高二精选化学知识点归纳【5篇】
在平日的学习中，是不是听到知识点，就立刻清醒了？知识点也可以理解为考试时会涉及到的知识，也就是大纲的分支。为了帮助大家掌握重要知识点，下面是小编为大家整理的高二精选化学知识点归纳【5篇】，仅供参考，欢迎大家阅读。
高二精选化学知识点归纳【5篇】1
1、常用来制葡萄糖的是淀粉
2、能发生皂化反应的是油脂
3、水解生成氨基酸的是蛋白质
4、水解的'最终产物是葡萄糖的是淀粉、纤维素、麦芽糖
5、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的是乙酸
6、有毒的物质是甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2（亚硝酸钠，工业用盐）
7、能与Na反应产生H2的是含羟基的物质（如乙醇、苯酚）
8、能发生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质
9、能还原成醇的是醛
10、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是乙烯
高二精选化学知识点归纳【5篇】2
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
高二精选化学知识点归纳【5篇】3
1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物，但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。
2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性，
3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：
第一种可能为与Cl—生成难溶物。包括：①AgNO3
第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：
①可溶性硅酸盐（SiO32—），离子方程式为：SiO32—+2H+=H2SiO3↓
②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。
③S2O32—离子方程式：S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O
④一些胶体如Fe（OH）3（先是由于Fe（OH）3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。）若加HI溶液，最终会氧化得到I2。
⑤AlO2—离子方程式：AlO2—+H++H2O==Al（OH）3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。
4、浓硫酸的作用：
①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性②实验室制取乙烯——催化性、脱水性
③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂④酯化反应——催化剂、吸水剂
⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性
⑥胆矾中加浓硫酸——吸水性
5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛。可能是：
①醛；
②甲酸；
③甲酸盐；
④甲酸酯；
⑤葡萄糖；
⑥麦芽糖（均在碱性环境下进行）
6、既能与酸又能与碱反应的物质
①显两性的物质：Al、Al2O3、Al（OH）3
②弱酸的铵盐：（NH4）2CO3、（NH4）2SO3、（NH4）2S等。
③弱酸的'酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。
④氨基酸。
⑤若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba（OH）2，Na2CO3、Na2SO3也可以。
7、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。
8、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。
9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。
10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。
有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。
检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。
高二精选化学知识点归纳【5篇】4
一、浓硫酸“五性”
酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性
二、浓硝酸“四性”
酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性
三、烷烃系统命名法的步骤
（1）选主链，称某烷
（2）编号位，定支链
（3）取代基，写在前，注位置，短线连
（4）不同基，简到繁，相同基，合并算
烷烃的`系统命名法使用时应遵循两个基本原则：
①最简化原则
②明确化原则，主要表现在一长一近一多一小，即“一长”是主链要长，“一近”是编号起点离支链要近，“一多”是支链数目要多，“一小”是支链位置号码之和要小，这些原则在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义。
四、氧化还原反应配平
标价态、列变化、求总数、定系数、后检查
一标出有变的元素化合价；
二列出化合价升降变化；
三找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等；
四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；
五平：观察配平其它物质的系数；
六查：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号。
高二精选化学知识点归纳【5篇】5
1、化学能与热能
（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成
（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小
a、吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量
b、放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量
（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化
练习：
氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH—H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH—O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（B）
A、2Q1+Q2>4Q3B。2Q1+Q2<4Q3
C、Q1+Q2
（4）常见的放热反应：
A、所有燃烧反应；
B、中和反应；
C、大多数化合反应；
D、活泼金属跟水或酸反应；
E、物质的缓慢氧化
（5）常见的吸热反应：
A、大多数分解反应；
氯化铵与八水合氢氧化钡的.反应。
（6）中和热：（重点）
A、概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O（液态）时所释放的热量。
2、化学能与电能
（1）原电池（重点）
A、概念：
B、工作原理：
a、负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应
b、正极：得电子（化合价降低），发生还原反应
C、原电池的构成条件：
关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池
a、有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极
b、电极均插入同一电解质溶液
c、两电极相连（直接或间接）形成闭合回路
D、原电池正、负极的判断：
a、负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高
b、正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低
E、金属活泼性的判断：
a、金属活动性顺序表
b、原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼；
c、原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属
F、原电池的电极反应：（难点）
a、负极反应：X—ne=Xn—
b、正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应
（2）原电池的设计：（难点）
根据电池反应设计原电池：（三部分+导线）
A、负极为失电子的金属（即化合价升高的物质）
B、正极为比负极不活泼的金属或石墨
C、电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）
（3）金属的电化学腐蚀
A、不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀
B、金属腐蚀的防护：
a、改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。
b、在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜）
c、电化学保护法：
牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法
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