关于中考化学复习知识点的整理

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　　有关溶液的计算

关于中考化学复习知识点的整理

　　注意：溶质必须是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分

　　1．基本公式：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量

　　２．以下公式必须先满足的前提条件：在一定温度下的饱和溶液里：

　　① ＝＝

　　② ＝

　　③ 溶质质量：溶剂质量：溶液质量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)

　　3．溶质质量分数＝ ×100%＝ ×100%

　　在一定温度下的饱和溶液里：溶解度（S克）与溶质的质量分数（p%）的关系

　　S= p%=

　　4．加水稀释浓溶液过程中，溶质质量不变（增加水的质量为）

　　浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数＝（浓溶液质量＋）×稀溶液质量质量分数

　　大部分固体白色，大部分气体、液体、溶液无色

　　黑色固体：木炭、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉

　　蓝色固体：硫酸铜晶体、氯化铜、硝酸铜，它们的溶液也是蓝色

　　黄色固体：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁，它们的溶液也是黄色

　　蓝色沉淀：氢氧化铜Ｃｕ（ＯＨ）２不溶于水可溶于酸

　　红褐色沉淀：氢氧化铁Ｆｅ（ＯＨ）３不溶于水可溶于酸

　　硫磺是浅黄色固体液氧、固态氧是淡蓝色

　　红色固体：铜、氧化铁、红磷高锰酸钾：紫黑色固体

　　浅绿色：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁和它们的溶液

　　绿色：碱式碳酸铜（俗名：铜绿）

　　七、化学实验

　　1．制取气体选用装置考虑：反应物的状态、反应条件（是否要加热）

　　反应物状态和反应条件相同的，可用相同的装置。下列各组实验装置相同：

　　①加热固体的反应：实验室制取氧气、氨气、甲烷，加热碱式碳酸铜、木炭还原氧化铜

　　②块状固体和液体反应：实验室制取氢气、二氧化碳、硫化氢

　　收集气体的方法：

　　排水法：收集不溶或不易溶于水的气体，如O2 H2 CH4 CO等。

　　排水法收集的气体较纯

　　向上排气法：收集比空气密度大的（相对分子质量大于29）气体，如CO2 ，O2 ，HCl

　　向下排气法：收集比空气密度小的（相对分子质量小于29）气体，如H2 ，CH4 ，NH3

　　2.实验室制取氧气注意事项：

　　①试管口略向下倾斜（防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）

　　3. 加热铜绿、木炭还原氧化铜的实验注意事项：

　　①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；

　　②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再停止加热（防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）

　　4．向上排气法收集氧气验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃

　　5. 鉴别氧气的方法：用带火星的木条气体里，木条复燃，证明气体是氧气。

　　6．检验二氧化碳的试剂：澄清的石灰水；实验现象：澄清的石灰水变浑浊。

　　7．氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即

　　开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）

　　8.做可燃性气体的实验时，要特别注意安全，点燃可燃性气体（氢气、甲烷和CO等）前，都一定要先检验气体的纯度。这些气体与空气混合点燃都可能发生爆炸。

　　9.可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。用向下排气法收集氢气，经检验不纯时，要用拇指堵住管口，熄灭管内火焰再验纯，防止引爆反应瓶内气体。

　　10．干燥剂：除去含水物质中的水份（特别是除去气体里的水蒸气）的物质。常用的干燥剂有：呈酸性浓硫酸；呈碱性的氢氧化钠固体、生石灰（氧化钙）、碱石灰。

　　注意：干燥剂不能跟待干燥的物质反应。