2015最新高一化学暑假作业答案

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2015最新高一化学暑假作业答案

　　必修1 第一章认识化学科学参考答案

2015最新高一化学暑假作业答案

　　1.③ 2.①③⑤⑦ 3.② 4.②③⑤ 5(1)Cl2+H2O===HCl+HClO (2)+1(3)浅黄绿色、Cl2、白色沉淀、Cl-、氯水中有盐酸所以变红又因为有次氯酸所以褪色(4)取少量水样，加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则证明矿泉水或纯净水是用自来水假冒的

　　6.6.02×1023，0.5， 14g。 7.11：16，11：16，11：16，16：11。8.16：9。9.③10.0.8mol/L,0.32g, 0.08mol/L。11.(1)27.2(2)⑤④②⑥②⑦⑧⑨

　　(3)①计算 ②量取 ③溶解转移 ④洗涤转移 ⑤定容摇匀(4)①B ②C ③B ④B

　　12.(1)探究氯气具有漂白性的条件(2)吸收气体A中的水(3)干燥的布条不褪色，湿润的布条褪色(4)没有尾气处理装置，造成环境污染;用氢氧化钠溶液吸收。

　　13.②④⑤ 14.( 1)不大　银白色　固体(常温下)(2)①4K+O2===2K2O;

　　③2K+2H2O===2KOH+H2↑(4)观察、类比预测、实验验证(5)观察外观、性质

　　预测、物质性质实验和观察、解释和结论

　　15.解：表面已部分氧化的钠与水发生的反应有： 2Na + 2H2O=NaOH + H2↑、Na2O + H2O=2NaOH

　　(1)2Na + 2H2O = 2 NaOH + H2↑

　　2 mol 22400 mL

　　(0.02 mol) 224 mL

　　m (Na)= 0.02 mol×23 g / mol = 0.46 g

　　(2) m (Na2O)= 0.77 g — 0.46 g = 0.31 g n (Na2O)= 0.31 g ÷62 g / mol = 0.005 mol

　　n (NaOH)= n (Na) + 2 n (Na2O)= 0.02 mol+2×0.005 mol = 0.03 mol

　　C (NaOH)= n (NaOH)/V= 0.03 mol/L

　　答：(1)该金属钠样品中含金属钠0.46 g。(2)所得溶液NaOH的物质的量浓度约为0.03 mol/L。.

　　必修1 第二章参考答案

　　1. CD 2.(1)A不成盐氧化物(2)C原子(3)D是固体，不是气体 (4)D不是物理变化 3.② 4.④ 5.先沉淀后溶解，稀硫酸先使Fe(OH)3胶体聚沉，后稀硫酸与Fe(OH)3沉淀生成硫酸铁溶液。 6 a.强电解质③⑦⑧b.弱电解质⑨c.非电解质④⑥d.单质⑤e.混合物①②⑩。7.①④⑥⑧⑨ 8.B 9.Cu、O 10.(1)锰氯(2)1:5 (3)7.1g 0.2

　　11.(1)1，3，2，3 CO2(2)Fe2O3，CO，Fe2O3 ，CO (3)CO，Fe2O3

　　12. (1)Fe，2Fe3++ Fe = 3Fe2+ (2)Cl2 ，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 13.KSCN溶液，溶液变血红色;2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 14.(1)①⑥，③，④，②⑤ 15.②④⑤ 16.Fe2+或Fe2+和Cu2+

　　17. Ag　　18. 2.8g

　　必修1第三章参考答案

　　1.(1) 产生白色沉淀(或白色混浊) Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

　　(2)Na2O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

　　2.(1)A 因为中和等量的H+，Na2HCO3比NaHCO3的用量少(质量比为53∶84)

　　(2)B 因为产生等量的CO2时，NaHCO3比Na2CO3的用量少(质量比为84∶106)，且产生CO2的速率大。

　　(3)A 因为Na2CO3碱性强，洗涤效果好。

　　(4)B 因为适量中和部分胃酸，若用苏打，碱性太强，有腐蚀性，不利于人的健康。

　　3.(1)NaOH溶液浓硫酸稀硫酸

　　(2)CO b 甲 CO2+2OH-==CO32-+H2O

　　(3)CO2 a b CO32- +2H +==CO2+H2O

　　4.①5.3g 4.2g ②3mol·L-1

　　5.(1)溶液的颜色先变深后又逐渐褪去，放置一段时间后又逐渐恢复红色。

　　(2)溶液的颜色先变深后又逐渐褪去，不再恢复红色(或仍为无色)。

　　(3)溶液的红色比原来加深。

　　6.(1)H2S NO NO2 SO2

　　(2)

　　(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO 22.4L

　　7.(1)D 溴水的橙红色褪去 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

　　(2)A 有浅黄色沉淀生成 SO2+2H2S=3S↓+2H2O

　　(3)B 紫色石蕊变红

　　(4)漂白溶液内有气泡冒出，并逐渐恢复红色因SO2与品红生成一种不稳定的无色物质，该物质受热分解出SO2，使品红又恢复颜色

　　(5)吸收尾气中的SO2气体，防止其污染空气 2OH-+SO2=SO32-+H2O

　　(6)原因一：硫酸浓度太低，SO2在水中的溶解度较大用浓度较大的硫酸

　　原因二：Na2SO3被氧化变质使用没有变质的Na2SO3

　　(7)不能因为硝酸有强氧化性，可将Na2SO3氧化成Na2SO4，从而不能产生SO2气体

　　8.解：(1)根据Cl质量守恒得关系式：BaCl2~2AgCl↓

　　(2)由题意可知，步骤④所增加的质量是因BaCO3→BaSO4所致，设原混合物中Na2CO3的质量为x ，由关系式：

　　12.干燥气体使两种气体充分混合，同时通过观察气泡调节N2和H2的流速 NH3、 N2和H2的混合气体用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近导管口，有白烟生成即证明该气体中含有氨气(答案合理即可)

　　13.氧气　氮气二氧化碳镁在二氧化硫中燃烧，集气瓶内产生淡黄色的烟，

　　16.(1)< 因为用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应时，随着反应进行演算浓度减小，最后不再反应，故产生的Cl2小于1mol;而用87g MnO2与足量浓盐酸反应时，MnO2完全反应，产生的Cl2的物质的量为1mol

　　(2)Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O

　　17.　(1)故c(KI)=0.108mol·L-1 (2)V(Cl2) =0.60 L

　　18. 17.5mol·L-1

　　必修1 第四章参考答案

　　(2)H4SiO4(或H2SiO3)，2H++SiO32-+H2O==H4SiO4 (3)铁坩埚

　　8.C E AD ABCD

　　9.(1)CuSO4+Fe==FeSO4+Cu

　　(2)Cu2(OH)2CO3+4HCl==2CuCl2+3H2O+CO2↑

　　或Cu2(OH)2CO3+2H2SO4==2CuSO4+3H2O+CO2↑

　　10.(1)加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠与二氧化碳反应，使罐内气压减小，小于外界气压。 CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

　　(2)铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，使罐内气压增大

　　2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑

　　11.(1)AlCl3 0.5 mol.L-1 NaOH 0.5 mol.L-1

　　(2)3OH-+Al3+==Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-==[Al(OH)4]-

　　12.(1)托盘天平(2)MgCl2、AlCl3

　　(3)Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓ Al3++3OH-==Al(OH)3↓

　　(4)[Al(OH)4]-+CO2(足量)==Al(OH)3↓+HCO3-(5)(9b/17a)×100%

　　(6)低高

　　13. (1)放出的氢气一样多 (2)6.72L (3)3mol·L-1

　　14. (1)Al(OH)3+OH-==[Al(OH)4]-(2)甲同学的方案

　　(3)AlCl3+3NH3·H2O== Al(OH)3↓+3NH4Cl(4)向Na[Al(OH)4]溶液中通入CO2

　　15. (1) Mg2+ Na+ Cl- H+ Ag+HCO3- OH-、 NO3-

　　(2)Na+、Cl-、OH-、NO3- Mg2+、H+、Ag+、HCO3-、

　　必修2第一章参考答案

　　1、错错错对2、(1)同素异形体同位素质子数(2)质子数中子数、质量数和电子数不同(3)A-X+n 3、9 104、C5、ZB.> >C.> >D.> >E.> >9、C10、C11、818O 12、RO3 H2RO4 13、H 0 Al S K 14、(1)略(2)B A和C (3)3517Cl Ⅷ 6 7 15、(1)F K Br(2)略(3)HF HCl HBr(4)HClO4 H2SO4 (5)2Na+2H2O=2NaOH+H2 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2,16、(1)略(2)〉(3)NH4++OH-=NH3+H2O 17、(1)D Na+(2)第三周期ⅢA族(3)钙

　　必修2第二章参考答案

　　1、离子键共价键离子键共价键2、①⑤ ②③ ④ ⑥3、②⑨ ①④⑤⑦ ③⑧⑩ ⑥②③⑧⑨⑩ ④⑤⑥ 4、石墨5、酸碱中和反应、燃烧反应、活泼金属跟水或酸的反应;大多数的化合反应(C与CO2 反应等除外)。吸热反应：铵盐与碱的反应;一般的分解反应，C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)6、BD 7、3X2+Y2=2X3Y 8、光照接触面积催化剂反应物本身性质浓度温度9、C 10、SO2 、O2和SO3 11、D12、颜色压强13、负失氧化正得还原 Zn-2e-= Zn2+ ,Cu2++2e-=Cu 14、B>A>C15、大于16、0.0117、铝片表面有氧化膜 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O ;体系温度较低;反应放热使体系温度升高速率加快;硫酸浓度减小18、< 随着反应进行盐酸浓度减小使反应停止;20 19、(1)Na O S N H (2)离子离子键和共价键 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 20、略

　　必修2第三章答案

　　1.75% 2.D 3.(1)天然气增大不能充分燃烧，生成有毒的CO(2)丁烷遇冷凝结为液体使管道内气流不畅4.同系物：⑵⑸或⑵⑻或⑺⑿ 同分异构体：(5)或(12)和(8) 同素异形体：⑶⑽

　　同位素：⑼⑾同一种物质：⑴和⑷，⑸和⑿5.⑤ ②④ ①③ 6.

　　7.(1)A、C (2)消毒剂　　(3)2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑(4)CH3COOCH2CH3

　　8.(1)D (2)C(3)增大无水乙醇与钠的接触面，使之充分反应

　　(4)

　　12.(1)A B A D

　　(2)浓硫酸使乙醇炭化，碳与浓硫酸反应生成SO2，①中品红变为红色

　　(3)除去SO2气体，防止干扰乙烯的检验

　　(4)证明SO2已经除净

　　(5)③中品红不褪色，④中溴水13(1) C10H16 (2)4 4 (3)2

　　14. (1)CH4 (2) 3:1 (3)CH2=CH-CH2CH3,CH3-CH=CH-CH3, CH2=C(CH3)2