[实用]高二化学知识点

　　在我们平凡的学生生涯里，说起知识点，应该没有人不熟悉吧？知识点就是“让别人看完能理解”或者“通过练习我能掌握”的内容。那么，都有哪些知识点呢？下面是小编为大家整理的高二化学知识点，仅供参考，欢迎大家阅读。

[实用]高二化学知识点

高二化学知识点1

　　离子检验

　　离子所加试剂现象离子方程式

　　Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓

　　四、除杂

　　注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

　　物质的量的单位――摩尔

　　1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

　　2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

　　3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

　　4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

　　5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

　　6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)

　　气体摩尔体积

　　1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的.气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol

　　2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

　　3.标准状况下,Vm=22.4L/mol

　　物质的量在化学实验中的应用

　　1.物质的量浓度.

　　(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V

　　2.一定物质的量浓度的配制

　　(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.

　　(2)主要操作

　　a.检验是否漏水.

　　b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.

　　注意事项：

　　A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.

　　B使用前必须检查是否漏水.

　　C不能在容量瓶内直接溶解.

　　D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.

高二化学知识点2

　　1、了解化学反应速率的定义及其定量表示方法。

　　2、了解温度对反应速率的影响与活化能有关。

　　3、知道焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素。

　　4、了解化学反应的可逆性和化学平衡。

　　5、了解浓度，压强、温度和催化剂等对化学反应速率和平衡的影响规律化学反应速率和化学平衡理论的初步知识是中学化学的重要基本理论。考查的知识点应主要是：①有关反应速率的计算和比较;②条件对反应速率影响的判断;③确定某种情况是否是化学平衡状态的特征;④平衡移动原理的应用;⑤平衡常数(浓度平衡常数)的含义及其表达式⑥利用化学平衡常数计算反应物转化率或比较。

　　从题型看主要是选择题和填空题，其主要形式有：⑴根据化学方程式确定各物质的反应速率;⑵根据给定条件，确定反应中各物质的平均速率;⑶理解化学平衡特征的含义，确定某种情况下化学反应是否达到平衡状态;⑷应用有关原理解决模拟的实际生产问题;(5)平衡移动原理在各类平衡中的应用;⑹根据条件确定可逆反应中某一物质的转化率、平衡常数、消耗量、气体体积变化等。

　　从考题难度分析，历年高考题中，本单元的`考题中基础题、中档题、难题都有出现。因为高考中有几年出现了这方面的难题，所以各种复习资料中高难度的练习题较多。从新课标的要求来看，这部分内容试题应较基础，复习时应多关注生产实际，注重基础知识的掌握。

　　一、化学反应速率及其影响因素

　　1.化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，是一段时间内的平均速率。固体或纯液体(不是溶液)的浓度可视为不变的常数，故一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。用不同物质表示同一反应的化学反应速率时，其数值可能不同(因此，必须指明具体物质)。但各种物质表示的速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。

　　2.参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素，外界条件对化学反应速率也有影响。

　　(1)浓度对化学反应速率的影响只适用于气体反应或溶液中的反应;

　　(2)压强对化学反应速率的影响只适用于气体参加的反应;

　　(3)温度对化学反应速率的影响：实验测得，其他条件不变时，温度每升高10℃，化学反应速率通常增加原来的2-4倍，经验公式： ;

　　(4)使用催化剂，使原来难以进行的化学反应，分步进行(本身参与了反应，但反应前后化学性质不变)，从而大幅度改变了化学反应速率。

　　(5)此外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等也会对化学反应速率产生影响。

　　3.浓度和压强的改变仅仅改变了单位体积内活化分子的数目，温度的改变和催化剂的存在却能改变单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。

高二化学知识点3

　　1、电解的原理

　　(1)电解的概念：

　　在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。

　　(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：

　　阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-。

　　阴极：与电源负极相连的`电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e-→Na。

　　总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑

　　2、电解原理的应用

　　(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。

　　阳极：2Cl-→Cl2+2e-

　　阴极：2H++e-→H2↑

　　总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　(2)铜的电解精炼。

　　粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。

　　阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副反应

　　Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-

　　Fe→Fe2++2e-

　　Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。

　　阴极反应：Cu2++2e-→Cu

　　(3)电镀：以铁表面镀铜为例

　　待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。

　　阳极反应：Cu→Cu2++2e-

　　阴极反应：Cu2++2e-→Cu

高二化学知识点4

　　1.溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小。

　　酸性：c(H+)>c(OH-)中性：c(H+)=c(OH-)碱性：c(H+)

　　2.常温下(25℃)

　　酸性溶液：C(H+)﹥C(OH-)，C(H+)﹥1×10 -7mol/L

　　中性溶液：C(H+)= C(OH-)，C(H+) = 1×10 -7mol/L

　　酸性溶液：C(H+)﹤C(OH-)，C(H+)﹤1×10 -7mol/L

　　3.溶液的PH值：表示溶液酸碱性的强弱。 PH= -lg c(H+)

　　适用于稀溶液，当溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol时，直接用浓度表示溶液的酸碱性。

　　4.PH值越小，酸性越强，PH越大，碱性越强。

　　PH范围0—14之间，但PH值等于0的溶液不是酸性最强的溶液，PH值等于14的溶液不是碱性最强的溶液。 PH值增加一个单位C(H+)减小10倍

　　5.测定溶液酸碱性的常用方法:

　　a.酸碱指示剂(石蕊、酚酞、甲基橙)

　　b. PH试纸：广泛PH试纸：1-14，只能读得整数

　　精密PH试纸：精确到0.1.

　　PH试纸的使用方法：剪下一小块PH试纸，放在玻璃片(或表面皿)上，用玻璃棒沾取一滴溶液滴在PH试纸上，半分钟内与比色卡比较，读出PH值。

　　c. PH计,它可以精确测量溶液的PH值。精确到0.01.

　　6.PH值计算的常见类型

　　(1)溶液的稀释

　　①强酸：计算稀释后的溶液中的c(H+)，直接换算成PH

　　②强碱：计算稀释后的溶液中的c(OH-)，换算成c(H+)再求出PH值。

　　【小结】一般情况下，强酸溶液每稀释10倍，pH值就增加1个单位，但稀释后pH值一定小于7;强碱溶液每稀释10倍，pH值就减小1个单位，但稀释后pH值一定大于7。

　　(2)强酸与强酸、强碱与强碱混合

　　通常两种稀溶液混合，可认为混合后体积为二者体积之和。

　　强酸与强酸混合，先算混合后的c(H+)，再算pH。

　　强碱与强碱混合，先算混合后的c(OH-)，再由Kw求c(H+)及pH，或先算混合后的c(OH-)及pOH，再求pH。绝对不能先直接求才c(H+)，再按之来算pH。

　　【经验公式】(其中0.3是lg2的近似值)

　　已知pH的两强酸等体积混合，混合液的pH=pH小+0.3

　　已知pH的'两强碱等体积混合，混合液的pH=pH大-0.3

　　(3)酸碱混合：先判断过量，求出剩余的酸或碱的浓度，再求c(H+)

　　【注意】强酸的稀释根据c(H+)计算，强碱的的稀释首先应由c(OH-)浓计算出c(OH-)稀，让后据Kw计算出c(H+)，再计算出PH，不能直接根据c(H+)计算。

　　【总结】溶液的稀释规律：

　　①强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH=a+n;

　　弱酸pH=a，加水稀释10n倍，则a

　　强碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH=b-n;

　　弱碱pH=b，加水稀释10n倍，则b>pH>b-n;

　　②酸、碱溶液无限稀释时，pH只能接近7，但酸不能大于7，碱不能小于7(室温时)

　　③对于浓度(或pH)相同的强酸和弱酸，稀释相同倍数，强酸的pH变化幅度大。

　　(4)强酸与强碱溶液混合：其反应的实质是H++OH-=H2O，所以在计算时用离子方程式做比较简单，要从以下三种可能去考虑：(室温时)

　　(1)若n(H+)=n(OH-)，恰好中和，pH=7

　　(2)若n(H+)>n(OH-)，酸过量，计算剩下的c(H+)，再算pH

　　(3)若n(H+)

　　7.溶液酸碱性判定规律

　　(1)PH相同的酸(或碱)，酸(或碱)越弱，其物质的量浓度越大。

　　(2)PH相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同的倍数，则强酸溶液PH变化大;碱也如此。

　　(3)酸和碱的PH之和为14，等体积混合。若为强酸与强碱，则PH=7;若为强酸与弱碱，则PH﹥7 ;若为弱酸与强碱，则PH﹤7。

　　(4)等体积的强酸和强碱混合

　　A、若二者PH之和为14，则溶液呈中性，PH=7

　　B、若二者PH之和大于14，则溶液呈碱性。

　　C、若二者PH之和小于14，则溶液呈酸性。

　　8.酸碱中和滴定原理

　　用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。

　　(1)酸式滴定用的是玻璃活塞，碱式滴定管用的是橡皮管。(思考为什么?)

　　(2)滴定管的刻度从上往下标，下面一部分没有读数因此使用时不能放到刻度以下。

　　(3)酸式滴定管不能用来盛放碱溶液，碱式滴定管不盛放酸溶液或强氧化性的溶液。

　　(4)滴定管的精确度为0.01mL，比量筒精确;所以读数时要读到小数点后两位。实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数。

　　(5)滴定操作：把滴定管固定在滴定管夹上，锥形瓶放在下面接液体，滴定过程中用左手控制活塞，用右手摇动锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化。

　　(6)滴定终点判断：当滴入最后一滴溶液时颜色发生变化且半分钟内颜色不再发生变化即已达终点。

　　(7)指示剂选择：强酸滴定强碱——酚酞或甲基橙

　　强酸滴定弱碱——甲基橙

　　强碱滴定弱酸——酚酞

　　(8)颜色变化：强酸滴定强碱：甲基橙由黄色到橙色

　　酚酞由红色到无色

　　强碱滴定强酸：甲基橙由红色到橙色

　　酚酞由无色到粉红色

　　(9)注意：

　　①手眼：左手操作活塞或小球，右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化

　　②速度先快后慢

　　数据处理与误差分析：利用n酸c酸V酸=n碱c碱V碱进行分析

　　读数：两位小数。因一次实验误差较大，所以应取多次实验的平均值。

高二化学知识点5

　　1——原子半径

　　（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

　　（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

　　2——元素化合价

　　（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族—4递增到—1（氟无正价，氧无+6价，除外）；

　　（2）同一主族的元素的正价、负价均相同

　　（3）所有单质都显零价

　　3——单质的熔点

　　（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；

　　（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增

　　4——元素的金属性与非金属性（及其判断）

　　（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；

　　（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。

　　判断金属性强弱

　　金属性（还原性）

　　1，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强

　　2，价氧化物的水化物的碱性越强（1—20号，K；总体Cs最

　　非金属性（氧化性）

　　1，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物

　　2，氢化物越稳定

　　3，价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号，F；最体一样）

　　5——单质的氧化性、还原性

　　一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的'阳离子氧化性越弱；

　　元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。

　　推断元素位置的规律

　　判断元素在周期表中位置应牢记的规律：

　　（1）元素周期数等于核外电子层数；

　　（2）主族元素的序数等于最外层电子数。

　　阴阳离子的半径大小辨别规律

　　由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子

　　6——周期与主族

　　周期：短周期（1—3）；长周期（4—6，6周期中存在镧系）；不完全周期（7）。

　　主族：ⅠA—ⅦA为主族元素；ⅠB—ⅦB为副族元素（中间包括Ⅷ）；0族（即惰性气体）

　　所以，总的说来

　　（1）阳离子半径<原子半径

　　（2）阴离子半径>原子半径

　　（3）阴离子半径>阳离子半径

　　（4对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。

　　以上不适合用于稀有气体！

高二化学知识点6

　　理解原电池的正负极如下几点：

　　①可以是两种活泼性不同的金属电极

　　②可以是金属与非金属(如石墨),如化学电源中

　　③也可以都是惰性电极(如燃料电池)

　　④还可以是金属和金属氧化物(如铅蓄电池),而电解质则既可以是某电解质的水溶液,也可能是熔融盐.

　　对于正、负极的判断：负极：

　　①电子流出的一极(本质)

　　②电流流入的一极

　　③金属性相对较活泼的一极(注意Al电极)

　　④发生氧化反应的一极

　　⑤阴离子移向的一极

　　⑥被腐蚀的一极

　　⑦质量减小的一极

　　⑧燃料气体在其上面失电子的一极

　　⑨根据电极反应现象等.

　　正极：

　　①电子流入的一极(本质)

　　②电流流出的一极

　　③金属性相对较不活泼的一极

　　④发生还原反应的一极

　　⑤阳离子移向的一极

　　⑥被保护的一极

　　⑦产生气体获析出金属的一极

　　⑧助燃气体在其上面得电子的一极

　　⑨根据电极反应现象等.

　　判断电解池的`电极名称与电极反应的关系

　　电解池的两极习惯上称作阴、阳极,这实际上是化学名称,本质上根据外接电源或电解质溶液中阴、阳离子的移动方向确定的名称,即所谓的“阴阳结合”---阴离子向阳极移动,阳离子向阴极移动.可以用四个字概括：阳----氧,阴----还;实际上只须记“阳氧”两个字就可以了,其它的可以推理.

高二化学知识点7

　　1、反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量。

　　焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量(QP)。

　　2、符号：△H 单位：kJ/mol

　　3、规定：吸热反应:△H > 0 或者值为“+”，放热反应:△H < 0 或者值为“-”

　　4、常见的放热反应和吸热反应：

　　燃烧、中和反应、金属与酸反应、以及大部分化合反应是放热的

　　大部分分解反应，电离、水解、高温下碳还原金属氧化物、碳与二氧化碳反应、Ba(OH)2与NH4Cl的反应等一般属于吸热反应。

　　5、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应，体系能量降低，△H<0

　　反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应，体系能量升高，△H>0

　　△H在数值上等于反应物分子断裂旧键时所吸收的总能量与生成物分子形成新键时所释放的总能量之差，△H=E生成物能量-E反应物能量=E反应物键能之和-E生成物键能之和

　　6、热化学方程式：表示化学反应中放出或吸收的热量的`化学方程式。

　　书写热化学方程式注意事项:

　　(1)反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s、aq表示不同状态。

　　(2)方程式右端用△H 标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。

　　(3)热化学方程式中各物质前的化学计量数只表示物质的量，因此可以是整数或分数。

　　(4)对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比,当化学反应逆向进行时,数值不变,符号相反。

　　7、盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的焓变(ΔH)只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

　　规律：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。

　　8、燃烧热：在101kPa时，l mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热.

　　注意：

　　① 燃烧的条件是在101kPa;

　　② 标准:是以1mol燃料作为标准，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示;

　　③ 物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的△H均为负值;

　　④ 燃烧要完全:C元素转化为CO2(g)，而不是CO;H元素转化为H2O(l)，N元素转化为N2(g)。

　　9.中和热：强酸与强碱的稀溶液反应生成1mol的水所放出的热量

　　KOH(aq) + 1/2H2SO4(aq)==== 1/2K2SO4(aq) + H2O(l);ΔH=-57.3 kJ?mol-1

高二化学知识点8

　　1.制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)、制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反应、醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。

　　2.常用新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

　　3.Cu(OH)2共热产生红色沉淀的)：醛类(RCHO)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。14X(卤原子：氯原子等)、—OH(羟基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—OC=C(碳碳双键)、—C≡C—(碳碳叁键)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽键)、—NO2(硝基)。

　　1、电解池：把电能转化为化学能的装置。

　　(1)电解池的构成条件

　　①外加直流电源;

　　②与电源相连的两个电极;

　　③电解质溶液或熔化的电解质。

　　(2)电极名称和电极材料

　　①电极名称

　　阳极：接电源正极的为阳极，发生x氧化xx反应;

　　阴极：接电源负极的为阴极，发生xx还原xx反应。

　　②电极材料

　　惰性电极：C、Pt、Au等，仅导电，不参与反应;

　　活性电极：Fe、Cu、Ag等，既可以导电，又可以参与电极反应。

　　2、离子放电顺序

　　(1)阳极：

　　①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。

　　②惰性材料作电极(Pt、Au、石墨等)时：

　　溶液中阴离子的放电顺序(由易到难)是：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子。

　　(2)阴极：无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。

　　3、阳离子在阴极上的放电顺序是：

　　Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+

　　1.纯碱、苏打：Na2CO32.小苏打：NaHCO33.大苏打：Na2S2O3

　　4.石膏(生石膏)：CaSO4·2H2O5.熟石膏：2CaSO4·.H2O

　　6.莹石：CaF27.重晶石：BaSO4(无毒)8.碳铵：NH4HCO3

　　9.石灰石、大理石：CaCO310.生石灰：CaO11.食盐：NaCl

　　12.熟石灰、消石灰：Ca(OH)213.芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)

　　14.烧碱、火碱、苛性钠：NaOH15.绿矾：FaSO4·7H2O16.干冰：CO2

　　17.明矾：KAl(SO4)2·12H2O18.漂：Ca(ClO)2、CaCl2(混合物)

　　19.泻盐：MgSO4·7H2O20.胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O21.双氧水：H2O2

　　23.石英：SiO224.刚玉：Al2O325.水玻璃、泡花碱：Na2SiO3

　　26.铁红、铁矿：Fe2O327.磁铁矿：Fe3O428.黄铁矿、硫铁矿：FeS2

　　29.铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO330.菱铁矿：FeCO331.赤铜矿：Cu2O

　　32.波尔多液：Ca(OH)2和CuSO433.玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

　　34.天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH435.水煤气：CO和H2

　　36.王水：浓HNO3、浓HCl按体积比1：3混合而成。

　　37.铝热剂：Al+Fe2O3(或其它氧化物)40.尿素：CO(NH2)

　　1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。

　　2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18。

　　3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18。

　　4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32。

　　5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32。

　　1、羟基就是氢氧根

　　看上去都是OH组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。

　　例如：C2H5OH中的OH是羟基，不会电离出来;硫酸中有两个OH也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。

　　2、Fe3+离子是黄色的

　　众所周知，FeCl3溶液是黄色的，但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢?不是。Fe3+对应的碱Fe(OH)3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe(OH)3。因此浓的FeCl3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的Fe(OH)3导致的。真正Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。

　　3、AgOH遇水分解

　　我发现不少人都这么说，其实看溶解性表中AgOH一格为“-”就认为是遇水分解，其实不是的。而是AgOH的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到AgOH后就马上分解，因而AgOH常温下不存在。和水是没有关系的。如果在低温下进行这个操作，是可以得到AgOH这个白色沉淀的。

　　4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数。

　　多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。

　　5、酸式盐溶液呈酸性

　　表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3)，则溶液呈碱性;反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2PO4)，则溶液呈酸性。

　　6、H2SO4有强氧化性

　　就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S6+易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。

　　7、盐酸是氯化氢的俗称

　　看上去，两者的化学式都相同，可能会产生误会，盐酸就是氯化氢的俗称。其实盐酸是混合物，是氯化氢和水的混合物;而氯化氢是纯净物，两者根本不同的`。氯化氢溶于水叫做氢氯酸，氢氯酸的俗称就是盐酸了。

　　8、易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱

　　从常见的强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2和常见的弱碱Fe(OH)3、Cu(OH)2来看，似乎易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。其实碱的碱性强弱和溶解度无关，其中，易溶于水的碱可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。难溶于水的也不一定是弱碱，学过高一元素周期率这一节的都知道，镁和热水反应后滴酚酞变红的，证明Mg(OH)2不是弱碱，而是中强碱，但Mg(OH)2是难溶的。还有AgOH，看Ag的金属活动性这么弱，想必AgOH一定为很弱的碱。其实不然，通过测定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中强碱。

　　9、写离子方程式时，强电解质一定拆，弱电解质一定不拆

　　在水溶液中，的确，强电解质在水中完全电离，所以肯定拆;而弱电解质不能完全电离，因此不拆。但是在非水溶液中进行时，或反应体系中水很少时，那就要看情况了。在固相反应时，无论是强电解质还是弱电解质，无论这反应的实质是否离子交换实现的，都不能拆。如：2NH4Cl+Ca(OH)2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O，这条方程式全部都不能拆，因此不能写成离子方程式。有的方程式要看具体的反应实质，如浓H2SO4和Cu反应，尽管浓H2SO4的浓度为98%，还有少量水，有部分分子还可以完全电离成H+和SO42-，但是这条反应主要利用了浓H2SO4的强氧化性，能体现强氧化性的是H2SO4分子，所以实质上参加反应的是H2SO4分子，所以这条反应中H2SO4不能拆。同样，生成的CuSO4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。弱电解质也有拆的时候，因为弱电解质只是相对于水是弱而以，在其他某些溶剂中，也许它就变成了强电解质。如CH3COOH在水中为弱电解质，但在液氨中却为强电解质。在液氨做溶剂时，CH3COOH参加的离子反应，CH3COOH就可以拆。

高二化学知识点9

　　铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的.。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体

　　Fe（OH）2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe（OH）3——红褐色沉淀Fe（SCN）3——血红色溶液

　　FeO——黑色的粉末Fe（NH4）2（SO4）2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体

　　铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2（OH）2CO3—绿色Cu（OH）2——蓝色[Cu（NH3）4]SO4——深蓝色溶液

　　BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg（OH）2、三溴苯酚均是白色沉淀

　　Al（OH）3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀

　　Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体

　　HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

　　CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4————紫色MnO4———紫色

　　Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀

　　AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

　　SO3—无色固体（沸点44。80C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃

　　N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体

高二化学知识点10

　　一、汽车的常用燃料——汽油

　　1.汽油的组成:分子中含有5—11个碳原子的烃的混合物

　　主要是己烷、庚烷、辛烷和壬烷

　　2.汽油的燃烧

　　思考：①汽油的主要成分是戊烷，试写出其燃烧的化学方程式?

　　②汽车产生积碳得原因是什么?

　　(1)完全燃烧——生成CO2和H2O

　　(2)不完全燃烧——有CO和碳单质生成

　　3.汽油的作用原理

　　汽油进入汽缸后，经电火花点燃迅速燃烧，产生的热气体做功推动活塞往复运动产生动力，使汽车前进。

　　4.汽油的来源:(1)石油的'分馏(2)石油的催化裂化

　　思考：①汽油的抗爆震的程度以什么的大小来衡量?

　　②我们常说的汽油标号是什么?

　　③汽油中所含分子支链多的链烃、芳香烃、环烷烃的比例越高，它的抗爆震性就越好吗?

　　④常用抗爆震剂是什么?

　　5.汽油的标号与抗震性

　　①汽油的抗爆震的程度以辛烷值的大小来衡量。

　　②辛烷值也就是我们常说的汽油标号。

　　③汽油中所含分子支链多的链烃、芳香烃、环烷烃的比例越高，它的抗爆震性越好.

　　④常用抗爆震剂

　　四乙基铅[Pb(C2H5)4]

　　甲基叔丁基醚(MTBE).

　　6、汽车尾气及处理措施

　　思考：进入汽缸的气体含有什么物质?进入的空气的多少可能会有哪些危害?

　　①若空气不足，则会产生CO有害气体;

　　②若空气过量则产生氮氧化合物NOx，如

　　N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2

　　其中CO、NOx，都是空气污染物。

　　汽车尾气中的有害气体主要有哪些?CO、氮氧化合物、SO2等

　　如何进行尾气处理?

　　在汽车的排气管上安装填充催化剂的催化装置，使有害气体CO、NOx转化为CO2和N2，

　　例如：2CO+2NO=2CO2+N2

　　措施缺陷：

　　①无法消除硫的氧化物对环境的污染，还加速了SO2向SO3的转化，使排出的废气酸度升高。

　　②只能减少，无法根本杜绝有害气体产生。

　　二、汽车燃料的清洁化

　　同学先进行讨论：①汽车燃料为什么要进行清洁化?②如何进行清洁化?

　　1.汽车燃料清洁化的原因

　　使用尾气催化装置只能减小有害气体的排放量，无法从根本上杜绝有害气体的产生，而要有效地杜绝有害气体的产生，汽车燃料就必须清洁化。

　　2.清洁燃料车：

　　压缩天然气和石油液化气为燃料的机动车

　　清洁燃料车的优点?

　　①大大降低了对环境的污染(排放的CO、NOx等比汽油汽车下降90%以上);

　　②发动机汽缸几乎不产生积炭现象;

　　③可延长发动机的使用寿命。

　　3.汽车最理想的清洁燃料——氢气

　　讨论为什么说H2是汽车最理想的清洁燃料?

　　(1)相同质量的煤、汽油和氢气，氢气释放能量最多

　　(2)氢气燃烧后生成水，不会污染环境。

　　氢作燃料需要解决的哪些问题?

　　1、大量廉价氢的制取

　　2、安全贮氢

　　介绍两种方便的制氢方法：

　　①光电池电解水制氢

　　②人工模仿光合作用制氢

高二化学知识点11

　　1、状态：

　　固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、

　　醋酸(16.6℃以下);

　　气态：C4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;

　　液态：油状：乙酸乙酯、油酸;

　　粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇.

　　2、气味：

　　无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味);

　　稍有气味：乙烯;特殊气味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味：乙醇、低级酯;

　　3、颜色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油

　　4、密度：

　　比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油;

　　比水重：溴苯、CCl4,氯仿(CHCl3).

　　5、挥发性：乙醇、乙醛、乙酸.

　　6、水溶性：

　　不溶：高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;

　　易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;与水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇(甘油).

　　最简式相同的有机物

　　1、CH：C2H2、C6H6(苯、棱晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、苯乙烯);

　　2、CH2：烯烃和环烷烃;3、CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖;

　　4、CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯;

　　如乙醛(C2H4O)与丁酸及异构体(C4H8O2)5、炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳

　　原子数的苯及苯的同系物.如：丙炔(C3H4)与丙苯(C9H12)

　　能与溴水发生化学反应而使溴水褪色或变色的物质

　　有机物：

　　⑴不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃等)

　　⑵不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等)

　　⑶石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)

　　⑷含醛基的化合物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等)、酚类.

　　⑸天然橡胶(聚异戊二烯)

　　能萃取溴而使溴水褪色的物质

　　上层变无色的(ρ>1)：卤代烃(CCl4、氯仿、溴苯等);

　　下层变无色的(ρ0,m/4>1,m>4.分子式中H原子数大于4的气态烃都符合.

　　②△V=0,m/4=1,m=4.、CH4,C2H4,C3H4,C4H4.

　　③△V<0,m/4<1,m<4.只有C2H2符合.

　　(4)根据含氧烃的衍生物完全燃烧消耗O2的物质的量与生成CO2的物质的量之比,可推导

　　有机物的.可能结构

　　①若耗氧量与生成的CO2的物质的量相等时,有机物可表示为

　　②若耗氧量大于生成的CO2的物质的量时,有机物可表示为

　　③若耗氧量小于生成的CO2的物质的量时,有机物可表示为

　　(以上x、y、m、n均为正整数)

　　其他

　　最简式相同的有机物

　　(1)CH：C2H2、C4H4(乙烯基乙炔)、C6H6(苯、棱晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、

　　苯乙烯)

　　2)CH2：烯烃和环烯烃

　　(3)CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

　　(4)CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸

　　或酯.如：乙醛(C2H4O)与丁酸及异构体(C4H8O2)

　　(5)炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物.如丙炔(C3H4)与丙苯(C9H12)

高二化学知识点12

　　1.中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。

　　2.强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：

　　H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol

　　3.弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。

　　4.盖斯定律内容：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。

　　5.燃烧热概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的'单位用kJ/mol表示。

　　注意以下几点：

　　①研究条件：101kPa

　　②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

　　③燃烧物的物质的量：1mol

　　④研究内容：放出的热量。(ΔH<0，单位kJ/mol)

高二化学知识点13

　　第一章氮族元素

　　一、氮族元素N（氮）、P（磷）、As（砷）、Sb（锑）、Bi（铋）

　　相似性递变性

　　结构最外层电子数都是5个原子半径随N、P、As、Sb、Bi顺序逐渐增大，核对外层电子吸引力减弱

　　性质最高价氧化物的通式为：R2O5

　　最高价氧化物对应水化物通式为：HRO3或H3RO4

　　气态氢化物通式为：RH3

　　最高化合价+5，最低化合价-3单质从非金属过渡到金属，非金属性：N>P>As，金属性：Sb

　　最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱

　　酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4>H3SbO4

　　与氢气反应越来越困难

　　气态氢化物稳定性逐渐减弱

　　稳定性：NH3>PH3>AsH3

　　二、氮气（N2）

　　1、分子结构电子式：结构式：N≡N（分子里N≡N键很牢固，结构很稳定）

　　2、物理性质：无色无味气体，难溶于水，密度与空气接近（所以收集N2不能用排空气法！）

　　3、化学性质：（通常氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应，只有在高温、高压、放电等条件下，才能使N2中的共价键断裂，从而与一些物质发生化学反应）

　　N2+3H22NH3N2+O2＝2NO3Mg+N2＝Mg3N2Mg3N2+6H2O＝3Mg（OH）2↓+2NH3↑

　　4、氮的`固定：将氮气转化成氮的化合物，如豆科植物的根瘤菌天然固氮

　　三、氮氧化物（N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5）

　　N2O—笑气硝酸酸酐—N2O5亚硝酸酸酐—N2O3重要的大气污染物—NONO2

　　NO—无色气体，不溶于水，有毒（毒性同CO），有较强还原性2NO+O2＝2NO2

　　NO2—红棕色气体（颜色同溴蒸气），有毒，易溶于水，有强氧化性，造成光化学烟雾的主要因素

　　3NO2+H2O＝2HNO3+NO2NO2N2O4（无色）302＝2O3（光化学烟雾的形成）

　　鉴别NO2与溴蒸气的方法：可用水或硝酸银溶液（具体方法及现象从略）

　　NO、NO2、O2溶于水的计算：用总方程式4NO2+O2+2H2O＝4HNO34NO+3O2+2H2O＝4HNO3进行计算

　　四、磷

　　白磷红磷

　　不同点1．分子结构化学式为P4，正四面体结构，化学式为P，结构复杂，不作介绍

　　2．颜色状态白色蜡状固体红棕色粉末状固体

　　3．毒性剧毒无毒

　　4．溶解性不溶于水，可溶于CS2不溶于水，不溶于CS2

　　5．着火点40℃240℃

　　6．保存方法保存在盛水的容器中密封保存

　　相同点1．与O2反应点燃都生成P2O5，4P+5O22P2O5

　　P2O5+H2O2HPO3（偏磷酸，有毒）P2O5+3H2O2H3PO4（无毒）

　　2．与Cl2反应2P+3Cl22PCl32P+5Cl22PCl5

　　转化白磷红磷

　　五、氨气

　　1、物理性质：无色有刺激性气味的气体，比空气轻，易液化（作致冷剂），极易溶于水（1：700）

　　2、分子结构：电子式：结构式：（极性分子，三角锥型，键角107°18′）

　　3、化学性质：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-（注意喷泉实验、NH3溶于水后浓度的计算、加热的成分、氨水与液氨）

　　NH3+HCl＝NH4Cl（白烟，检验氨气）4NH3+5O2===4NO+6H2O

　　4、实验室制法（重点实验）2NH4Cl+Ca（OH）2＝2NH3↑+CaCl2+2H2O（该反应不能改为离子方程式？）

　　发生装置：固+固（加热）→气，同制O2收集：向下排空气法（不能用排水法）

　　检验：用湿润的红色石蕊试纸靠近容器口（试纸变蓝）或将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近容器口（产生白烟）

　　干燥：碱石灰（装在干燥管里）[不能用浓硫酸、无水氯化钙、P2O5等干燥剂]

　　注意事项：试管口塞一团棉花（防止空气对流，影响氨的纯度）或塞一团用稀硫酸浸湿的棉花（吸收多余氨气，防止污染大气）

　　氨气的其他制法：加热浓氨水，浓氨水与烧碱（或CaO）固体混合等方法

　　5、铵盐白色晶体，易溶于水，受热分解，与碱反应放出氨气（加热）。

　　NH4Cl＝NH3↑+HCl↑（NH3+HCl＝NH4Cl）NH4HCO3＝NH3↑+H2O↑+CO2↑

高二化学知识点14

　　1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。

　　2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性，

　　3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：

　　第一种可能为与Cl-生成难溶物。包括：①AgNO3

　　第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：

　　①可溶性硅酸盐(SiO32-)，离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

　　②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。

　　③S2O32-离子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　　④一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)若加HI溶液，最终会氧化得到I2。

　　⑤AlO2-离子方程式：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。

　　4、浓硫酸的作用:

　　①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性②实验室制取乙烯——催化性、脱水性

　　③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂④酯化反应——催化剂、吸水剂

　　⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性

　　⑥胆矾中加浓硫酸——吸水性

　　5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：

　　①醛;②甲酸;③甲酸盐;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)

　　6、既能与酸又能与碱反应的物质

　　①显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3

　　②弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。

　　③弱酸的.酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

　　④氨基酸。

　　⑤若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。

　　7、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。

　　8、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

　　9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

　　10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。有漂白作用的气体：Cl2(有水时)和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。

高二化学知识点15

　　化学电池

　　1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池

　　2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置

　　3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池

　　4、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等

　　5、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。

　　6、二次电池的电极反应：铅蓄电池

　　7、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池

　　8、燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的'一种原电池。

　　9、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。当电解质溶液呈酸性时：负极：2H2—4e—=4H+正极：O2+4 e—4H+ =2H2O当电解质溶液呈碱性时：负极：2H2+4OH——4e—=4H2O正极：O2+2H2O+4 e—=4OH—另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷（燃料）和氧气（氧化剂）。

　　10、电极反应式为：负极：CH4+10OH——8e— =CO32—+7H2O；正极：4H2O+2O2+8e— =8OH—。电池总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O 10、燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低

　　11、废弃电池的处理：回收利用

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化学知识点03-03