高一重点化学方程式整理分享

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高一重点化学方程式整理分享1

　　非金属单质(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H)

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　　还原性

　　S+O2 SO2

　　S+H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O

　　S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2O

　　S+4H++6==6NO2↑+2H2O+

　　3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O

　　3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2O

　　N2+O2 2NO

　　4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)

　　2P+3X2 2PX3(X表示F2，Cl2，Br2)

　　PX3+X2 PX5

　　P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2↑+4H2O

　　C+2F2 CF4

　　C+2Cl2 CCl4

　　C+O2(足量) CO2

　　2C+O2(少量) 2CO

　　C+CO2 2CO

　　C+H2O CO+H2(生成水煤气)

　　2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)

　　Si(粗)+2Cl2 SiCl4

　　(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)

　　Si(粉)+O2 SiO2

　　Si+C SiC(金刚砂)

　　Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH +H2O= +2H2↑)

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　　单质与氧气的反应：

　　1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO

　　2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4

　　3.铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO

　　4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3

　　5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O

　　6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5

　　7.硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2

　　8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2

　　9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO

　　化合物与氧气的反应：

　　10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2

　　11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O

　　12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O

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　　应用于检验溶液中的氯离子

　　BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)

　　应用于检验硫酸根离子

　　CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成

　　MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑

　　MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑

　　NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子

　　NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体氨：NH3

　　胺：氨分子中的氢被烃基取代而生成的化合物。

　　分类按照氢被取代的'数目，依次分为一级胺(伯胺)RNH2、二级胺(仲胺)R2NH、三级胺(叔胺)R3N、四级铵盐(季铵盐)R4N+X-，例如甲胺CH3NH2、苯胺C6H5NH2、乙二胺H2NCH2CH2NH2、二异丙胺[(CH3)2CH]2NH、三乙醇胺(HOCH2CH2)3N、溴化四丁基铵(CH3CH2CH2CH2)4N+Br-。

　　铵：由氨衍生的一种离子NH4+或基―NH4,也叫“铵根”，它是化学中的一种阳性复根，用表示。它和一价金属离子相似。它的盐类称为胺盐。如化肥硫铵和碳酸铵的分子都含有铵。

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