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九年级化学期末试卷
无论在学习或是工作中，我们都离不开试卷，试卷是是资格考试中用以检验考生有关知识能力而进行人才筛选的工具。什么类型的试卷才能有效帮助到我们呢？以下是小编收集整理的九年级化学期末试卷，欢迎阅读与收藏。
九年级化学期末试卷 1
一、选择题(本题有12小题，每小题只有一个选项符合题意。1-8小题每题1分，9-12小题每题2分，共16分。)
1.下列物质的用途，主要利用化学性质的是
A.铜制造电线 B.钨做灯丝
C.氧气供给呼吸 D.用氢气填充气球
2.世界卫生组织将C1O2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。C1O2中氯元素化合价为
A.-4 B.+2 C.+4 D.+5
3.下列符号只有微观意义的是
A.Cl2 B.N2 C.Cu D.2 CO2
4.铁钉在下列情况下最容易生锈的是
A.潮湿的空气中 B.干燥的空气中
C.浸没在自来水中 D.浸没在植物油中
5.下列实验操作方法正确，能达到实验本身所需要达到的目的是
A.滴加液体 B.加热液体 C.称量一定质量的食盐 D.检查装置气密性
6.下列对分子、原子、离子的认识，正确的是
A.原子是最小的粒子，不可再分 B.温度越高，分子运动速率越快
C.离子不能直接构成物质 D.固体难压缩，说明固体分子间无间隔
7.2014年11月鞍山地区经常遭遇严重的雾霾天气，下列不属 于大气污染物的是
A.SO2 B.CO2 C.NO2 D.可吸入颗粒物(PM2.5)
8.右图装置常用来测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认识中正确的是
A.红磷燃烧产生大量白色烟雾
B.燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝
C.该实验可说明N2难溶于水
D.红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于1 /5
9.自来水的净化主要包括以下过程，其中发生化学变化的是
A.自然沉淀 B.砂层过滤 C.活性炭吸附 D.杀菌消毒
10.“碳海绵”是已知最轻的固体材料，主要成分是石墨烯和碳纳米管(两者都是碳单质)，具有疏松多孔结构。下列关于“碳海绵”性质的推测一定有错误的是
A.碳海绵易溶解于水 B. 碳海绵是灰黑色固体
C.碳海绵有吸附作用 D. 碳海绵燃烧会产生二氧化碳
11.向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，反应停止后过滤，得滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是
A.向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生 B.滤渣中一定有Cu，可能有Al
C.滤液中只有Al2(SO4)3 D.滤液中只有CuSO4
12.地质考察人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X+11O2 2Fe2O3+8SO2。下列有关说法中不正确的是
A.X的化学式是FeS2 B.SO2中的硫、氧元素的个数比为1︰2
C.反应前后氧元素的化合价发生改变 D.Fe2O3中铁元素的质量分数为70%
二、填空题(本题包括4小题，每空1分，共16分)
13.用化学符号填写：
(1)单质硫 ; (2)氢氧根离子 ;
(3)水分子 ; (4)氧化铁中铁元素的化合价 。
14.下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
A B C D
请回答下列问题：
(1)图中A、B、C、D属于_______种元素的粒子;
(2)A、B、C三种粒子中，不具备稳定结构的是_________(填字母序号);
(3)D中x=________;
(4)A与C形成化合物的化学式是___________。
15.化学就在我们身边，请从下列物质中选择相应的序号填空 ①石墨 ②活性炭 ③钛合金 ④酒精 (填上述相应物质的序号，不重复使用)：
(1)实验室常用的燃料是 ; (2)可用于制铅笔芯的是 ;
(3)可用于制造人造骨骼的是 ; (4)能用于吸附冰箱异味的是 。
16.能源与环境是目前世界各国共同关注的问题。
(1)煤、 和天然气是常见的化石燃料。煤燃烧会生成二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等气体，这些气体中，溶于水会形成酸雨的是 。
(2)人类正在开发和使用新能源，如潮汐能、氢能、 等。贮氢合金用于氢动力汽车的试验已获成功，氢气作燃料的优点有 。
三、简答与推断题(本题包括4小题，共20分)
17.(4分)解释下列词语或俗语的科学原理
(1)釜底抽薪 ;
(2)钻木取火 ;
(3)真金不怕火炼 ;
(4)没有金刚钻，不揽瓷器活 。
18.(5分)水是重要的自然资源。
(1)右图所示，试管2内得到的气体是 ，
该实验可以证明水是由 元素组成。
(2)区别硬水和软水通常可用 ，
生活中可以通过 方法降低水的硬度。
(3)下列做法中，有利于保护水资源的是 (填字母序号，不定项)。
A.使用节水型马桶 B.合理施用农药和化肥 C.生活污水任意排放
19.(5分)金属与我们密切相关。
(1)铝不易锈蚀的主要原因是________(填字母序号)。
A.铝不会与酸反应
B.铝不会与空气中的氧气反应
C.铝表面的氧化膜具有保护作用
(2)铁粉可用于食品保鲜的原理：铁生锈时能吸收________和_________，使食品保持干燥并防止氧化变质。颗粒大小达到纳米级的单质铁在空气中受撞击时，燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为_____________________________________。
20.(6分)工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：
(1) 由步 骤①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是________和________。
(2)步骤②加入过量的铁粉，除能与废液中FeCl3反应外，还可发 生的化学反应方程式为____________________________________________________________。
(3)步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到________________________时，说明滤渣只剩铜。
(4)步骤②③所得FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用。根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为___________。
四、实验与探究题(本题包括3小题，共20分)
21.(4分)在题后横线上简要说明操作可能造成的后果、或造成这些后果可能的原因。
(1)倾倒试剂瓶中的药品时标签没有向手心 ;
(2)做硫在氧气中燃烧实验时，集气瓶底没有留一层水 ;
(3)用排水法收集的氧气中，含有少量氮气 ;
(4)做细铁丝在氧气燃烧实验时，集气瓶炸裂 。
22.(8分)请根据下图装置回答：
(1)写出a的仪器名称 ;
(2)写出实验室用A装置制备O2的对应的化学方程式： ;
(3)检查B装置气密性的方法是 ;
(4)氢气是一种无色，无味、难溶于水的气体，其密度比空气的密度小，在实验室中常用锌粒和稀硫酸反应制取。
①实验室制备和收集H2的装置是 (填字母序号);
②氢气与氧气混和点燃可能会发生爆炸，因此点燃之前必须先 。
23.(8分)某兴趣小组同学阅读课外资料得知：很多物质都能影响过氧化氢分解速度。于是，同学们探究催化剂对过氧化氢分解速度的影响。分别取相同质量和浓度的过氧化氢溶液加入不同质量的MnO2，测量相同时间内收集氧气的体积。
【实验过程】实验数据记录如下：
MnO2的质量 测量数据
Ⅰ 0.1g 9 mL
Ⅱ 0.2g 16 mL
Ⅲ 0.4g 31 mL
【实验分析】
(1)过氧化氢分解的化学方程式______________________________________。
(2)本实验中，测量O2体积的.装置是________(填编号)。
【实验结论】在其他条件相同的情况下____________________________________。
【交流评价】
有同学提出在上述实验中测量______________同样能得出相同的结论。
【实验反思】
除了催化剂的质量会影响过氧化氢分解速度外，催化剂的_________(写一种)也会影响过氧化氢分解速度，你的实验方案是____________________________________。
五、计算题(本题包括1小题，共8分)
24.(8分)湿法冶金是我国古代劳动人民智慧的结晶。向一定质量含杂质的铁粉中(假设杂质不溶于水，也不与其他物质反应)加入一定质量硫酸铜溶液(含l6g硫酸铜)，铁与硫酸铜均恰好完全反应后，过滤、干燥得到6.8g固体。试求原铁粉的质量分数。
化学试卷参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 C C D A D B B C D A A B
13.(1)S; (2)OH﹣; (3)H2O; (4)
14.(1)三; (2)B; (3)8; (4)MgCl2
15.(1)④; (2)①; (3)③; (4)②
16.(1)石油 SO2 (2)太阳能 无污染
17.(1)撤离(隔离)可燃物 (2)摩擦生热，使可燃物的温度达到着火点
(3)金的化学性质不活泼 (4)金刚石硬度大 (每空1分，共4分)
18.(1) 氧气(或O2) 氢、氧 (2) 肥皂水 煮沸 (3)A B (每空1分，共5分)
19.(1)C (2)水(或H2O) 氧气(或O2) 3Fe+ 2O2 Fe3O4(2分，条件写点燃不扣分)
20.(1)FeCl2 CuCl2 (或CuCl2 FeCl2) (2)Fe+CuCl2===FeCl2+Cu (3)不再有气泡产生 (4)Cl2(化学方程式每个2分，其余每空1分，共6分)
21.(1)腐蚀标签; (2)污染空气; (3)收集前集气瓶未充满水 ，留有空气;
(4)集气瓶底没铺细砂或留有少量水。(每空1分，共4分)
22.(1)长颈漏斗(1分) (2)2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(2分)
(3)用止水夹夹紧导管的出气口，把水从长颈漏斗口注入，(1分)过一会儿，液面保持平稳，证明气密性良好。(1分)
(4)① B D(2分) ②检查氢气的纯度(1分)
23.【实验分析】
(1)2H2O 2 2H2O + O2↑(2分) (2)C(1 分)
【实验结论】催化剂质量越大，产生氧气速度越快(1分)
【交流评价】收集等体积氧气所需要的时间(1分)
【实验反思】种类(1分)
分别取等质量等浓度的过氧化氢溶液，依次加入等质量(1分)、不同种类的催化剂(1分)，记录相同时间内收集氧气的体积。测量相同时间内收集氧气的体积
24.解：设参与反应的铁的质量为x，生成的铜质量为y。
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu (1分)
56 160 64
x 16g y
x=5.6g (2分)
y=6.4g (2分)
铁粉中杂质质量：6.8g-6.4g=0.4g (1分)
铁粉的总质量：5.6g+0.4g=6.0g (1分)
铁粉的质量分数 (1分)
答：原铁粉的质量分数为93.3%。
九年级化学期末试卷 2
你可能用到的相对原子质量：
H：1 C：12 O：16 Mg：24 S：32 Al：27 Cu：64 Fe：56
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第I卷1至4页（第1至20题），第Ⅱ卷5至8页（第21至29题），共100分，考试时间100分钟。
说明:
1、 答卷前，考生务必将本人的姓名、考试证号、科目填涂在答题卡相应的位置上，同时在第Ⅱ卷的密封线内也务必将本人的考试证号、姓名、准考证号、学校填写好，在第Ⅱ卷的右下角填写好座位号。
2、 第Ⅰ卷上选择题答案必须填涂在答题卡相应的答题栏内，在第Ⅰ卷上答题无效。
3、 非选择题部分在第Ⅱ卷相应位置上作答。
4、 考试结束，试卷与答题卡一并上交。
第I卷（选择题 共40分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列现象中涉及到化学变化的是
A．纸张燃烧 B．滴水成冰 C．铁杵成针 D．石蜡熔化
2．下列物质中，属于纯净物的是
A． 食用醋 B．酒精 C．精制碘盐 D．“雪碧”可乐
3．食品添加剂溴酸钾(KBrO3)会致癌，已被禁用，其中溴元素(Br)的化合价为
A．+1 B．+3 C．+5 D．+2
4．下列物质中不属于氧化物的是
A．冰水 B．双氧水 C．蒸馏水 D．盐水
5．下列关于溶液的说法正确的是
A．饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B．稀盐酸中盐酸是溶质，水是溶剂
C．影响气体物质溶解度的外界因素只有压强 D．均一稳定的液体不一定是溶液
6．下图所示实验基本操作正确的是
A．点燃酒精灯 B．取少量液体 C．加热液体 D．称取氯化钠
7．下列所涉及到的物质中不属于合金的是
A．制作窗框的铝合金 B．建构“鸟巢”的新型钢材
C．用作钻探机钻头的金刚石 D．冶炼铁矿石得到的生铁
8．生活中处处有化学。下列相关叙述中正确的是
A．为提高牛奶的含氮量，需向牛奶中适量投放三聚xx
B．硒（Se）元素可以防癌，则人体摄入越多越好
C．用厨房洗涤精可以去除水壶中的水垢
D．废铁属于可回收垃圾
9．下列生活事实不能体现分子性质的是
10．实验证明Ｍ气体在空气中燃烧有CO2生成。仅根据此结果，对Ｍ的成分推测正确的是
A．Ｍ是一氧化碳 B．Ｍ是甲烷
C．Ｍ中一定含有碳元素 D．Ｍ中含有碳、氧两种元素
11．北京奥运会“祥云”火炬采用的燃料是丙烷(分子结构模型如图)，下列关于丙烷分子的说法正确的是
A．丙烷分子由碳和氢分子组成 （改）
B．丙烷由碳和氢气直接构成（改）
C．丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为3：8
D．丙烷相对分子质量为44 g（改）
12．区分下列物质的方法中不可行的是
A．用闻气味的方法区别氧气和二氧化碳 B．用水区分硝酸铵和食盐两种固体
C．用肥皂水鉴别硬水和软水 D．用稀硫酸区分黄铜(Cu、Zn)和黄金
13．以下关于实验记录的内容中不属于现象描述的是
A．木炭在氧气中燃烧后，触摸集气瓶外壁感觉到较热
B．“铜绿”加热分解的产物是氧化铜、二氧化碳和水
C．硫在盛有氧气的集气瓶中燃烧时，能闻到刺激性气味
D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体
14．在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是
物 质 X Y Z Q
反应前质量/g 8 2 20 5
反应后质量/g 待测 10 8 13
A．反应后X的质量为6 g B．该反应类型一定是置换反应（改）
C．参加反应的X、Z的质量比是1：3 D．Y、Q的相对分子质量比一定为1：1
15．下列四个图像分别表示四个化学兴趣小组活动中的数据及处理情况，其中正确的是
A．加热一定质量的高锰酸钾固体
B．相同质量的铝片和锌粉分别放入到足量的稀硫酸中
C．一定量的硫酸铜溶液中加入铁片
D．一定量的石灰石加入到足量的稀盐酸中（不考虑水、氯化氢的挥发）
二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案,包括两个选项，只选一个且正确的为1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）
16．下图分别是二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的装置图，（注：浓硫酸具有吸水性）其中正确的是 D
17．下列实验操作正确的是
A．往试管中装入固体粉末状药品时，先将试管横放再用纸槽将药品送到试管底部
B．配制l0％的硫酸溶液时，在100 mL量筒中加浓硫酸至10 mL，再加水至100 mL
C．用胶头滴管吸取纯碱溶液时，在滴管伸入溶液前，要先捏紧胶头
D．过滤食盐水时，玻璃棒末端要靠在单层滤纸处
18．当调整、改变有关反应物的相对用量时，下列反应的产物会发生改变的是
A．氢气在氧气中燃烧 B．镁在氧气中燃烧
C．木炭在氧气中燃烧 D．甲烷在氧气中燃烧
19．右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线（三种物质从溶液中析出时均不带结晶水（改）），则下列说法不正确的是
A．0℃时，a、b、c三种物质中溶解度的是Ｃ
B．将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，溶液均变为不饱和
C．将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，溶液的质量分数均变小
D．t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分溶解，所形成溶液的质量为75g
20．在托盘天平的两个托盘上各放一杯相同的稀硫酸，调节天平使之平衡。然后在左盘放入镁粉和碳粉的混合物，在右盘放入铁粉和碳粉的混合物，两边所加固体的总质量相等，反应结束后天平平衡。则下列说法中不正确的是
A．左盘中碳粉的质量一定大于右盘 B．两个烧杯中产生的氢气一定相同
C．两个烧杯中金属可能都有剩余 D．两个烧杯中的硫酸一定已经完全反应
九年级期末考试化学试题
第Ⅱ卷 Ⅱ卷总分 积分人 核分人
题号 三 四 五
得分
注意事项：
1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔在试卷中直接作答。答题时，请严格按照题中要求作答。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
得分 阅卷人
三、（本题包括5小题，每空1分，共28分）
21．（8分）元素符号、化学式等是化学用语。以下内容请你用最合适的化学用语填空：
（1）地壳中含量最多的金属元素 ；
（2）空气中含量最多的气体 ；
（3）能保持氧气化学性质的微粒 ；
（4）调味品食盐的阳离子 _______ ；
（5）铁锈的主要成分 ；
（6）温度计中填充的液态金属__ ；
（7）最常用的溶剂是_____ ；
（8）“侏儒症”的患者应补充的元素是 。
22．（6分）
（1）根据氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体的性质，试在以下的用途中各选填一种对应气体的化学式：
①具有还原性、可用于冶炼金属的化合物是 ；
②可供家庭用的气体化石燃料的主要成分是 ；
③加压降温后的固体，可用作致冷剂的'是 ；
④燃烧产物无污染、未来可作绿色燃料的是______________；
（2）仔细观察氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体的组成，并联想它们的性质与用途，你就会发现某种气体在某一点上具有与其它三种气体不同之处，请你列举两例：
① ；
② 。
23．（4分）写出除去下列物质中杂质的化学方程式（括号内为杂质），并注明基本反应类型：
（1）铜粉（铁粉） （ ）；
（2）氧化钙（碳酸钙） （ ）。
24．（3分）小小塑料袋，环保大问题。国务院发出通知，要求自2008年6月1日起，在全国范围内禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋，在所有超市、商场等商品零售场所，一律不得免费提供塑料购物袋。
（1）下列有关说法中不正确的是 （ ）
A．塑料难降解，塑料垃圾会造成“白色污染”
B．禁止使用超薄塑料购物袋能有效减少污染
C．回收利用各种废弃塑料制品可以减少“白色污染”
D. 将废弃塑料集中到野外焚烧可以减少污染
（2）暑假中的某一天，小明和妈妈到某大型超市购物。发现超市提供的新塑料包装袋与以前的有所不同：
①新塑料袋上印有塑料种类和回收标志；
②新塑料袋更厚也更结实；
③新塑料袋有偿提供。针对上述三个方面的变化，小刚认为从以下几个方面减少了塑料袋的废弃，减轻了“白色污染”：
①便于分类回收；
②不容易破损，可重复使用；
③从节约开支的角度，促使人们少用塑料袋；你认为上述说法正确的是___________（用序号填空）。在生活中可用 _来代替塑料包装袋盛装物品。
25．（7分）M常为骨质疏松的患者需补充的元素，其原子结构示意图如右：
（1）该原子有 ___________个电子层，X的值是 ________，M元素属于 ______ （填“金属”或“非金属”）元素；
（2）下列微粒示意图中属于离子的是 ________ （填序号，下同），根据“结构决定性质”的观点，M元素的化学性质与下列 ________ 元素的化学性质相似；
（3）M元素形成的离子的符号是 ____ ；
（4）已知第（2）题中B的元素符号为“F”，则M元素与该元素组成的化合物的化学式为 ____ 。
得分 阅卷人
四、（本题包括2小题，每空1分，共9分）
26．（6分）化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：
（1）分别写出实验仪器①和②的名称：_______________________、______________________；
（2）实验室制取氧气可选用_________________装置（填序号），请你根据所选用的装置，写出相应的化学反应方程式_________________________________________________________；
(3)实验室收集氧气可选用_______________装置（填序号），请你说出选用该装置的理由 _______________________________________________________________________。
27．(3分)右图是同学们在探究氧气性质实验中改进的实验装置图，你认为乙装置中加入的液体可能是 ____，加入该液体的目的是____________________________________________________；甲装置中如果不放水可能导致的后果是_________________________________________________。
得分 阅卷人
五、（本题包括2小题，共23分）
28．（7分）小军设计右图装置进行制取CO2的实验探究，经检验该装置气密性良好。
（1）用胶头滴管滴入稀盐酸，此时装置A的试管中发生的化学反应方程式为 _________________________________________________，可观察到的现象是： __________________________________________________________________；
（2）从装置B的右端可观察到管内红墨水液面最终升至M处。若用同一装置，只将块状碳酸钙改用成相同质量的粉末状碳酸钙，滴入相同溶质质量分数相同体积的稀盐酸，重复上次实验，发现装置B右端的红墨水液面比上次上升得更快，最终也停留在M处。根据装置B的实验现象，你从中得到的结论是：(至少写两条)。
① ____________________ ；
② ____________________ 。
(3)将装置B的管内红墨水改为澄清石灰水，可观察到的现象是：
① ________ ，
②_________________________________，发生的化学反应方程式为 _______ 。
29．(16分)已知某混合金属粉末中除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5％以上。请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在。
资料在线：铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气
（2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑)，铁和铜不与氢氧化钠溶液反应。
可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁；稀硫酸、稀盐酸、
Na0H溶液、氨水。
请你参与并完成以下实验探究过程：
Ⅰ、提出假设
假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe。
假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有 _________。
假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu。
Ⅱ、设计并实施实验方案
(1)基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用 ____________
(2)基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是_____________，反应的化学方程式为 ___________。
(3)基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象。
实验步骤 实验操作（说明仪器和试剂） 实验现象 结论
① 取少许粉末放入大试管中，再用滴管滴加 ，充分反应后，静置，弃去清液得到固体。 固体粉末 ，并有 。 仅除去铝
② 再往大试管中加 ，充分反应。 固体，溶液 。 证明含有铁
③ 将大试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体 剩余固体呈紫红色 证明含有铜
Ⅲ、已知该金属粉末的组成为铝和铁、铝和铜两种情况。
（1）为测定混合金属粉末中铝的质量分数，将5.6 g的金属粉末中加入100 g某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，并产生a g氢气，则下列说法正确的是 ( )
A．当粉末为Al 、Fe时，a可能为0.2 g
B．当粉末为Al、Cu时，反应完全后，生成物的溶液里一定含有Al2(SO4)3和CuSO4
C．当粉末为Al、Cu时，若a为0.3g，则该种粉末中含铝的质量分数小于50％
D．当粉末为Al、Fe时，所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.8％
（2）若5.6 g粉末为铝和铜，加入97.6 g足量的稀硫酸，完全反应生成氢气0.3 g，求所得Al2(SO4)3溶液质量分数（Al2(SO4)3相对分子质量为342，要求有计算过程。
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B C D D A C D D C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C A B C D D AC CD BC AD
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
三、（本题共5小题，每空1分，共28分）
21．（8分）（1）Al；（2）N2；（3）O2；（4）Na+；（5）Fe2O3；（6）Hg；（7）H2O；（8）Zn。
22．（6分）（1）①CO；②CH4；③CO2；④H2；（2）①氢气不含碳元素，其它三种物质均含有碳元素；
②二氧化碳的密度比空气大，其它三种物质的密度均比空气小。（只要答案合理，均可给分）
23．（4分）（1）Fe+CuSO4=====FeSO4+Cu、置换反应；（2）CaCO3==CaO+CO2↑、分解反应。
24．（3分）（1）Ｄ （2）①②③；布袋或竹筐等（只要答案合理，均可给分）
25．（7分）（1）4，20，金属；（2）Ｄ，Ｃ；（3）Ca2+；（4）CaF2
四、（本题共2小题，共9分）
26．（6分）（1）酒精灯、长颈漏斗；
⑵ A或B，2KMnO4======K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O2=======2H2O+O2↑
（3）Ｃ或Ｄ，氧气的密度比空气大或氧气不易溶于水。
27．(3分)高锰酸钾溶液，吸收产生的二氧化硫气体，防止产生污染；集气瓶底炸裂。
五、（本题包括2小题，共23分）
28．（7分）（1）CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O，块状固体溶解，并有气泡产生；
（2）①粉末状碳酸钙比块状碳酸钙反应速度快；②块状碳酸钙与相同质量的粉末状碳酸钙，滴入相同溶质质量分数相同体积的稀盐酸，产生的二氧化碳质量相同。
(3)①澄清的石灰水变浑浊，②液面先上升，然后恢复到原位置（顺序颠倒也给分）Ca(OH)2+CO2=====CaCO3↓+H2O。
29．(16分)
Ⅰ、Cu（或铜）（1分）
Ⅱ、设计并实施实验方案
(1)用磁铁吸引金属粉末，有粉末被吸附，证明含有铁（每个要点1分，共2分）
(2)有气泡生成，剩余部分固体（1分），2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑(1分)
(3)（共6分）
实验步骤 实验操作（说明仪器和试剂） 实验现象 结论
① 用药匙取少许粉末放入大试管中，再用滴管滴加足（或过）量的NaOH溶液，充分反应后，静置，弃去清液得到固体（共1分） 粉末部分溶解，并有气泡放出（共2分） 仅除去铝
② 往大试管中加足（或过）量的稀硫酸（或稀盐酸），充分反应（共1分） 固体部分溶解，并有气泡放出，溶液呈浅绿色（共2分） 证明含有铁
Ⅲ、（1）（2分）( ＣＤ ) （错选、多选均不给分，漏选给1分）
（2）（3分）解：设铝的质量为x，Al2(SO4)3的质量为y。
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ (1分)
54 342 6
x y 0.3 g
x =2.7 g y=17.1 g （共1分，求错1个不得分）
Al2(SO4)3%= （1分）
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