的数值交叉标在元素的右下角；第三步，约简。告诉学生这类化学式的一般读法。接下来让学生做充分的练习。练习的内容可由老师规定，也可让学生直接根据表3-7中元素的化合价来书写。看谁写得多而正确。

　　问题3：如何书写有原子团的化学式呢？把原子图看成是一个原子。提醒学生，如果原子团有两个或两个以上，要用括号。告诉学生这类化学式的一般读法。练习硫酸铵、硝酸铵、氢氧化钙等化学式的书写。

　　问题4：由一种元素组成的单质的`化学式如何书写呢？首先让学生看书，通过自学知道单质中元素的化合价为零。再把单质分为金属、非金属（常温下呈固态、液态、气态）两类。提醒学生非金属比较复杂，有少量例外，例如，碘是双原子分子，臭氧分子由三个氧原子构成稀有气体是单原子分子等。

　　第三个环节，分析不符合一般书写规律的化学式，也就是一开始的第三类物质的化学式。四氧化三铁可看成是氧化铁和氧化亚铁两部分组成懂的，其中铁的化合价有两种；甲烷，氨气等负价元素在前，正价元素在后；像葡萄糖等有机物的化学式，其中原子的个数比不是最简整数比；双氧水中氢的化合价是正1价，氧的化合价是负1价，强调表3-7中是“常见”的化合价等。为以后的学习打下伏笔。

　　第四个环节，由元素符号所表示的意义推导化学式所表示的意义。这一环节中要特别注意宏观物质和微观粒子的正确描述。为以后学习有关化学式的计算、化学方程的意义以及计算等打下基础。

　　第五个环节，化合价不能学死了，不要死记硬背。可以结合原子结构示意图来补充记忆，可以编成顺口溜来记忆，可以作为歌词填充到熟悉的音乐中。例如，填充到《外婆的澎湖湾》等健康向上的校园歌曲中。

　　最后一个环节，告诉学生，不是所有的正价元素和负价元素都可以结合成化学式的，也就是说，不能只顾元素的化合价等于零这一个方面，我们还要根据客观事实，要客观存在的物质才能写化学式，不能随便臆造一个不存在的物质的化学式。

　　当然，教无定法，学无定法。只要我们在教学中时时注意做好新旧知识的衔接，做到由易到难学练结合，由易到难反复练习。把课堂这个舞台让给学生，把学习的权利还给学生，把自信交给学生，让评价无处不在。我们的教学就一定会生机勃勃，欣欣向上。

初中化学方程式大全13

　　1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO

　　2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4

　　3、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3

　　4、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O

　　5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5

　　6、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO2

　　7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2

　　8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO

　　9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO

　　10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2

　　11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O==H2CO3

　　12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2

　　13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O

　　14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl 分解反应

　　15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑

　　16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

　　17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑

　　18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑

　　19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3CaO+CO2↑ 置换反应

　　20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

　　21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

　　22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

　　23、氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O

　　24、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑

　　25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+CH2+CO

　　26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

　　其他

　　27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　28、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O

　　29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O

　　30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO2

　　31、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2

　　32、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

　　33、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

　　34、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　35、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　一. 物质与氧气的反应：

　　⑴单质与氧气的反应：

　　1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO

　　2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4

　　3. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO

　　4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3

　　5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O

　　6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5

　　7. 硫粉在空气中燃烧： S+O2SO2

　　8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2

　　9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO

　　⑵化合物与氧气的反应：

　　10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2

　　11. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O

　　12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O

　　二.几个分解反应：

　　13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑

　　14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑

　　15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO32KCl+3O2↑

　　16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

　　17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑

　　18. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑

　　三.几个氧化还原反应：

　　19. 氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O

　　20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑

　　21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

　　22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑

　　23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO2

　　24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2

　　25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2

　　四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

　　⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

　　26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

　　27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

　　28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

　　29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

　　30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

　　31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

　　32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

　　33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

　　⑵金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐

　　34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

　　35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

　　36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

　　⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

　　37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

　　38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

　　39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

　　40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

　　41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O

　　42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O

　　⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

　　43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

　　44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

　　45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

　　46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

　　47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O

　　⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水

　　48.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O

　　49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O

　　50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O

　　51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

　　52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O

　　53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

　　54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

　　55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O

　　56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O

　　57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O

　　58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O

　　⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

　　59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑

　　62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

　　63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

　　64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

　　⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

　　65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl

　　67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl

　　68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl

　　69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

　　⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐

　　70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

　　71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

　　五.其它反应：

　　72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3

　　73.生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2

　　74.氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH

　　75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4

　　76.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O

　　CuSO4+5H2O

　　77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O

　　化学方程式反应现象应用

　　2Mg+O2

　　2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹

　　2Hg+O2

　　2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验

　　2Cu+O2

　　2CuO红色金属变为黑色固体

　　4Al+3O2

　　2Al2O3银白金属变为白色固体

　　3Fe+2O2

　　Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热

　　C+O2

　　CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

　　S+O2

　　SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

　　2H2+O2

　　2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料

　　4P+5O2

　　2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量

　　CH4+2O2

　　2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧

　　2C2H2+5O2

　　2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属

　　2KClO3

　　2KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气

　　2KMnO4

　　K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气

　　2HgO

　　2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验

　　2H2O

　　2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水

　　Cu2(OH)2CO3

　　2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热

　　NH4HCO3

　　NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

　　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气

　　Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

　　Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

　　2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

　　Fe2O3+3H2

　　2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性

　　Fe3O4+4H2

　　3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性

　　WO3+3H2

　　W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性

　　MoO3+3H2

　　Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性

　　2Na+Cl2

　　2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、

　　H2+Cl2

　　2HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸

　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验

　　2C+O2

　　2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

　　2CO+O2

　　2CO2蓝色火焰煤气燃烧

　　C+CuO

　　2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的'气体冶炼金属

　　2Fe2O3+3C

　　4Fe+3CO2↑冶炼金属

　　Fe3O4+2C

　　3Fe+2CO2↑冶炼金属

　　C+CO2

　　2CO

　　CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性

　　H2CO3

　　CO2↑+H2O石蕊红色褪去

　　Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

　　CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化

　　Ca(HCO3)2

　　CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成

　　2NaHCO3

　　Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头

　　CaCO3

　　CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢

　　Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

　　Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

　　MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

　　CuO+CO

　　Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

　　Fe2O3+3CO

　　2Fe+3CO2冶炼金属原理

　　Fe3O4+4CO

　　3Fe+4CO2冶炼金属原理

　　WO3+3CO

　　W+3CO2冶炼金属原理

　　CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

　　2CH3OH+3O2

　　2CO2+4H2O

　　C2H5OH+3O2

　　2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧

　　Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜

　　Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2

　　Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银

　　Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜

　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈

　　Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解

　　Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解

　　CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

　　ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解

　　MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解

　　CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解

　　NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解

　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解

　　Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解

　　Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多

　　Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

　　Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

　　HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl— 的原理

　　Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈

　　Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解

　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

　　ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解

　　MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解

　　2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

　　Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解

　　Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O

　　Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解

　　2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解

　　2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

　　Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理

　　BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理

　　Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理

　　Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解

　　CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

　　ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解

　　MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解

　　CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解

　　NaOH+HNO3==NaNO3+H2O

　　Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解

　　Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解

　　Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解

　　Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O

　　Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

　　3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO4

　　3NH3+H3PO4==(NH4)3PO4

　　2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2

　　2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)

　　FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成

　　AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成

　　MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

　　CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

　　CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆

　　Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用

　　Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱

　　Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成

　　Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成

　　CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末

　　CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水

　　AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子

　　BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应) 应用于检验硫酸根离子

　　CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成

　　MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑

　　NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子

　　NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

初中化学方程式大全14

　　1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 初中化学化合反应方程式大全在线查询2MgO

　　2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2初中化学化合反应方程式大全在线查询 Fe3O4

　　3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2初中化学化合反应方程式大全在线查询 2Al2O3

　　4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2初中化学化合反应方程式大全在线查询 2H2O

　　5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2初中化学化合反应方程式大全在线查询 2P2O5

　　6、硫粉在空气中燃烧： S+O2初中化学化合反应方程式大全在线查询SO2

　　7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2初中化学化合反应方程式大全在线查询 CO2

　　8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2初中化学化合反应方程式大全在线查询2CO

　　9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO2初中化学化合反应方程式大全在线查询 2CO

　　10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2初中化学化合反应方程式大全在线查询 2CO2

　　11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3

　　12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2

　　13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O

　　14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2初中化学化合反应方程式大全在线查询 2NaCl

　　分解反应

　　15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2初中化学化合反应方程式大全在线查询 2H2O+O2↑

　　16、加热高锰酸钾：2KMnO4初中化学化合反应方程式大全在线查询 K2MnO4+MnO2+O2↑

　　17、水在直流电的作用下分解：2H2O初中化学化合反应方程式大全在线查询 2H2↑+O2↑

　　18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑

　　19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3初中化学化合反应方程式大全在线查询 CaO+CO2↑

　　置换反应

　　20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

　　21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

　　22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

　　23、氢气还原氧化铜：H2+CuO初中化学化合反应方程式大全在线查询 Cu+H2O

　　24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 初中化学化合反应方程式大全在线查询2Cu+CO2↑

　　25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C初中化学化合反应方程式大全在线查询 H2+CO

　　26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 初中化学化合反应方程式大全在线查询4Fe+3CO2↑

　　其他

　　27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　28、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2初中化学化合反应方程式大全在线查询 CO2+2H2O

　　29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2初中化学化合反应方程式大全在线查询 2CO2+3H2O

　　30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO初中化学化合反应方程式大全在线查询 Cu+CO2

　　31、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 初中化学化合反应方程式大全在线查询2Fe+3CO2

　　32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

　　33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

　　34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的'实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　一．物质与氧气的反应：

　　⑴单质与氧气的反应：

　　1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2初中化学化合反应方程式大全在线查询 2MgO

　　2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2初中化学化合反应方程式大全在线查询 Fe3O4

　　3. 铜在空气中受热：2Cu+O2初中化学化合反应方程式大全在线查询 2CuO

　　4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 初中化学化合反应方程式大全在线查询2Al2O3

　　5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2初中化学化合反应方程式大全在线查询 2H2O

　　6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O2初中化学化合反应方程式大全在线查询2P2O5

　　7. 硫粉在空气中燃烧： S+O2初中化学化合反应方程式大全在线查询 SO2

　　8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2初中化学化合反应方程式大全在线查询 CO2

　　9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2初中化学化合反应方程式大全在线查询 2CO

　　⑵化合物与氧气的反应：

　　10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2初中化学化合反应方程式大全在线查询 2CO2

　　11. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2初中化学化合反应方程式大全在线查询 CO2+2H2O

　　12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2初中化学化合反应方程式大全在线查询 2CO2+3H2O

初中化学方程式大全15

　　质量守恒定律的应用

　　（1）根据质量守恒定律，参加化学反应的'各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。

　　（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。

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