高二化学氧化还原反应练习题及答案
氧化还原反应是化学中必须掌握的一个重要知识点，为了加深大家对氧化还原反应的理解，百分网小编带来高二化学氧化还原反应的练习题及答案，希望能对大家有帮助，更多内容欢迎关注应届毕业生网!
一、选择题
1.(2011•江南十校二模)Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法不正确的是( )
A.该反应中还原剂是S2O32-
B.H2O参与该反应，且作氧化剂
C.根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO42-
D.上述反应中，每生成l mol SO42-，可脱去2mol Cl2
答案：B
点拨：该反应方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+，该反应中氧化剂是Cl2，还原剂是S2O32-，H2O参与反应，但既不是氧化剂也不是还原剂，故选B。
2.(2011•河南开封高三一模)分析如下残缺的反应：
RO3-+________+6H+===3R2↑+3H2O。下列叙述正确的是( )
A.R一定是周期表中的第ⅤA族元素
B.R的原子半径在同周期元素原子中最小
C.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂
D.RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原
答案：B
点拨：RO3-中R为+5价，周期表中ⅤA、ⅦA元素均可形成RO3-离子，A错误;据元素守恒，反应中只有R、H、O三种元素，则缺项一定为R-，且配平方程式为RO3-+5R-+6H+===3R2↑+3H2O，据此可得R为ⅦA元素，B正确;R-中R处于最低价态，只能作还原剂，C错误;RO3-中R元素处于中间价态，在反应中既可被氧化又可被还原，D项错。
3.已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 molKH( )
A.失去1 mol电子 B.得到1 mol电子
C.失去2 mol电子 D.没有电子得失
答案：A
点拨：KH中H为-1价，KH+H2O===KOH+H2↑
4.(2011•山东潍坊高三一模)工业上制取碘酸钾的反应为：I2+2KClO3===2KIO3+Cl2，下列叙述正确的是( )
A.氧化性：I2>Cl2 B.每生成1 mol KIO3转移电子2 mol
C.该反应是置换反应 D.反应物和生成物中只含有共价键
答案：C
点拨：分析化合价变化，可得I2为还原剂，KClO3为氧化剂，则氧化性为Cl2>I2,1 mol KIO3生成时转移电子数为5 mol，B错误;反应物中KClO3、产物中KIO3都是离子化合物，一定含有离子键。
5.(2011•试题调研)常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+===X2++2Y2+，则下列解释：①X被氧化;②X是氧化剂;③X具有还原性;④Y2+是氧化产物;⑤Y2+具有还原性;⑥Y3+的氧化性比X2+要强。其中正确的是( )
A.②④⑥ B.①③④
C.①③⑤⑥ D.②⑤
答案：C
点拨：根据氧化还原反应的基本概念可知，X的化合价升高，被氧化，具有还原性，是还原剂，X2+是氧化产物，Y3+的化合价降低，被还原，具有氧化性，是氧化剂，Y2+是还原产物，氧化剂(Y3+)的氧化性大于氧化产物(X2+)的氧化性。
6.(2011•试题调研)已知反应：①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2===2FeCl3 ③I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI，判断下列物质的还原性由大到小的顺序是( )
A.I->Fe2+>Cl->SO2 B.Cl->Fe2+>SO2>I-
C.Fe2+>I->Cl->SO2 D.SO2>I->Fe2+>Cl-
答案：D
点拨：根据氧化还原反应的规律，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可以判断题中物质的还原性强弱，由反应①可知：I->Fe2+;由反应②可知：Fe2+>Cl-;由反应③可知：SO2>I-，因此还原性由大到小的顺序是SO2>I->Fe2+>Cl-。
7.(2011•试题调研)实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为( )
A.Cl2 B.Cl2O
C.ClO2 D.Cl2O3
答案：C
点拨：根据化合价的变化：Na2SO3―→Na2SO4中S元素的化合价由+4升高到+6;根据氧化还原反应规律，则NaClO3中Cl元素的化合价必降低，可设降低到x价，根据得失电子守恒可得关系式：2×1×(5-x)=1×1×(6-4)，解得x=4。本题关键是根据得失电子守恒列等式：n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。
8.(2011•试题调研)下列物质反应后一定有+3价铁生成的是( )
①过量的Fe与Cl2反应;②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3;③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸;④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A.只有①② B.只有②③
C.只有①②③ D.全部
答案：C
点拨：本题易漏选①，认为在溶液中过量的铁能还原氯化铁，生成氯化亚铁;如果③中忽视NO3-在酸性条件下具有强氧化性，能氧化+2价铁生成+3价铁，易漏选③。正确分析如下：
①中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为+3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氧化铁还原。②中Fe与稀H2SO4反应只能生成Fe2+，但要注意稀H2SO4过量，加入KNO3后形成HNO3，HNO3能将Fe2+氧化成Fe3+。③从表面上看不会发生反应，实际上发生了Fe2+被HNO3氧化的反应。④中首先Fe与盐酸反应生成FeCl2，然后Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3，但题中未给出反应物之间量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。
9.(2011•试题调研)在反应3BrF3+5H2O===HBrO3+Br2+9HF+O2↑，若有6 mol水发生氧化反应，则被水还原的BrF3的物质的量为( )
A.4 mol B.6 mol
C.7 mol D.9 mol
答案：A
点拨：该反应中参加反应的H2O是5 mol，其中作还原剂被BrF3氧化的是2 mol;反应中当有3 mol BrF3参与反应时，其中1 mol作还原剂、2 mol作氧化剂，故2 mol氧化剂“BrF3”被1 mol还原剂“BrF3”还原的物质的量为2/3 mol、被2 mol H2O还原的物质的量为4/3 mol，则当6 mol H2O发生氧化反应时，被H2O还原的BrF3是4 mol。本题巧解方法：6 mol水作还原剂，共失去12 mol电子，还原4 mol BrF3，则转移12 mol电子。本题易错选D，错因是理解“被水还原”不准确。仔细审题是正确解题的`先决条件，如果对题目要求把握不准，则很容易失去解题方向而导致出错。本题要求判断“被水还原的BrF3的物质的量”，有些同学未理解这一点，直接根据反应方程式列比例式：3∶2=n∶6，得n=9。其实BrF3除有一部分被水还原外，还有一部分发生了自身的氧化还原反应。
10.(2011•湖南岳阳高三一检)N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多，例如①NH4NO3===N2O↑+2H2O ②K2SO3+2NO===K2SO4+N2O↑ ③2NH3+2O2===N2O↑+3H2O ④2NaNO3+(NH4)2SO4===2N2O↑+Na2SO4+4H2O等。下列说法正确的是( )
A.反应①中硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物
B.反应②中K2SO3是还原剂，NO是氧化剂
C.反应③中1 mol O2参加反应转移8 mol电子
D.反应④中NaNO3是还原剂，(NH4)2SO4是氧化剂
答案：B
点拨：分析各反应中元素的化合价变化情况：
③
④中 ，验证四个选项，反应①中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，H2O中各元素价态未变，A错误;反应②中K2SO3作还原剂，NO作氧化剂，B正确;反应③中1 mol O2参加反应转移4 mol e-，C错误;反应④中NaNO3作氧化剂，(NH4)2SO4作还原剂，D错误。
11.(2011•吉林长春高三二调)对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是( )
A.只有硫酸铜作氧化剂
B.SO42-既不是氧化产物又不是还原产物
C.被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7
D.1 mol硫酸铜可以氧化57 mol的硫
答案：C
点拨：分析反应中元素的化合价，价态升高的为FeS2中S，价态降低的为CuSO4中Cu、FeS2中S，方程式整理成： ，可得A、B错误;参加氧化反应的硫与参加还原反应的硫的物质的量比为3∶7，C正确;根据电子守恒，1 mol CuSO4得到1 mol e-，而失去1 mol e-需要S的物质的量为1 mol7=17 mol，D错误。