2017高一化学下册期末检测题及答案
引导语：期末复习是期末考试取得好成绩的有力保证。以下是百分网小编分享给大家的2017高一化学下册期末检测题及答案，欢迎测试!
可能用到的原子量: H 1 O 16 Na 23 C 12 Zn 65 Cu 64 Fe 56 S 32 P 31
第Ⅰ卷
选择题
本卷共25题，每小题只有一个正确选项，1—10每题1分，11—25每题2分，共40分
1.下列有关叙述错误的是
A.人体中没有水解纤维素的酶，纤维素在人体中主要是加强胃肠的蠕动，有通便功能
B.油脂能增加食物的滋味，也是产生能量最高的营养物质，应尽可能多食用
C.动物的毛和皮、蚕丝都是蛋白质，可用来制作服装、药材等
D.葡萄糖是人体内主要供能物质，血液中葡萄糖含量过低，会使人患“低血糖”症
2.据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是
A. 20Ne和22Ne互为同位素 B. 20Ne和22Ne互为同分异构体
C. 20Ne和22Ne的质量数相同 D. 20Ne和22Ne的中子数相同
3.下列有关化学用语表示正确的是
A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B.NH3的电子式：
C.过氧化氢的电子式：
D. 乙酸的球棍模型：
4.下列物质中含有共价键的离子化合物是
A.CO2 B. NaCl C. KOH D. CH4
5.4P(红磷s) P4(白磷s) △H = +17kJ•mol﹣1根据以上方程式，下列推论正确的是
A. 正反应是一个放热反应
B. 当lmol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量
C. 当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量
D. 白磷比红磷稳定
6.下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是
① ②乙烯 ③CH3COOH ④CH3CH2OH
⑤CH2=CH—COOH ⑥
A.①⑥ B.①③④⑥ C.①④ D.①③⑥
7.将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C. 两烧杯中溶液的pH均增大
D. 甲、乙溶液均变蓝色
8.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示.若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是
A. X的气态氢化物比Y的稳定
B. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C. Z的非金属性比Y的强
D. X与Y形成的化合物都易溶于水
9.将等体积的甲烷与氯气混合于一试管中并倒置于水槽里，置于光亮处。下列有关此实验所观察到的现象或结论中，不正确的是
A.瓶中气体的黄绿色逐渐变浅 B.此反应的生成物只有一氯甲烷
C.瓶内壁有油状液滴形成 D.试管中液面上升
10.下列反应原理符合工业冶炼金属镁的是
A.2Na+MgCl2=2NaCl+Mg B. MgCl2(熔化) Mg+Cl2
C. 2MgO 2Mg+O2 D. MgO+C MgO+C
11.为提纯下列物质(括号内为杂质).所选试剂及方法均正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 方法
A 溴苯(溴) CCl4 分液
B 硝基苯(NO2) NaOH溶液 分液
C 乙烷(乙烯) 氢气 洗气
D 乙醇(乙酸) NaOH溶液 分液
12.某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验，发现反应速率较慢，下列措施：
①给试管加热 ②加入铁粉 ③加入冰块④加入少量醋酸钠晶体 ⑤将稀硫酸换为浓硫酸，能加快反应速率的是
A. ①②⑤ B. ①② C. ③④ D. ③④⑤
13.“绿色化学”的主要内容之一是从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物.下列化学反应不符合“绿色化学”理念的是
A. 制氯乙烷：CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl
B. 制甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OH CH2=C(CH3)COOCH3
C. 制CuSO4：2Cu+O2 = 2CuO，CuO+H2SO4(稀)═CuSO4+H2O
D. 制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
14.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 0.5 mol苯分子中含有C=C双键数目为1.5 NA
B. 常温常压下，17 g 羟基含有的电子总数为9NA
C. 标准状况下，11.2 L CHCl3 中含有的共价键数目为2NA
D. 将1 mol蔗糖与稀H2SO4混合使之完全水解，可生成2NA个葡萄糖分子
15.苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色;②苯中碳碳键的键长均相等;③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷;④经实验测得邻二甲苯( )仅一种结构;⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不能因化学变化而使溴水褪色。
A. ③④⑤ B. ①③④
C. ①②④⑤ D. ①②③
16.氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的高效、环境友好的发电装置.该电池的构造如图所示，下列分析判断错误的是
A. a极为负极，b极为正极
B. 负极发生氧化反应
C. 正极的电极反应为O2+2H2O+2e﹣═4OH﹣
D. 负极的电极反应为H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O
17.核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为：CH2OHCHOHCHOHCHOHCHO.下列关于核糖的叙述不正确的是
A. 与葡萄糖互为同分异构体
B. 既可以与氧气反应，也可以与新制氢氧化铜反应
C. 1个核糖分子可以与4个乙酸分子发生酯化反应
D. 不能使紫色石蕊试液变红
18.某烃的结构简式为 ，它可能具有的性质是
A.它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.易溶于水，也易溶于有机溶剂
D.能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成
19.下列各实验装置图及其作用正确的是
20. 在相同的温度和压强下，下列两个热化学方程式中∆H1与∆H2关系为
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H1 ; 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H2
A.∆H1<∆H2 B.∆H1>∆H2 C.∆H1=∆H2 D.∆H1=2∆H2
21.下列电子式书写正确的是
A.HClO B.OH—
C.HCl D.Na2O2
22.根据元素周期表和周期律分析下面推断错误的是
A.铍原子失电子能力比镁弱 B.HI比砹的氢化物稳定
C.氢氧化铝碱性比氢氧化镁强 D.高氯酸的酸性比硫酸强
23. 下面实验操作可以实现实验目的是
A. 鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解
B. 将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性
C. 取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉织品还是羊毛制品
D. 取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖
24.下列反应中，属于取代反应的是
①CH3CH=CH2 + Br2 CH2BrCH=CH2 + HBr
②CH3CH2Br + NaOH CH2=CH2 + H2O + NaBr
③CH3COOCH2CH3 + H2O CH3COOH + CH3CH2OH
④C6H5OH + 3H2 C6H11OH.
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
25. 铜的冶炼大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选;②焙烧，主要反应为
2CuFeS2+4O2===Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣);③制粗铜，在1 200 ℃发生的主要反应为
2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO2,2Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2↑;④电解精炼铜。
下列说法不正确
A.上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸
B.上述过程中，由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu时共消耗15 mol O2
C.在反应2Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2↑中，氧化产物与还原产物的物质的量比1:6
D.在反应2Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂
第Ⅱ卷 非选择题(共60分)
26. (7分)A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。
A C
B
A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。
(1)写出A、B元素的名称 、 。
(2)B位于元素周期表中第 周期第 族。
(3)C的原子结构示意图为 。
(4)写出A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式
。
27.(5分)(1)有机物 的系统名称是 ,它的一氯代物具有不同沸点的产物有 种。
(2)有机物 的系统名称是
28.(15分)已知：A是石油裂解气的主要成份，能使溴水褪色;A是一种重要的化工原料，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平.现以A为主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其合成路线如图所示：请回答下列问题：
(1)写出A的电子式 .
(2)B、D分子中的官能团名称分别是 、 .
(3)写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：
① 反应类型 ;
② 反应类型 ;
④ 反应类型 。
⑤ 反应类型 。
29. (10分)下图是实验室制乙酸乙酯的装置。
(1)加热前，通常需要在试管Ⅰ中加入碎瓷片，
目的是 。
(2)为了证明浓硫酸的作用，某同学进行了以下4个
实验，实验记录如表：
实验
编号 试管Ⅰ中试剂 试管Ⅱ中试剂 有机层厚度/cm
A 3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol•L﹣1浓硫酸 饱和Na2CO3溶液 5.0
B 3mL乙醇、2mL乙酸 饱和Na2CO3溶液 0.1
C 3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol•L﹣1硫酸 饱和Na2CO3溶液 1.2
D 3mL乙醇、2mL乙酸、6mL6mol•L﹣1盐酸 饱和Na2CO3溶液 1.2
①为更好地测定酯层厚度，可预先向饱和Na2CO3溶液中滴加1滴 试液，每次实验结束后可观察到试管Ⅱ中的现象是 ，
②分析实验A、B、C的数据，可以得出浓硫酸在反应中的作用是 、 ;实验D和实验C对照，你又能得出的结论是 。
(3)饱和Na2CO3溶液的作用是_____________________________、
______________________________________________________。
30.(10分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：
⑴指出提取碘的过程中有关实验的操作名称：① ，③ ;
写出过程②中有关反应的化学方程式： 。
⑵提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 。
A.酒精 B.苯 C.乙酸 D.四氯化碳
⑶为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是 。
⑷从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏。指出如图所示实验装置中的错误之处： ; ; 。
31.(13分) 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ•mol-1。
请回答下列问题：
(1)图中A、C分别表示________、________，
(2)图中ΔH=________kJ•mol-1;
(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式
： ; 。
(4)在一定条件下，向体积为2L的容器中加入2mol O2和3mol SO2进行可逆反应： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，2min后测得O2的物质的量为1.6mol，则：若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V(O2)= ;若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V(SO3)= .
(5)已知单质硫的燃烧热为296 kJ•mol-1，写出由S(s)生成3 mol SO3(g)的热化学方程式(要求写出简单计算过程)。(已知燃烧热是指25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量)
高一期末化学答案
1 B 2 A 3 D 4 C 5 B 6 D 7 C 8 B 9 B 10 B 11 B 12 B 13 D 14 B 15 C 16 C 17 A 18 B 19 A 20 B 21 D 22 C 23 B 24 C 25 D
26.(1)氮、硫。(2)三周期第ⅥA族。(3)
(4)NH3 +HNO3= NH4NO3
27.(1)2,2-二甲基丙烷 1 (2)2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷
28.(1) ;(2)羟基，羧基;(3)CH2=CH2+H20 CH3CH2OH;加成反应;2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O;氧化反应.④CH COOH+CH CH OH CH COOCH CH +H O 取代反应
29.(1) 防止暴沸 (2)① 酚酞 ; 液体分层，上层呈无色，下层呈红色
② 催化剂、吸水剂 ; 对该反应起催化作用的实际上为H+
(3)降低酯在水中的溶解度，容易分层，除去酯层中混有的酸和醇
30⑴过滤，萃取;2I-+Cl2===2Cl-+I2。⑵BD ⑶分液漏斗 ⑷①缺少石棉网;②温度计的水银球插到液面以下;③冷凝管中进出水方向颠倒。
31(1)反应物总能量;生成物总能量;(2)-198;
(3)SO2+V2O5=SO3+2VO2 4VO2+O2=2V2O5;
(4) 0.1mol/(L.min) ; 0.2mol/(L.min)
(5)①S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1=-296 KJ•mol-1，
②SO2(g)+1/2O2(g)⇌SO3(g)△H2=-99 KJ•mol-1 ;依据盖斯定律，②+①得到：③S(s)+O2(g)=SO3(g)△H=(△H1+△H2)KJ/mol;计算由S(s)生成3molSO3(g)③×3得到：
3 S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g)△H=3(△H1+△H2)=-1185 KJ•mol-1， -1185 KJ•mol-1.
【高一化学下册期末检测题及答案】相关文章：
高一化学下册期末检测题(带答案)201707-21
2017初二物理下册期末检测题(带答案)07-08
最新初二政治下册期末检测题附答案06-30
最新高二下册期末检测题(带答案)09-15
最新人教版六年级语文下册期末检测题及答案07-19
二年级数学下册期末检测题08-17
二建市政实务检测题及答案09-25
2017九年级物理下册期末检测卷附答案06-19