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初中化学方程式大全（优选15篇）
初中化学方程式大全1
初中化学氧化铜与碳反应方程式汇总
氧化铜与碳反应的化学方程式：
高温
C+2CuO=====2Cu+CO2↑
现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
初中化学关于自然界中水的方程式汇总
自然界中的水：
17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
初中化学中氧气的.性质方程式汇总
氧气的性质：
一、单质与氧气的反应：（化合反应）
1． 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3． 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4． 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5． 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6． 红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7．硫在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8． 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9． 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
二、化合物与氧气的反应：
10．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11． 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12． 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
三、氧气的制造
13．拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO 加热 2Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO3 =加热 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （实验室制氧气原理2）
16．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理3）
17.植物的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素 6O2+C6H12O6
初中化学方程式大全2
一.知识点
1.已知反应物的质量求生成物的质量；
2.已知生成物的质量求反应物的质量；
3.已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
4.已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
二.重、难、疑点及解决办法
1.重点：由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2.难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
3.疑点：为什么说化学知识是化学计算的基础，化学方程式是化学计算的依据？
三学习过程
[问题]：1.什么是化学方程式？
2.说出方程式：4P + 5O2 2P2O5
前面我们学习了化学方程式所表示的含义，研究物质的化学变化常涉及到量的计算，本节就是从“量”的方面来研究化学方程式的计算。
根据化学方程式的计算：
根据化学方程式的计算一般可分为五步：
1.根据题意设未知数；
2.写出并配平有关的化学方程式；
3.求出有关物质间的质量比(即式量与系数乘积之比)，写在相应化学式的下边，再把已知量和未知量写在相应质量比的下边；
4.列出比例式，求出未知数；
5.简明地写出答案。
根据以上五个步骤学习P110例一、例二。
[练习]：
①实验室要制得16克氧气需高锰酸钾多少克？同时生成二氧化锰多少克？
②31克白磷完全燃烧，需要氧气多少克？生成五氧化二磷多少克？
归纳出根据化学方程式计算的类型。
2.化学方程式计算的四种类型：
(1)已知反应物的质量求生成物的质量；
(2)已知生成物的质量求反应物的质量；
(3)已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
(4)已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
[问题]：什么是化学计算的基础？什么是化学计算的工具？什么是化学计算的依据？
化学知识是化学计算的基础，数学是化学计算的`工具，化学方程式是化学计算的依据。
根据化学方程式计算题组练习
1.用氢气还原氧化铜，要得到6.4克铜，需要氧化铜多少克？
2.12.25克ClO3和3克MnO2混合加热完全反应后生成多少克氧气？反应后剩余固体是多少克？
3.把干燥的ClO3和MnO2的混合物15.5克装入大试管加热，当反应不再发生时，冷却、称重，得10.7克固体物质，试计算原混合物中氯酸钾的质量。
4.某金属R与稀HCl反应，在放出H2的同时生成RCl2，已知9.6克R与足量盐酸反应后可制得0.8克H2，求R的相对原子质量。
5.在20克ClO3和MnO2的混合物中含MnO210%，加热冷却后，试管中含MnO212.5%，求：①ClO3的分解率是多少？②生成多少克Cl？
根据化学方程式计算的要领是什么？关键呢？
四总结、扩展
[小结]：三个要领：1.步骤要完整；
2.格式要规范；
3.得数要准确。
三个关健：1.准确书写化学式；
2.化学方程式要配平；
3.准确计算相对分子质量。
注意事项：1.化学方程式反映的是纯物质间的质量关系，因此遇到不纯物质，要先把不纯的反应物生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代人化学方程式进行计算。
2.计算中注意单位统一(必须是质量单位，如果体积须根据密度换算成质量单位)。
四.布置作业
初中化学方程式大全3
初中化学反应方程式大全指导之金属单质与盐反应
同学们认真学习下面是对金属单质与盐反应方程式的介绍。
金属单质与盐反应
金属单质 + 盐（溶液） --- 另一种金属 + 另一种盐
1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
2. 铝和硝酸银溶液反应： Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
上面对金属单质与盐反应方程式的学习，同学们都很好的掌握了吧，后面我们进行更多知识的学习。
初中化学关于自然界中水的方程式汇总
下面是对有关自然界中的水的方程式汇总学习，希望同学们很好的掌握下面的知识。
自然界中的水：
17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
相信上面对自然界中的水的相关化学方程式的讲解，同学们已经能很好的掌握了吧，相信同学们会从中学习的很好的`哦。
初中化学中氧气的性质方程式汇总讲解
对于化学方程式中，关于氧气的性质知识的方程式学习，同学们认真看看下面的内容。
氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1． 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3． 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4． 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5． 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6． 红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7．硫在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8． 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9． 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11． 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12． 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的
13．拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO 加热 2Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO3 =加热 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （实验室制氧气原理2）
16．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理3）
植物的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素 6O2+C6H12O6
希望上面对化学中氧气的性质方程式的汇总知识学习，可以很好的帮助同学们的学习，相信同学们会在考试中取得很好的成绩的，加油哦。
初中化学方程式大全4
教学目标
技能 1.学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。
2.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。懂得质量守恒是根据化学方程式计算的理论依据。
过程
方法 通过对化学方程式中物质间质量比的分析，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
情感
态度 认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。培养学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神。
教学重点 根据化学方程式计算的步骤和格式
由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量
教学难点 解题格式的规范化及化学计算设答与物理、数学的区别
教学内容及问题情境 学生活动 设 计 意 图
复习提问
化学方程式的意义
[提问]那么能否利用化学方程式中量的'关系来计算产品或原料的质量呢？
创设情境
【投影】氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。
【问题】一桶18kg的水产生的氢气可供汽车跑多远？你准备怎么算？
【过渡】依据物质的质量比来计算，这就是根据化学方程式的计算。（板书课题）
指导阅读
【提问】怎样把同学们的思路清楚的表示出来呢？
【指导】阅读课本第100页例题1.要求：对照例题1把完整的解题过程写出来。
【投影】展示学生的完整书写格式
【课件展示】完整的解题格式。
并请同学们说出根据化学方程式计算的依据、
解题步骤及化学计算题中设答与物理、数学的区别
教学内容及问题情境
从三方面叙述
思考讨论：根据方程式中物质的质量比由水的质量求氢气的质量，再折算出汽车跑的路程
阅读后书写
评价与指正
观看
讨论归纳
学生活动 通过复习明确方程式的含义为下一步的计算奠定基础
用具体的情景素材提出问题，让学生体验到化学知识与技能的实用性
尝试用数学计算式结合化学方程式中物质质量之间的关系解题
通过自学的方式尝试根据化学方程式规范地解题
设 计 意 图
【小结】
1、计算依据：化学方程式中各物质的质量比；
2、解题步骤
1、设未知量（未知数后不加单位）；
2、正确书写化学方程式（注意化学方程式的书写要完整、准确，指出若不配平，直接影响计算结果）；
3、计算相关物质的相对分子质量；
4、标出已知量、未知量；
5、列出比例式；
6、解比例式（一般结果保留一位小数）；
7、简明地写出答语。
巩固练习
课本第101页课堂练习
及时对学生进行指导
总结归纳
【提问】同学们能从以上练习得出什么结论吗？
【小结】已知化学方程式中一种物质（反应物或生成物）的质量可以求算方程式中其它任
何物质的质量。
【指导】阅读例题2，再次强调格式
【设问】实际生产中，开采的石灰石中一定含有杂质，你们考虑一下，能将它的质量直接带入化学方程式进行计算?为什么？
【小结】计算时必须将纯量代入方程式
(补充)有关含杂质的物质计算在第八章学习
【展示】电解36克水可得到多少克氢气？下面是四位同学的解题过程和结果如下，检查后回答：甲、乙、丙、丁四位同学做得对吗？你能从中得到什么启示吗？
甲同学[解]设可得氢气质量是x。
HO2 H↑+ O2↑
33 1
36g x
答：氢气的质量是1.1g.
乙同学[解]设可得氢气的质量是x。
H2O H2↑+ O2↑
18 2
36g x
教学内容及问题情境
分析解题依据
归纳步骤
一生板演其他人在练习本上书写计算过程
讨论
阅读
讨论：不行，因为化学方程式中各物质的质量比是指不含杂质的纯物质之间的质量比
观看解题过程
分析存在的问题
甲不对
启示：化学式书写要准确
观看解题过程
分析存在的问题
乙不对
启示：化学方程式要配平
学生活动 通过对比归纳让学生清晰、明确地掌握化学计算题的基本格式和理论依据
使学生再练习中正确规范地解题
培养学生自学获取知识的能力，进一步巩固化学方程式的计算格式
通过多媒体手段进行计算格式的训练再次突破教学难点
设 计 意 图
答可得到4克氢气
丙同学[解]设可得氢气的质量是x。
2H2O 2H2↑+ O2↑
20 4
36 x
答：可得到7.2克氢气
丁同学[解] 设可得X克氢气。
2H2O 2H2↑+ O2↑
36 4
36g x
x = 4 g
答：可得到4克氢气
【小结】计算要领：写对物质的化学式，化学方程要配平；算准相对分子质量，计算单位不能忘；关系量间成正比，解设比答要完整。
巩固提高
大家知道食盐是常见的调味品，但你知道吗？它还是一种重要的化工原料。利用食盐可以制取氢氧化钠、氢气和氯气等，化学方程式为：2NaCl+2H2O Cl2 +H2 +2NaOH
若每天生产氯气71Kg，问：（1）该厂至少需要氯化钠固体多少千克？（2）同时能生产氢氧化钠多少千克？
反思交流谈谈本节课学习后你有什么收获与启示？作业：课后习题4、5、6.
观看解题过程
分析存在的问题
丙不对
启示：要准确计算相对分子质量，计算单位不能忘
观看解题过程
分析存在的问题
不对
启示：解设比答要完整
练习
谈感受
完成作业
展示学生容易出现的问题，以此创设情境发动学生自己发现问题并解决问题。
培养学生严谨务实的学习态度和敏锐的观察力
规范解题
提高学生自己归纳总结的能力
板书设计
课题3利用化学方程式的简单计算
一、计算依据：化学方程式中各物质的质量比；
二、计算步骤：1、设未知量（未知数后不加单位）；
2、正确书写化学方程式
3、计算相关物质的相对分子质量；
4、标出已知量、未知量；
5、列出比例式；
6、解比例式（一般结果保留一位小数）；
7、简明地写出答语。
三、计算类型：已知化学方程式中一种物质（反应物或生成物）的质量可以求算方程式中其它任何物质的质量（计算时必须将纯量代入方程式）
四、计算要领：写对物质的化学式，化学方程要配平；
算准相对分子质量，计算单位不能忘；
关系量间成正比，解设比答要完整。
初中化学方程式大全5
化学方程式中，“↑”和“↓”是我们用来表示生成物和反应物不同聚集状态的符号。但是学生常常不能正确使用。这里通过一些具体例子说明这两个符号的用法。
一、表示气体产物
1．凡是反应物中都是固态或液态，而反应后生成了气态物质，就应该在这种气态物质的化学式后边用“↑”符号标出。如：
2KClO3
2KCl+3O2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2．如果反应物中也有气态物质，生成物虽为气体也不用“↑”表示。如：
S+O2
SO2CO+CuO
Cu+CO2
3．固态或液态反应物，在加热或高温条件下生成物呈气体逸出，也应用“↑”表示，并注明反应条件。如：
NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl↑
如果生成物虽为气体，但溶解在溶液中，没有逸出，则不用“↑”表示。
4．固态或液态反应物，如果生成物中有两种或两种以上气体的，均应分别用“↑”表示。如
2H2O
2H2↑+O2↑
5．反应物中的气体物质一律不用“↑”表示。
二、表示不溶性固体生成物
1．反应在溶液中进行，生成不溶性沉淀物，则在这种沉淀物质的化学式后边用“↓”表示。如：
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
这里生成的.HC1存在于溶液中，不用“↑”表示。
Ca(HCO3)2
CaCO3↓+CO2↑+H2O
生成物中的沉淀和气体分别用“↓”和“↑”表示。
2．如果反应物本身是固态，生成物虽是不溶性固体，也不用“↓”表示。
3．在溶液中反应的生成物虽然是可溶的，但在特定的条件下呈晶体析出，也应用“↓”表示。如联合制碱法生产纯碱中发生这样的反应：
NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
4．反应物中的不溶性固体，也一律不用“↓”表示。
初中化学方程式大全6
化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。
利用一种反应物或生成物的质量，计算出另一种反应物或生成物的质量的计算格式是本课题的重点：
一解二设最后答，化学方程（式）不能差；
准确寻找质量比，纯量代入不掺假；
所有单位要一致，列式计算解决它。
由于化学方程式体现的是各物质间的质量关系，若给定物质的体积、密度等条件，应把物质的体积转化为物质的质量。有些题目利用常规化学方程式不易解决的就要想办法看能否用差量法或者极值法等。实际解题没有固定的模式，还得具体问题具体分析。
质量守恒法是利用变化前后物质质量保持不变这一原理进行求解。运用守恒法的解题关键在于找出等量关系，往往从物质质量守恒或元素质量守恒着手.
极植法解题就是先把思路引向极端状态，使问题简化从而顺利得出结论，然后再回头来认识现实问题，将计算结果和题意相比较得出结论。
常见考法
1.对于常规题就是根据化学方程式中各物质间的质量关系来计算。
a．计算中可能用到的公式有：
（1）质量＝密度×体积
（2）分解率＝已分解物质的质量／未分解物质的质量×100％
（3）某物质的质量分数＝某物质的质量／含该物质的总质量×100％
（4）纯净物的质量＝混合物的质量×纯度
2.有些题不需要写出化学方程式，直接利用质量守恒即可解决。
误区提醒
（1）化学方程式书写要正确，否则会一错全错；
（2）化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系，故只有纯净物的质量才能代入计算；
（3）质量单位要统一，在解题过程中，已知量后一定要带单位，未知量求出后也要带单位；
（4）解题要严格按照格式书写。
（5）计算中易发生的错误：题意理解不清，答非所问；化学方程式书写错误，使计算失去真正的依据；单位不统一，有时把体积直接代入计算；把不纯物质的量当作纯净物的'量代入；）粗心大意，求算物质的相对分子质量时出现错误。
解题时要注意认真分析题意然后仔细计算；对计算中易发生的错误要尽量避免。
【典型例题】
例析：1、有一不纯的硫酸铵样品，经分析知道它的含氮量为20%，求该样品中含硫酸铵的质量分数。
3、A、B两种元素组成的某化合物中A与B的质量之比为3：1，其相对原子质量之比是12：1，则下列各式中能够表示该化合物化学式的是（ ）
A. AB4 B. AB3 C. AB D. A2B
解析：
求化学式即求出各元素的原子个数或原子个数比，由元素质量比的计算可推知：
4、49g氯酸钾与多少克高锰酸钾中的含氧量相等？
解析：
本题中氧元素质量相等是联系两种物质的中间量，而氧元素质量相等的内涵是氧原子个数相等，由此可找到两种物质之间的关系，可用关系式法计算，也可根据氧元素在各物质中的质量分数列方程求解。
解法一：设与49gKClO3含氧量相等的KMnO4的质量为x
4KClO3——12O——3KMnO4
4×122.5 3×158
49g x
490:474=49g:x x=47.4g
解法二：设与49gKClO3含氧量相等的KMnO4的质量为x
5、3g木炭和5gO2在密闭容器中完全反应，下列叙述正确的是（ ）
A．产物全是CO B．产物全是CO2
C．产物是CO、CO2的混合物 D．木炭过量，产物为CO
初中化学方程式大全7
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O==H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl 分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3CaO+CO2↑ 置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O
24、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑
25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+CH2+CO
26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
其他
27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
28、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O
29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO2
31、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
32、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
33、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
34、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
35、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
一. 物质与氧气的反应：
⑴单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S+O2SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO
⑵化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
二.几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO32KCl+3O2↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑
三.几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
⑵金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O
⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O
58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O
⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
五.其它反应：
72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3
73.生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
74.氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH
75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4
76.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O
CuSO4+5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2
2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2
2HgO银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2
2CuO红色金属变为黑色固体
4Al+3O2
2Al2O3银白金属变为白色固体
3Fe+2O2
Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
C+O2
CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2
SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2
2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料
4P+5O2
2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2
2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2
2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3
2KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgO
2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O
2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2
2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2
W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2
Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2
2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2
2HCl 苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C+O2
2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2CO+O2
2CO2蓝色火焰 煤气燃烧
C+CuO
2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的'气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C
4Fe+3CO2↑冶炼金属
Fe3O4+2C
3Fe+2CO2↑冶炼金属
C+CO2
2CO
CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3
CO2↑+H2O石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2
CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3
CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO+CO
Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2冶炼金属原理
Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2冶炼金属原理
WO3+3CO
W+3CO2冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2
2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解
CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解
MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解
CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解
NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl— 的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解
MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解
MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解
CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO4
3NH3+H3PO4==(NH4)3PO4
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应) 应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑
NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
初中化学方程式大全8
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的'氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
初中化学方程式大全9
文章摘要：铜是一种较常见的金属，具有金属典型的性质，可以与氧气反应，因为在金属活动性顺序表中排在氢的后面，不能与稀盐酸（稀硫酸）反应放出氢气，可以与排在它后面的金属盐溶液反生置换反应。
1.铜在空气中加热
化学方程式：2Cu+O22CuO；实验现象：红色铜片表面逐渐变黑。
2.铜与硝酸银发生置换反应
化学方程式：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；实验现象：铜表面慢慢生成了银白色金属。
3.铁与硫酸铜溶液发生置换反应
化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；实验现象：铁片逐渐消失，并有红色金属生成。
4.氢气还原氧化铜
化学方程式：H2+CuOCu+H2O；实验现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成。
5.一氧化碳还原氧化铜
化学方程式：CuO+COCu+CO2；实验现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
6.碳还原氧化铜
化学方程式：2CuO+C2Cu+CO2↑；实验现象：生成使澄清石灰水变浑浊的.气体。
7.五水硫酸铜加热
CuSO4.5H2OCuSO4+5H2O↑；实验现象：固体由蓝色变为白色（注意该变化属于化学变化）。
8.碱式碳酸铜加热分解
化学方程式：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑；实验现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
9.氧化铜与硫酸（盐酸）反应
化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；CuO+2HCl=CuCl2+H2O；实验现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液。
10.氢氧化铜与（硫酸）盐酸反应
化学方程式：Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O；Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O；实验现象：蓝色固体溶解，生成蓝色溶液。
11.氯化铜与氢氧化钠反应
CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；实验现象：生成了蓝色絮状沉淀。
补充反应：
铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2CuCl2；
铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；
铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
初中化学方程式大全10
在本单元之前，学生对于化学变化中物质发生了质的变化已经有了一定的认识，还具体地学习了氧气、自然界的水和物质构成的奥秘等知识，对化学有了一定的了解。但是所牵涉的化学反应均用文字表达。这种表示方法只能表示反应物和生成物，无法表示反应物和生成物的组成，也无法反映出各个物质间量的关系，使用起来极不方便，不利于深一步学习化学。元素符号、化学式、化学方程式是初中化学入门的三种重要化学用语，掌握了它们才有可能学好化学。前两者前面已经学习了，为本单元的教学作了准备。通过本单元的学习，学生就可以从量的角度了解化学变化，解决用文字表达不方便的问题。
初中三年级的学生正处在由具体形象思维向抽象逻辑思维过渡的时期，他们的心理发展阶段由图像把握向符号把握发展，但还处于一种过渡时期，仍须依赖具体形象或图象的支持，才能认识事物，明白事理。学生对《化学》这门以实验为基础的学科，接触仅两个多月，积累的化学知识有限，加之第一次从量的方面研究化学反应的规律，知识和心理准备都不足，使得本课题的研究有一定的难度。
教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律；化学方程式的涵义及书写规则；根据化学方程式的简单计算。
教学难点：从微观的角度解释质量守恒定律以及质量守恒定律的应用；化学方程式的书写。
本单元教学要注意以下几个方面。
1.科学探究既是课程本身，又是一种学习方式
科学探究是九年义务教育阶段化学课程的五大主题之一，它是课程本身。同时，科学探究又是本次新课改倡导的学习方式之一。本单元的第1个课题，《质量守恒定律》是进行探究学习的合适素材。在教学中，教师应精心设计，既要让学生掌握科学探究的基本方式，又要利用探究学习的方式学习这一课题。
一方面，要通过本课题的学习使学生明了科学探究的基本步骤：
提出问题 猜想与假设 制定方案 进行实验 搜集整理数据
结论与解释 反思与评价 表达与交流
另一方面，要通过本课题的教学使教师明了探究学习方式的使用应该注意的问题：
选准探究内容，这是上好探究课的基础。《质量守恒定律》就是一个适合进行探究学习的内容。对那些本身没有多大的探究价值，或者在相关的内容中间找不到合适的探究点，千万不要设计成探究课。
创设探究情境，这是上好探究课的先决条件。一般地可以创设问题情境或任务驱动情境。《质量守恒定律》课题的探究，就是由一个具体的化学反应从“反应前反应物的总质量与反应后生成物的总质量的关系”创设问题情境的。
提出探究问题，这是上好探究课的前提。教师提是可以的，但最好是让学生自己提出来。教师建立桥桩，让学生自己搭桥实现跨越。
营造探究氛围，这是上好探究课的动力因素。要形成一种师生互动、生生互动的探究氛围，大家都跃跃欲试，把探究学习推向高潮。
亲历探究过程，即让学生亲历探究过程，这是探究学习的核心要素，是实现新课程的核心目标──过程与方法、体验性目标──情感态度与价值观的保证。要保证学生百分之百的参与。
启迪探究思维，这是探究学习的核心。要让学生开动脑筋，由事实归纳结论，运用已有知识对结论作出合理的解释，运用结论解决实际问题。像在本课题的探究中就要归纳并准确表述质量守恒定律并从微观上进行解释、用质量守恒定律解释一些表面上违反质量守恒定律的'现象。
体现探究价值，这是探究学习的落脚点。探究学习不是为了探究而探究，是为了学生更好地发展而探究。使学生在知识与技能方面、过程与方法方面、情感态度与价值观方面得到发展。
2.练习要讲求质，也要讲求量
化学方程式及其书写，是本单元的难点之一，是需要反复练习才能掌握的。设计练习时要既考虑学生的知识储备，又要考虑问题的典型性。在训练中要反复强调反应进行的条件、生成物的气体符号、难溶物的沉淀符号都要书写完整规范，使学生养成良好的学习习惯，以保证练习质量。练习的形式尽可能多一些，像文字改符号、简单配平、错题纠正等；独立练习、小组讨论、合作交流等；教师评价、小组互评、板演众评等。只有这样，才能保证一定的训练量。
3.严格把握教学的深广度
本单元的一些内容是需要学生在后继的学习中螺旋上升，不断深化理解，才能掌握的，在现阶段，要把握好教学的深广度。如化学方程式的书写教学不能企图一次完成而要在以后的不断练习中加深体会，逐步熟练。切忌一开始就做难度很大的练习，又讲多种配平方法，这样的教学方法，只会增大学习难度，影响学生学习和积极性。又如利用化学方程式的简单计算，只要求学生学习有关纯物质的计算，虽然教材指出了在实际生产和科学研究中，原料很多是不纯的，在进行计算时应考虑到杂质问题，这主要是对学生进行一种辩证的思想教育。对于有关含杂质的计算，将在下册第八单元再作介绍，在本课题中不要涉及。
初中化学方程式大全11
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
初中化学方程式大全12
(1)酸+金属--------盐+氢气
(2)酸+金属氧化物--------盐+水
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
(3)酸+碱--------盐+水(中和反应)
盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
(4)酸+盐--------另一种酸+另一种盐
大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
初中化学方程式大全13
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2
3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2
4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2
5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2
6、硫粉在空气中燃烧： S+O2
7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2
9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO2
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22MgO Fe3O4 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2 CO2 2CO 2CO 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 2H2O+O2↑ 2NaCl K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2↑+O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O
18、、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜：
C+2CuO
25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C
26、焦炭还原氧化铁：
3C+2Fe2O3 2Cu+CO2↑ H2+CO 4Fe+3CO2↑
其他
27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
28、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2
29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2
30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO
31、一氧化碳还原氧化铁：
3CO+Fe2O3 CO2+2H2O 2CO2+3H2O Cu+CO2 2Fe+3CO2
32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
一． 物质与氧气的反应：
⑴单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2
3. 铜在空气中受热：2Cu+O2
4. 铝在空气中燃烧：
4Al+3O2
5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2
6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O2
7. 硫粉在空气中燃烧： S+O2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2
⑵化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2 2MgO Fe3O4 2CuO 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2 CO2 2CO
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O
14. 加热碱式碳酸铜：
Cu2(OH)2CO3 CO2+2H2O 2CO2+3H2O 2H2↑+O2↑ 2CuO+H2O+CO2↑
2KCl+3O2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO
20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO
21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4
23. 一氧化碳还原氧化铜：
CO+CuO
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 Cu+H2O 2Cu+CO2↑ 4Fe+3CO2↑ 3Fe+2CO2↑ Cu+CO2 2Fe+3CO2 3Fe+4CO2 CaO+CO2↑
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O
⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O
58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O
⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·
5H2O CuSO4+5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2
2Hg+O2
2Cu+O2
4Al+3O2
3Fe+2O2
C+O2
S+O2
2H2+O2
4P+5O2
CH4+2O22MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2HgO银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验2CuO红色金属变为黑色固体 2Al2O3银白金属变为白色固体Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的.液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3
2KMnO4
室制备氧气 2HgO
2H2O
Cu2(OH)2CO3
铜绿加热2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 2KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 。
初中化学方程式大全14
初中化学反应方程式大全之铁器除锈
下面是对日常生活中铁器除锈知识的学习，同学们记住下面的知识。
铁器除锈
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈溶解、溶液呈黄色
以上对铁器除锈方程式的学习，希望同学们能熟练的记住上面的方程式以及反应现象，相信同学们会学习的更好的。
初中化学关于自然界中水的方程式汇总
下面是对有关自然界中的水的方程式汇总学习，希望同学们很好的掌握下面的知识。
自然界中的水：
17．水在直流电的作用下分解（研究水的.组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
相信上面对自然界中的水的相关化学方程式的讲解，同学们已经能很好的掌握了吧，相信同学们会从中学习的很好的哦。
初中化学方程式大全15
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO白色信号弹
现象：(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色固体
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4
现象(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底.
3、铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO铜丝变黑,用来检验是否含有氧气
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3
现象：发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成.
5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O高能燃料
现象：(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾.
6、红(白)磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5证明空气中氧气的含量
现象：(1)剧烈燃烧生成大量白烟(2)放出热量(3)发出白光
7、硫粉在空气中燃烧：S + O2 SO2
现象：在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫火焰,在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体.
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2
现象(1)发出白光(2)放出热量(3)生成的气体使澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO
煤炉中常见反应空气污染物之一煤气中毒的原因
10、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 2CO(是吸热的反应)
11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2煤气燃烧
现象：发出蓝色的火焰,放热,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
12、CO2和水反应(CO2通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O===H2CO3
现象：石蕊试液由紫色变成红色.
注意：酸性氧化物+水→酸
如：SO2 + H2O=== H2SO3 SO3 + H2O H2SO4
13、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2生石灰制备石灰浆
现象：白色块状固体变成粉末用手触摸试管外壁有灼热感
注意：碱性氧化物+水→碱Na2O溶于水：Na2O + H2O==2NaOH
K2O溶于水：K2O + H2O==2KOH BaO溶于水：BaO + H2O ==Ba(OH)2
14、2Hg + O2 2HgO
现象：银白色液体生成红色固体拉瓦锡测定空气中氧气的实验
15、2Cu + O2 2CuO红色金属变为黑色固体用来检验是否含有氧气
分解反应：
1、水在直流电的作用下分2H2O 2H2↑+ O2 ↑
现象：(1)电极上有气泡产生.H2:O2=2:1(体积比)
正极产生的'气体能使带火星的木条复燃
负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰
2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊.
3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
4、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
5、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O + O2↑
现象：有气泡产生,生成的气体使带火星的木条复燃.
6、加热双氧水：2HgO 2Hg + O2↑
现象：红色固体变为银白液体,生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
7、锻烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑二氧化碳的工业制法
8、碳酸不稳定而分H2CO3====H2O + CO2↑石蕊试液由红色变成紫色.
置换反应：金属单质+酸----盐+氢气(置换反应)
1、锌和稀HCl(稀H2SO4)反应：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑实验室制备氢气
2、镁和稀盐酸(稀H2SO4)反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
3、铝和稀盐酸(稀H2SO4)反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
1-3的现象：有大量气泡产生,金属颗粒逐渐溶解
4、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
5、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
4-5的现象：有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色.
金属单质+盐(溶液) ---另一种金属+另一种盐
6、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4 ==Cu+FeSO4镀铜
铁丝表面覆盖一层红色的物质,溶液逐渐变浅,最后变成浅绿色
(古代湿法制铜及"曾青得铁则化为铜"指的是此反应)
7、锌片放入CuSO4溶液中：CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu镀铜
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色.
8、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag镀银
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色.
金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
9、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑冶炼金属
10、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑冶炼金属
现象：黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊.
11、氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O
现象：黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成
12、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O
13、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C H2 + CO水煤气的制法
复分解反应：
1、碱性氧化物+酸→盐+H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
铁锈逐渐溶解溶液由无色变为黄色铁器除锈
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体逐渐溶解溶液由无色变为蓝色
ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体逐渐溶解
2、碱+酸→盐+H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体逐渐溶解
NaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O白色固体逐渐溶解
Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O有不溶于稀硝酸的白色固体生成
Al(OH)3 + 3HCl ==AlCl3 + 3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多
3、酸+盐→新盐+新酸
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取CO2除水垢
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑泡沫灭火器原理
白色固体逐渐溶解澄清石灰水变浑浊
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3不溶于稀硝酸的白色沉淀,检验溶液中的Cl-
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl生成不溶于稀硝酸的白色沉淀检验SO42 -
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
泡沫灭火器原理
4、盐1+盐2 →新盐1+新盐2
KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2
5、盐+碱→新盐+新碱CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀
FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl红褐色沉淀,溶液由黄色变成无色
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O
现象：生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的NH4+
其它反应：
1、CO2通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O
澄清石灰水变浑浊运用于CO2的检验和石灰浆粉刷墙壁
2、氢氧化钙和SO2反应：SO2 +Ca(OH)2==CaSO3+ H2O
3、氢氧化钠和CO2反应(除去CO2)：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
4、NaOH和SO2反应：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O处理硫酸工厂的废气
5、氢氧化钠和SO3反应(除去SO3)：2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O
注意：1-6都是：酸性氧化物+碱-----盐+水
6、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
现象：发出明亮的蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊.
7、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
现象：发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊.
8、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2
现象：黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊.
9、CO还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2冶炼铁的主要反应原理
现象：红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊
10、CO还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶炼铁的主要反应原理
11、光合作用：6CO2 + 6H2O C6H12O6+6O2
12、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 === 6CO2 +6H2O
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