化学必修一知识点

必修二化学第一章知识点推荐度：
相关推荐

化学必修一知识点

　　在年少学习的日子里，大家都没少背知识点吧？知识点是传递信息的基本单位，知识点对提高学习导航具有重要的作用。相信很多人都在为知识点发愁，以下是小编整理的化学必修一知识点，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

化学必修一知识点

化学必修一知识点1

　　一、原子半径

　　同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；

　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。

　　二、主要化合价

　　（正化合价和最低负化合价）

　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的O、F元素除外；

　　最低负化合价递增（从—4价到—1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。

　　三、元素的金属性和非金属性

　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；

　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减。

　　四、单质及简单离子的氧化性与还原性

　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。

　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。

　　元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。

　　五、价氧化物所对应的水化物的酸碱性

　　同一周期中，元素价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）；

　　同一族中，元素价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）。

　　六、单质与氢气化合的难易程度

　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易；

　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。

　　七、气态氢化物的稳定性

　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的'递增，元素气态氢化物的稳定性增强；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。

　　随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。元素的价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。

　　元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。同一族的元素性质相近。具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。以上规律不适用于稀有气体。还有一些根据元素周期律得出的结论：元素的金属性越强，其第一电离能就越小；非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。周期表左边元素常表现金属性，从上至下依次增大，从左至右一次减小。周期表右边元素常表现非金属性，从上至下依次减小，从左至右一次增大。

化学必修一知识点2

　　离子反应

　　一、电解质和非电解质

　　电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

　　1、化合物

　　非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。）

　　（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

　　（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸（混合物）电解质溶液）。

　　（3）能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。

　　电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质（如：NaCl晶体）不导电，液态酸（如：液态HCl）不导电。

　　2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。

　　3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42—

　　二、离子反应：

　　1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。

　　2、离子方程式的书写：（写、拆、删、查）

　　①写：写出正确的化学方程式。（要注意配平。）

　　②拆：把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写成离子形式。

　　常见易溶的强电解质有：

　　三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大强碱[NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2（澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。

　　③删：删除不参加反应的.离子（价态不变和存在形式不变的离子）。

　　④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。

　　3、离子方程式正误判断：（看几看）

　　①看是否符合反应事实（能不能发生反应，反应物、生成物对不对）。

　　②看是否可拆。

　　③看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒）。

　　④看“=”“ ”“↑”“↓”是否应用恰当。

　　4、离子共存问题

　　（1）由于发生复分解反应（生成沉淀或气体或水）的离子不能大量共存。

　　生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2、Cu（OH）2等。

　　生成气体：CO32—、HCO3—等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

　　生成H2O：①H+和OH—生成H2O。②酸式酸根离子如：HCO3—既不能和H+共存，也不能和OH—共存。如：HCO3—+H+=H2O+CO2↑，HCO3—+OH—=H2O+CO32—

　　（2）审题时应注意题中给出的附加条件。

　　①无色溶液中不存在有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4—（常见这四种有色离子）。

　　②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或pH<7）中隐含有h+，碱性溶液（或ph>7）中隐含有OH—。

　　③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

　　化学定义

　　化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质（实质是自然界中原来不存在的分子）。

　　世界由物质组成，主要存在着化学变化和物理变化两种变化形式（还有核反应）。不同于研究尺度更小的粒子物理学与核物理学，化学研究的原子~分子~离子（团）的物质结构和化学键、分子间作用力等相互作用，其所在的尺度是微观世界中最接近宏观的。

　　因而它们的自然规律也与人类生存的宏观世界中物质和材料的物理、化学性质最为息息相关。作为沟通微观与宏观物质世界的重要桥梁，化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。

　　常见粒子的饱和结构

　　①具有氦结构的粒子（2）：H—、He、Li+、Be2+；

　　②具有氖结构的粒子（2、8）：N3—、O2—、F—、Ne、Na+、Mg2+、Al3+；

　　③具有氩结构的粒子（2、8、8）：S2—、Cl—、Ar、K+、Ca2+；

　　④核外电子总数为10的粒子：

　　阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；

　　阴离子：N3—、O2—、F—、OH—、NH2—；

　　分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4

　　⑤核外电子总数为18的粒子：

　　阳离子：K+、Ca2+；

　　阴离子：P3—、S2—、HS—、Cl—；

　　分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。

化学必修一知识点3

　　氯气

　　物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态。

　　制法：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2

　　闻法：用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。

　　化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。

　　也能与非金属反应：

　　2Na+Cl2===（点燃）2NaCl

　　2Fe+3Cl2===（点燃）2FeCl3

　　Cu+Cl2===（点燃）CuCl2

　　Cl2+H2===（点燃）2HCl

　　现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

　　燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

　　Cl2的.用途：

　　①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===（光照）2HCl+O2↑

　　体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

　　②制漂白液、漂白粉和漂粉精

　　制漂白液

　　Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多，可长期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反应有效氯70%）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

　　③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

　　④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛

　　⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

化学必修一知识点4

　　一、元素周期表的规律：

　　①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。

　　②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

　　二、原子结构知识中的八种决定关系：

　　①质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)

　　因为原子中质子数=核电荷数。

　　②质子数决定元素的种类。

　　③质子数、中子数决定原子的相对原子质量。

　　因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。

　　④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。

　　因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。

　　⑤原子最外层的电子数决定元素的类别。

　　因为原子最外层的电子数<4为金属，>或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。

　　⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质。因为原子最外层的'电子数<4为失电子，>或=4为得电子，=8(第一层为最外层时=2)为稳定。

　　⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价。

　　原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数。 ⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数

　　原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数

　　化学能与热能

　　1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

　　原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

　　一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量

　　2、常见的放热反应和吸热反应

　　常见的放热反应：

　　①所有的燃烧与缓慢氧化。

　　②酸碱中和反应。

　　③金属与酸反应制取氢气。

　　④大多数化合反应(特殊：是吸热反应)。

　　常见的吸热反应：

　　①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：

　　②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　　3、能源的分类：

　　【思考】一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗?试举例说明。

　　点拔：这种说法不对。如C+O2=CO2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。

化学必修一知识点5

　　1、硫酸根离子的检验: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl

　　2、碳酸根离子的检验: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl

　　3、碳酸

　　钠与盐酸反应: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑

　　4、木炭还原氧化铜: 2cuo + c 高温 2cu + co2↑

　　5、铁片与硫酸

　　铜溶液反应: fe + cuso4 = feso4 + cu

　　6、氯化钙与碳酸钠溶液反应

　　：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl

　　7、钠在空气中燃烧：2na + o2 △ na2o2

　　钠与氧气反应：4na + o2 = 2na

　　8、过氧化钠与水反应：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑

　　9、过氧

　　化钠与二氧化碳反应：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2

　　10、钠与水反

　　应：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑

　　11、铁与水蒸气反应：3fe + 4h2o(

　　g) = f3o4 + 4h2↑

　　12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al + 2naoh + 2h2

　　o = 2naalo2 + 3h2↑

　　13、氧化钙与水反应：cao + h2o = ca(oh)2

　　14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o

　　15、氧化铝与盐酸反应：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o

　　16、氧化铝

　　与氢氧化钠溶液反应：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o

　　17、氯化铁

　　与氢氧化钠溶液反应：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl

　　18、硫酸

　　亚铁与氢氧化钠溶液反应：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4

　　19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3

　　20、氢氧化铁加热分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑

化学必修一知识点6

　　高一必修二化学知识点总结：化学反应

　　化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键的形成。在旧键断裂和新键形成的过程中会伴有能量的释放和吸收。对于化学反应，我们一般关心其反应速率和限度。本章内容要求比较简单，在化学选修4有详细讲解，为高考重点和难点。

　　考纲要求

　　（1）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

　　（2）了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

　　（3）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。

　　（4）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。

　　（5）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。

　　（6）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

　　（7）了解化学反应的可逆性。

　　第一节化学能与热能

　　1、化学反应与能量变化

　　化学反应的本质是旧化学断裂，新化学键形成。在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

　　原因是当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

　　一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

　　E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量

　　2、常见的放热反应和吸热反应

　　常见的放热反应：

　　①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。④大多数化合反应（特殊：C+CO2加热条件2CO是吸热反应）。

　　常见的吸热反应：

　　①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C（s）+H2O（g）加热条件CO（g）+H2（g）。②铵盐和碱的反应如Ba（OH）28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O。③大多数分解反应如ClO3、MnO4、CaCO3的分解等。

　　3、能源的分类

　　能源的分类

　　第二节化学能与电能

　　1、化学能转化为电能的方式

　　化学能转化为电能

　　2、原电池原理

　　（1）原电池概念

　　把化学能直接转化为电能的'装置叫做原电池。

　　（2）原电池的工作原理

　　通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。

　　（3）构成原电池的条件

　　①电极为导体且活泼性不同;②两个电极接触（导线连接或直接接触）;③两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。

　　（4）电极名称及发生的反应

　　正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应。

　　电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质。

　　正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

　　负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应。

　　电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子。

　　负极现象：负极溶解，负极质量减少。

　　（5）原电池正负极的判断

　　①依据原电池两极的材料：

　　较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极；

　　较活泼的金属作负极（、Ca、Na太活泼，不能作电极）。

　　②根据原电池中的反应类型：

　　负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

　　正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

　　③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

　　④根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

　　（6）原电池电极反应的书写方法

　　①原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：

　　a.写出总反应方程式。

　　b.把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。

　　c.氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

　　②原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

　　（7）原电池的应用

　　①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的腐蚀。

　　2、化学电源基本类型

　　（1）干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：Cu-Zn原电池、锌锰电池。

　　（2）充电电池：两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。

　　（3）燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如H2、CH4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂（OH等）。

　　第三节化学反应的速率和限度

　　1、化学反应的速率

　　（1）化学反应速率的概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。

　　计算公式：化学反应速率公式

　　①单位：l/（Ls）或l/（Lin）。

　　②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

　　③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。

　　④重要规律：（i）速率比=方程式系数比；（ii）变化量比=方程式系数比。

　　（2）影响化学反应速率的因素

　　内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。

　　外因：

　　①温度：升高温度，增大速率

　　②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）

　　③浓度：增加反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）

　　④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应），化学选修4详细阐述。

　　⑤其他因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。

　　2、化学反应的限度——化学平衡

　　（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

　　化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。

　　在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。

　　在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。

　　（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

　　①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

　　②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

　　③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

　　④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

　　⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

　　（3）判断化学平衡状态的标志：

　　① VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物质比较）

　　②各组分浓度保持不变或百分含量不变

　　③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）

　　④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+B可逆号zC，x+≠z ）

　　高一必修二化学知识点总结：元素周期表

　　一、元素周期表

　　★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

　　1、元素周期表的编排原则：

　　①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;

　　②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;

　　③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族

　　2、如何精确表示元素在周期表中的位置：

　　周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数

　　口诀：三短三长一不全;七主七副零八族

　　熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称

　　3、元素金属性和非金属性判断依据：

　　①元素金属性强弱的判断依据：

　　单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;

　　元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱; 置换反应。

　　②元素非金属性强弱的判断依据：

　　单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;

　　最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱; 置换反应。

　　4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

　　①质量数==质子数+中子数：A == Z + N

　　②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)

　　二、元素周期律

　　1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)

　　②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)

　　③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向

　　2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)

　　负化合价数 = 8—最外层电子数(金属元素无负化合价)

　　3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：

　　同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

　　同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多

　　原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱

　　氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强

　　最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性 ——→ 逐渐减弱

　　三、化学键

　　含有离子键的化合物就是离子化合物;只含有共价键的化合物才是共价化合物。

　　NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键

　　一、化学能与热能

　　1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

　　原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的.总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量

　　2、常见的放热反应和吸热反应

　　常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸、水反应制氢气。

　　④大多数化合反应(特殊：C+CO2 2CO是吸热反应)。

　　常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)。

　　②铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　　[练习]1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是( B )

　　A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B.灼热的炭与CO2反应

　　C.铝与稀盐酸 D.H2与O2的燃烧反应

　　2、已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( C )

　　A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N

　　C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

　　D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

化学必修一知识点7

　　一.原子结构

　　1.能级与能层

　　2.原子轨道

　　3.原子核外电子排布规律⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道(能级)，叫做构造原理。

　　能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。

　　说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低(实际上4s能级比3d能级能量高)，

　　原子结构与性质【人教版】高中化学选修3知识点总结：第一章原子结构与性质

　　而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。

　　(2)能量最低原理

　　现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。

　　构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。

　　(3)泡利(不相容)原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的.电子。换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反(用“↑↓”表示)，这个原理称为泡利(Pauli)原理。

　　(4)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道(能量相同)时，总是优先单独占

　　据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特(Hund)规则。比如，p3的轨道式为↓↑

　　洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。

　　前36号元素中，全空状态的有4Be2s22p0、12Mg3s23p0、20Ca4s23d0;半充满状态的有：7N2s22p3、15P3s23p3、24Cr3d54s1、25Mn3d54s2、33As4s24p3;全充满状态的有10Ne2s22p6、18Ar3s23p6、29Cu3d104s1、30Zn3d104s2、36Kr4s24p6。

化学必修一知识点8

　　一、化学键

　　1、分子或晶体中直接相邻的微粒之间主要的强烈相互作用叫化学键，包括离子键、共价键和金属键，实质是微粒间的静电作用。

　　2、三种化学键的比较

　　沪科版高一化学必修一探索原子构建物质的奥秘知识点

　　3、极性键与非极性键

　　沪科版高一化学必修一探索原子构建物质的奥秘知识点

　　二、离子化合物

　　1、由离子键构成的化合物，化学式表示组成阴、阳离子的个数之比。

　　2、电子式书写：

　　(1)原子的电子式：一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上，每个方向不能超过2个电子。如：、。

　　(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是失去最外层电子后形成的，所以电子式即为离子符号。

　　(3)简单阴离子的电子式：简单阴离子因为得到电子，最外层一般达到稳定结构，所以这些电子都应画出，并将符号用"[]"括上，右上角标出所带的电荷数。

　　(4)复杂阴、阳离子的电子式：复杂阴、阳离子要标明电子，并用"[]"括起来，右上角标出"+""-"电荷数。如：铵根离子、氢氧根离子。

　　(5)离子化合物的电子式：分别画出阴、阳离子的电子式，原则上把阳离子和阴离子的电子式按比例组合，让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。

　　(6)电子式表示离子化合物的形成：形成用"→"表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失，形成之后为离子化合物的电子式。

　　三、共价化合物

　　1、不同原子之间以共用电子对形成分子的化合物，其化学式就是分子式。

　　2、电子式：书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。

　　3、共价化合物或非金属单质的形成过程：基本同离子化合物，但不要再画弯箭头，并且"→"之后为共价化合物或非金属单质的电子式。如：

　　HCl：Cl2：

　　4、结构式：用短线将分子中各原子连接，以表示分子中所含原子的排列顺序和结合方式。

　　如：O=C=O、N≡N。

　　四、极性分子和非极性分子

　　极性分子：分子中电荷的空间分布不对称，正、负电荷重心不重合，在电场中会受影响。

　　非极性分子：分子中电荷的`空间分布对称，正、负电荷重心重合，在电场中不会受影响。

　　五、分子间作用力与氢键

　　1、分子间作用力也叫范德华力，比化学键键能要小得多，对物质的化学性质没有影响。对于分子组成和结构相似的物质来说，范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强，表现为熔、沸点的升高。

　　2、在研究氧族元素的氢化物时发现，水的相对分子质量最小，沸点却最高。这是因为氢氧键极性很强，共用电子对强烈偏向氧原子，使氢原子带有部分正电荷，与相邻水分子中带部分负电荷的氧原子产生静电作用。这种作用称为氢键。

化学必修一知识点9

　　化学结构

　　1、半径

　　①周期表中原子半径从左下方到右上方减小（稀有气体除外）。

　　②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。

　　③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。

　　2、化合价

　　①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。

　　②非金属元素除O、F外均有正价。且正价与最低负价绝对值之和为8。

　　③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。

　　④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。

　　3、分子结构表示方法

　　①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的.共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。

　　②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

　　4、键的极性与分子的极性

　　①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。

　　②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。

　　③掌握分子极性与共价键的极性关系。

　　④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。

　　⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。

化学必修一知识点10

　　金属及其化合物合物

　　一、钠

　　1.物理性质：银白色、固态、质软(可用小刀切)、密度比水小、熔沸点低、导电导热性好。

　　2.化学性质

　　(1)和非金属反应

　　①常温下和空气中氧气反应：现象：生成白色固体，方程式，在空气或氧气中燃烧：现象产生黄色火焰，生成黄色固体，方程式

　　②和卤素单质的反应方程式。

　　(2)和水的反应：现象①浮(Na的密度比水小)、熔(Na与水反应是放热反应，且Na的熔点低)、游和响(Na与水反应放出气体，且产生气体的速度很快，反应很剧烈)、红(往反应后的溶液中加入酚酞，溶液变红，说明生成了碱性物质)。

　　(3)和酸反应：现象比与水反应剧烈。

　　(4)和盐溶液作用时，一般金属钠首先和水反应，生成的NaOH再和盐发生复分解反应。金属钠投入硫酸铜溶液中的现象产生气泡，生成蓝色沉淀，发生的反应方程式

　　3.钠应置于煤油中保存，其原因是Na的密度比煤油大，且不和煤油反应，可以隔绝氧气。

　　4.钠的重要用途

　　(1)利用钠的强还原性可冶炼金属;

　　(2)钾钠合金可作原子反应堆的导热剂;

　　(3)利用钠在高温下发出黄光的特性可作高压钠灯。

　　二、碱金属

　　碱金属包括(按核电荷数增大顺序填写元素符号)Li、Na、K、Rb、Cs。它们的原子最外层只有1个电子，故化学性质和钠相似。一般说来，按上述顺序，金属性越来越强，反应得越来越激烈。需指出的是：单质在空气中点燃，锂只能生成Li2O，钠可形成Na2O、Na2O2，钾可形成K2O、K2O2、KO2，而铷形成的氧化物就更复杂了。

　　焰色反应是许多金属或者它们的化合物在灼烧的时候是火焰呈现特殊颜色的现象，是物理变化。是元素的性质。Na的焰色：黄色

　　K的焰色(透过蓝色钴玻璃)：紫色

　　三、氢氧化钠

　　1.物理性质

　　氢氧化钠是白色固态，易吸收空气中的水分而潮解，溶解时放热，有腐蚀性，溶液呈强碱性，俗称烧碱、火碱、苛性钠。

　　2.化学性质氢氧化钠是一种强碱，具有碱的一切通性。

　　碱的通性：①遇酸碱指示剂发生显色反应②与酸发生中和反应

　　③与酸性氧化物(如CO2、SO2等)发生反应④与盐发生复分解反应

　　3.保存：NaOH应密封保存，试剂瓶用橡胶塞，原因NaOH易吸水，与CO2、SiO2反应。

　　四、钠的氧化物比较

　　氧化钠过氧化钠

　　化学式Na2ONa2O2

　　电子式

　　氧元素的化合价-2-1

　　色、态白色固态淡黄色固态

　　稳定性不稳定不稳定

　　与水反应方程式Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+4H2↑

　　与二氧化碳反应方程式Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

　　氧化性、漂白性--强氧化性质、漂白性

　　用途--氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂

　　保存隔绝空气，密封保存隔绝空气，远离易燃物，密封保存

　　五、碳酸钠和碳酸氢钠的比校

　　Na2CO3NaHCO3

　　俗名纯碱或苏打小苏打

　　色、态白色固体细小的白色晶体

　　水溶性易溶于水易溶于水，但比Na2CO3溶解度小

　　热稳定性受热不分解2NaHCO3

　　与澄清石灰水反应

　　与二氧化碳反应

　　用途制玻璃、造纸、制肥皂、洗涤剂发酵粉、医药、灭火器

　　铝和铝的化合物

　　五、单质铝

　　1.化学性质

　　铝及化合物的相互转化关系(涉及到的方程式要求每位同学都要过关)

　　(1)和氧气反应。铝极易和氧气发生反应，生成一层致密的氧化膜。这层氧化膜保护里边的金属不易和氧气反应而被腐蚀。铝和氧气反应的化学方程式为

　　。加热铝箔实验时，融化的铝并不滴落，原因是Al2O3薄膜将熔化的Al承接住了，这个实验也说明氧化铝的熔点比铝高。

　　铝也能和其他非金属反应，写出下列反应方程式：

　　①铝在氯气中燃烧;②铝粉和硫粉混合加热。

　　(2)和酸反应。写出下列反应方程式和对应的离子方程式：

　　①HCl反应：化学反应方程式，

　　离子反应方程式

　　②H2SO4反应：化学反应方程式，

　　离子反应方程式;

　　(3)和NaOH溶液反应：化学反应方程式，

　　离子反应方程式。

　　等质量的铝粉分别和足量的`盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气相等，等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液和足量的铝粉反应，产生的氢气NaOH的多。

　　(4)铝和盐溶液的反应。写出下列反应方程式和对应的离子方程式：

　　铝投入硫酸铜溶液中：化学反应方程式，

　　离子反应方程式;

　　(5)铝热剂的反应。写出下列反应方程式：

　　①铝粉和四氧化三铁粉末混合加热;

　　②铝粉和三氧化二铬粉末混合加热。

　　3.用途：写出下列关于铝的用途是利用了铝的什么性质：

　　铝制导线、电线：良好的导电性;包装铝箔：良好的延展性;

　　铝合金用于制门窗：美观、硬度大;铝制炊具：良好的导热性

　　六、铝的化合物

　　氧化铝既可和酸反应还可和碱反应，生成盐和水，所以它是两性氧化物。

　　实验室制取Al(OH)3的方法：用氨水而不用氢氧化钠溶液的主要原因是Al(OH)3能与NaOH反应生成对应的盐。氢氧化铝是两性的氢氧化物。加热时，Al(OH)3易分解(用化学方程式表示)：

　　七、复盐：含有两种或两种以上金属阳离子和一种阴离子形成的盐叫复盐，如KAl(SO4)2。明矾是一种重要的复盐。它是离子晶体，溶于水生成Al(OH)3胶体，它可以吸附水里面的杂质，使水澄清，所以明矾可用作净水剂。

　　铁和铁的化合物

　　八、单质铁

　　1化学性质：

　　(1)铁和非金属反应。写出下列化学反应方程式：

　　①在纯净的氧气中燃烧;

　　②在氯气中燃烧;

　　③铁粉和硫粉混合加热。

　　(2)铁和酸反应。写出下列化学反应方程式和对应的离子方程式

　　①铁和HCl：化学反应方程式，

　　离子方程式;

　　②铁和H2SO4：化学反应方程式，

　　离子方程式。

　　(3)铁和水反应：

　　铁不和冷、热水反应，但在高温下能和水蒸气反应，下图是铁粉和水蒸气反应的装置图，试回答下列问题。

　　①试在装置的空白处填上对应的试剂或用品名称。

化学必修一知识点11

　　金属+酸→盐+H2↑中：

　　①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

　　3、物质的检验

　　(1)酸(H+)检验。

　　方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。

　　方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。

　　方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。

　　(2)银盐(Ag+)检验。

　　将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。

　　(3)碱(OH-)的检验。

　　方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的`试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。

　　方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。

　　方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。

　　方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。

　　(4)氯化物或盐酸盐或盐酸(Cl-)的检验。

　　将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。

　　(5)硫酸盐或硫酸(SO42-)的检验。

　　将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。

化学必修一知识点12

　　一、化学能转化为电能的方式：

　　电能(电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能

　　缺点：环境污染、低效

　　原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效

　　二、原电池原理

　　(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

　　(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。

　　(3)构成原电池的条件：

　　1)有活泼性不同的两个电极;

　　2)电解质溶液

　　3)闭合回路

　　4)自发的氧化还原反应

　　(4)电极名称及发生的反应：

　　负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，

　　电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子

　　负极现象：负极溶解，负极质量减少。

　　正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，

　　电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质

　　正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

　　(5)原电池正负极的判断方法：

　　①依据原电池两极的材料：

　　较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);

　　较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。

　　②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

　　③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

　　④根据原电池中的'反应类型：

　　负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

　　正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

　　(6)原电池电极反应的书写方法：

　　(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：

　　①写出总反应方程式。

　　②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。

　　③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

　　(ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

　　(7)原电池的应用：

　　①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。

　　②比较金属活动性强弱。

　　③设计原电池。

　　④金属的防腐。

化学必修一知识点13

　　1.物质的量浓度(单位体积溶液里所含溶质B的物质的量)

　　符号：c单位：mol/L数值：c=nV

　　注意：①从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的

　　物质的量不同。

　　②气体溶于一定体积的'水中，溶液的体积不等于溶剂的体积,而应根据溶液密度和溶液质量求算。

　　2.关于物质的量浓度的计算

　　(1)溶液的稀释与混合

　　①稀释溶质的质量不变c1V1=c2V2

　　[c1、c2和V1、V2分别表示稀释前后溶液的物质的量浓度和体积]

　　②相同溶质溶液的混合(c1V1+c2V2=c混V混)

化学必修一知识点14

　　氨气及铵盐

　　氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2ONH3？H2ONH4++OH—可作红色喷泉实验。生成的.一水合氨NH3？H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3？H2O===（△）NH3↑+H2O

　　浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

　　氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl==NH4Cl（晶体）

　　氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。

　　铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气：

　　NH4ClNH3↑+HCl↑

　　NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑

　　可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）

　　NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑

　　2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑

　　用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。

化学必修一知识点15

　　一．物质的分类

　　1．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物

　　质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。

　　2．分散系及其分类

　　把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。

　　二．物质的化学变化

　　1．物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。 ⑴根据反应物和生成物的'类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

　　A．化合反应（A + B = AB）B．分解反应（AB = A + B）C．置换反应（A + BC = AC + B）D．复分解反应（AB + CD = AD + CB）。

　　⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

　　A．离子反应：有离子参加的一类反应；B．分子反应（非离子反应）；⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为：；A．氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）；实质：有电子转移（得失或偏移）；特征：反应前后元素的化合价有变化；B．非氧化还原反应；2．离子反应；⑴电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,；酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱：电离时

　　A．离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

　　B．分子反应（非离子反应）。

　　⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

　　A．氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。

　　实质：有电子转移（得失或偏移）

　　特征：反应前后元素的化合价有变化

　　B．非氧化还原反应

　　2．离子反应

　　⑴电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。

　　酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物

　　碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

　　盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。