高三期中化学考试试题（内附答案）

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高三期中化学考试试题（内附答案）

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高三期中化学考试试题（内附答案）

　　可能用到的原子量：：H-1 O-16 N-14 Mg-24 Al-27 Si-28 Fe-56 Cu-64

　　第I卷选择题(每小题有一个或两个选项符合题意，1-10每小题2分11-20每小题3分共50分)

　　第I卷选择题(共50分)

　　1.下列各组物质中，都是强电解质的是：

　　A.HBr、HCl、BaSO4 B.NH4Cl、CH3COOH、Na2S

　　C.NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2O D.HClO、NaF、Ba(OH)2

　　2.某反应2AB(g) C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的△H、△S应为(　　)

　　A.△H<0， △S>0 B.ΔH<0，△S<0

　　C.△H>0，△S>0 D.△H>0，△S<0

　　3.下列事实与胶体性质无关的是(　　)

　　A.土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用

　　B.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物

　　C.一束平行光线射入蛋白质溶液里，可以看到一条光亮的通路

　　D.氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解

　　4.若NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中不正确的是

　　A.16 g O2与O3混合物中所含电子数为8NA

　　B.标准状况下，2.24 L CH3OH分子中共用电子对数为0.5NA

　　C.6 g SiO2晶体中硅氧共价键数为0.4NA

　　D.0.1 mol 13C18O中所含中子数为1.7NA

　　5.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是

　　A.2HgO=====△2Hg+O2↑ B.2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑

　　C.2MgO(熔融) 2Mg+O2↑ D. Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

　　6.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是( )

　　7.等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和

　　Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol•L-1和bmol• L-1。(体积变化忽略不计)则a与b的关系为

　　A.a=b B.a=2b C.2a=b D.a=5b

　　8.在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2-+H2O HS-+OH-。下列说法

　　正确的是

　　A.稀释溶液，水解平衡常数增大 B.通入H2S，HS—浓度增大

　　C.升高温度，c(HS—)/c(S2—)减小 D.加入NaOH固体，溶液pH减小

　　9.下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是

　　A.在25°C时，pH相等的HCl、CH3COOH和NH4Cl三种溶液：

　　c(HCl)B.已知25°C时，则25°C时，在0.1mol•L-1AlCl3溶液中，

　　Ag+的物质的量浓度最大可达到 mol•L-1

　　C.25°时，0.1mol•L-1Na2CO3溶液中水电离出来的OH—浓度大于0.1mol•L-1NaOH

　　溶液中水电离出来的OH-浓度

　　D.室温下，0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=4，则有

　　10.下列离子方程式正确的是

　　A.将少量石灰水滴入碳酸氢钠溶液中 HCO3—+Ca2+ +OH—== CaCO3↓+H2O

　　B.碳酸氢铵与足量氢氧化钠两种浓溶液混合加热 NH4+ + OH— H2O + NH3↑

　　C.用惰性电极电解氯化钠溶液 2H2O+2Cl—==Cl2↑+H2↑+2OH—

　　D.亚硝酸钠水溶液显碱性 NO2— +H2O HNO2+OH—

　　11.下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程

　　式表示的是

　　① 碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③氯化铝溶液与氨水 ④硫酸

　　氢钠与氢氧化钡

　　A. ③⑤ B. ①③ C. 仅有③ D. ②④

　　12.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的

　　NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定定，原溶液中含有的阳离子是

　　A.Mg2+、Al3+、 Ba2+

　　B.H+、Mg2+、Al3+

　　C.H+、Cu2+、Al3+

　　D.只有Mg2+、Al3+

　　13.有一化学平衡：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)

　　如图表示的是A的转化率与压强、温度T的关系。分析图中曲线可以得出的结论是

　　A.正反应吸热，m+n >p+q B.正反应吸热，m+n C.正反应放热，m+n >p+q D.正反应放热，m+n

　　14.下列说法与盐的水解有关的是( )

　　①明矾可以做净水剂;

　　②实验室配制FeCl3溶液时,往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸;

　　③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂; ④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气;

　　⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用; ⑥实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞;

　　⑦纯碱溶液去油污;

　　A. ① ③ ⑥ B. ② ③ ⑤ C. ③ ④ ⑤ D.全有关

　　15.下列叙述中正确的是

　　A.25°时，在pH=0的溶液中，、、、可以大量共存

　　B.物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液，其25°时，pH是pH(Na2CO3) C.FeBr2溶液中通入少量Cl2时，离子方程式为2Br-+Cl2==2Cl-+Br2

　　D.醋酸与NaOH发生中和反应时，当c(CH3COO-)=c(Na+)时，c(H+)=c(OH )

　　16. 下列推断或表述正确的是

　　A.25°时，有的醋酸溶液，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则

　　B.向2.0mL浓度均为0.1 mol•L-1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0.01 mol•L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小

　　C.0.2 mol/L的一元酸HX与0.1 mol/L的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有：c(H+)+ c(K+)= c(OH-)+ c(X-)

　　D.25°时，0.2 mol•L-1盐酸与等体积0.05 mol•L-1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH为1

　　17.下列情况会使所配溶液浓度偏低或其它测量值偏低的是

　　①中和热测定时用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液,测得的中和热数值

　　②用滴定管量取a.00mL液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数

　　③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

　　④在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时,标准液滴定管水洗未润洗

　　⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线

　　⑥在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时,滴定前无气泡滴定后有气泡

　　A.①③⑤⑥ B.①②⑤⑥ C.②③④⑥ D.③④⑤⑥

　　18.已知HCN的电离常数K=6.2×10-10.用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN

　　混合后配成1 L溶液，经测定溶液呈碱性.则下列关系式正确的是

　　A.c(CN-)>c(Na+) B.c(CN-) > c(HCN)

　　C.c(HCN)+c(CN-)=0.2 mol•L-1 D.c(CN-)+c(OH-)=0.1 mol•L-1

　　19.将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减

　　少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L NO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为

　　A.22.1 gB.27.2 g C.30 g D.无法计算

　　20. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸恰好完全反应，若硝酸被还原的产物为

　　NH4NO3，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )

　　A. 1：4 B.1：9 C. 2：3 D.2：5

　　第II卷非选择题(50分)

　　21.(12分).(1)。某温度(t0C)时，纯水的电离出来的c(OH-) = 1.0 ×10-6.5，则该温度 25°，(填“大于”“小于”或“等于”)将此温度下PH=11的 NaOH溶液 a L 与PH =1 H2SO4 bL混合，若所得混合液为中性，则a ：b =

　　(2)。已知250C,时0.1mol/L氨水溶液达到平衡时的PH值约为11,如果在此溶液中加入等体积的PH值为8的氢氧化钠溶液，则电离平衡 (填“向左”“向右”“不移动”)。若向原氨水溶液中加入少量氯化铵晶体，待晶体溶解后溶液的PH

　　(填“增大”“减小”或“不变”)

　　(3)。下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：

　　①.A(石墨)电极的名称是

　　②. 写出通入CH3OH的电极的电极反应式是。

　　③. 当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，乙池中理论上生成硝酸的物质的量为 mol ,此时丙池某电极析出1.6g某金属，则丙中的某盐溶液可能是 (填序号)

　　A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3

　　22.(12分) (1)请认真分析下图，然后

　　回答问题：

　　①图中所示反应是_____________(填“吸热”或“放热”)反应该反应的△H=________(用含E1、E2的代数式表示)。

　　②已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H=-241.8 kJ/mol。

　　该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为____________。

　　③对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的原因是_______________ _____

　　(2)在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：

　　CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)

　　也伴随有能量变化，其平衡常数K和温度t的关系如下：

　　t℃ 700 800 850 1000 1200

　　K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6

　　①.该反应的平衡常数K的表达式为

　　②.能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是

　　A.容器中压强不变　　 B.混合气体中CO浓度不变

　　C.v(H2)正 = v(H2O)逆　　 D.c(CO2) = c(CO)

　　③.在850℃时，可逆反应：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：

　　时间/min CO2 (mol/L) H2 (mol/L) CO (mol/L) H2 O ( mol/L)

　　0 0.200 0.300 0 0

　　2 0.138 0.238 0.062 0.062

　　3 c1 c2 c3 c3

　　4 c1 c2 c3 c3

　　计算：3min～4min达到平衡时，CO的物质的量分数是，CO2 (g)的转化率α= 。

　　23.(16分)X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，Z分别与Y, X形成B、C两种电子数均等于10的分子且一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个　请回答下列问题：

　　(1)Y元素在周期表中的位置是周期族。Z与X形成的18e-分子的结构式为 .

　　(2)1mol C气体通入X 的最高价氧化物的水化物的水溶液中恰好完全反应放出

　　bKj的热量,写出此反应的热化学方程式: .

　　(3)由X、Y、Z形成组成化合物Z4 X 2 Y 3的化学键类型是 ,其水

　　溶液中各离子浓度大小关系是

　　(4)某实验小组设计了下列装置进行 C的催化氧化实验。

　　①.常温下，用5.8 mol/L的C时实验现象明显，现用浓C的水溶液配制该浓度的C溶

　　液480mL，需要烧杯、玻璃棒，量筒,胶头滴管还需要的玻璃仪器有。

　　②甲处药品的名称为_____________。

　　③实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，则此反应△

　　H_____0(填“<”或“>”)，化学方程式为 ;乙处加入无水氯化钙，其作用是 _。

　　24.(10分)已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。

　　(1)步骤1的主要操作是，步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是(填化学式) 。

　　(2)步骤2中在分离Hg和固体残渣时，在封闭体系中加热、冷凝回收的方法，原因是

　　(3)步骤2之后在B中加入液体混合物X(稀H2SO4和一种绿色氧化剂)，反应方程式是____________________。

　　(4)在CuSO4溶液中加入适量KI溶液，有白色沉淀CuI生成，写出反应的离子方程式____________________________。

　　(5)现以下列电解池装置电解KI溶液：请回答：电解开始不久时，电解池中的现象___________________________________。

　　参考答案：

　　21.(12分)

　　(1)大于 (1分)10：1(1分)(2)向右(2分)减小(1分)

　　(3)① 阳极(1分)

　　②CH3OH+8OH--6 e- CO32- +6H2O(2分)

　　③ 0.05 (1分) B、D(2分)

　　22.(12分)

　　(1)①放热(1分) -(E1-E2)kJ/mol(1分)

　　②409 kJ/mol(2分) ③使用了催化剂(1分)

　　(2) ① (1分) ②BC(2分)③ (2分) 60%(2分)

　　23.(16分)(1)二 (1分)VA(1分) 肼的结构式(1分)

　　(2)NH3(g)+ HNO3(aq) = NH4NO3(aq) △H=— bKj/mol(2分)

　　(3)离子键，共价键 (2分) NO3- >NH4+ >H+ >OH-(2分)

　　(4) ①500mL容量瓶(1分) ②碱石灰(1分);

　　③<(1分); 4NH3+5O2 4NO+6H2O(2分);收水和氨气 (2分)

　　24. (10分)(1)过滤(1分)， Cu(1分)

　　(2)因为Hg有挥发性，且有毒。(2分)

　　(3)Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O(2分)

　　(4)2Cu2++4I-==2CuI↓+I2(2分)

　　(5)阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，并在电解池中出现(白色)沉淀(白色可不写)。(2分答出两点给2分)

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