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关于水的知识点
漫长的学习生涯中，很多人都经常追着老师们要知识点吧，知识点也可以通俗的理解为重要的内容。掌握知识点是我们提高成绩的关键！下面是小编为大家整理的关于水的知识点，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
关于水的知识点1
一、水的物理性质
通常情况下，纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体，压强为１０１ＫＰa时，凝固点为０℃，沸点１００℃，在４℃时密度最大，为1g/cm3．水结冰时体积膨胀，冰比水轻． 二、水的组成
１．电解水的实验现象及气体的验证
（１）正、负电极上有气泡放出.
（２）正极产生的气体能使燃着的木条燃烧更旺，证明是氧气；负极产生的气体能燃烧，发出淡蓝色火焰，证明是氢气．
（３）正极产生的气体与负极产生的气体的体积比为1∶2．
２．表达式：水通电氢气+氧气 H2O通电H2+O2 ３．此实验证明
（１）从宏观上，水是由氢元素和氧元素组成．从微观上，水是由水分子构
成，水分子是由氢原子和氧原子构成的．
（２）在化学反应中分子可以分成原子，而原子不能再分． （３）分类：水属于纯净物中的化合物，化合物中的氧化物．
【重点难点解析】
一、注意水的物理性质的前提条件 无色无味液体——通常状况下
凝固点０℃，沸点１００℃——压强为１０１千帕 密度为1ｇ/cｍ3——４℃
正是由于冰的密度比水小，它才浮在水面；也正是由于冰的密度比水小，所以相同质量的水结冰时体积膨胀。 二、电解水的实验
１．电解水的实验的仪器为水电解器，通直流电而不是交流电．
２．被电解的不是纯水，而是向水中加入少量硫酸或氢氧化钠，以增加水的导电性．
３．电解水的实质：当水分子分解时，分成了氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，大量的氢分子聚集成氢气；每两个氧原子结合成一个氧分子，大量的氧分子聚集成氧气,即水电解的实质是水分子破坏变成氢原子和氧原子，氢原子再重新构成氢分子，氧原子构成氧分子 ；此实验进一步证明，在化学反应里，分子可以分成原子，而原子不能再分，原子只是重新组合成新分子． ４．电解水的实验证明水是由氧元素、氢元素组成的，至于每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的是根据更精确的.实验测定的，即纯净物的化学式不是凭空臆造的，而是通过精确的实验测定出来的
【探究导学】
一、电解水测定水的组成
1.实验现象：电极上有 产生，一段时间后，
试管1和试管2中的气体体积比约为 。 2.检验气体
正极：用带火星的木条检验正极的气体，发现 木
条 ， 说明是 ；
负极：用燃着的的木条检验负极的气体，发现气体能够 ，发出淡蓝色火
焰，说明是 。
可简记为：“正氧负氢，氢二氧一”
3.实验结论：水在通电的条件下，生成了 和 ，
水电解的文字表达式是 属
于 反应。
水电解的符号表达式是
4.实验推论：水是由 组成；因为在化学反应前后 不改变
关于水的知识点2
1、水的形态、冰点、沸点。
纯净的水是无色、无味、无嗅的透明液体。水在1个大气压时（105Pa），温度在0℃以下为固体（固态水），0℃为水的冰点。从0℃~100℃之间为液体（通常情况下水呈现液态），100℃以上为气体（气态水），100℃为水的沸点。
2、水的比热
把单位质量的水升高1℃所吸收的热量，叫做水的比热容，简称比热，水的比热为4.2×103[焦／（千克•；C）。
3、水的汽化热
在一定温度下单位质量的水完全变成同温度的汽态水（水蒸汽）所需要的热量，叫做水的汽化热。（水从液态转变成气态的过程叫做汽化，水表面的汽化现象叫做蒸发，蒸发在任何温度下都能够进行）。
4、冰（固态水）的`溶解热
单位质量的冰在熔点时（0℃）完全熔解在同温度的水所需要的热量，叫做冰的熔解热。
5、水的密度
在1个大气压下（105Pa），温度为4℃时，水的密度为最大，每立方厘米质量为1克，当温度低于或高于4℃时，其密度均小于1。
6、水的压强
水对容器的底部和侧壁都有压强。（单位面积上受到的压力叫做压强）水内部向各个方向都有压强；在同一深度，水向各个方向的压强相等；深度增加，水压强增大；水的密度增大，水压强也增大。
7、水的浮力
水对物体向上和向下的压力的差就是水对物体的浮力。浮力的方向总是竖直向上的。
8、水的表面涨力b
水的表面存在着一种力，使水的表面有收缩的趋势，这种水表面的力叫做表面涨力。
9、范德华作用力
对一个水分子来说，它的正电荷重心偏在两个氢原子的一方，而负电荷重心偏在氧原子一方，从而构成极性分子，所以当水分子相互接近时，异极间的引力大于相距较远的同极间的斥力，这种分子间的相互吸引的静电力称范德华引力。
10、水的PH值
pH值是指水的酸碱度，表示水中H+和OH—的含量比例（范围为0—14）。纯水的PH为值7，正常雨水的PH值为5.6，PH值小于5.6的雨水称为酸雨。引用水的PH值应该保持在6―8之间。人体对pH值的反应非常敏感，身体内大部分物质的pH值为6.8，血液和细胞水的pH值为7.2—7.3
11、固体溶解物含量（TDS）：
TDS是指水中溶解的所有固体物的含量，单位为mg／L或PPM.TDS越低，表示水越纯净。
12、电导率（CND）：
水的电导率（CND）是指通过水的电流除以水两边的电压差，表示水溶液传导电流的能力，其大小间接反应了水中溶解性盐类的总量，也反映了水中矿物质的总量。
13、有哪些特性
水在常温下呈液态存在，具有一般液体的共性。与其它液体相比，又有许多独特的性质。
（1）水在0―4℃范围内不是热胀冷缩，而提冷胀热缩，即温度升高，体积缩小，密度增大。
（2）在所有的液体中，水的比热容最大，为4.18焦耳／克度。因此水可作为优质的热交换介质，用于冷却、储热、传热等方面。
（3）常温下（0―100℃），水可以出现固、液、气三相变化，帮利用水的相热转换能量是很方便的。
（4）在液体中，除了汞（Hg）以外，水的表面能最大。
（5）水溶解及反应能力极强。许多物质不但在水中有很大的溶解度，而且有最大的电离度。
（6）水的导电性能是随着水中含盐量的增加而增大。
关于水的知识点3
净水原理：利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附，从而达到净化的目的。
考点三、硬水与软水1、定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：井水
课题4 化学式和化合价
考试要求：
能用化学式正确表示某些常见物质的组成
记住常见元素及原子团的化合价
要能根据化合价书写化学式及根据化学式判断元素化合价
能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算
能看懂常见商标中用化学式表示的物质成分及含量
初步学会根据化学式计算相对分子质量、各元素的质量比或根据质量比求化学式、计算指定元素的质量分数。
一、化学式
1、概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子
2、含义（考点一）：A表示某种物质；B表示某种物质的组成；C表示某种物质的一个分子；D表示某种物质的一个分子的构成。例如：H2O：A表示水这种物质；B表示水由氢元素和氧元素组成；C表示一个水分子；D表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。
3、分子个数的表示方法（考点二）：在化学式前面加系数。若化学式前面有了系数后，这个符号就只能表示分子的个数。例如：表示3个二氧化碳分子：3CO2；4H2O：表示4个水分子。
4、化学式前面的数字的含义（考点三）：表示分子的个数。例如：3H2O：3表示3个水分子。
5、元素符号右下角数字的含义（考点四）：表示一个分子中所含该元素的原子个数。例如；H2O：2表示一个水分子中含有2个氢原子。
6、化学式的书写：（考点五）
⑴单质：A：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质：在元素符号右下角加2表示。例如：氢气：H2、氧气：O2
B：除上述七种以外的单质：通常用元素符号表示。例如：铁：Fe；红磷：P
⑵化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：根据名称从右写到左。若已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。例如：四氧化三铁：
Fe3O4；氯化镁：Mg(+2) Cl(-1)2；硫酸钠： Na(+1)2SO4
7、化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法：
由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”；在氧化物中一般要读出原子个数
含有酸根（NO3、SO4、CO3、PO4）的化合物：从右至左读作“某酸某”
含有氢氧根（OH）的化合物：从右至左读作“氢氧化某”
例如：Fe3O4：四氧化三铁；MgCl2：氯化镁；Al(NO3)3：硝酸铝；Mg(OH)2：氢氧化镁。
二、化合价
1、化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，是元素的一种化学性质。有正价与负价之分。
2、化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为
1时，不能省略。例如：标出物质中镁元素的化合价：MgCl2。
3、元素符号正上方的数字的含义（考点六）：表示某元素在化合物中的化合价。例如：MgCl2。：2表示在氯化镁中镁元素显+2价。
小结各种数字的含义：（考点七）
①元素符号前面的数字：表示原子的个数。
②元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数
③元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。
④元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价。
⑤离子符号前面的数字：表示离子的个数。
⑥化学式前面的数字：表示分子的个数。
小结微粒个数的表示方法：（考点八）
①原子个数的表示：在元素符号前面加系数
②离子个数的`表示：在离子符号前面加系数
③分子个数的表示：在化学式前面加系数
4、元素化合价与离子的关系：
①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数
②元素化合价的符号与离子带的电性一致 例：镁离子：Mg2＋ 与+2价的镁元素：Mg(+2)
5、化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。以A Bn为例,
即(+a)×＋(-b)×n＝0
6、常见元素、原子团的化合价（考点九）
(1)一价钾钠氯氢银，二价钙镁氧钡锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五价磷，
铁有二三要分清，莫忘单质都是零．
(2)原子团顺口溜：
负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根 负三记住磷酸根，正一价的是铵根．
注意：氯元素在氯化物中显-1价，硫元素在硫化物中显-2价。
原子团的化合价＝原子团中各元素的化合价的代数和
附：常见原子团：
硝酸根：NO3 氢氧根：OH 碳酸根：CO3 硫酸根：SO4 磷酸根：PO4 铵根：NH4
7、必须背熟的离子符号：（考点十）
＋ Ca2＋ Na＋ Mg2＋ Zn2＋ Al3＋ Fe3＋ Fe2＋Ag＋H＋ NH4＋ Cl－ O2－ S2－ SO42－ CO32－ NO3－ OH－ PO43－等
三、有关化学式的计算 以A Bn为例（考点十一）
1、相对分子质量的计算 Mr(A Bn)＝Ar(A)×＋Ar(B)×n
2、各元素的质量比 A元素质量与B元素质量的比＝[Ar(A)×] ：[Ar(B)×n]
3.元素质量分数
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