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《碱及其性质》知识点汇总
上学的时候，大家最熟悉的就是知识点吧？知识点就是掌握某个问题/知识的学习要点。想要一份整理好的知识点吗？以下是小编帮大家整理的《碱及其性质》知识点汇总，仅供参考，希望能够帮助到大家。
《碱及其性质》知识点
通过本节课的学习，你必须知道：
1、常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙
2、氢氧化钠与氢氧化钙比较
3、物理性质
氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热，易潮解。
氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，是一种白色粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。
4、保存方法：二者都密封保存。
氢氧化钠应密封保存的原因：它能吸收空气中的水分而潮解；还能与空气中的二氧化碳反应而变质。
氢氧化钠变质的反应：2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O
氢氧化钙应密封保存的原因：它能与空气中的二氧化碳反应而变质。
氢氧化钙变质的反应：Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O
5、固体氢氧化钠具有吸水性，因此固体可做干燥剂，可干燥H2、O2等，不可干燥CO2等酸性气体。称量时，要把它放在玻璃器皿（如小烧杯或蒸发皿）中称量。
6、氢氧化钠俗名叫火碱、烧碱、苛性钠，是因为它有强烈的腐蚀性。使用时必须十分小心，如不慎沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗 然后涂上硼酸溶液。
7、氢氧化钙制取: 生石灰(CaO)与水反应，反应放热。
CaO + H2O == Ca(OH)2
生石灰 熟石灰
8、氧化钙俗称生石灰，具有吸水性，常用作干燥剂。工业上通过高温煅烧石灰石生产生石灰：
CaCO3====CaO+CO2↑
9、用途
氢氧化钠：化工原料：肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业，还是管道疏通剂的主要成分。
氢氧化钙： 工业上：制烧碱 、处理工厂废水； 农业上：改良酸性土壤，制波尔多液、制石硫合剂农药； 建筑材料上：砌砖、抹墙；
10、碱具有相似的化学性质原因：由于碱溶液中都有OH-，因此它们具有相似的化学性质
我们称为碱的通性。
11、碱的化学性质-----碱的通性
（1）碱与指示剂作用
碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
（2）碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
Ca(OH)2+CO2== CaCO3 ↓+H2O
2NaOH+CO2== Na2CO3 + H2O
（3）碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
2NaOH+CuCl2====2NaCl+Cu(OH)2↓
Ca(OH)2+CuCl2====CaCl2+Cu(OH)2↓
现象;产生蓝色沉淀
12、碱的特性：由于不同的碱溶于水时解离出的阳离子不同，其性质也存在差异。利用差异鉴别物质。
Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH
13 、实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知其中一瓶是氢氧化钠溶液，一瓶为澄清石灰水，你用哪些方法可以将两者区分开？
①通入二氧化碳：无明显现象的是氢氧化钠溶液，出现浑浊现象的是澄清的石灰水；
②滴入碳酸钠溶液：无明显现象的是氢氧化钠溶液，出现浑浊现象的是澄清的石灰水；
③升高温度：氢氧化钠的溶解度随着温度的升高而增大，无明显现象；而氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，饱和的氢氧化钙溶液中，部分氢氧化钙从溶液中析出，出现浑浊现象。
碱的五条化学性质
1、碱溶液能与酸碱指示剂作用。
碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红（现象明显）
2、碱能与非金属单质发生反应。
卤素与碱的歧化反应，如：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（Br2、I2类似）
硫与碱的歧化反应，如：3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O
硅与碱的反应，如:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
3、碱能与酸发生反应，生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应，此类反应放出大量热）
举例：工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水。
Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
4、碱溶液能与酸性氧化物反应，生成盐和水。
举例：这类反应最常见的就是实验室里用澄清石灰水检验二氧化碳的反应，但这类反应不属于复分解反应CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O，另外还有2NaoH+SO2==Na2SO3+H2O，这个反应不符合两种离子化合物互相交换成分，故不是复分解反应。
5、碱溶液（相对强碱）能与盐反应，生成新碱（相对弱碱）和新盐
举例：这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应，碱与盐的反应有两个要求，其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成。
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
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