期中考试备考需要六大步骤复习法
复习不能漫无目的，高效才是关键。著名的艾宾浩斯记忆曲线表明，遗忘的规律是“先快后慢”，因此同学们一定要及时、尽早地对所学知识进行复习，合理安排复习时间，制订复习计划，并严格按计划执行。
研究表明，每天在课后用半小时来复习，效果要比做两个小时的课后作业好得多，因为复习是为了检查自己是否已经牢固地掌握了所学知识，如果缺少了复习，不但会影响新知识的消化吸收，还会在写作业时感到很盲目。不仅如此，课后复习还能够有效地帮助提高学习效率。
当然，复习并不是简单的重复，而是应当真正理解复习内容，力求通过听、读、写、说等多种途径来提高复习效果。因此，养成良好的复习习惯，掌握正确的复习方法尤为重要。高效六步复习法，助你备战期中考：
第一步：课后复习法
新课讲授后，花费2-5分钟采用“过电影”式回忆法，趁热打铁，及时消化新学知识点。因为在这个时候，同学们刚刚获取到新的知识，还未能够真正做到全面掌握，所以就需要依靠及时地回顾复习来让自己充分理解并且加深记忆。
第二步：巩固记忆法
午休时间，利用15-20分钟将上午所学内容全部“过电影”式回忆一遍，加深印象，巩固记忆。
第三步：劳逸结合法
下午安排20-30分钟进行户外活动和休息，有效缓解紧张的心理状态，保持松弛有度的复习状态。一般每堂课的时间为45分钟，在课堂上连续几十分钟的高强度脑力劳动，会使得学生大脑供氧不足，产生疲劳感，从而使得思考、理解和记忆的效率大打折扣。所以如果想要自己时刻保持良好的学习状态，学会及时地缓解脑力疲劳尤为重要。
第四步：查漏补缺法
晚上复习时，通过与书本对照、与同学互相提问，将学习内容与存储在大脑中的信息进行对比，找出偏差和失误。
第五步：睡前记忆法
晚上睡觉前，再进行“过电影”式回忆，有研究表明，此时的记忆效果非常持久，可保持两周以上。
第六步：“回炉”复习法
两周后再“回炉”复习，便可保持已学知识点固若金汤，活学活用。
高考状元笔记：化学离不开记忆
王龙(北京计算机科学技术系，江西省理科)：
被称为理科中的文科。题目量较多，单题分较少，因此波动性不大，比之数、理较为稳定。它需要识记许多内容，包括基本、元素及其单质、化合物性质、基本解题等，皆具有某些文科的特点。但它也具有相当的灵活性，如物质推断题中，你好像看到一个摩术师在向你展示其技艺而你不知其所以然。我的说，要首先对各物质性质非常熟悉，因为一些题(如物质推断题)并不能用逻辑推理方式，由果推因，只能由一些特征现象“猜”出物质或元素，这就需要对很熟悉。在熟悉的基础上要分门别类，列出框表，当然这就要求能深刻理解各个概念，否则分类就没有明确标准。就这样一个框套一个框，许多小体系组成若干中体系，再结合，直至整个体系。如我通常用元素周期表来形成最基本框架，下面细分，哪些族氧化强，哪些物质可作半导体……同时记住一些特殊现象，如CuSO4和H2S可生成H2SO4，用弱酸H2S产生强酸。这方面内容一般都会讲，而且比我清楚得多，最好能向讲教。
胡湛智(北京大学生命科学学院学生，贵州省高考理科状元)：
化学大概是大家感觉比较好的科目，它和、一样，要把、钻研课本、做习题有机地结合起来。化学中有几个板块：基本理论、元素化合物、电化学、有机化学等。我认为学好化学要注意多记、多用、多理解，化学题重复出现的概率比较大，重要题型最好能在理解的基础上记住，许多化学反应的特征比较明显，记牢之对于解推断题将会有很大帮助。在平时多做题时要注意总结很多有用的小结论，并经常用一用，这在高考时对提高速度有很大帮助。高考化学中选择题占87分之多，因此多解、快解选择题是取得好分数的致胜因素。如何才能做得快呢?这就需要你从大量解题的训练中找出一些小窍门来。举一个简单的例子：45克水蒸气和4.4克二氧化碳混合后气体的平均分子量为多少?①45.1，②17.2，③9，④19。如果拿到题马上开始算，大约要2～3分钟，如果你用上自己的小窍门，注意到该混和气体的平均分子量只能在18～44之间，那你可只用二秒钟时间就选出正确答案。类似这样的小窍门还很多，希望大家多留心，注意寻找用熟，迅速提高模考分数。
另外，学好好化学并在中取胜的一个经验是学会“猜”。这种“猜”实际上是一种层次较高的推断，要有一定的基础，做的题多了熟能生巧，自然会获得一种“”，自己可以创造“猜”法，因为它是你勤劳学习的结晶，不是乱猜。我用“猜”法解题，通常比正规解法快几倍，尤其是解决推断题和选择题，正确率很高。当然即使是一看题就知道答案也要进行检验。最后，对化学中出现的新题型要高度重视并加以研究，它们通常代表着出题的新趋势，高考中很有可能会触及的，值得认真玩味。
吕志鹏(清华大学自动化系学生，黑龙江省高考理科状元)：
与物理相比，在化学这一科中比重很大。因为化学这一科目之中知识极为零散，这样，的重要性就不言自明了。但是单纯地靠背书来知识，效果不会很好，如果在做题的同时，结合题型来记忆知识，效果会很显著的。以我为例，时期，化学的优势并不显著，而步入后，我用上述方法进行复习，在短短的5个月之内，化学的成绩由原来的120多分上升到140多分，并且在以后的历次模拟考试中，都稳定在140分以上。从这里可以看出，做一定量的化学习题对提高化学成绩极有好处。
但是，化学也不能单纯地靠记忆，联想和也很重要，尤其在解有机化学和图框题中极有用处，有时可以很轻松且很快捷地解出这方面的题。
以上就是我在学这五门学科的经验，这些都是平时学习挺有效的方法。在此之外，笔者想针对高考中几科的几种题型的解答技巧和解题策略提供一些有效的方案。
在数、理、化三科中，客观题型所占的比例较大，因此，答好客观题是全卷取得高分的有效保证。
我自己认为，直接计算求解客观题是最费时间的笨方法，为了节约时间，掌握一些巧解方法来解答客观题很有必要。巧解方法一般有赋值法、估算法、图像法等多种方法(化学中的巧解方法更多)。现在举几个小例浅谈几种巧解方法。【例1】 (赋值法)
若a2+b2=c2，(a，b，c∈R)，判断a3+b3与c3的大小关系。
A.a3+b3=c3 B.a3+b3＞c3
C.a3+b3＜c3 D.a3+b3≥c3
面对此题，很多同学会积极地投身于运算当中，精神可嘉，但过于鲁莽。若细心分析会发现
这个式子对于一般情况成立，则对特殊情况也成立。不妨假设a=3，b=4，c=5，则很轻易地
求出a3+b3=33+43=91＜c3=125。选C。
从这题可以看出，赋值法在解决一些问题时，省力省时而且有极高的准确性(甚至是完全正确)。
【例2】(估算法)
求铜原子的体积(1995年全国高考卷，题中还给出了一些别的数据可供计算求出比较精确的结果)。既然是选择题，就不要求解得的结果精确性有多高。那么，我们可以想铜原子的半径数量级为10-10m，则铜原子体积数量必为10-30m或在其左右不会很远，然后从选择之中选取答案。
至于说起图像法，应用也很广泛。集合中的韦思图，函数中各种函数图像……。
化学中还有十字交叉、极端分析等多种方法。当然，还有很多种巧算方法，就看考生对题、对方法的理解和掌握的程度啦。这些方法不是高不可攀的，是可以在训练中掌握。以我为例，升入高三的时候，对这些方法还不甚了解，但在高考中，我用这些方法来解题，仅用了15分钟就解决了全部客观题，无论数学、物理，还是化学，而且科科满点，为全卷夺取高分提供了坚实的保证，确保了高考的全盘胜利。
徐凡(保送入清华大学经济管理学院学习，北京市高考理科第二名)：
数、理、化三科中，化学是最实际的了。在化学学习中建立起一个知识网络就显得更为重要。化学复习一般划分为基本概念、基本理论、元素化合物、计算、实验等几大部分。其中元素化合物这一块知识较为琐碎，可按照族序数归类总结，下述步骤或许可行：一、物理性质。物理性质有元素单质、化合物的颜色、状态、熔沸点等等。莫要小看这些东西，就拿颜色来说吧，某些类似于“淡黄色固体”、“黑色粉末”的说法常为出题者所钟爱。而在作物质推断题时，通过物理性质进行猜测——由于猜测范围较小，这往往是可行的——再用化学性质验证，往往可以收到事半功倍的效果。又比如熔沸点问题，SO3与HF是需要多加小心的，如果遇到比较微粒摩尔数问题，脑筋就要转个弯，到这方面来想想。如果还附带上了有机物，熔沸点就乱了套，虽然也有规律可循，不过恐怕已超“纲”，就不再叙述了。
二、化学性质。对于化合物，首先想想化学键有没有问题，然后就是反应式了。对于化学方程式切不可一个一个背，而要联系起来看。每一个方程式都可以归结为反映了某种反应物或生成物的性质。对这些性质加以区别(如氧化性、还原性等)，然后以这种特殊物质的基点向外辐散出去，就可以形成一个网络。这里要注意的是反应条件，应加以区别。对这些居于网络基点的物质也要特别加以重视。
对于有机物的分析大致相同。要注意的是有机物的化学键尤其是极性键是非常重要的，一定程度上是它决定着有机物的物理和化学性质。因此，有余力的话，应对其极性键电子云的形状，结构、偏转以及由此带来的影响有一定了解。这对理解有机物性质是很有帮助的。化学实验也是高考的一个重点。对实验的总结也是亲自做为宜，若无此条件，恐怕也只能“纸上谈兵”了。化学实验的基础是要掌握各种基本仪器的用途及其精确度、适用范围等。如滴定管可精确至 0.01mL，烧杯不可直接加热，要垫石棉网等等。而针对具体实验，首先要明确实验目的，写出反应方程式，然后要画出装置图。我以为掌握装置图是掌握一个实验的基础。最后对实验中的各处细节要加以记录，如温度计的插入深度，什么时候才可以停火等等，因为这可能就是考点。以上这些是为了培养一种实验素质。考题不太可能出已做过的一模一样的实验，但万变不离其宗，有了这种素质，当可应万变。
化学学习，分析问题解决问题的能力也是很重要的，但是在一个更加完备的知识体系的基础上，这种能力才能得到更充分的发挥，因此，化学学习我认为知识与能力应该并重。
楚军(清华大学自动化系学生，北京市高考理科第四名)：
化学是一门注重实践的学科，知识大多来自实验，知识点多又较复杂繁琐，不易记忆。作为一门实验学科，应该重视实验，实验现象可以帮助我们更好地记忆和理解知识。同时，考生要以教材为依据，注意知识的内在联系，找到有效的记忆方法。化学的知识点分布虽广却也有脉络可寻，这就是元素周期表，想来老师们也都说过。若要学好化学，习题是必不可少的一个环节。我们虽然不造成题海战术，但适当的运用习题练习的方法确实可以帮助自己掌握知识。当然不能盲目做题，应当有所选择。历届的高考题是必须要看的题目。因为那些题目最能体现高考的命题精神。题目贵精而不贵多，可以请老师帮助参考选择一本好的习题集，把这本习题集上的题目尽数理清搞明，各种知识的考法题型也就大致都在掌握中了。同时通过做题，我们也可以在脑海中形成一套自己的知识体系，以后再遇到别的题目也能做到有章可循。再综合课本和老师的讲解，相信化学考试不会有很大的问题了。
张雅丽(清华大学经济管理学院学生，湖南省高考理科第四名)：
化学虽然属于理科，但它却具有文科的特点：需要记很多知识点，比如说，某些常见元素的性质、应用以及与之有关的化学反应过程和方程式，需要你熟记在心。针对这种情况，我们就应该采用类似于文科的复习方法，多记，多背，打好解题的基础。但它毕竟还是理科，偏重于理解和应用，光是死记硬背是没有用的，我们应该在记忆的基础上进行充分的理解和灵活的应用，反过来，理解和应用又能帮助我们的记忆，二者相辅相成。如果大家仔细分析一下近几年的化学高考题，不难发现，选择题占了近60%的比例，也就是说，如果我们抓住这部分，我们就能得到90分，况且选择题是较为好做的，所以，大家要把重点放在这上面。我记得，当时每次考化学，我的选择题几乎都得。因而保证了总分的领先。当然，解选择题是非常需要技巧的，关于具体的解题技巧，我将在后面部分详细介绍。化学中有一类很有特色的题，即是物质推断题。很多同学一碰到这种题，往往是无所适从，不知该从何处下手。因为这种题须要一份特殊的直觉，当你读完题之后，你应该根据自己的第一感觉判断出一到两种物质。而这种感觉来自于平日的多做多练，正所谓“熟能生巧”，题目做多了，对它的感觉自然就出来了。比如说，你可以根据一些特殊现象判断出某些特殊物质，还有C、O、N、Fe等等都是出题率较高的元素，大家要特别注意，实在推断不出来的时候，可以将这些元素往已知条件中代入，看是否符合条件。最后来看看近几年出现的新动向。可能很多同学都已经注意到了，一种信息题的比重在逐年增大。这种题的特点是，给出一定的信息，让你利用所学的知识对这些信息进行判断、分析、组织，并得出正确的结论。它检验的是同学们对知识的灵活运用，很好地将书本和实际联系起来了，今后可能将是高考题的主要倾向，因此大家应该有意识地增大自己这方面的能力，可以找一些关于这类题的参考书，多做练习。
刘满江(清华大学经济管理学院学生，贵州省高考理科前十名)：
化学素称理科中的文科。因为化学解题方法简单，所要求的数学工具不过加减乘除罢了。化学的基本内容很多。背诵记忆的知识点特别多。某位说过，学化学就是背书，只有把书本上的诸多知识点背熟，才有能力进行分门别类的归纳、综合。化学实验题中提供了一些颜色、气味的信息以此作为推断前提，如果你不曾花时间记忆各种物质的特性，那么你就没有可能做好推理。因为化学中的原理并不像数学、物理那样严谨；相反，推理过程跳跃性很大，需要根据不充分的信息去“猜”去“碰”。我为了方便化学知识记忆，曾经对各章知识做过流程图，譬如，硫(S)的特性，S可以生成SO2、H2S，……把S的衍列在一张表上，这样整个章节就掌握了。解决化学试题一定要细心，颜色、气味、状态、温度等都会成为致命的陷阱，你稍有不慎，就不能正确地解题，中了出题人的圈套。
牛 强(清华大学热能系学生，辽宁省高考理科前十名)：
我的一位老师曾说“化学是半文半理的科目”，仔细想来，这句话是有一定道理的。化学离不开记忆。物理公式忘了一两个可以自行推导，但化学符号忘记了只怕难以自行创出。而如果记住了所有的公式、符号和原理也就了一半，所以我的第一点体会就是学习化学时一定要认真的去记。但记住了还只了一半，现在化学试题要考生去推断或说是去猜测一些书上没有的东西。但这种猜测绝非平空臆测，而是基于已知知识上的科学推断，或说是延伸已知知识。
下面举几道题目，做具体说明。
1.气体氢化物稳定性由强到弱的是。
A.SiH4 PH3 H2S HCl
B.HF HCl HBr HI
C.PH3 H2S HCl HF
D.NH3 PH3 AsH3 HF
这道题是对基本原理的考查，是要对元素周期律有清楚的了解，就可选出B。
2.T1是ⅢA族元素，关于它的性质，错误的是
A.T1是银白色、质软的金属
B.T1(OH)3与A1(OH)3同为两性氢氧化物
C.T1可以生成+3价化合物
D.T1的阳离子的氧化性比A1强
本题是对未知知识的推断，通过对元素周期律的了解，可知T1将是较活泼金属，所以BD是错误的。
3.关于NaH正确的有
A.NaH水溶液显酸性
B.NaH中氢离子与氦原子同
C.NaH中氢离子半径比锂离子半径大
D.NaH中氢离子可被还原为氢气
其实，本题只要判定NaH中氢为负价，一切就都可解决，H-只可被氧化，所以D不对；易知BC正确。
4.配平方程式
Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O
配本氧化还原方程式是有一定难度的，下面作一下说明
A.标出化合价升降
B.十字交叉使升降价数同
+1 –2 +5 +2 +2
3Cu2 S+10H N O3——6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+H2O
↑2 ↑8 ↑3
↑10
C.对于未变价的离子，再做处理，本题中再加上12个NO3-
3Cu2S+(10+12)HNO3 — 6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+H2O
D.配平
3Cu2S+22HNO3 =6Cu(NO3)2+3H2SO4+8H2O+10NO
高中化学口诀完全版-另付解释
实验基本操作
固体需匙或纸槽，
手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，
仰视偏低俯视高。
试纸测液先剪小，
玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，
粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外燃，
三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，
慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，
隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，
先撤导管后移灯。
解释：
1、固体需匙或纸槽：意思是说在向试管里装固体时，为了避免药品沾在管口和试管壁上，可试试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管的底部，然后使试管直立起来，让药品全部滑落到底部。
2、手贴标签再倾倒：意思是说取液体药品时应将瓶上的标签贴着手心后再倾倒（以免倒完药品后，残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签）。
3、读数要与切面平：仰视偏低俯视高：这句的意思是说取一定量的液体时，可用量筒或移液管（有时也可以用滴定管），在读数时，应该使视线刻度与液体凹面最低点的切线处于同一平面上。否则，如果仰视则结果偏低，俯视则结果偏高。
4、试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好："玻棒"指玻璃棒。意思是说在用试纸检验溶液的性质时，最好先将试纸剪下一小块放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点试纸的中部，试纸就会被湿润，观察是否改变颜色，由此就可以判断溶液的性质。
托盘天平的使用
螺丝游码刻度尺，
指针标尺有托盘。
调节螺丝达平衡，
物码分居左右边。
取码需用镊子夹，
先大后小记心间。
药品不能直接放，
称量完毕要复原。
解释：
1、螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘：这两句说了组成托盘天平的主要部件：（调节零点的）螺丝、游码、刻度尺、指针、托盘（分左右两个）。
2、调节螺丝达平衡：意思是说称量前应首先检查天平是否处于平衡状态。若不平衡，应调节螺丝使之平衡。
3、物码分居左右边："物"指被称量的物质；"码"指天平的.砝码。意思是说被称量物要放在左盘中，砝码要放在右盘中。
4、取码需用镊子夹：这句的意思是说取砝码时，切不可用手拿取，而必须用镊子夹取 高中物理。
5、先大后小记心间：意思是说在添加砝码时，应先夹质量大的砝码，然后在夹质量小的砝码（最后再移动游码）。
6、药品不能直接放：意思是说被称量的药品不能直接放在托盘上（联想：可在两个托盘上各放一张大小相同的纸片，然后把被称量的药品放在纸片上，潮湿或具有腐蚀性的药品必须放在表面皿或烧杯里称量）。
7、称量完毕要复原：意思是说称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处，使天平恢复原来的状态。
过滤操作实验
斗架烧杯玻璃棒，
滤纸漏斗角一样。
过滤之前要静置，
三靠两低不要忘。
解释：
1、斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样："斗"指漏斗；"架"指漏斗架。这两句说明了过滤操作实验所需要的仪器：漏斗、漏斗架、烧杯、玻璃棒、滤纸、并且强调滤纸折叠的角度要与漏斗的角度一样（这样可以是滤纸紧贴在漏斗壁上）。
2、过滤之前要静置：意思是说在过滤之前须将液体静置一会儿，使固体和液体充分分离。
3、三靠两低不要忘：意思是说在过滤时不要忘记了三靠两低。"三靠"的意思是指漏斗颈的末端要靠在承接滤液的烧杯壁上，要使玻璃棒靠在滤纸上，盛过滤液的烧杯嘴要靠在玻璃棒上；"两低"的意思是说滤纸边缘应略低于漏斗的边缘，所倒入的滤液的液面应略低于滤纸的边缘。
蒸馏操作实验
隔网加热冷管倾，
上缘下缘两相平。
需加碎瓷防暴沸，
热气冷水逆向行。
解释：
1、隔网加热冷管倾："冷管"这冷凝管。意思是说加热蒸馏烧瓶时要隔石棉网（防止蒸馏烧瓶因受热不均匀而破裂），在安装冷凝管时要向下倾斜。
2、上缘下缘两相平：意思是说温度计的水银球的上缘要恰好与蒸馏瓶支管接口的下缘在同一水平线上。
作者： 苦橙 2007-4-12 03:17 回复此发言
2 化学口诀完全版
3、萃取操作实验
萃剂原液互不溶，
质溶程度不相同。
充分振荡再静置，
下放上倒切分明。
解释：
1、萃剂原液互不溶，质溶程度不相同：“萃剂”指萃取剂；“质”指溶质。这两句的意思是说在萃取操作实验中，选萃取剂的原则是：萃取剂和溶液中的溶剂要互不相溶，溶质在萃取剂和原溶剂中的溶解度要不相同（在萃取剂中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度）。
2、充分振荡再静置：意思是说在萃取过程中要充分震荡，使萃取充分，然后静置使溶液分层。
3、下放上倒切分明：这句的意思是说分液漏斗的下层液从漏斗脚放出，而上层液要从漏斗口倒出。
热气冷水逆向行：意思是说冷却水要由下向上不断流动，与热的蒸气的流动的方向相反。
物质的量浓度溶液配制
算称量取步骤清，
溶解转移再定容。
室温洗涤莫忘记，
摇匀标签便告成。
解释：
1、算称量取步骤清，溶解转移再定容：这两句的意思说明了摩尔溶液配制的步骤是：计算、称量、（或量取）、溶解、转移、定容。
2、室温洗涤莫忘记："室温"的意思是说溶解时往往因溶解的放热而使溶液的温度升高，故必须冷至室温以后再转移定容。"洗涤"的意思是指移液后，必须用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒（2-3次），并将洗涤液皆并入容量瓶中，然后再定容。
3、摇匀标签便告成："摇匀"的意思是说定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一指手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀；"标签"的意思是说要贴好标签，标明溶液浓度和配制的日期。
氧气的制取实验
实验先查气密性，
受热均匀试管倾。
收集常用排水法，
先撤导管后移灯。
解释：
1、实验先查气密性，受热均匀试管倾。"试管倾"的意思是说，安装大试管时，应使试管略微倾斜，即要使试管口低于试管底，这样可以防止加热时药品所含有的少量水分变成水蒸气，到管口处冷凝成水滴而倒流，致使试管破裂。"受热均匀"的意思是说加热试管时必须使试管均匀受热（联想：是刚开始加热时，要用手拿酒精灯，来回移动，等试管受热均匀后再固定加热，这样可以防止因试管局部受热而炸裂）。
2、收集常用排水法：意思是说收集氧气时要用排水集气法收集（联想：收集某气体若既能用排水法，也能用排气法，则一般选用排水法。因为排水法比排气法收集到的气体的纯度高。氧气比空气重，虽然可以用向上排气法，但是不如用排水法好）。
3、先撤导管后移灯。意思是说在停止制氧气时，务必先把导气管从水槽中撤出，然后再移去酒精灯（联想：如果先撤去酒精灯，则因试管内温度降低，气压减小，水就会沿导管吸到热的试管里，致使试管因急剧冷却而破裂）。
甲烷的制取实验
醋钠碱灰水无影，
操作收集与氧同。
点燃务必检纯度，
上罩烧杯水珠生。
解释：
1、醋钠碱灰水无影："醋钠"指醋酸钠；"碱灰"之碱石灰。这句的意思是说必须用无水醋酸钠跟干燥的碱石灰反应来制取甲烷（否则若用醋酸钠晶体或石灰不干燥则均几乎不能产生甲烷气体）。[联想：不能直接用氢氧化钠跟无水醋酸钠反应，一方面是因为氢氧化钠极易吸收空气中的水分；另一方面纯氢氧化钠受热时对玻璃试管有腐蚀作用]。
2、操作收集与氧同：意思是说该实验的操作注意事项与收集方法与氧气的完全相同。
3、点燃务必检纯度：意思是说在点燃甲烷时必须（象点燃氢气那样）首先检验其纯度[联想：若甲烷不纯，混有部分空气将有爆炸的危险]。
4、上罩烧杯水珠生：意思是说在火焰的上方罩一个烧杯，很快看到内壁上有水珠生成[联想：把烧杯倒转过来，向烧杯内注入少量澄清的石灰水，震荡，石灰水则变混浊。
氨气的制取实验
消灰铵盐热成氨，
装置同氧心坦然。
碱灰干燥下排气，
管口需堵一团棉。
解释：
1、消灰铵盐热成氨："消灰"指消石灰。意思是说在实验室中常用消石灰和铵盐混合加热的方法来制取氨气。
作者： 苦橙 2007-4-12 03:17 回复此发言
3 化学口诀完全版
2、装置同氧心坦然：意思是说该装置与制氧气的装置雷同（言外之意有关注意事项也雷同）。
3、碱灰干燥下排气："碱灰"指碱石灰。"碱灰干燥"的意思是说实验中干燥氨气时通常使制得的氨气通过碱石灰干燥。"下排气"的意思是说收集氨气须用向下排空气集气法（因为氨气极易溶入水，且比空气轻）。[联想：（1）为能迅速的得到较纯的氨气，必须将导气管伸入试管的底部；（2）检验氨气是否已经充满试管的方法是："氨遇酚酞即变红"、"两酸遇氨冒白烟"。]
4、管口需堵一团棉：意思是说收集氨气的试管口需要堵一团棉花[联想：堵棉花的作用是：（1）防止氨气吸收空气中的水分；（2）增大试管中氨气的密度。]
氢气还原氧化铜实验
氢气检纯试管倾，
先通氢气后点灯。
黑色变红水珠出，
熄灭灯后再停氢。
解释：
1、氢气检纯试管倾："氢气检纯"的意思是说通入大试管的氢气必须先检查纯度，否则有爆炸的危险；"试管倾"的意思是说为了防止生成的水蒸气在试管口冷却回流导致试管破裂必须使试管倾斜（使管口低于管底）。
2、先通氢气后点灯：意思是说做该实验时务必先通一会氢气，待试管中的空气被排出之后，再点燃酒精灯，否则氢气和空气混合在受热的条件下将可能发生爆炸。
3、黑色变红水珠出：意思是说待黑色粉末（氧化铜）全部变成光亮的红色（铜粉），同时管口有大量的水珠出现时，说明反应已完全，至此停止实验。
4、熄灭灯后再停氢：意思是说停止实验时务必先熄灭酒精灯，过一会儿待试管冷却后再停止通氢气。否则，空气将进入试管，这样还原出来的铜又和空气中的氧气在受热的条件下，发生氧化反应，重新生成氧化铜，于是导致实验失败。
氢气的制取实验
球斗容器导气管，
酸中常加硫酸铜。
关闭活塞查密性，
检纯谛听爆鸣声。
解释：
1、球斗容器导气管："球斗"指球形漏斗。这句的意思是说明了制取氢气用启普发生器的三大主要部件：球形漏斗、容器、导气管[联想：（1）在用启普发生器制气体时，药品的加入方法是：固体物质由插导气管的口子加入，液体物质由球形漏斗加入，废液从容器底部放出；（2）用启普发生器制取气体的条件是：不需加热，必须是一种固体同一种液体反应，反应程度要缓和且放热量少；（3）硫化氢和二氧化碳的制取也用启普发生器]。
2、酸中常加硫酸铜：意思是说在制取氢气的稀硫酸或稀盐酸中常加少量的硫酸铜溶液[联想：制取氢气若只用纯锌粒，则反应速度较慢，为了加快锌粒与酸液的反应速度，在制取氢气的酸液里预先加少量的硫酸铜溶液，这是因为锌能置换出硫酸铜中的铜Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu ，置换出来的铜疏松地附着在锌粒的表面上，形成了许许多多的Cu-Zn原电池，从而使反应速度大大加快。]。
3、关闭活塞查密性：意思是说在加入药品之前，应该首先检查启普发生器的气密性。方法是：关闭导气管的活塞，从球形漏斗中加入适量的水，仔细观察液面的位置，如果液面的位置保持不变，即说明启普发生器的气密性较好，然后将水从底部放出。
4、检纯谛听爆鸣声：意思是说点燃氢气之前，务必首先检验氢气的纯度（若不纯即点燃则有爆炸的危险）方法是：用小试管收集氢气，然后用拇指堵住试管口（注意管口始终要朝下），移近酒精灯的火焰，然后迅速放开手指，如果听到尖锐的爆鸣声，则说明氢气不纯，应该继续重复上面的操作，直到无爆鸣声（只听到"噗"的一声）为止[联想：点燃甲烷时也必须检验纯度，方法相同。
二氧化碳的制取实验
实验室制二氧碳，
大理石与稀盐酸。
两种苏打皆不用，
速度太快控制难。
不用硫酸代盐酸，
钙盐不如镁盐廉。
硝酸见光易分解，
鉴别火柴不能燃。
解释：
1、球斗容器导气管："球斗"指球形漏斗。这句的意思是说明了制取氢气用启普发生器的三大主要部件：球形漏斗、容器、导气管[联想：（1）在用启普发生器制气体时，药品的加入方法是：固体物质由插导气管的口子加入，液体物质由球形漏斗加入，废液从容器底部放出；（2）用启普发生器制取气体的条件是：不需加热，必须是一种固体同一种液体反应，反应程度要缓和且放热量少；（3）硫化氢和二氧化碳的制取也用启普发生器]。
作者： 苦橙 2007-4-12 03:17 回复此发言
4 化学口诀完全版
2、酸中常加硫酸铜：意思是说在制取氢气的稀硫酸或稀盐酸中常加少量的硫酸铜溶液[联想：制取氢气若只用纯锌粒，则反应速度较慢，为了加快锌粒与酸液的反应速度，在制取氢气的酸液里预先加少量的硫酸铜溶液，这是因为锌能置换出硫酸铜中的铜Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu ，置换出来的铜疏松地附着在锌粒的表面上，形成了许许多多的Cu-Zn原电池，从而使反应速度大大加快。]。
3、关闭活塞查密性：意思是说在加入药品之前，应该首先检查启普发生器的气密性。方法是：关闭导气管的活塞，从球形漏斗中加入适量的水，仔细观察液面的位置，如果液面的位置保持不变，即说明启普发生器的气密性较好，然后将水从底部放出。
4、检纯谛听爆鸣声：意思是说点燃氢气之前，务必首先检验氢气的纯度（若不纯即点燃则有爆炸的危险）方法是：用小试管收集氢气，然后用拇指堵住试管口（注意管口始终要朝下），移近酒精灯的火焰，然后迅速放开手指，如果听到尖锐的爆鸣声，则说明氢气不纯，应该继续重复上面的操作，直到无爆鸣声（只听到"噗"的一声）为止[联想：点燃甲烷时也必须检验纯度，方法相同。]
硫化氢的制取实验
硫化亚铁稀酸逢，
启普器中气体生。
橱中操作上排气，
氧化性酸概不用。
解释：
1、硫化亚铁稀酸逢，启普器中气体生："稀酸"在此指稀盐酸或稀硫酸。这句的意思是说，在实验室中常用硫化亚铁（FeS）跟稀盐酸（HCI）或稀硫酸（H2SO4），在启普发生器中发生反应来制取硫化氢（H2S）[联想："关闭活塞查密性"]。
2、橱中操作上排气："橱中操作"的意思是说，该实验的操作过程必须在通风橱中进行[联想：因为H2S有剧毒，空气中如果含有微量的H2S，就会使人感到头痛、头晕恶心，吸入较多的H2S，会使人昏迷、甚至死亡。]。
3、氧化性酸概不用："氧化性酸"在此指浓硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）。这句的意思是说一概不用氧化性酸根硫化亚铁反应来制取硫化氢，因为硫化亚铁是强还原剂，易被氧化性酸氧化（H2S+ H2SO4浓=S↓+SO2↑+2H2O，H2S+ 8HNO3浓= H2SO4+8NO2+4H2O，3H2S+2HNO3=3S↓+ 2NO↑+4H2O）。
乙炔的制取实验
电石盐水乙炔生
除杂通入硫酸铜
不拜启普意如何
吸水放热气势汹
解释：
1、电石盐水乙炔生："盐水"指饱和食盐水。这句的意思是说实验室中是用电石和饱和食盐水反应制取乙炔[联想：因为电石跟水反应比较剧烈，用饱和食盐水代替水可以得到较平稳的气流，而食盐不与碳化钙反应]。
2、除杂通入硫酸铜："杂"指混在乙炔中的H2S和PH3杂质，意思是说为了除去乙炔中的H2S和PH3杂质，得到较纯净的乙炔，可以使气体通过硫酸铜溶液（H2S+ CuSO4=CuS↓+ H2SO4，PH3+ CuSO4=H3PO4+ 4H2SO4+ 4Cu2SO4）。
3、不拜启普意如何？吸水放热气势汹：这句的意思是说电石和水反应也是固体和液体之间的反应，但是为什么不能用启普发生器呢？这是因为一方面电石吸水性太强，若用启普发生器控制不住电石和水的反应；另一方面该反应非常激烈，放热太多，若用启普发生器则有爆炸的危险。
氯气的制取实验
二氧化锰盐酸逢，
隔网热瓶氯气生。
盐水硫酸除杂质，
吸收通入火碱中。
解释：
1、二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。这句的意思是说在实验室中是用二氧化锰与浓盐酸在烧瓶中隔石棉网的方法来制取氯气[联想："隔网加热杯和瓶"]。
2、盐水硫酸除杂质："盐水"指饱和食盐水，"杂质"指混在氯气中的氯化氢和水蒸气。这句的意思是说使气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸分别除掉混在氯气中的氯化氢和水蒸气[联想：有时也用水除氯化氢，但水却溶解了一部分氯气，不如用饱和食盐水好。因为氯气在饱和食盐水中的溶解度很小]。
3、吸收通入火碱中：的意思是说多余的氯气必须通入火碱溶液中吸收掉（因为氯气有毒）。
乙烯的制取实验
作者： 苦橙 2007-4-12 03:17 回复此发言
5 化学口诀完全版
硫酸乙醇三比一，
温计入液一百七。
迅速升温防碳化，
碱灰除杂最合适。
解释：
1、硫酸乙醇三比一：意思是说在实验室里是用浓硫酸和乙醇在烧瓶中混合加热的方法制取乙烯的（联想：①浓硫酸的量很大，是乙醇的三倍，这是因为浓硫酸在此既做催化剂又做脱水剂；②在烧瓶中放入几片碎瓷片，是为了防止混合液受热时暴沸）。
2、温计入液一百七："温计"指温度计，"温计入液"的意思是说温度计的水银球，必须浸入混合液中（但不能接触烧瓶底）；"一百七"的意思是说此实验的温度必须控制在1700℃左右[联想：温度太高则大量乙醇被碳化，若温度低于1400℃则发生了分子间脱水生成了乙醚]。
3、迅速升温防碳化：意思是说加热时要将温度迅速升到1700℃，否则乙醇易被浓硫酸氧化而碳化[联想：浓硫酸具有强氧化性，能把乙醇氧化成C、CO、CO2，而本身被还原为SO2。
4、碱灰除杂最合适："碱灰"指碱石灰。意思是说通过碱石灰可除掉混在乙烯中的水蒸气和SO2。
硫酸铜晶体结晶水含量测定实验
坩埚加热隔棉网，
蓝色变白无气放。
干燥器中来冷却，
质量变化重称量。
解释：
1、坩埚加热隔棉网，蓝色变白无气放：这句的意思是说将蓝色的硫酸铜晶体放在坩埚内隔石棉网用酒精灯加热，待蓝色的硫酸铜晶体完全变成白色粉末并且不再逸出水蒸气时立即停止加热[联想：（1）不直接用酒精灯加热，而需要隔石棉网，是为了防止溅失，引起测得值偏高；（2）加热时间不宜过长，温度不益过高，是为了防止硫酸铜分解，引起测得值偏高；（3）晶体要在坩埚底上摊开加热，以利于失去结晶水，以免引起测得值偏低。
2、干燥器中来冷却：意思是说停止加热后，一定要放在干燥器内冷却，以保证硫酸铜不会因为从空气中吸收水分而引起测得值偏低。
3、质量变化重称量：意思是说待坩埚在干燥器里冷却后，放在天平上称量，记下坩埚和硫酸铜的质量后，再加热再冷却再称量，若质量变化较大（两次称量的误差超过0.1克），则必须再重复上述操作，直到质量变化不大为止（两次称量的误差不超过0.1克）。
硝酸钾的溶解度测定实验
内地外高水浴热，
温度计在试管中。
溶液饱和防溅失，
干燥器中冷却成。
解释：
1、内地外高水浴热：意思是说配制硝酸钾的饱和溶液时，必须在水浴中加热，以利于控制温度；试管内的液面要低于热水的液面，这样使试管内的液体受热均匀和水浴的温度相同。
2、温度计在试管中：意思是说配制饱和溶液时，温度计务必放在试管内，不得放在水浴中。
3、溶液饱和防溅失："溶液饱和"的意思是说必须使溶液达到饱和（为了保证溶液饱和，硝酸钾晶体可稍加过量搅拌，在5分钟内不溶解即可）；"防溅失"的意思是说在蒸发溶液的过程中，注意不要溅失，要彻底蒸干，不要使硝酸钾粘在试管壁上。
4、干燥器中冷却成：意思是说蒸干后的晶体连同蒸发皿必须放在干燥器中冷却[联想：硫酸铜晶体结晶水含量测定实验中的"质量变化重称量"。
中和滴定
水液洗器切分明，
查漏赶气再调零。
待测液中加试剂，
左手控制右手动。
瓶下垫纸眼观色，
读数要与切面平，
酚酞示剂常相识，
强酸弱碱甲基橙。
使用酸式滴定管，
不盛碱液切记清。
解释：
1、水液洗器切分明："水"在此有两种含义，既表示自来水，又表示蒸馏水；"液"在此也有两种含义，既表示标准溶液，又表示待测液。这句的意思是说在做中和滴定实验时，必须先对各种仪器进行清洗，而何时用自来水，何时用蒸馏水，何时用标准液，何时用待测液一定要分清分明[联想：滴定管依次用自来水、蒸馏水、标准溶液洗涤；移液管依次用自来水、蒸馏水、待测液洗涤；锥形瓶先用自来水，然后用蒸馏水洗涤即可，切不可用待测液洗涤！]。
2、查漏赶气再调零：意思是说滴定前应首先检查滴定管是否漏液，然后检查滴定管下端是否有气泡，若有应赶掉它，最后调节液面至"0"位[联想：（1）查漏的方法是在洗净的滴定管中加少量标准溶液。若漏液，对于酸式滴定管应在活塞上涂适量的凡士林，对于碱式滴定管应更换一下玻璃球；（2）必须赶掉气泡，是因为如果滴定管尖嘴部分有气泡没有赶掉，滴定后气泡消失，则使测定结果偏高；（3）每次滴定最好都从零位开始，这样可以减少误差。]。
3、待测液中加试剂："示剂"指指示剂。意思是说在滴定之前要向盛待测液的锥形瓶中加2-3滴指示剂（其作用是借它的颜色的变化，来指示反应的终点。）。
4、左手控制右手动：意思是说在滴定时，必须左手控制滴定管，右手持锥形瓶不断摇动。
5、瓶下垫纸眼观色："瓶下垫纸"的意思是说为了清楚地观察颜色的变化，可以在锥形瓶底下垫一张白纸；"眼观色"的意思是说在滴定过程中要目不转睛地注视着溶液颜色的变化，不要看滴定管的刻度。
6、读数要与切面平：解释参见"化学实验基本操作"。
7、酚酞示剂常相识，强酸弱碱甲基橙：这句的意思是说中和滴定常用酚酞做指示剂，只有强酸滴定弱碱（如盐酸滴定氨水）时，才能用甲基橙。
8、使用酸式滴定管，不盛碱液切记清：这句的意思是说不能用酸式滴定管盛放碱溶液（因为碱液和玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3而使活塞和滴定管粘在一起）。
溴苯制取实验
苯溴铁屑诉离情，
微沸最佳管冷凝，
云海茫茫卤酸雾，
溴苯无色常变棕。
除溴
高中化学学习方法之化学实验
高中各科目的学习对同学们提高综合成绩非常重要，大家一定要认真掌握，小编为大家整理了高中化学学习方法之化学实验，希望同学们学业有成!
1.要重视化学实验。化学是一门以实验为基础的学科，是老师讲授化学知识的重要手段也是学生获取知识的重要途径。课本大多数概念和元素化合物的知识都 是通过实验求得和论证的。通过实验有助于形成概念理解和巩固化学知识。
2.要认真观察和思考老师的课堂演示实验因为化学实验都是通过现象反映其本质的，只有正确地观察和分析才能来验证和探索有关问题，从而达到实验目的。对老师的演示实验(80多个)要细心观察，学习和模仿。要明确实验目的，了解实验原理要认真分析在实验中看到的现象，多问几个为什么，不仅要知其然，还要知所以然。要在理解的基础上记住现象。如弄清烟、雾、火焰的区别。要正确对实验现象进行描述，弄清现象与结论的区别并进行比较和分析。要会运用所学知识对实验现象进行分析来推断和检验有关物质。如六瓶无色气体分别为氧气、氮气、空气、二氧化碳气、氢气和一氧化碳气如何鉴别?其思路为从它们不同的化学性质找出方法即用点燃的木条和石灰水最后从现象的不同来推断是哪种气体。
3.要自己动手，亲自做实验不要袖手旁观。实验中要勤于思考、多问、多想分析实验发生的现象从而来提高自己的分析问题、解决问题的能力及独立实验动手能力和创新能力。
4.要掌握化学实验基本操作方法和技能并能解答一些实验问题。要做到理解基本操作原理，要能根据具体情况选择正确的操作顺序并能根据实验装置图，解答实验所提出的问题。
本文就是为大家整理的高中化学学习方法之化学实验，希望能为大家的学习带来帮助，不断进步，取得优异的成绩。
中学无机化学实验常识
无机实验常识
一、 无机化学实验课的目的
化学是一门实验课，其重要性不言而喻。其目的是：和掌握化学技术，培养动手观察和。
二、 无机化学实验课的
1. ：实验前必须进行充分的和准备，并写出报告，做到心中有数，这是做好实验的前提。
2. 操作：应按拟定的实验操作计划与方案进行。做到轻（动作轻、讲话轻），细（细心观察、细致操作），准（试剂用量准、结果及其记录准确），洁（使用的仪器清洁，实验桌面整洁，实验结束把实验室打扫清洁）。
在实验全过程中，应集中注意力，独立思考解决问题。自己难以解释时可请解答。
3. 写实验报告：做完实验后，应解释实验现象，并作出结论，或根据实验数据进行计算和处理。
实验报告主要包括：a、目的，b、原理，c、操作步骤及实验性质、现象，d、数据处理（含误差原因及分析），e、经验与教训，f、思考题回答。
三、 化学实验室守则
化学实验室守则是学生实验正常进行的保证，学生进入实验室必须遵守以下规则：
（1） 进入实验室，须遵守实验室纪律和制度，听从老师指导与安排，不准吃东西，大声说话等。
（2） 未穿实验服、未写实验预习报告者不得进入实验室进行实验。
（3） 进入实验室后，要熟悉周围环境，熟悉防火及急救设备器材的使用方法和存放位置，遵守安全规则。
（4） 实验前，清点、检查仪器、明确仪器规范操作方法及注意事项（老师会给予演示），否则不得动手操作。
（5） 使用药品时，要求明确其性质及使用方法后，据实验要求规范使用。禁止使用不明确药品或随意混合药品。
（6） 实验中，保持安静，认真操作，仔细观察，积极思维，如实记
录，不得擅自离开岗位。
（7）实验室公用物品（包括器材、药品等）用完后，应归放回原指定位置。实验废液、废物按要求放入指定收集器皿。（实验前拿若干烧杯放于桌面，废液全放于一杯中）
（8） 爱护公物，注意卫生，保持整洁，节约用水、电、气及器材。
（9） 实验完毕后，要求整理、清洁实验台面，检查水、电、气源，打扫实验室卫生。
（10）实验记录经签名认可后，方可离开实验室。
四、实验安全
学生自学教材p3-5
实验1 仪器的认领和洗涤
一、实验目的
1．领取无机化学实验常用仪器，熟知其名称、用途
2．练习常用仪器的洗涤和干燥方法
二、实验内容
1．仪器的认领：按仪器清单领取并认识。
2．玻璃仪器的洗涤：
a 高中地理. 冲洗法：对于尘土或可溶性污物用水来冲洗。
b. 刷洗法：内壁附有不易冲洗掉的物质，可用毛刷刷洗。
c. 药剂洗涤法：对于不溶性物、油污、有机物等污物，可用药剂来洗涤。
去污粉（碱性）：Na2CO3+白土+细砂
铬酸洗液：K2Cr2O7+H2SO4（浓）
特殊物质的去除：
练习：洗涤试管2支，烧杯一个，锥形瓶1个。
3．干燥
a. 晾干法：倒置让水自然挥发，适于容量仪器。
b. 烤干法：适于可加热或耐高温的仪器，如试管、烧杯等。
c. 烘干法：在电烘箱中于105℃烘半小时。
d. 吹干法：电吹风吹干（也可以用少量乙醇润洗后再吹干。）
练习：用烤干法干燥一只大试管，一只大烧杯。
三、注意事项
1．铬酸洗液有强烈的腐蚀作用并有毒，勿用手接触。
2．洗涤时，若仪器透明，器壁不挂水珠，表明洗净。
四、思考题及参考答案
1．烤干试管时，为什么开始管口要略向下倾斜？
开始管口低于管底是以免水珠倒流炸裂试管。
2．容量仪器应用什么方法干燥？为什么？
晾干法或吹干法，否则会影响容量仪器的精度。
高三化学学习方法
胜在规律，模式，内在联系，解题模式整理，而不是每天报着书一页页看，当然这前面四点的形成基于对基础的精准积累，这就靠每天自己的和课后同步训练。会找规律会自己联系点之间的相关永远都是提高，形成网络的必经之路!
一、构建网络，夯实双基
学科的特点是碎、散、多、杂，难记易忘。时，要注意指导总结归纳，构建网络，找出规律，力求做到"记住-理解-会用"。内容可分为一般知识和重点知识，中必须根据大纲和考纲，对基础知识、基本技能进行准确定位，以提高复习的针对性和实效性，既要全面复习，不留死角，更要突出重点。指导归纳结总时，对不同的内容可采取不同的方式：
1、引导归纳
对于化学的主干知识和重点内容，如氧化还原反应、离子反应、电化学、物质结构、化学反应速率及化学平衡、电解质溶液、有机化学、化学实验等，课堂上应引导和启发学生共同讨论，寻找规律，帮助学生构建知识体系，通过网络的建立，揭示概念之间的关系，找到相关概念之间的区别与联系，有重点有针对性地复习，加强对知识的理解，让学生真正得到感悟、并学会迁移，最终达到灵活运用。
2、布置归纳型作业
对于中学化学的一般知识或通过学生努力能够自主完成的内容，可以通过书面作业的形式让学生自己总结, 自主构建知识网络，从而形成一定的知识体系。如置换反应的种类及典型反应, 可以指导学生在作业上按金属置换出金属、金属置换出非金属、非金属置换出非金属、非金属置换出金属等形式进行总结，又如典型元素及其化合物的主要性质，可以指导学生在作业上以“单质→氧化物(氢化物)→酸(碱)→盐”为线，构建知识网络，完成各部转化的化学方程式。这类作业有很多，如“比较金属或非金属活动性强弱的归纳”、 “判断弱电解质的归纳” 、“工业化学原理及典型反应” 、“常见气体的制备”等。在复习中，让学生课后自己归纳，再在学生归纳的基础上，适当评价和引导。事实证明，这样做的效果比较理想，从学生所交的作业可以看出，学生在课后经过认真思考、讨论、查阅得出结论，归纳得准确且全面，有时还会收到意想不到的效果。
二、加强训练，提高
学科知识训练是高三复习的重要环节，训练的目的是进一步巩固和落实双基，掌握各种题型的解题的策略，总结解题的方法与技巧，培养学生的思维品质，提高学生分析问题、解决问题的能力。练习的方法较多，针对不同的复习阶段和不同的复习内容，可采取不同的练习方式：
1、单元检测
每复习完一个单元或一个知识块，都应进行一次专题检测，指导学生查找存在的问题，了解自己对化学基本原理、基本规律等重点知识的掌握和应用情况，以便及时消除疑点、突破难点、掌握重点。
2、题型训练
从近几年理综化学可以看出：化学的题型、难度基本保持不变，第I卷共分8道选择题，第Ⅱ卷共分4道大型综合题。针对高题的题型特点及命题趋向，应指导学生做好题型训练。依近几年高考化学的题型特点及命题趋向，我们设计了选择题常见题型专项训练、无机综合推断训练、有机综合推断训练、化学实验分类训练、数据图表题型训练等，通过训练，以便总结各类的解题要点，解题思路和方法，从而提高解题的速率和准确性。题型训练可以通过专项训练和书面作业两种形式进行练习。
3、综合训练
在第二轮复习中，要着力指导学生做好学科内的综合训练，要充分利用学校周末安排的训练时间做好定时强化训练，通过训练使学生对所学知识真正理解，融会贯通，熟练掌握，从而提高学生的分析综合能力。
在第三轮复习中，要着力指导学生做好理科综合临考模拟训练，在训练中，从学生的答题规范，各科的答题时间分配、及调适等方面给予指导，使学生及早适应高考。
无论是单元检测、题型训练、还是综合训练，教师都要精心选编习题 高二，切忌搞题海战术。每练必评，针对学生的做题情况，边点边评，发现问题，及时解决，讲评时，要给学生讲方法、讲原理、讲技巧、讲关键、讲思路、讲规律，做到举一反三、画龙点睛。
三、注意纠错，培养习惯
训练中出现的错误，反映了学生学习中存在的薄弱环节，纠正训练中出现的错误，对每个学生来说有很强的针对性，通过纠错，可以查漏补缺，防微杜渐，迅速提高化学学习成绩，达到事半功倍的效果。在每次训练后，都应指导学生认真分析，将出现的错误进行分类，找出错误原因，制订策略，各个击破。
1、习惯性错误
在平时的作业或训练中，有相当一部分同学思想上不够重视，书写不规范，答题乱写乱画，没有条理，错别字连篇，化学方程式不配平，条件漏写，审题不清，答非所问，像这样出现的错误都为习惯性错误。解决问题的办法是：在平时的作业或训练中，严格要求，养成良好的习惯。要告诫学生，在某种意义上，细心、规范是成败的关键。对于“审题之错”，应指导学生审题时，不应急于求成，审题时慢一点、答题时快一些，并严格按着题目要求规范回答问题;对于“表达之错”，应在平时的作业或训练中，严格按照高考评分标准写出必要的步骤，注意表达的规范性;对于“抄写之错”，要指导学生熟记易错的化学名词、化学用语，应尽量减少因写错字、别字或化学用语书写不正确而出错。在解计算题时，建议将草稿纸对折分块，在草稿纸上有序演算，以便查找或防止抄写出错。
2、知识性错误
由于基础不够扎实，对知识的不够准确，对概念、规律的理解不够透彻，似是而非，从而导致对知识的应用得不够自如，回答问题不严密、不完整，这样出现的错误多为知识性错误。解决问题的办法是：复习时，应注意建构各部分内容的知识网络，加强对易错、易混知识的梳理，要多角度、多方位地去理解问题的实质，全面、准确地把握概念，理解规律，突出重点，夯实基础。
3、技巧性错误
由于平时做题不认真或练习的太少，没有掌握常见题型的解题方法，遇到综合型题目，不会审题或解题抓不住要点，像这样出现的错误大多为技巧性错误，解决问题的办法是：加强练习，多做基础性题目，在训练中，注意体会化学思想和解题的方法，总结各类试题的解题要点，解题思路，当达到一定题量的积累时，才能达到举一反三，运用自如，综合题才能迎刃而解。
每一次作业、练习或测试之后，都应对差错做出详尽的分析，及时反思，及时纠正，对"事故易发地带"要有意识地加以强化训练，这样才会使问题越来越少，成绩越来越好。
高三化学复习是一项系统工程，只有科学地安排复习时间，恰当的运用有效的复习方法，正确处理好课本、教学大纲、习题、模拟题之间的相互关系，才能提高复习效率，在高考中取得好成绩。
高中化学必修：化学实验现象
高中各科目的学习对同学们提高综合成绩非常重要，大家一定要认真掌握，小编为大家整理了高中化学必修：化学实验现象，希望同学们学业有成!
1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火 焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯 化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着 。
24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。
27.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。
30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。
31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。
32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。
33.I2遇淀粉，生成蓝色溶液。
34.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。
35.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
36.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
37.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。
38.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。
40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。
42.钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
43.钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。
44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。
45.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
46.氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。
47.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。
48.加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。
49.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。
50.铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。
51.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。
52.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。
53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。
54.加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。
55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
56.向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。
57.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
58.向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。
59.向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl-+S↓
60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。
61.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。
62.光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，(时间较长，容器内壁有液滴生成)。
63.加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水退色，紫色逐渐变浅。
64.在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。
65.在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。
66.苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。
67.乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
68.将乙炔通入溴水：溴水退去颜色。
69.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至退去 。
70.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。
71.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色退色。
72.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。
73.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。
74.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
75.乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
76.在加热至沸的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。
77.在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。
78.蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。
79.紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。
80.无色酚酞试液遇碱：变成红色
以上就是为大家整理的高中化学必修：化学实验现象，希望同学们阅读后会对自己有所帮助，祝大家阅读愉快。
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