高二化学金属知识点归纳

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高二化学金属知识点归纳

　　在我们平凡的学生生涯里，说到知识点，大家是不是都习惯性的重视？知识点就是学习的重点。哪些知识点能够真正帮助到我们呢？以下是小编收集整理的高二化学金属知识点归纳，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

高二化学金属知识点归纳

　　一、钠及其化合物

　　(一)、钠

　　1.Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。

　　2.Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中;实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。

　　3.Na、K失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。

　　4.Na、K的焰色反应：颜色分别黄色、紫色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。

　　5.Na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致平衡能向正反应移动。(Na+KCl(熔融)=NaCl+K)

　　(二)、氢氧化钠

　　1.俗名：火碱、烧碱、苛性钠

　　2.溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶解放出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH-，使平衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4++OH-NH3*H2O-NH3↑H2O

　　3.与CO2的反应：主要是离子方程式的书写(CO2少量和过量时，产物不同)

　　4.潮解：与之相同的还有CaCl2、MgCl2

　　(三)、过氧化钠

　　1.非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

　　2.过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。

　　3.过氧化钠与水、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂;二是考查电子转移的数目(以氧气的量为依据)。

　　4.强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题;过氧化钠与SO2反应产物实验探究。

　　(四)、碳酸钠与碳酸氢钠

　　1.俗名：Na2CO3(纯碱、苏打);NaHCO3(小苏打)

　　2.除杂：CO2(HCl)：通入饱和的NaHCO3溶液而不是饱和Na2CO3溶液。

　　3.NaHCO3(少量与过量)与石灰水的反应：命题角度为离子方程式的书写正误

　　4.鉴别：用BaCl2、CaCl2或加热的方法，不能用石灰水。