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高二下册化学期中考试试题及答案2017
引导语：心者，栖神之舍;神者，知识之本;思者，神识之妙用也。考试是为了让我们掌握相应的知识点，以下是百分网小编分享给大家的高二下册化学期中考试试题及答案2017，欢迎练习!
相对原子质量：H:1 O：16 Al：27 Mg：24
一、选择题(本题6小题,每小题4分,共24分,每小题只有一个选项符合题意)。
7.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.金属钠溶于足量水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C.氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
D.苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
8. 下列叙述正确的是 (NA为阿伏伽德罗常数)
A.标准状况下，22.4L苯的分子数为NA
B.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3 NA
C.0.5 mol•L-1 CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2+
D.标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA
9.如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则
R
X Y Z
下列说法正确的是
A.Y的氢化物比R的氢化物稳定
B.原子半径大小顺序是Z>Y>X
C.Y、R形成化合物的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色
D.X、Z可形成化合物XZ3，且该化合物属离子化合物
10.已知：Fe2O3(s)+32C(s)===32CO2(g)+2Fe(s) ΔH=+234.14 kJ•mol-1
C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ•mol-1
则2Fe(s)+32O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是( )
A.-824.39 kJ•mol-1 B.+ 627.6 kJ•mol-1
C。-744.7 kJ•mol-1 D.-169.4 kJ•mol-1
11.在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2 ( g )+O2( g) 2SO3(g ) ;△H < O。下列各图表示当其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是
A .图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高
B .图Ⅱ表示t0时刻通人氦气对反应速率的影响
C .图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响
D .图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
12.下列说法正确的是
A.乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应 B.乙烯和苯都能发生加成反应
C.淀粉和蛋白质水解产物都是氨基酸 D.葡萄糖和蔗糖都可发生银镜反应
二、选择题(本题共2小题，每小题6分，共12分，每小题只有两个选项符合题意，少选且正确得3分，错选或多选得0分)
22.银锌(Ag—Zn)可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源，电解质为KOH。其电池总反应为：Ag2O + Zn + H2O 2Ag + Zn(OH)2 ，则下列说法正确的是
A、放电时Ag2O参与反应的电极为负极
B、放电时负极附近的pH逐渐减小
C、充电时阴极的电极反应为：Zn(OH)2 + 2e-= Zn + 2OH-
D、充电时每生成1 mol Ag2O转移1 mol电子
23.常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液;②pH=3的HCl溶液;③pH=11的氨水;④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是
A.①与②中c(H+)相同
B.①与④混合，所得混合液的PH等于7
C.②和③混合，所得混合溶液的pH大于7
D.③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等
三.非选择题(共4小题,共64分)
30.(16分) 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：
(1)写出G的含氧官能团的名称_____________________________________;
(2)B→C的反应类型是 。
(3)A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是 。写出A和银氨溶液水浴加热反应的化学方程式：______________________________________________;
(4)E的结构简式是 ;
(5)下列关于G的说法正确的是
a.能与溴单质反应 b. 能与金属钠反应
c. 1molG最多能和3mol氢气反应 d. 分子式是C9H6O3
31.(22分)在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其平衡常数K和温度t的关系如下：
t℃ 700 800 850 1000 1200
K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6
(1) K的表达式为：________________________;
(2) 该反应的正反应为 _______反应(“吸热”或“放热”);
(3) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是： ________
A.容器中压强不变 B.混合气体中CO浓度不变
C.v(H2)正 = v(H2O)逆 D.c(CO2) = c(CO)
(4) 在850℃时，可逆反应：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：
时间/min CO2 (mol/L) H2 (mol/L) CO (mol/L) H2 O ( mol/L)
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 c1 c2 c3 c3
4 c1 c2 c3 c3
①前2min,用CO2表示该化学反应的速率是________________________________;
②在3-4min之间，反应处于_____________状态(填“平衡”或“非平衡”)。
③计算：3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c3和CO2 (g)的转化率，要求写出计算过程(850℃时，K值从上表可查出;c3精确到小数点后面三位数)。
32(13分)实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：
(1)溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是 _____________ 。
(2)操作Ⅱ的目的是 ____ ，溶液A(溶质是共价化合物)是 。
(3)写出检验滤液B中是否含NH4+离子方法： _______
_________________________________________________________________________
(4)写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式： _______ 。写出滤液B的一种用途： 。
33.(13分)某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42–，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气，进行以下实验：
(1)检验吸收液中的SO42–： __________
_____________________________________________ ，证明Fe3+能够把H2SO3氧化成SO42–。
(2)请配平并完成上述反应中的化学方程式：
2FeCl3+SO2+ ==2FeCl2+H2SO4+2HCl，反应中的还原剂是 _____ (写化学式)。
(3)吸收液中除了含有H+、Cl–、SO42–以外，对其它成份(Fe3+、Fe2+、H2SO3)的可能组合进行探究：
①提出假设。
假设1：溶液中存在Fe3+、Fe2+;
假设2：溶液中存在 ;
假设3：溶液中存在Fe2+ 而不存在H2SO3 (二者恰好完全反应)。
②设计方案、进行实验，验证假设。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论(可以不填满)。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moL L-1KMnO4、0.1moL L-1KSCN溶液、品红稀溶液。
实验步骤 预期现象和结论
步骤1：用试管取样品溶液2-3mL，再用滴管取 若出现血红色，则假设1成立;若未出现血红色，则假设2或假设3成立。
步骤2：
结合步骤1的现象和结论，
________________________________________.
参考答案
一、二选择题(共36分，7-12题每小题4分，只有一个符合题目答案;22-23题每小题6分，每小题只有两个符合题目答案，少选且正确得3分，错选或多选得0分)
题号 7 8 9 10 11 12 22 23
答案 A B C A C B BC AC
三.非选择题(共4小题，共64分)
30(16分)
(1)(醇)羟基、酯基 (2分) (2)取代反应(2分)
(3)CH3CHO (3分) CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH -水浴加热→ CH3COONH4+2Ag↓+3NH3 +H2O
(4) (3分) (5)a b d (3分 )
31(22分)
(1) ;(2分) ; (2)放热;(2分)
(3)B、C; (4分,每个2分,错一个倒扣一分，全选不给分)
(4)① 0.0310 mol/(L.min) (3分) ② 平衡 (3分)
③设3min—4min达到平衡时CO、H2 O的平衡浓度为c3, 则CO2 、H2的平衡浓度分别为0.200-c3和0.300- c3
根据： K= c3•c3/(0.200-c3)•(0.300-c3)= 1 (2分)
c3=0.120mol/L (3分) ;
CO2 (g)的转化率 ： 0.120/0.2×100% = 60% (3分)
32(13分)
(1)硫酸钙微溶于水 (2分) (2)除去溶液中Fe3+ (2分) 氨水(2分)
(3)取少量滤液B置于试管中，向其中加入少量NaOH溶液并放在酒精灯加热，再用湿润的红色石蕊试纸伸到管口，如试纸变蓝色，说明滤液B中含有NH4+ 离子。(3分)
(4)Ca2++CO32-=CaCO3↓ (2分) 作化肥(合理即给分(2分)
33.(13分)(1)(3分)取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸(1分)，无明显变化，再滴入氯化钡溶液(1分)，如果有白色沉淀生成(1分)
(2)(4分)2H2O(2分) SO2 (2分)
(3)(6分) ①假设2：Fe2+、H2SO3 (2分) ②
实验步骤 预期现象和结论
步聚1：0.1mol/LKSCN溶液向试管中滴入1-2滴(1分)
步骤2：另取2-3mL样品溶液于试管中滴入1-2mL品红稀溶液(1分) 若品红溶液红色褪色，则假设2成立(1分);
若品红溶液不褪色，则假设3或假设1成立。(1分) [结合步骤1的现象和结论]
[说明：(1)验证“假设2”不能使用KMnO4溶液，因它可以同时氧化Fe2+和H2SO3;
(2)由于用FeCl3溶液吸收制取SO2气体，Fe3+可以氧化H2SO3，故Fe3+与H2SO3不能共存，溶液中有H2SO3就一定有Fe2+。所以用品红验证了H2SO3的存在就不必再验证Fe2+。]
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