高中化学重要知识点最新

相关推荐

高中化学重要知识点最新

　　在年少学习的日子里，大家都背过不少知识点，肯定对知识点非常熟悉吧！知识点是指某个模块知识的重点、核心内容、关键部分。为了帮助大家更高效的学习，以下是小编帮大家整理的高中化学重要知识点最新，仅供参考，欢迎大家阅读。

高中化学重要知识点最新

高中化学重要知识点最新1

　　一、常见物质的组成和结构

　　1、常见分子(或物质)的形状及键角

　　(1)形状：

　　V型：H2O、H2S

　　直线型：CO2、CS2、C2H2

　　平面三角型：BF3、SO3

　　三角锥型：NH3

　　正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+

　　平面结构：C2H4、C6H6

　　(2)键角：

　　H2O：104.5°;

　　BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°

　　白磷：60°

　　NH3：107°18′

　　CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′

　　CO2、CS2、C2H2：180°

　　2、常见粒子的饱和结构：

　　①具有氦结构的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+;

　　②具有氖结构的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;

　　③具有氩结构的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;

　　④核外电子总数为10的粒子：

　　阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;

　　阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;

　　分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4

　　⑤核外电子总数为18的粒子：

　　阳离子：K+、Ca2+;

　　阴离子：P3-、S2-、HS-、Cl-;

　　分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。

　　3、常见物质的构型：

　　AB2型的化合物(化合价一般为+2、-1或+4、-2)：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等

　　A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等

　　A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等

　　AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等

　　能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O，其中属于共价化合物(液体)的是H和O[H2O和H2O2];属于离子化合物(固体)的是Na和O[Na2O和Na2O2]。

　　4、常见分子的极性：

　　常见的非极性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等

　　常见的极性分子：双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等

　　5、一些物质的组成特征：

　　(1)不含金属元素的离子化合物：铵盐

　　(2)含有金属元素的阴离子：MnO4-、AlO2-、Cr2O72-

　　(3)只含阳离子不含阴离子的物质：金属晶体

　　二、物质的溶解性规律

　　1、常见酸、碱、盐的溶解性规律：(限于中学常见范围内，不全面)

　　①酸：只有硅酸(H2SiO3或原硅酸H4SiO4)难溶，其他均可溶;

　　②碱：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均难溶。

　　③盐：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶;

　　硫酸盐：仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其它均可溶;

　　氯化物：仅氯化银难溶，其它均可溶;

　　碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物：仅它们的钾、钠、铵盐可溶。

　　④磷酸二氢盐几乎都可溶，磷酸氢盐和磷酸的正盐则仅有钾、钠、铵可溶。

　　⑤碳酸盐的溶解性规律：正盐若易溶，则其碳酸氢盐的溶解度小于正盐(如碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠);正盐若难溶，则其碳酸氢盐的溶解度大于正盐(如碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙)。

　　2、气体的溶解性：

　　①极易溶于水的气体：HX、NH3

　　②能溶于水，但溶解度不大的气体：O2(微溶)、CO2(1：1)、Cl2(1：2)、

　　H2S(1：2.6)、SO2(1：40)

　　③常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

　　④氯气难溶于饱和NaCl溶液，因此可用排饱和NaCl溶液收集氯气，也可用饱和NaCl溶液吸收氯气中的氯化氢杂质。

　　3、硫和白磷(P4)不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

　　4、卤素单质(Cl2、Br2、I2)在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂，故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质(注意萃取剂的选用原则：不互溶、不反应，从难溶向易溶;

　　酒精和裂化汽油不可做萃取剂)。

　　5、有机化合物中多数不易溶于水，而易溶于有机溶剂。

　　在水中的溶解性不大：烃、卤代烃、酯、多糖不溶于水;醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水(乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶)，但随着分子中烃基的增大，其溶解度减小(憎水基和亲水基的.作用);苯酚低温下在水中不易溶解，但随温度高，溶解度增大，高于70℃时与水以任意比例互溶。

　　6、相似相溶原理：极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。

　　三、常见物质的颜色：

　　1、有色气体单质：F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)?、O3(淡蓝色)

　　2、其他有色单质：Br2(深红色液体)、I2(紫黑色固体)、S(淡黄色固体)、Cu(紫红色固体)、Au(金黄色固体)、P(白磷是白色固体，红磷是赤红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉未)

　　3、无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质

　　4、有色气体化合物：NO2

　　5、黄色固体：S、FeS2(愚人金，金黄色)、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI

　　6、黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常见的黑色粉末为MnO2和C)

　　7、红色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu

　　8、蓝色固体：五水合硫酸铜(胆矾或蓝矾)化学式：

　　9、绿色固体：七水合硫酸亚铁(绿矾)化学式：

　　10、紫黑色固体：KMnO4、碘单质。

　　11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3

　　12、有色离子(溶液)Cu2+(浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4-(紫红色)、Fe(SCN)2+(血红色)

　　13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4

　　14、不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr、AgI

　　四、常见物质的状态

　　1、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外)

　　2、常温下为液体的单质：Br2、Hg

　　3、常温下常见的无色液体化合物：H2O、H2O2

　　4、常见的气体化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2

　　5、有机物中的气态烃CxHy(x≤4);

　　含氧有机化合物中只有甲醛(HCHO)常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。

　　6、常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质;

　　7、白色胶状沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]

　　五、常见物质的气味

　　1、有臭鸡蛋气味的气体：H2S

　　2、有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3

　　3、有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水

　　4、许多有机物都有气味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)

　　六、常见的有毒物质

　　1、非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4，金属单质中的汞为剧毒。

　　2、常见的有毒化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、偏磷酸(HPO3)、氰化物(CN-)、亚硝酸盐(NO2-);重金属盐(Cu、Hg、Cr、Ba、Co、Pb等);

　　3、能与血红蛋白结合的是CO和NO

　　4、常见的有毒有机物：甲醇(CH3OH)俗称工业酒精;

　　苯酚;甲醛(HCHO)和苯(致癌物，是家庭装修的主污染物);硝基苯。

　　七、常见的污染物

　　1、大气污染物：Cl2、CO、H2S、氮的氧化物、SO2、氟利昂、固体粉尘等;

　　2、水污染：酸、碱、化肥、农药、有机磷、重金属离子等。

　　3、土壤污染：化肥、农药、塑料制品、废电池、重金属盐、无机阴离子(NO2-、F-、CN-等)

　　4、几种常见的环境污染现象及引起污染的物质：

　　①煤气中毒——一氧化碳(CO)

　　②光化学污染(光化学烟雾)——氮的氧化物

　　③酸雨——主要由SO2引起

　　④温室效应——主要是二氧化碳，另外甲烷、氟氯烃、N2O也是温室效应气体。

　　⑤臭氧层破坏——氟利昂(氟氯代烃的总称)、氮的氧化物(NO和NO2)

　　⑥水的富养化(绿藻、蓝藻、赤潮、水华等)——有机磷化合物、氮化合物等。

　　⑦白色污染——塑料。

　　八、常见的漂白剂：

　　1、强氧化型漂白剂：利用自身的强氧化性破坏有色物质使它们变为无色物质，这种漂白一般是不可逆的、彻底的。

　　(1)次氧酸(HClO)：一般可由氯气与水反应生成，但由于它不稳定，见光易分解，不能长期保存。因此工业上一般是用氯气与石灰乳反应制成漂粉精：

　　2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　漂粉精的组成可用式子：Ca(OH)2?3CaCl(ClO)?nH2O来表示，可看作是CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(OH)2以及结晶水的混合物，其中的有效成分是Ca(ClO)2，它是一种稳定的化合物，可以长期保存，使用时加入水和酸(或通入CO2)，即可以产生次氯酸;Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。漂粉精露置于空气中久了会失效，因此应密封保存。

　　(2)过氧化氢(H2O2)：也是一种强氧化剂，可氧化破坏有色物质。其特点是还原产物是水，不会造成污染。

　　(3)臭氧(O3)具有极强的氧化性，可以氧化有色物质使其褪色。

　　(4)浓硝酸(HNO3)：也是一种强氧化剂，但由于其强酸性，一般不用于漂白。

　　(5)过氧化钠(Na2O2)：本身具有强氧化性，特别是与水反应时新生成的氧气氧化性更强，可以使有机物褪色。

　　2、加合型漂白剂：以二氧化硫为典型例子，这类物质能与一些有色物质化合产生不稳定的无色物质，从而达到漂白的目的，但这种化合是不稳定的，是可逆的。

　　如SO2可以使品红试褪色，但加热排出二氧化硫后会重新变为红色。另外，此类漂白剂具有较强的选择性，只能使某些有色物质褪色。[中学只讲二氧化硫使品红褪色，别的没有，注意它不能使石蕊褪色，而是变红。]

　　3、吸附型漂白剂：这类物质一般是一些具有疏松多孔型的物质，表面积较大，因此具有较强的吸附能力，能够吸附一些色素，从而达到漂白的目的，它的原理与前两者不同，只是一种物理过程而不是化学变化，常见的这类物质如活性炭、胶体等。

　　[注意]所谓漂白，指的是使有机色素褪色。无机有色物质褪色不可称为漂白。

　　九、常见的化学公式：

　　1、求物质摩尔质量的计算公式：

　　①由标准状况下气体的密度求气体的摩尔质量：M=ρ×22.4L/mol

　　②由气体的相对密度求气体的摩尔质量：M(A)=D×M(B)

　　③由单个粒子的质量求摩尔质量：M=NA×ma

　　④摩尔质量的基本计算公式：

　　⑤混合物的平均摩尔质量：

　　(M1、M2……为各成分的摩尔质量，a1、a2为各成分的物质的量分数，若是气体，也可以是体积分数)

　　2、克拉贝龙方程：PV=nRT、PM=ρRT

　　3、溶液稀释定律：

　　溶液稀释过程中，溶质的质量保持不变：m1×w1=m2×w2

　　溶液稀释过程中，溶质的物质的量保持不变：c1V1=c2V2

　　4、水的离子积：Kw=c(H+)×c(OH-)，常温下等于1×10-14

　　5、溶液的PH计算公式：PH=一lgc(H+)(aq)

　　十、化学的基本守恒关系：

　　1、质量守恒：

　　①在任何化学反应中，参加反应的各物质的质量之和一定等于生成的各物质的质量总和。

　　②任何化学反应前后，各元素的种类和原子个数一定不改变。

　　2、化合价守恒：

　　①任何化合物中，正负化合价代数和一定等于0

　　②任何氧化还原反应中，化合价升高总数和降低总数一定相等。

　　3、电子守恒：

　　①任何氧化还原反应中，电子得、失总数一定相等。

　　②原电池和电解池的串联电路中，通过各电极的电量一定相等(即各电极得失电子数一定相等)。

　　4、能量守恒：任何化学反应在一个绝热的环境中进行时，反应前后体系的总能量一定相等。

　　反应释放(或吸收)的能量=生成物总能量-反应物总能量

　　(为负则为放热反应，为正则为吸热反应)

　　5、电荷守恒：

　　①任何电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。

　　②任何离子方程式中，等号两边正负电荷数值相等，符号相同。

　　十一、熟记重要的实验现象：

　　1、燃烧时火焰的颜色：

　　①火焰为蓝色或淡蓝色的是：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH;

　　②火焰为苍白色的为H2与Cl2;

　　③钠单质及其化合物灼烧时火焰都呈黄色。钾则呈浅紫色。

　　2、沉淀现象：

　　①溶液中反应有黄色沉淀生成的有：AgNO3与Br-、I-;S2O32-与H+;H2S溶液与一些氧化性物质(Cl2、O2、SO2等);Ag+与PO43-;

　　②向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+;

　　③与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+;生成蓝色沉淀的一般溶液中含有Cu2+

　　④产生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+与S2-;

　　⑤与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+;若是部分溶解，则说明两者都存在。

　　⑥加入过量硝酸从溶液中析出的白色沉淀：可能是硅酸沉淀(原来的溶液是可溶解的硅酸盐溶液)。若生成淡黄色的沉淀，原来的溶液中可能含有S2-或S2O32-。

　　⑦加入浓溴水生成白色沉淀的往往是含有苯酚的溶液，产物是三溴苯酚。

　　⑧有砖红色沉淀的往往是含醛其的物质与Cu(OH)2悬浊液的反应生成了Cu2O。

　　⑨加入过量的硝酸不能观察到白色沉淀溶解的有AgCl、BaSO4、BaSO3(转化成为BaSO4);AgBr和AgI也不溶解，但是它们的颜色是淡黄色、黄色。

　　⑩能够和盐溶液反应生成强酸和沉淀的极有可能是H2S气体与铜、银、铅、汞的盐溶液反应。

　　3、放气现象：

　　①与稀盐酸或稀硫酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使澄清石灰水变混浊，可使品红溶液褪色，该气体一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32-或HSO3-或者含有S2O32-离子。

　　②与稀盐酸或稀硫酸反应生成无色无味气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体一般是CO2;原溶液可能含有CO32-或HCO3-。

　　③与稀盐酸或稀硫酸反应，生成无色有臭鸡蛋气味的气体，该气体应为H2S，原溶液中含有S2-或HS-，若是黑色固体一般是FeS。

　　④与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体是氨气，原溶液中一定含有NH4+离子;

　　⑤电解电解质溶液时，阳极产生的气体一般是Cl2或O2，阴极产生的气体一般是H2。

　　4、变色现象：

　　①Fe3+与SCN-、苯酚溶液、Fe、Cu反应时颜色的变化;

　　②遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO;

　　③Fe2+与Cl2、Br2等氧化性物质反应时溶液由浅绿色变为黄褐色。

　　④酸碱性溶液与指示剂的变化;

　　⑤品红溶液、石蕊试液与Cl2、SO2等漂白剂的作用;

　　石蕊试液遇Cl2是先变红后褪色，SO2则是只变红不褪色。

　　SO2和Cl2都可使品红溶液褪色，但褪色后若加热，则能恢复原色的是SO2，不能恢复的是Cl2。

　　⑥淀粉遇碘单质变蓝。

　　⑦卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。

　　⑧不饱和烃使溴水和高锰酸钾酸性溶液的褪色。

　　5、与水能发生爆炸性反应的有：F2、K、Cs等。

高中化学重要知识点最新2

　　1.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物质

　　(1)有机物

　　① 通过加成反应使之褪色：含有、—C≡C—的不饱和化合物

　　② 通过取代反应使之褪色：酚类

　　注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。

　　③ 通过氧化反应使之褪色：含有—CHO(醛基)的有机物(有水参加反应)

　　注意：纯净的只含有—CHO(醛基)的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色

　　④ 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯

　　(2)无机物

　　① 通过与碱发生歧化反应

　　3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O

　　② 与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+

　　2.能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质

　　(1)有机物：含有、—C≡C—、—OH(较慢)、—CHO的物质

　　与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物(与苯不反应)

　　(2)无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+

　　3.与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物

　　与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基、—COOH的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应(取代反应)

　　与Na2CO3反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3;含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体;

　　含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。

　　与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH、—SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。

　　高考化学备考常见的八大问题

　　1、HBr的水溶液密度小于乙醇溶液吗

　　答:乙醇的密度小于水,而溴水密度大于水(溴单质分子量160),所以HBr的水溶液密度大于乙醇溶液,

　　另外,阶段,有两种物质密度比水小,乙醇及其溶液,氨水,且这两种溶液是浓度越大,密度越小。

　　2、溴苯溶于水吗

　　答:溴苯不溶于水,与水混合能够分层,但溴苯不是沉淀,是无色油状液体,密度比水大,在水的下层。高中有机到苯与液溴反应后的产物倒入水中,在水底有褐色油状液体,即溶解了溴单质的溴苯,可用氢氧化钠溶液除去其中的溴单质,得到纯净的溴苯。

　　3、乙醇与溴水反应吗

　　答:不反应,现象为不褪色,不分层。常见于物质鉴别的题目。

　　4、什么叫有机物的氧化?

　　答:有机物在发生反应时失氢或得氧,发生氧化反应。

　　高中常见有以下几种类型:

　　(1)有机物燃烧,例如:CxHyOz +(4x+y-2z)/4 O2 →x CO2 + y/2H2O

　　(2)催化氧化,例如: 乙醇---〉乙醛

　　(3)强氧化剂氧化,乙烯、乙炔、苯的同系物都可以和酸性高锰酸钾溶液发生反应,能被弱氧化剂氧化的物质诸如醛、醇、酚、乙二酸、葡萄糖等当然也能与酸性高锰酸钾溶液发生反应。但高中阶段不要求写出方程式。

　　(4)弱氧化剂氧化,例如银镜反应和氢氧化铜悬浊液的反应。

　　5、葡萄糖的结构简式要求么?

　　答:《说明》中写道:以葡萄糖为例掌握糖的结构。所以还是看看的好。

　　6、如何鉴别一个物质是卤代烃?

　　答:这问题问得好,应该都能够想到是通过水解反应看是否放出氯离子,但是如果要求书写规范的话,还是有很多要注意的地方的:

　　溴乙烷水解产物乙醇和HBr都溶于水,而溴乙烷不溶于水且密度比水大,因此反应后如果还有溴乙烷剩余,则出现分层现象。因此要检验溴离子必须取上层水溶液。另外此实验还特别注意要先用过量硝酸中和上层水溶液中的多余的碱,才能用硝酸银溶液检验,否则会生成氢氧化银分解生成棕黑色氧化银而观察不到所要的现象。

　　7、高中阶段什么东西能够发生水解?

　　答:按照的顺序:卤代烃、酯、二糖(蔗糖、麦芽糖),多糖(纤维素、淀粉)、油脂、二肽、多肽、蛋白质。

　　8、高中阶段溴水的作用总结一下?

　　答:嗯,这个同学很善于总结,而且这个点选得也很好。

　　首先,有关溴水的浓稀问题,中见到的不是特别多,有一个补充就是苯酚变成三溴苯酚沉淀这个实验中,应该是浓溴水、稀苯酚,不过几乎没有见到过这个区别。

　　第二:液溴这个物质一般见于无机中关于单质颜色的描述(红棕色),而有机中就掌握苯的溴化(Fe作催化剂)用的是液溴就可以了。

　　第三、溴水的作用:

　　1、取代反应:生成三溴苯酚这个反应。(生成HBr,故实际取代的Br为参与反应的一半)

　　2、加成反应:双键、叁键的加成(Br原子全部参与反应),苯是不可以和溴水发生加成反应的。

　　3、氧化反应:溴溶于水生成的物质为HBrO、HBr,其中HBrO可以氧化醛基,故醛类物质可以使溴水褪色。

　　4、萃取、分层:与苯、四氯化碳不反应,但能够发生萃取,且分层

　　5、褪色、分层:这个点一般较隐蔽!如己烯(6个碳为油状液体)、苯乙烯与溴水混合,能够发生加成反应,且生成物不溶于水,产生分层。

　　6、不褪色、不分层:如与乙醇混合。

　　高考化学一轮复习指要

　　1、重视教材，狠抓双基

　　课本是学科知识的精华，在第一轮复习中，自始至终都应以教材为本。注重知识的全面性，重点性，精确性，联系性和应用性。对教材中的关键性知识(我们常说的考点)进行反复阅读，深刻理解，以点带面形成知识网络，能准确、科学、全面地理解、使用和描述化学知识。例：在今年高考中，第7题中过氧化钠的电子式，氮的核素，结构示意图等均出于教材中的元素周期表、元素周期律；第9题有机化学基本反应类型，第13题无机化合物的基本反应，第26题各物质间的变化均源自教材中的基本化学反应；铜和浓硫酸的反应，二氧化硫转化三氧化硫的平衡问题；第27题中二氧化硫的制备和性质检验；蒸馏烧瓶取自于教材中多次出现过的相关装置的基本仪器；二氧化硫的制取和性质取自于教材非金属及其化合物；第28题氢气的实验室制备中CuSO4的作用原理等。第35题除第(4)问外均取自教材《化学与生活》中的内容。

　　2、掌握原理、灵活应用，注重解题思路

　　化学原理如元素守恒原则，氧化还原反应、电子得失守恒、化学平衡，物质结构的一般规律，要重点回顾。掌握化学基本原理和规律，在解题中灵活应用，拓宽解题思路，增强解题技巧。如：应用守恒法，差量法，讨论法解一些计算题，可以提高解题的速度和准确性。《化学反应原理》模块在学习能力层次上属于综合应用，此内容在高考考试中约占30%-40%。如电解质溶液中离子浓度大小的比较是高考的“热点”之一。这种题型考查的知识点多，综合性强，有较好的区分度，它能有效地考查学生对强、弱电解质的电离、离子反应、电离平衡、水解平衡、PH值及各种守恒关系的掌握程度及综合运用能力。复习中着重对“两平衡、三守恒”即水解平衡、电离平衡、电荷守恒、物料守恒和质子守恒进行分析，列举典型例题进行分类练习和变式练习。今年高考第11题考查弱电解质电离吸热问题以及盖斯定律；第12题将原电池原理与微粒氧化性比较结合进行考查；第26题在物质推断题中加入电解法精练铜、化学平衡的计算和移动。1 2 3 下一页高中化学尾页

　　有关氧族元素方程式的高中化学知识点总结

　　鉴于化学知识点的重要性，小编为您提供了这篇有关氧族元素方程式的高中化学知识点总结，希望对您在化学方面的学习有所帮助。

　　S + H2 == H2S (加热) Fe + S == FeS (加热)

　　2O3 == 3O2 3O2 == 2O3 (放电)

　　2H2O2 == 2H2O + O2↑(MnO2催化) H2S == H2 + S (高温)

　　2H2S + 3O2 == 2H2O +2SO2 2H2S + O2 == 2H2O +2S 均点燃

　　FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S↑ FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S↑

　　SO2 + H2O == H2SO4 (可逆) SO3 + H2O == H2SO4

　　Cu + S == Cu2S(黑固) H2O2 + H2S == S↓+ H2O

　　NaSO3 + H2SO4 == NaSO4 + SO2↑+ H2O 实验室制二氧化硫

　　2H2SO4浓 + Cu == CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 加热

　　2H2SO4浓 + C == CO2↑ + 2H2O + 2SO2↑ 加热

　　2SO2 + O2 ==2SO3 (需加热、催化剂并可逆)

　　H2S + H2SO4(浓)== S↓ + SO2 + 2H2O

　　H2S +2HNO3(浓)== 3S↓ + 2NO + 4H2O

　　这篇有关氧族元素方程式的高中化学知识点总结是小编精心为同学们准备的，希望大家认真阅读!

　　学习化学的方法与技巧

　　化学课的学习主要有以下几个阶段:课前习；听课；复习；完成作业等几个阶段。预习阶段：概括起来就是“读、划、写、记”。

　　“读”，要有课前预读的习惯，能根据预习提纲带着问题读懂课文，归纳含义；“划”，要划出重点、要点、关键词、句。在课本上圈圈点点。“写”，把自己的想法、疑点写下来，带着想不通的，不理解的问题去听课，“记”，要把重要的'概念、定义、性质、用途、制法多读几遍，记在脑子里。古人说，疑者看到无疑，其益犹浅，无疑者看到有疑，其学方进。

　　教师要教给学生怎样发现问题，怎样提出问题，不断解决问题，认识能力就会提高，在预习中不仅要求学生能回答老师提出问题，能质疑问题，而且要指导学生逐步学会确定学习目标、学习重点，安排学习过程，掌握正确的学习方法。

　　听课阶段：

　　课堂听讲，在中学时代是学生获取知识的主要来源。因为在课堂教学中，老师要启发学生的思维，系统地讲解化学概念和规律，指导学生或演示实验、组织讨论、探索新知识，解答疑难问题，点拨思路，纠正错误，并在科学方法的运用上作出规范。因此在课堂上学生一定专心听讲，开动脑筋，在老师的诱导下，对所学知识深入理解。同时还要学习老师分析问题、解决问题的逻辑思维方法，这样可以使学生在学习中少走弯路。

　　学生在课堂上听讲，还要做到边听、边想、边记。主要精力放在听和讲上，必要时也可标标，划划或写写。

　　听好课的三要素：

　　恭听：上课听讲要有明确的学习目的和严肃的学习态度，全神贯注，做到眼、耳、手、脑并用，自觉遵守课堂纪律，高度集中注意力，才能提高听讲的效率。

　　思维：听课时要积极开动脑筋思维，注意听老师解决问题的思路、方法和解题的规范要求。思索老师从现象、事实到结论的分析、归纳得到结论的过程，或演绎、推理的过程，以及说理论证过程或操作过程、装置原理。其关键是要发展思维能力，理解所学的内容，而不是只记结论。

　　记忆：思维的同时也在进行记忆。记忆要及时，并注意反复巩固，记忆也要讲究方法。

　　听讲的方法：听讲方法主要包括检查复习、讲授新课和总结巩固这三个环节的学习。和其它学科一样，听化学课应全神贯注，做到眼到、心到（即思想集中）、耳到和手到，关键是心到，即开动脑筋，积极思维，想懂所学内容，根据化学学科的特点，这四到各有其特点。对于眼到，除以演示实验等直观教学看得全面外，重要的是在教师指导下，分清主次现象，能迅速捕捉一瞬即逝或现象不够突出和不够明显，而又属于反映物质及其变化的本质属性的现象。这就要求能高度集中注意力，同时要记住这些现象。不论好看有趣与否，都有要有明确的学习目的和学习态度，自觉提高和发展观察能力。关于耳到、心到，着重点是开动思维器官，听清和思索教师从现象、事实到结论的分析、归纳得出结论的过程，或演绎推理过程，以及说理、论证过程和操作及装置的原理等，也就是那些属于理解的内容。切实克服和改变不注意听和想的过程，而只记住结论的不正确的学习方法。耳到、心到的关键是发展思维能力，理解所学的内容。当然，在此前提下该记住的内容，还是要记住的。手到，主要的是按要求和规范，认真进行实验操作，掌握实验技能。至于笔记，要学会记要点、记提纲，不要因记笔记而影响看、听和想。在检查复习时，要认真思考老师提出的问题，注意听同学的回答，看同学的操作。不要因没有检查到自己而不认真想、不注意听和看。当同学的回答、操作与自己的认识不一样时，更要想一想有无道理。总结巩固阶段，主要是会小结归纳，使一堂课所学的内容在头脑中条理分明有个系统，同时回忆看或所做的实验。

　　复习阶段：

　　复习是化学教学的重要组成部分，也是重要教学环节之一，是学生进一步获得知识，发展智力，培养能力必不可少的教学程序。在复习过程中，要针对知识、技能上存在的问题，根据大纲要求和教材的重点，对知识进行整理，使分散的知识点串成线成网，使之系统化，结构化。

　　复习的种类：复习的种类、方法各一，但复习的种类，大致可分为新课中的复习、阶段复习和学年总复习三种。

　　新课中的复习：这种复习是把新课有联系的已学知识在新课教学中进行复习。目的是“温故知新”。从已知引出未知，由旧导出新，降低新课的教学难度。这可采用课前提问，或边讲新内容边复习旧知识的方法。

　　学好高一化学掌握学习方法

　　培养良好习惯

　　要从第一堂课起，就建立和坚持必要的常规。课前做好，记好笔记，答好思考题；上课专注听讲，做好笔记，提高；课后及时做小结；按时独立完成作业，及时进行各种技能的总结，归纳筛选，收集经典好题以及建立错题本。注重的理解和运用，勤加练习，做到善于质疑。新课时要敢于询问，在的上下联系比较中要敢于发问，在总结归纳中要不断追问。

　　重视化学实验

　　化学是一门以实验为基础的学科。化学实验为形成化学概念、掌握化学理论提供感性认识，可以有效地帮助检验和巩固化学知识、化学技能，有助于培养观察和。同学们应认真研究每个实验的目的、原理，学习具体操作步骤，准确记录实验现象，分析得出实验结论，及时完成实验报告。做实验时聚精会神、勤于动手、认真观察、善于动脑、练习独立设计实验方案。

　　自我归纳总结

　　首先，及时总结。做到每课总结，每周总结高中地理，每单元总结。一个单元学习完毕，总结单元重要物质性质、化学方程式、现象、用途、存在、制取和鉴别等（如元素化合物各单元的学习）。自行推导相关计算公式，推导相关变化规律（如《物质结构元素周期律》知识的学习）。通过自行推导，对重点、主干知识体系将有深刻认识，会建立起良好的基础知识。

　　其次，集中对比，加强。如常见物质的颜色、俗名、实验现象等易混零散的知识，可以自行归纳到一起，对比。常见的化学计算题也可集中在一起，体会守恒法、关系式法、差量法、平均值法、极值法等方法的适用范围和运用。

　　总而言之，初化学的衔接不仅是知识的衔接，更是的衔接，应当相辅相成，互为促进。即将踏入校门的同学们，最好利用的大好时机化学知识预习化学知识。相信经过自己的努力，肯定能学好课程。

　　高二化学氧化还原反应方程式的配平教案

　　教学目标

　　使掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。

　　培养学生配平氧化还原反应方程式的技能。

　　通过对各种氧化还原反应方程式的不同配平的介绍，对学生进行辩证的训练。

　　教学建议

　　教学重点：氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。

　　教学难点：氧化还原反应方程式配平的一些可借鉴的经验。

　　教材分析：

　　氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，也是侧重理科学生所应掌握的一项基本技能。配平氧化还原反应方程式的方法有多种，本节介绍的“化便谷升降法”就是其中的一种。

　　教材从反应中的物质变化遵守质量守恒定律引入，说明氧化还原反应方程式可以根据质量守恒定律来配平，但对于较复杂的氧化还原反应，根据质量守恒定律来配平不太方便，进而引出用&ldquo 高中生物;化合价升降法”解决这一问题的有效措施。

　　本节教材通过三个典型的例题，对三种不同类型的氧化还原反应进行细致分析;介绍了三种不同的配平方法，培养了学生灵活看待氧化还原反应方程式的配平能力，训练了学生的辩证思维。

　　教材还通过问题讨论，将学生易出错误的氧化还原反应的离子方程式，用配平时应遵循的原则—化合价升降总数相等，进行分析判断，强化了配平的关键步骤—使反应前后离子所带的电荷总数相等的原则，培养了学生的能力。

　　教法建议

　　教学中应注重新旧知识间的联系，利用学生所学的氧化还原反应概念和接触的一些氧化还原反应，本节内容。教学中应采用精讲精练、讲练结合的方法，使学生逐步掌握氧化还原反应的配平方法。不能使学生一步到位，随意拓宽知识内容。

高中化学重要知识点最新3

　　1、重视教材，紧抓基础

　　没有基础就根本谈不上能力;第一轮复习一定要扎扎实实，切勿盲目攀高，以免眼高手低。复习主要以教材为准，反复阅读深刻理解其中的知识点，形成点与面的知识网，使知识更加全面而又精准。同时，对基础知识的全面回顾还要形成自己的思维体系。

　　2、掌握化学原理，注重其解题思路

　　考生经过一年的学习应该注意到了，化学具有非常多的化学原理及规律。化学同物理一样是自然学科，他们一定会遵从自然规律。所以考生不要在庞大的化学方程式及原理面前怯步，只要找到其内在规律，不断的深入总结，舍弃表面追究其根本，其实也没有那么多东西需要记忆，做题时，不要做完题就没事了，应注重解题的思路。

　　3、注重化学实验能力的培养

　　化学和物理都是自然学科，都会注重其实验，化学更为优胜，近几年化学高考化学中，以实验为主线来命题的数量明显增多，所占的分数也越来越重。考生想要取得高分，一定不能放松对实验能力的培养。

　　4、加强解题训练，培养实战能力

　　在第一轮复习当中，另一个需要注意的重点就是加强经典题型的训练，训练的知识点应结合近几年的高考知识点来，深刻理解知识点，打好基础，适当的时候做下模拟试题或者真题。

　　在解题的过程当中，不仅要注重质量还要注重速度。选好适合的题目类型及数量，有助于加强思维的训练，减少再次做题的'时间。做完题后，应注意归纳总结，反思解题的过程及技巧，长期坚持训练，解题能力一定会加强的。

　　5、把握重点做好时时纠错

　　由于复习的时间有限，且高三要复习的可门和知识点非常庞大，怎样在少量的时间里面做好复习，是考生们普遍关注的问题。其主要方法，就是突出重点，加强薄弱的突击。同时要对考试中出错率高的地方要即使做好反思，对此地段也要强化训练。每一次考试的错误点及练习的错误点，一定要做好详细的分析，分析其原因。

高中化学重要知识点最新4

　　1、列举特例、速排选项

　　高考选择题往往考查一般规律中的特殊情况，这就要求考生熟悉特例，对于一些概念判断、命题式判断正误类题目，如果从正面不能直接作出判断，可以列举反例、特例，迅速判断选项正误。

　　2、抓住结构、类推性质

　　有机物性质主要由其所含官能团类别决定，同类官能团使有机物具有相似的'化学性质，在处理有机物结构与性质关系中，可以借助教材介绍的典型有机物进行类推。有机物结构包括官能团、碳链、官能团位置之间关系以及氢原子种类数，有机物性质包括物理性质和化学性质。

　　3、巧用假设，以静制动

　　在解答有关四大平衡(化学平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡)移动问题时，有时会出现多因素(如温度、水解平衡、浓度或压强)的影响，针对这类问题，可以采用假设法，先假设其他因素不变，判断第一个因素变化对结果产生的影响，然后再判断第二个因素变化对结果产生的影响，进而得出正确答案。

　　4、识别图像、紧抓原理

　　化学反应速率和化学平衡图像一直高中化学的是重点和难点，解这类题的关键是准确认识图像，抓住原理与图像关系解题。图像主要包括化学反应速率与时间，浓度与时间，浓度(或转化率)与温度、线、纵坐标表示含义)，然后抓住点、压强、图像，首先看清楚图像表示什么(横坐标、面之间的关系，如果有数据，一定要看清楚数据与点之间的对应关系，最后再根据图像分析解答。

【高中化学重要知识点最新】相关文章：

(集合)七年级下册语文重要知识点12-19