九年级上册化学知识点最新归纳

时间:2024-03-04 16:15:40 好文 我要投稿
  • 相关推荐

九年级上册化学知识点最新归纳

  漫长的学习生涯中,大家对知识点应该都不陌生吧?知识点也可以理解为考试时会涉及到的知识,也就是大纲的分支。为了帮助大家更高效的学习,下面是小编收集整理的九年级上册化学知识点最新归纳,仅供参考,欢迎大家阅读。

九年级上册化学知识点最新归纳

九年级上册化学知识点最新归纳1

  一、物质与氧气的反应

  (1)单质与氧气的反应:(化合反应)

  1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧:

  3.铜在空气中受热:4.铝在空气中燃烧:

  5.氢气中空气中燃烧:6.红磷在空气中燃烧:

  7.硫粉在空气中燃烧:8.碳在氧气中充分燃烧:

  9.碳在氧气中不充分燃烧:

  (2)化合物与氧气的反应:

  10.一氧化碳燃烧:11.甲烷燃烧

  12.酒精燃烧:13.加热高锰酸钾:(实验室制氧气原理1)

  14.过氧化氢分解:15.水在直流电的作用下分解:

  16.生石灰溶于水:17.二氧化碳可溶于水:

  18.镁燃烧:19铁和硫酸铜溶液反应:

  20.氢气还原氧化铜21.镁还原氧化铜

  23.碳充分燃烧:24.木炭还原氧化铜:

  25.焦炭还原氧化铁:

  26.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):

  27.碳酸不稳定而分解:28.二氧化碳可溶于水:

  29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):

  30.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):

  31.一氧化碳还原氧化铜:

  32.一氧化碳的可燃性:

  33.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):

  34.锌和稀盐酸35.铁和稀盐酸

  36.铁和硫酸铜溶液反应:

  二、常见物质的颜色的状态

  1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

  2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

  3、红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷

  4.硫:淡黄色

  6、(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色)

  7.(2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)

  三、化学之最

  1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

  3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。

  7、相对分子质量最小的氧化物是水。8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

  10、相对原子质量最小的原子是氢。12、人体中含量最多的元素是氧。

  四、初中化学中的“三”

  1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

  2、还原氧化铜常用的三种还原剂:氢气、一氧化碳、碳。

  3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

  4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。

  5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

  6,铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

  7、化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比

  8、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。

  9、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

  10、CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

  11、单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

  12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。

  煤干馏(化学变化)的三种产物:焦炭、煤焦油、焦炉气

  13、应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

  14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。

  15、教材中出现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

  16、三大气体污染物:SO2、CO、NO2

  17、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度。

  18、取用药品有“三不”原则:(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。

  19、可以直接加热的三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)

  20、质量守恒解释的原子三不变:种类不改变、数目不增减、质量不变化

  21、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉

  22、原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

  五、基本反应类型:

  1.化合反应:多变一2.分解反应:一变多

  3.置换反应:一单换一单4.复分解反应:互换离子

  六、实验

  1、实验室制取氧气的步骤:

  “茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”

  “查”检查装置的气密性“装”盛装药品,连好装置

  “定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热

  “收”收集气体“离”导管移离水面

  “熄”熄灭酒精灯,停止加热。

  2,注意事项

  ①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂

  ②药品平铺在试管的底部:均匀受热

  ③铁夹夹在离管口约1/3处

  ④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出

  ⑤试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管

  ⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)

  ⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂

  ⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部

  3,氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口

  检验:用带火星的木条伸入集气瓶内

  4、用CO还原氧化铜的实验步骤:

  “一通、二点、三灭、四停、五处理”

  “一通”先通氢气,“二点”后点燃酒精灯进行加热;

  “三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯,“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气,防止CO污染环境。

  5、电解水的实验现象:

  “氧正氢负,氧一氢二”:正极放出氧气,负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1:2。

  6、组成地壳的元素:养闺女(氧、硅、铝)

  7、原子最外层与离子及化合价形成的关系:

  “失阳正,得阴负,值不变”:原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。

  8、过滤操作:操作注意事项:“一贴二低三靠”

  “一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁

  “二低”:(1)滤纸的边缘低于漏斗口(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘

  “三靠”:(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

  (2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

  (3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

  9、过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:

  ①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损

  10、实验中的规律:

  ①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);

  凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

  ②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。

  ③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集。

  凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集。

  凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。

  ④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距管口1/3处。

  ⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

  ⑥凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度。

  ⑦凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气。

  ⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”

  11、催化剂:一变二不变(改变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)

  氧化剂和还原剂:得氧还,失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂,失去氧元素的物质是氧化剂)

  七、燃烧和灭火

  1、燃烧的条件:(缺一不可)

  (1)可燃物(2)氧气(或空气)(3)温度达到着火点

  2、灭火的原理:(只要消除燃烧条件的任意一个即可)

  (1)消除可燃物(2)隔绝氧气(或空气)(3)降温到着火点以下

  3、影响燃烧现象的'因素:可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

  使燃料充分燃烧的两个条件:(1)要有足够多的空气

  (2)燃料与空气有足够大的接触面积。

  八、空气的成分和组成

  空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质

  体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%

  九、药品的取用

  1、固体药品的取用

  ①粉末状及小粒状药品:用药匙或V形纸槽②块状及条状药品:用镊子夹取

  2、液体药品的取用

  ①液体试剂的倾注法:

  取下瓶盖,倒放在桌上,(以免药品被污染)。标签应向着手心,(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。

  ②少量液体的取用,滴管

  2、药品取用的总原则

  ①取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,

  液体以1~2mL为宜。

  多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指定的容器内。

  ②“三不”:任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔)

  十、加热器皿--酒精灯

  (1)酒精灯的使用要注意“三不”:①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。

  (2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

  (3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

  (4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。

  十一、夹持器--铁夹、试管夹

  铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。

  试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;

  用量筒量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平

  十二、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)

  (1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度)

  (2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论:外焰温度

  (3)检验产物H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾

  CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊

  (4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。

九年级上册化学知识点最新归纳2

  第一单元走进化学世界

  一、物质的变化和性质:

  1.物质的变化:物理变化:无新物质生成的变化;化学变化:有新物质生成的变化.

  2.物质的性质:物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质.如可燃性氧化性、还原性、毒性等.

  二、基本实验操作:

  1.药品的取用:

  (1)取药量:没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL.

  (2)注意事项:“三不”:不闻、不尝、不摸

  (3)取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口.

  2.物质的加热:

  (1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度.

  (2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用

  灯帽盖熄.

  (3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人.

  3.仪器的洗涤:

  玻璃仪器洗涤干净的标准:在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下.

  第二单元我们周围的空气

  一、空气的成分和组成

  1.空气的成分:

  空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质

  体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%

  2.空气中氧气含量的测定:(如右图)

  观察到的现象:有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积,

  反应的化学方程式:

  4P5O2点燃4P2O5;

  结论:空气是混合物;O2约占空气体积的1/5,

  氮气约占空气体积的4/5.

  思考:(1)液面小于五分之一原因:

  装置漏气,红磷量不足,未冷却完全;

  (2)能否用铁、碳代替红磷?不能,原因是碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧

  3.空气的污染及防治

  (1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等.

  二、氧气的化学性质

  1.物理性质:无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水

  2.氧气的化学性质:比较活泼,在反应中作氧化剂.

  3.氧气的制取

  (1)工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于

  物理变化.

  (2)实验室制取氧气原理:固固加热:(化学方程式)

  2KClO3MnO22KCl3O2↑、2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑

  固液不加热:2H2O2MnO22H2OO2↑

  (3)发生装置

  收集装置:排水集气法,因为氧气不易溶于水;

  向上排空气法,因为氧气密度比空气大.

  (4)操作步骤和注意点:

  ①试管口略向下倾斜:防止防止冷凝水倒流引起试管破裂

  ②试管口应放一团棉花:防止防止高锰酸钾粉末进入导管

  ③排水法收集时,待气泡均匀连续时再收集;

  ④实验结束时,先移开导管再熄灭酒精灯,防止防止水倒吸引起试管破裂

  (5)氧气的检验:用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气.

  氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满.

  4.催化剂:在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质

  在反应前后都没有改变的物质

  三、反应类型

  1.基本反应类型:①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

  ②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上物质的反应

  2.氧化反应:物质与氧发生的反应

  (1)剧烈氧化:如燃烧

  (2)缓慢氧化:如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等

  他们的共同点:①都是氧化反应;②都发热.

  四、物质的分类:

  1、混合物:含有两种或两种以上的物质.如空气、海水、生铁等;

  2.纯净物:只含有一种物质

  ①单质:只含有一种元素的纯净物.如N2、Fe等;

  ②化合物:含有两种或两种以上元素的纯净物,如H2O、KMnO4等

  氧化物:含有两种元素,其中一种元素是氧的化合物.如H2O等.

  第三单元自然界的水

  一、水的组成实验

  如右图:两极产生气泡,正极产生的气体

  能使带火星的木条复燃,是氧气;负

  极产生的`气体能燃烧,是氢气;正负两

  极气体的体积比为1:2,反应的化学方程式:

  2H2O===2H2↑O2↑.说法明水是由氢元素和氧元素组成.

  二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子

  1.分子、原子的性质:

  ①体积和质量都很小;②分子、原子之间有间隔;③分子、的子在不断运动;④同种分子化学性质相同(“相同”或“不相同”),不同种分子性质不相同

  2.分子是保持物质化学性质的最小粒子;原子是化学变化的最小粒子;

  分子和原子的根本区别是在化学变化中,分子可分,而原子不可分.

  三、净化水的方法:

  1.常见净水的方法:静置、吸附、过滤、蒸馏.

  2.自来水厂的净水过程:吸附、过滤、消毒;

  明矾的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒;活性炭的作用是吸附颜色和气味.净化效果的是蒸馏.

  四、硬水和软水

  1.硬水是含有较多含有较多可溶性钙、镁化合物的水,而软水是不含或少含不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水.

  2.区分硬水和软水的方法:分另加入肥皂水,产生较多泡沫的是软水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水.

  3.能将硬水转化为软水的方法有:煮沸、蒸馏.

  五、爱护水资源

  措施:(1)节约用水:一水多用、使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水

  (2)防治水体污染:

  ①水体污染的主要来源:工业污染、农业污染、生活污染.

  ②预防和消除水体污染的方法:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测.

【九年级上册化学知识点最新归纳】相关文章:

人教版九年级上册化学知识点归纳最新03-04

高二化学上册知识点归纳12-18

高二化学知识点归纳03-03

高一化学知识点归纳整理5篇最新03-04

人教版语文上册知识点归纳12-18

高一化学知识点归纳03-03

高二化学知识点归纳大全03-04

九年级化学知识点归纳04-25

高二化学结构元素知识点归纳12-18