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最新化学八年级下册期中练习题及答案
引导语：我坚信，我们付出了汗水，经受了考验，期末考试结果绝不会差，以下是百分网小编分享给大家的最新化学八年级下册期中练习题及答案，欢迎测试!
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na—23 Mg-24 Al-27
S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Ca-40 Cu -64 Zn-65
第Ⅰ卷 选择题(共45分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题 意。)
1. 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于 的叙述错误的是( )
A. 原子序数116 B. 相对原子质量293
C. 核外电子数116 D. 中子数177
2.核电荷数小于18的某元素X，其原 子核外 电子层数为a，最外层电子数为(2a+1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是( )
A.元素X的原子核内质子数为(2a²-1)
B.元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂
C.元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)
D.由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用
3.在一定温度下，反应：2A(s)+2B(g) C(g)+D(g)在恒 容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是( )
A. A的质量不再改变 B. 混合气的密度不再随时间而变化
C. 容器内的压强不随时间而变化 D. 单位时间内生成2a mol B，同时生成a mol C
4.下列有关化学键的叙述，正确的是( )
A.离子化合物一定含离子键 B .单质分子中均不存在化学键
C .非金属元素组成的化合物只含共价键 D .含共价键的化合物一定是共价化合物
5.在元素周期表的前18号元素中，最外层电子数是其电子层数的2倍的元素共有( )
A.1种 B .2种 C .3种 D .4种
6.某原子的核电荷数是其电子层数的5倍，质子数是其最外层电子数的3倍，则该原子的核电荷数为( )
A .11 B .34 C .17 D.15
7.下列化学反应属于吸热反应的是 ( )
A.碘的升华 B.生石灰溶于水
C.镁与稀盐酸反应 D.熟石灰与NH4Cl晶体混合制氨
8.下列含有非极性键的共价化合物是
A.HCl B.Na2O2 C.H2O2 D.H2O
9.在一定条件下，将A2和B2气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行：mA2+nB2 2C，2 s内反应速率如下：v(A2)=0.5 mol•L-1•s-1，v(B2)=1.5 mol•L-1•s-1，
v(C)=1 mol•L-1•s-1，则m和n的值分别为( )
A.2、3 B.3、2 C.3、1 D.1、3
10.5.6 g 铁粉投入到盛有100 mL 2 mol/L 稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是( )
A.v(Fe)=0.5 mol/(L•min) B.v(H2SO4)=1 mol/(L•min)
C.v(H2SO4)=0.5 mol/(L•min) D.v(FeSO4)=1 mol/(L•min)
11. 反应A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A)=9mol/ (L•min) ②v(B)=0.6mol/(L•s) ③v(C)=30mol/(L•min)
④v (D) =0.45mol/(L•s)则反应进行由快到慢的顺序为( )
A.④>③>②>① B.④>③>①>②
C.②>③>④>① D.②>④>③>①
12.足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但又不影
响产生氢气的总量，应加入下列物质中的( )
A.NaNO3溶液 B.Na2SO4溶液 C.NaCl固体 D.CuSO4粉末
13. 将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生反应：3A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)，经4min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.125mol•L-1•min-1，下列说法正确的是( )
A.v(B)=0.125 mol•L-1•min-1 B.4min时，A的物质的量为0.75mol
C.该反应方程式中，x=1 D.4min时，A的转化率为50%
14.下列各个装置中能组成原电池的是 ( )
15. M和N两溶液分别含有下列12种离子中的5种和7种离子:K+、Na+、H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cl-、OH-、NO3-、S2-、CO32-、SO42-。已知溶液中所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有2种，则N溶液里的阴离子应 该是( )
A.OH-、CO32-、SO42- B.S2-、Cl-、SO42-
C.CO32-、NO3-、S2- D.Cl-、SO42-、NO3-
第Ⅱ卷 非选择题(共55分)
16. (18分)下表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩的元素，用元素符号或化学式填
空回答以下问题：
主族
周期 IA
四 ⑨
⑩
(1)在这些元素中，金属性最强的元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，
用电子式表示它们形成化合物的形成过程 。
(2)化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为 。
(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，呈两性的氢氧
化物是 。
(4)在③～⑦元素中原子半径最大的是 。
(5)在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式)： 。
17.(本题共2小题，共14分)
Ⅰ.铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作印刷电路铜版腐蚀剂和外伤止血剂等。
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式______________________________。
(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
负极反应：__________________;正极反应：____________________。
Ⅱ.写出甲烷燃料电池在酸性溶液中的电极反应和总电池反应：
正极： ;负极： ;
总反应： 。
18.(8分)某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱，设 计了图1所示的装置，甲中锥形瓶内盛放的是100ml稀盐酸(反应前后溶液体积变化可以忽略不计)。
(1)若要比较产生气体的快慢有两种方法，一种是比较产生相同体积气体所需的时间，另一种是比较 ;
(2)实验测得产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所 示，则t1～t2时间内速率逐渐加快说明该反应是 (填放热或吸热)反应，t2～t3时间内速率逐渐减慢的主要原因是 ;
(3)如果在相同条件下，把甲锥形瓶内盛放稀盐酸改成H+浓度相同的稀硫酸，发现反应会比原来慢许多，原因可能是 ;(写出合理的一种即可)
19.(15分)某实验小组欲探究SO2和Cl2 能否发生反应，设计如下图 所 示的实验装置进行实验。
(1)装置A中的反应为2KMnO4+16HCl (浓) == 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，生成71 g Cl2转移的电子是 mol。装置C中生成SO2，反应的化学方程式是 。
(2)装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是 。
(3)打开A、C中分液漏斗的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，小组同学又继续如下实验。
① 甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应，理由是该反应中生成了 (填离子符号)。
② 乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气 瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。
乙同学认为Cl2中混有的杂质是 ，洗气瓶中盛有试剂的名称是 。
③ 丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。
溶液X是 (填选项序号)。
a.BaCl2溶液 b.Ba (OH)2溶液 c.Ba (NO3)2溶液 d.品红溶液
(4)SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是 。
期中考试化学参考答案
1.B 2.D 3.C 4.A 5.C 6.D 7.D 8.C 9.D 10.C 11.A 12.B 13.D 14.B 15.D
16. (18分每空2分)
(1)K F (略) (2)
(3)HClO4 Al(OH)3 (4)Na
(5)Cl2 Cl2+2KBr=2KCl+Br2
17. (14分每空2分)
Ⅰ.(1)Cu + 2Fe3+ = Cu2++ 2Fe2+ (2分)
(2)图略(没有电解质，不是闭合回路0分)，(-)Cu-2e-=Cu2+ (2分) (+)2Fe3++2e-= 2Fe2+(2分)
Ⅱ.正极：2O2 + 8H+ + 8e- = 4H2O (2分)
负极：CH4 +2H4O-8e- = CO2 + 8H+ (2分)
总反应： CH4 + 2O4 = CO2 + 2H2O (2分，多写条件“点燃”不给分)
18. (8分)(1)相同时间内产生气体体积大小
(2)放热 盐酸的浓度不断减小
(3)Cl—会促进该反应的进行，(或SO42—抑制该反应的进行)
19. (15分)
(1)2 ( 2分) Na2SO3+H2SO4== Na2SO4+ SO2↑+ H2O(2分)
(2)尾气处理，防止污染空气 ( 2分)
(3)①Cl—( 1分) ② HCl ( 2分) 饱和食盐水(2分)
③a ( 2分) (4) SO2+ Cl2+ 2H2O == 2HCl+H2SO4( 2分)
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