九年级上学期化学期中考试复习提纲
考试是检测同学们一个阶段内学习成果的方式，考试成绩是用来衡量你前段时间对知识掌握的程度，下面小编给大家准备了九年级上学期化学期中考试的复习提纲，一起来看看吧!
【九年级上学期化学期中考试复习提纲】
绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩
1、 化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
2、 原子论(道尔顿)和分子学说(阿伏加德罗)的创立，奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
3、 1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多(达2000多万种)，但组成它们的基本成分——元素只有100多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。
4、 我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。
5、 用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气
6、 用纳米技术制造出具有特定功能的产品(直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车)(1nm=10-9m)
第一章 走进化学世界
课题1 物质的变化和性质
考点要求：
认识化学变化的基本特征;理解反应现象和本质之间的联系
考点一、物质的变化
1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发
化学变化——有其它物质生成的变化 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐朽、呼吸
2、判断变化依据：是否有其它(新)物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化
3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
考点二、物质的性质
物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来
三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系： 在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。
| 物理变化 | 化学变化 | |
| 概念 | 没有生成其他物质的变化 | 生成其他物质的变化 |
| 伴随现象 | 物质的形状、状态等发生变化 | 常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等 |
| 本质区别 | 变化时是否有其他物质生成 | |
| 实例 | 石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 | 煤燃烧、铁生锈、食物腐朽、呼吸 |
| 相互关系 | 物质在发生化学变化的`过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。在发生物理变化时不一定伴随化学变化。 | |
| 物理性质 | 化学性质 | |
| 概念 | 物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质 | 物质在化学变化中表现出来的性质 |
| 实质 | 物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。 | 物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。 |
| 实例 | 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等 | 可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等 |
| 确定 | 由感官直接感知或由仪器测定 | 通过化学变化方可知 |
| 区别 | 是否需要通过化学反应表现出来 | |
课题2 化学是一门实验为基础的科学
一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。
二、对蜡烛及其燃烧的探究
1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层(外焰、内焰、焰心)。
2、产物：二氧化碳和水
检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯(变浑浊)
水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯(变模糊或有水珠出现)
水的验证：用无水硫酸铜CuSO4(白色)+ 5H2O=== CuSO4·5H2O(蓝色)
3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软
结论：
⑴燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水
⑵燃烧时：① 蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。
②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。
③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有H元素;蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊 ，说明蜡烛中含有C元素。
④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有C元素。
⑶燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
| 实验探究步骤 | 观察物质的性质、变化、现象 | 结论、解释 | |
| ⒈观察蜡烛的制作材料 | 烛芯棉线、外壳石蜡 | 由石蜡制成 | |
| ⒉点燃前 | ⑴观察蜡烛的颜色、 | 乳白色固态圆柱状 | 颜色：乳白色 |
| 形态、形状 | 状态：固态 | ||
| ⑵用小刀切下一块石蜡，投入水中 | 浮在水上，难溶于水，硬度小 | 密度比水小，硬度小，难溶于水 | |
| ⒊ | ⑴用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰 | 火焰分为焰心、内焰、外焰三层，第二层最明亮，内层暗 | 石蜡具有可燃性,其火焰分为焰心、内焰、外焰三层,第二层最亮,内层暗 |
| 点 | |||
| 燃 | |||
| 蜡 | ⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出 | 火柴杆接触外焰部分先变黑 | 外层温度最高，加热用外层火焰 |
| 烛 | ⑶用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡 | 烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊 | 蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳 |
| ⒋ | ⑴将蜡烛熄灭观察 | 有白烟 | 蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后燃烧 |
| 熄灭蜡烛 | ⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟 | 白烟燃烧 | |
二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究
1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊(特性)，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。
B、氧气——支持燃烧(使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺)，供给呼吸。
2、结论：“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。
即：A.呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。
B.呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。
C.对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。
| 实验探究步骤 | 观察物质的性质、变化、现象 | 结论、解释、化学方程式 |
| ⒈用排水法收集气体 | 集气瓶中的水排出，集气瓶内充满气体 | 呼出的气体大部分没有溶于水 |
| ⑴在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放水中。将塑料管小心插入集气瓶内，吹气 | ||
| ⑵在水中集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出正放于桌上 | 气体无色 | 呼出的是无色的气体，密度比空气大 |
| ⒉探究呼出气体的性质 | 盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊， | 人呼出气体中含有较多的二氧化碳 |
| ⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡 | 盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊 | |
| ⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中 | 燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭； | 人呼出气体中含有较少的氧气 |
| 燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭 | ||
| ⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较 | 对着呼气的玻璃片上有水珠 | 人呼出气体中含有较多的水蒸气 |
3、鉴别氧气和二氧化碳：
方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳;
方法②：分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。
三、实验探究的方法：
A、提出科学问题;B、假想和猜测; C、制定计划; D、进行实验;
E、收集证据; F、解释与结论; G、反思与评价; H、表达与交流。
四、化学学习的特点：
1、关注物质的性质
2、关注物质的变化
3、关注物质变化的过程及其现象并进行比较和分析，以得出可靠的结论
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