高一化学必修二重点知识

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高一化学必修二重点知识

　　化学是一门以实验为基础的自然科学。门捷列夫提出的化学元素周期表大大促进了化学的发展。以下是小编整理的关于高一化学必修二重点知识，希望大家认真阅读!

高一化学必修二重点知识

　　主族元素元素周期律知识点总结

　　1、原子半径

　　(1) 同一周期元素(稀有气体元素除外)的原子半径随原子序数的

　　递增而减小;

　　(2) 同一主族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

　　2、元素主要化合价

　　(1) 第2周期从左到右，元素主要最高正价由+1递增到+4，主要

　　负价由-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价);

　　第3周期从左到右，元素主要最高正价由+1递增到+7，主要负价由-4递增到-1;

　　(2) 主族元素的最高正价等于族序数(O、F除外)，最低负价=族序数-8

　　3、元素的金属性与非金属性

　　(1) 同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增;

　　(2) 同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。

　　4、最高价氧化物和水化物的酸碱性

　　元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强;

　　元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。

　　5、非金属气态氢化物

　　元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。

　　同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强;

　　同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

　　化学键

　　引入：

　　水在零摄氏度以上的时候从固态变为液态，在100摄氏度以上的时候从液态变为气态，而在2000摄氏度以上水才会分解成氢气和氧气。这说明水分子之间存在着一种作用力，这种作用力比较微弱，需要不高的温度就可以破坏。而水分子内部氢原子和氧原子之间存在着一种

　　作用力，这种作用力很强很难被破坏。

　　定义：我们把物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用叫化学键。

　　分类：离子键、共价键、金属键

　　离子键：

　　1.定义：使带相反电荷的阴阳离子结合的相互作用称为离子键

　　2.成键微粒：阴、阳离子

　　3.实质：阴阳离子间的静电作用(包括静电引力和静电斥力)

　　4.成键原因：

　　(1)原子得失电子形成稳定的阴阳离子

　　(2)离子之间的静电引力和静电斥力处于平衡状态

　　(3)体系的总能量降低

　　5.存在：存在所有的离子化合物中

　　化学反应速率

　　知识梳理

　　一、反应速率

　　1.定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少或增加来表示。

　　【注意】

　　① 化学反应速率是指一段时间内的平均速率，且反应速率均取正值，即v>0

　　② 在一定温度下，固体和纯液体物质，单位体积的物质的量保持不变，及物质的量浓度为常数，因此它们的化学反应速率也被视为常数。此时可以用单位时间内物质的量的变化量来表示反应速率。

　　③ 表示化学反应速率时要指明具体物质,同一个反应选用不同物质表示的速率，数值可能会不同，但意义相同，其速率数值之比等于相应反应物计量数之比。

　　④ 比较同一个反应在不同条件下速率大小，要折算为同一物质表示的速率进行比较。

　　2.有效碰撞理论

　　(1)有效碰撞与化学反应：能够发生化学反应的分子碰撞叫做有效碰撞，能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子。活化分子具有比普通分子(非活化分子)更高的能量。活化分子在碰撞后有可能使原子间的化学键断裂，从而导致化学反应的发生。但是，活化分子也并不是没次碰撞都能引起化学反应的发生。

　　(2)活化分子的碰撞取向与化学反应：分子间的自由碰撞必然会有不同的碰撞取向。研究发现，有效的分子碰撞，分子除了要有足够的能量以外，还要有合适的碰撞取向，若分子碰撞取向合适，就发生化学反应;若分子碰撞取向不合适，则化学反应不能发生。也就是说，只有活化分子以合适的取向发生碰撞以后，才能使分子内的化学键断裂，从而引发化学反应。一句话，活化分子按照合适的取向所发生的有效碰撞才能发生化学反应。

　　(3)活化能：为了把“有效碰撞”概念具体化，人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，同时把活化分子多出的那部分能量称作活化能，即活化能是活化分子平均能量与普通反应物分子平均能量的差值。

　　【注意】活化能相当于化学反应的“门槛”，对于同一化学反应，其活化能越低，反应速率越快。催化剂就是通过参与反应改变反映历程降低反应的活化能来提高反应速率的。

　　3.化学反应速率图像的分析方法

　　化学反应速率图像是化学反应速率变化状况在直角坐标系中以图的形式表达的结果，是化学反应速率变化规律的反映。认识和应用化学反应速率图像时，要立足于化学反应方程式，应用化学反应速率变化的规律，分析直角坐标系及其图像的含义。

　　(1) 灵活应用“反应速率之比=化学计量数之比=浓度变化量之比=物质的量变化量之比”这一公式求解化学反应速率、确定物质的化学计量数、书写化学方程式。

　　(2) 依据外界条件对化学反应速率的影响，分析反应过程中速率的变化，从而判断物质浓度、气体体积、气体的密度、摩尔质量等量的变化。

　　常见的图像类型有：

　　① 速率—时间图。此类图像定性揭示了正、逆反应速率随时间变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。

　　② 浓度—时间图。此类图像能说明各平衡体系在反应过程中的变化情况。此类图像要注意各物质曲线的折点时刻相同，各物质浓度变化的内在联系及其比例符合化学方程式中的计量数关系。

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