中考化学复习的小诀窍

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中考化学复习的小诀窍

　　一、化合价顺口溜

中考化学复习的小诀窍

　　一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌

　　三铝四硅五价磷，二三铁二四碳

　　硫有负二正四六，铜汞二价最常见

　　氢氧根负一价硝酸根负一价

　　硫酸根负二价碳酸根负二价

　　铵根正一价

　　二、盐类溶解性口诀

　　钾钠铵盐都可溶，硝酸盐入水无影踪。

　　硫酸盐不溶硫酸钡，盐酸盐不溶氯化银，

　　碳酸盐大多不可溶。

　　三、微粒

　　了解：所有的物质都是由微粒构成的，微粒有三种：分子、原子、离子

　　①分子、原子、离子都是构成物质的微粒。

　　分子构成的物质：共价化合物（如：水、酒精、二氧化碳等）

　　大部分非金属单质（如：氢气、氧气、氮气、硫等）

　　原子构成的物质：金刚石、石墨、单晶硅；稀有气体；金属单质

　　离子构成的物质：离子化合物（如氯化钠、氢氧化钙等）

　　注：（1）单一的离子是不能够形成物质的。例如：氯化钠是由氯离子与钠离子形成的，千万不能说是由氯化钠离子形成的

　　（2）化学式的表述

　　例如：H2O

　　水是由氧元素和氢元素组成的

　　水是由水分子构成的

　　水分子是由氢原子和氧原子构成的

　　一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的

　　总结：元素谈组成和种类；分子和原子谈构成和个数

　　四、化学式的意义

　　①宏观意义：a.表示一种物质；

　　b.表示该物质的元素组成；

　　②微观意义：a.表示该物质的一个分子；

　　b.表示该物质的分子构成；

　　③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；

　　b.表示组成物质的各元素质量比。

　　五、四种化学反应基本类型

　　①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

　　如：A+B=AB

　　②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

　　如：AB=A+B

　　③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

　　如：A+BC=AC+B

　　④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

　　如：AB+CD=AD+CB

　　部分化学反应现象归纳：

　　2Mg+O2点燃==2MgO现象：发出耀眼的白光，生成一种白色的粉末状固体；

　　3Fe+2O2点燃==Fe3O4（注意瓶底留有少量的沙或者水）现象：火星四射，生成一种黑色的固体；

　　2Cu+2O2加热==2CuO（注意并不是点燃，不能燃烧）现象：红色的铜变成一种黑色的固体

　　2H2+O2点燃==2H2O（淡蓝色火焰，在干冷烧杯内壁出现水珠）

　　C+O2点燃==CO2在空气中燃烧持续红热，在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体

　　S+O2点燃==SO2在空气中产生淡蓝色火焰，在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体

　　4P+5O2点燃==2P2O5放出大量的白烟

　　金属活动性顺序表：

　　（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

　　说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

　　（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

　　六、物质的结构

　　气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）

　　药品高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）

　　锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）

　　石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）

　　反应原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2

　　+O2

　　或2H2O2====2H2O+O2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

　　仪器装置[固（+固）]或[固+液][固+液][固+液]

　　检验用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。

　　收集方法①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空气法(密度比空气大)①排水法(难溶于水)②瓶口向下排空气法(密度比空气小)①瓶口向上排空气法

　　(密度比空气大)

　　（不能用排水法收集）

　　验满

　　(验纯)用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满用拇指堵住集满氢气的试管口；靠近火焰,移开拇指点火

　　若噗的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满

　　放置正放倒放正放

　　注意事项①检查装置的气密性

　　(当用第一种药品制取时以下要注意)

　　②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)

　　③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。

　　④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)①检查装置的气密性

　　②长颈漏斗的管口要插入液面下；

　　③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%74.2%点燃会爆炸。）①检查装置的气密性

　　②长颈漏斗的管口要插入液面下；

　　③不能用排水法收集

　　七、推断题解题技巧

　　看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。

　　1.常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

　　2.一些特殊物质的颜色：

　　黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、

　　红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）

　　黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）

　　绿色：FeSO4、7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

　　无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

　　有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

　　有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2

　　3.常见一些变化的判断：

　　①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）

　　②蓝色沉淀：Cu(OH)2、

　　③红褐色沉淀：Fe(OH)3

　　④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐

　　⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

　　（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

　　①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂

　　质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)、生石灰等

　　②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、

　　KOH溶液、碱石灰等

　　③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、

　　NaOH溶液、KOH溶液

　　除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

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