九年级化学中考必看知识点复习

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九年级化学中考必看知识点复习

　　在平凡的学习生活中，是不是经常追着老师要知识点？知识点是知识中的最小单位，最具体的内容，有时候也叫“考点”。还在苦恼没有知识点总结吗？下面是小编整理的九年级化学中考必看知识点复习，希望能够帮助到大家。

九年级化学中考必看知识点复习

　　九年级化学中考必看知识点复习 1

　　一、原子的构成

　　(1)知道原子是由原子核和核外电子的构成?

　　(2)原子是由哪几种粒子构成的?它们是怎样构成原子的?为什么整个原子不显电性?原子的空间分布和质量分布分别有什么特点?

　　二、记住一些常见元素的名称和符号

　　三、知道元素的简单分类

　　元素可以分为哪三类?分类的依据是什么?不同类别的元素的`最外层电子数和化学性质各有什么特点?

　　四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等

　　五、形成“化学过程中元素不变”的观念

　　化学反应前后，元素的种类和质量是否改变?微观原因是什么?

　　六、核外电子

　　初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质?

　　七、原子与离子

　　知道同一元素的原子和离子可以相互转化。如：Na与Na+、S与S2-如何相互转化?在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况?知道离子是构成物质的微粒，NaCl是由什么粒子构成的?

　　八、说出几种常见元素和原子团的化合价

　　K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。

　　九、能用化学式表示常见物质的组成

　　(1)根据俗名写化学式;(2)根据用途写化学式;(3)根据化合价写化学式。

　　十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算

　　(1)计算相对分子质量;(2)计算元素间的质量比;(3)计算某一元素的质量分数;

　　(4)根据计算来确定有机物的组成中除C、H元素之外是否含有氧元素;

　　当 M有机物等于 MH +MC 不含有O元素;

　　大于 MH +MC 含有O元素;差值即为氧元素的质量。

　　十一、能懂商品标签上的物质成分及含量

　　(1)要注意标示的是物质的质量还是元素的质量，如：加钙盐CaCO3-Ca，加碘盐KIO3-I;

　　(2)要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。

　　十二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度

　　(1)标示的含氮量实际含氮量(不纯)

　　根据化学式计算含氮量理论含氮量(纯)则纯度=实际含氮量/理论含氮量×100%

　　(2)判断广告其真实性

　　若标示的含氮量大于理论含氮量则是虚假广告。

　　十三、平均值问题

　　两种不等量物质混合，所得实际结果必介于两种之间。

　　九年级化学中考必看知识点复习 2

　　一、空气的主要成分及作用

　　空气中主要含有哪些气体?每种气体分别有哪些用途?

　　二、实验探究空气中氧气的体积分数

　　(1)燃烧匙中一般放什么物质?给物质的量有什么要求?目的是什么?

　　(2)能否用木炭、硫磺代替红磷?为什么?能否用铝箔、铁丝来代替红磷?为什么?如用木炭来做实验，又如何改进实验?

　　(3)产生什么实验现象?得到什么结论?实验原理是什么?

　　(4)若测定的`氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因?

　　三、大气污染物的来源和危害

　　空气中的污染物主要有哪些?原因是什么?空气被污染后会造成什么危害?

　　四、能从组成上区分纯净物和混合物

　　纯净物和混合物有什么区别?例举几种常见的混合物?

　　五、化学变化的基本特征

　　物理变化与化学变化有什么区别?如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化?

　　六、化合反应氧化物

　　什么叫化合反应?化合反应有什么特点?例举几个化合反应?什么叫氧化物?学会识别氧化物

　　七、探究S、Al的燃烧有关问题

　　(1)S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同?说明什么?

　　(2)Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么?集气瓶底部为什么要放些细纱?

　　八、分解反应

　　什么叫分解反应?分解反应有什么特点?例举几个分解反应?

　　知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用?如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验?

　　九、探究氧气的实验室制法

　　(1)有三种方法制取氧气，原料分别是什么?反应原理分别是什么?三种方法的优缺点?

　　(2)用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器?如何检查该装置的气密性?

　　(3)用KMnO4制取氧气时，绵花的作用?试管口为什么略向下倾斜?什么时候开始收集?为什么?结束时，如何操作?为什么这样?

　　十、探究碳和铁的燃烧

　　(1)在空气和纯氧中的现象分别是什么?

　　(2)为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。

　　(3)铁丝为什么要盘成螺旋状?如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些?分别应如何改进?

　　(4)通过上述实验得出氧气的什么化学性质?

　　十一、本单元的反应符号表达式

　　(1)碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式?

　　(2)实验室制取氧气的三个反应符号表达式?

　　九年级化学中考必看知识点复习 3

　　说变化

　　物理变化不难辨，没有新物质出现；化学变化则不然，物质本身已改变；两种变化有区别，

　　有无新物作判断；两种变化有关联，化变中间有物变；变化都由性质定，物性化性是关键。

　　干燥气体

　　酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，

　　中性干燥剂，使用较普遍，

　　只有不反应，干燥就能成。

　　空气组成

　　空气组成别忘记，主要成分氮氧气，氮七八氧二一，零点九四是稀气；还有两个零点三，

　　二氧化碳和杂气；体积分数要记清，莫要当成质量比，还要注意防污染，环保意识要树立。

　　碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象

　　红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高；燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮，生成气体气味够呛；

　　燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状；铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。

　　氧中燃烧的特点

　　氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，

　　铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。

　　氯中燃烧的特点

　　磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，

　　氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。

　　实验室制氧气(氯酸钾分解)

　　七步：茶庄定点收利息(查装定点收离熄)

　　十步：茶房禁鼓捣(查放紧固倒)，夜深取衣洗(热伸取移熄)。

　　排水法收集气体

　　满水无泡倒立水中，放空充气撤管撤灯。

　　托盘天平的'使用

　　左物右码先调零，天平一定要放平，砝码大小顺序夹，完毕归零放盒中。

　　容量瓶的使用

　　精确配液容量瓶，用前查洗记心中，溶解药品用烧杯，静置片刻移瓶中，

　　转移溶液洗三遍，溶剂一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立再摇动。

　　固体药品的取用与溶解

　　粉末固体用药匙，量多大匙少小匙，块状固体镊子夹，平放药匙再直立。

　　过滤

　　过滤操作要知道，一贴二低三紧靠，一次过滤不澄清，重复操作可奏效。

　　仪器装配

　　下上左右顺序定，装好检验气密性，固液小大装药品，拆卸仪器反进行。

　　加热

　　用前检查灯芯平，烧焦过长都不行，酒精可加三分二，燃着不能加酒精，

　　点灯要用火柴点，不能用灯去点灯，熄灯要用灯帽盖，用嘴吹灯祸易生。

　　化合价

　　钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；铝是正三氧负二，氯负一价最常见；硫有负二正四六，

　　正二正三铁可变；正一二铜二四碳，单质零价永不变；其它元素有变价，先死后活来计算。

　　化合价要记准，一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三硅四铝五价磷；

　　谈变价也不难，二三铁二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见；

　　原子团不要分，一价铵根氢氧根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。

　　一价氟氯溴碘氢还有金属钾钠银二价氧钡钙镁锌铝三硅四都固定

　　氯氮变价要注意一二铜汞一三金二四碳铅二三铁二四六硫三五磷

　　氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。

　　正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。

　　锰正二四与六七；碳二四要牢记。非金属负主正不齐；氯负一正一五七。

　　氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。硫有负二正四六；边记边用就会熟。

　　九年级化学中考必看知识点复习 4

　　燃烧是一种剧烈的氧化反应，中考化学实验关于燃烧的考点主要有以下几个方面：探究燃烧的条件、探究燃烧产物和测定空气中氧气的含量。

　　燃烧的条件

　　燃烧的三个条件分别为可燃物、氧气（助燃物）和温度达到着火点以上。同时灭火只需切断任何一个条件即可，由于与实际联系比较紧密，燃烧条件成为中考化学高频考点，在选择题、填空题和实验题中均可能出现。

　　探究燃烧条件的实验，主要是通过设置对比实验来证明，可燃物一般是用白磷和红磷，因为白磷的`着火点很低，实验中可以在不用酒精灯的情况下将白磷引燃。温度达到着火点以下，主要是通过相同的温度，白磷燃烧，而红磷没有燃烧来证明；氧气是一般是通过对比白磷在水中与空气中的燃烧情况对比以及向水中白磷通入氧气后白磷的燃烧情况来证明。可以参看探究燃烧的条件。

　　燃烧的产物

　　中考化学物质与氧气的反应较多，经常考查燃烧的化学方程式。其中碳的燃烧比较特别，在氧气充足时生成二氧化碳，氧气不充足时生成一氧化碳。这点在中考化学实验经常以探究气体产物为目的考查。

　　硫与氧气反应：S+O2SO2，实验现象，硫在空气中燃烧，只发出微弱的淡蓝色火焰；硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。

　　镁与氧气反应：2Mg+O22MgO，实验现象，剧烈燃烧，放出耀眼的白光。

　　磷与氧气反应：2P+5O2P2O5，实验现象，产生大量白烟。

　　铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4，实验现象，剧烈燃烧，火星四射。

　　检验并除去二氧化碳的装置

　　测定空气中氧气的含量

　　测定空气中氧气实验相对比较独立，经常出现在选择题，或小的实验题中。一般通过红磷在密闭的容器中燃烧，消耗空气中的氧气，利用压力差，根据吸入容器中水的体积估计大气中氧气的含量。

　　在这里大家要理解其原理，红磷是固体，燃烧后的产物还是固体，这样消耗掉氧气后，压强减小。如果将红磷换为二氧化碳则不能达到实验目的。可以参看测定空气里氧气含量。

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