最新高一化学期末考试题及答案

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最新高一化学期末考试题及答案

　　在学习、工作中，我们经常跟试题打交道，试题是命题者按照一定的考核目的编写出来的。什么样的试题才是科学规范的试题呢？以下是小编收集整理的最新高一化学期末考试题及答案，欢迎阅读与收藏。

最新高一化学期末考试题及答案

　　最新高一化学期末考试题及答案

　　可能用到的相对原子质量：H～1　C～12　O～16　Na～23　S～32　Fe～56　I～127

　　第一部分：必做题(100分)

　　一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)

　　1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

　　A.煤的干馏和煤的液化均是物理变化

　　B.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等

　　C.棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物

　　D.石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料

　　2.下列说法正确的是

　　A.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

　　B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

　　C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

　　D.形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力

　　3.关于烷烃的叙述不正确的是

　　A.分子式符合CnH2n+2的烃一定是烷烃

　　B.烷烃均能与氯水发生取代反应

　　C.正戊烷的熔沸点比乙烷的高

　　D.烷烃不能被酸性高锰酸钾等强氧化剂氧化

　　4.下列说法正确的是

　　A.化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率

　　B.在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值

　　C.同一化学反应中，化学反应速率可用反应物浓度的改变表示，也可用生成物浓度的改变表示，其值可能相同，也可能不同

　　D.化学反应速率的单位可以是g/(Ls)，也可以是kg/(Ls)

　　5.A和B是短周期元素，A2-和B+的核外电子总数之差为8，A的原子序数大于B，下列说法中正确的是

　　A.A和B的原子序数之差为8

　　B.A和B原子最外层电子数之和为8

　　C.A和B原子最外层电子数之和为3

　　D.A、B原子核外电子数总和可能为11

　　6.根据下列事实所作的结论，正确的是

　　编号事实结论

　　A 不存在两种邻二甲苯苯分子中碳碳键完全相同，而不是单双键交替结构

　　B 最简式相同的烃要么是同系物要么是同分异构体

　　C 质量相同的甲、乙两种有机物完全燃烧时产生质量相同的水甲、乙两种分子中，各元素的原子个数比一定相同

　　D 甲、乙两种有机物具有相同相对分子质量和不同结构甲和乙一定是同分异构体

　　7.下列说法正确的是

　　A.乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2

　　B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

　　C.丙烯所有原子可能在一个平面上

　　D.水煤气和天然气的主要成分都是甲烷

　　8.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能(kJmol-1)P—P：198　P—O：360　O=O：498;则反应P4(白磷)+3O2===P4O6的能量变化为

　　A.释放1638 kJ的能量

　　B.吸收1638 kJ的能量

　　C.释放126 kJ的能量

　　D.吸收126 kJ的能量

　　9.下列关于有机物的说法正确的是

　　A.乙酸的分子式为CH3COOH，属于弱电解质

　　B.苯分子中没有碳碳双键，因此苯不能发生加成反应

　　C.交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒过量时乙醇发生取代反应

　　D.乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反应原理不相同

　　10.下列关于苯的叙述正确的是

　　――→H2/催化剂④

　　――→Br2/FeBr3①――→浓HNO3，浓H2SO4/50～60 ℃③

　　――→O2/燃烧②

　　A.反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层

　　B.反应②为氧化反应，反应现象是火焰为淡蓝色

　　C.反应③为取代反应，有机产物是一种烃的衍生物

　　D.反应④中1 mol苯最多与6 mol H2发生加成反应

　　11.在“绿色化学工艺”中，理想状态是原子利用率为100%。在用CH3C≡CH合成CH2===C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有

　　A.H2和CO2 B.H2O和CO2

　　C.H2和CH3OH D.CO和CH3OH

　　12.甲苯的一氯代物共有(　　)种

　　A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

　　13.0.1 mol某烃在20 L(标况)过量O2中完全燃烧后，将生成的混合气体与足量的Na2O2反应增重15 g，剩余气体为14.4 L(标况)，则该烃为

　　A.C2H6 B.C3H6 C.C4H8 D.C5H10

　　14.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质，已知：甲+乙===丁+辛，甲+丙===戊+辛;丁由两种10电子粒子形成，则下列说法正确的是

　　A.元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键

　　B.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D)>r(C)>r(B)

　　C.往1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中逐滴滴入同浓度的盐酸，立即产生大量气泡

　　D.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×l024个电子

　　答题卡

　　题号 1 2 3 4 5 6 7 8

　　答案

　　题号 9 10 11 12 13 14 得分

　　答案

　　二、非选择题(共58分)

　　15.(12分)(1)有以下各组微粒或物质：

　　A.正丁烷和异丁烷　B.金刚石、石墨和C60　C.冰和干冰　D.35Cl和37Cl　E.NO和NO2;其中，互为同分异构体的有______(填编号，以下同);互为同素异形体的有________。

　　(2)现有：①干冰　②金刚石　③NH4Cl　④Na2S四种物质，按下列要求回答(填序号)：熔化时不需要破坏化学键的是____________;既存在离子键又存在共价键的是________。

　　(3)向一个容积为2 L的密闭容器中充入7 mol SO2和4 mol O2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g)，经4 s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3 mol，则达到平衡状态时O2的转化率为__________;平衡时SO3的物质的量浓度__________molL-1。

　　16.(12分)“来自石油和煤的两种基本化工原料”之一A，A是气态烃。B和D是生活中两种常见的有机物。以A为主要原料合成乙酸乙酯。其合成路线如图所示。

　　(1)A的分子式是__________________。在反应①～④中，属于加成反应的是__________(填序号)。

　　(2)写出反应②的化学方程式：

　　________________________________________________________________________。

　　写出D与小苏打溶液反应的离子方程式：

　　________________________________________________________________________。

　　(3)下图是分离B、D和乙酯乙酯混合物的实验操作流程图。

　　上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是__________。

　　A.①蒸馏;②过滤;③分液 B.①分液;②蒸馏;③结晶、过滤

　　C.①分液;②蒸馏;③蒸馏 D.①蒸馏;②分液;③分液

　　(4)满足与C互为同系物，且相对分子质量比C大56的分子的同分异构体有__________种。

　　17.(16分)A、B、C、D为短周期元素，核电荷数依次增大，且A、B、C三种元素的原子核外电子层数之和为5。已知A是原子结构最简单的元素;B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍;A和C之间可形成A2C和A2C2两种化合物;D在同周期主族元素中原子半径最大，请回答下列问题。

　　(1)C元素在元素周期表中的位置是____________;写出BC2的结构式__________。

　　(2)C、D两种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是________________。(用离子符号表示)

　　(3)在恒温下，体积为2 L的恒容容器中加入一定量的B单质和1 mol A2C蒸汽，发生：B(s)+A2C(g)??BC(g)+A2(g)。2 min后，容器的压强增加了20%，则2 min内A2C的反应速率为__________。一段时间后达到平衡，下列说法正确的是__________。

　　A.增加B单质的量，反应速率加快

　　B.恒温恒容时在该容器中通入Ar，反应速率加快

　　C.气体的密度不再变化可以判断该反应达到了平衡

　　D.2 min时，A2C的转化率为80%

　　E.气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡

　　(4)BC与C2在DCA溶液中可形成一种燃料电池。该电池的负极反应式为：

　　________________________________________________________________________。

　　(5)写出D的单质与乙醇反应的化学方程式：

　　________________________________________________________________________。

　　(6)将0.2 mol D2C2投入到含有0.1 mol FeCl2的水溶液中恰好充分反应，反应的总的化学方程式为：________________________________________________________________________。

　　18.(18分)海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

　　(1)除去粗盐中杂质(Mg2+、SO2-4、Ca2+)，加入的药品顺序正确的是__________。

　　A.NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

　　B.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

　　C.NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

　　D.Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

　　(2)制备钠单质的方法之一是将熔融NaCl进行电解，写出电解化学方程式：

　　________________________________________________________________________。

　　(3)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是______________。写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：

　　________________________________________________________________________。

　　(4)某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59 ℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：

　　①图中仪器B的名称是________，冷却水的出口为____(填“甲”或“乙”)。

　　②C中液体的颜色为__________________。

　　③D装置的作用是__________________。

　　(5)已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比变成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的__________。(填选项)

　　A.12 B.13

　　C.14 D.16

　　第二部分：选做题(50分)

　　一、选择题(每小题只有一个正确答案。每小题3分，共18分)

　　1.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

　　A.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+

　　B.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯

　　C.除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有NaOH溶液、浓硫酸的洗气瓶

　　D.在测定镀锌铁皮锌镀层厚度的实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全

　　2.煤制合成天然气是煤气化的一种重要方法，其工艺核心是合成过程中的甲烷化，涉及的主要反应：

　　CO(g)+3H2(g)??CH4(g)+H2O(g)　ΔH<0　①

　　CO2(g)+4H2(g)??CH4(g)+2H2O(g)　ΔH<0　②

　　现在300 ℃、容积为2 L的密闭容器中进行有关合成天然气的实验，相关数据记录如下：

　　CO/mol CO2/mol H2/mol CH4/mol H2O/mol

　　0 min 4 3 40 0 0

　　30 min 2 2 a 3

　　70 min 1 b c d 6

　　下列有关说法错误的是

　　A.a=30，b=1.5

　　B.c=25，d=4.5

　　C.前30 min内，反应①的平均反应速率v(CH4)=0.05 molL-1min-1

　　D.后40 min内，反应②的平均反应速率v(H2)=0.025 molL-1min-1

　　3.某有机物在气态时与相同状况下的H2的密度之比为30∶1，又知12.0 g该有机物与足量钠反应放出0.2 g H2，且不能发生银镜反应，符合条件的有机物可能有

　　A.2种 B.3种 C.4种 D.6种

　　4.某原电池装置如图所示，电池总反应为：2Ag+Cl2===2AgCl。下列说法正确的是

　　A.正极反应为AgCl+e-===Ag+Cl-

　　B.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

　　C.若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

　　D.当电路中转移0.01 mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

　　5.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是

　　A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2

　　B.相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

　　C.1 mol CuSO4在1100 ℃所得混合气体X中O2为0.75 mol

　　D.Y可以是葡萄糖

　　6.在铁和氧化铁混合物15 g中，加入稀硫酸150 mL，能放出H2 1.68 L(标准状况)。同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和过量的H2SO4，且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2，共消耗3 molL-1的NaOH溶液200 mL，则原硫酸的物质的量浓度是

　　A.1.5 molL-1 B.2 molL-1

　　C.2.5 molL-1 D.3 molL-1

　　二、非选择题(共32分)

　　7.(10分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。

　　请回答下列问题：

　　(1)C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是______________(填具体离子符号);由A、B、C三种元素按4∶2∶3组成的化合物所含的化学键类型属于______________。

　　(2)地壳中含量最高的金属元素的单质与 D的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为：

　　________________________________________________________________________。

　　(3)A、C两元素的单质与熔融K2CO3组成的燃料电池，其负极反应式为：

　　________________________________________________________________________。

　　(4)可逆反应2EC2(气)+C2(气)??2EC3(气)在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B容器可保持恒容(如图所示)，若在A、B中分别充入1 mol C2和2 mol EC2，使v(A)=v(B)，在相同温度下反应，则达平衡所需时间：t(A)__________t(B)(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。

　　8.(12分)不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。

　　(1)下列关于化合物Ⅰ的说法，正确的是__________。

　　HOCHCHCOOCH2CH2HOⅠ

　　A.可能发生酯化反应和银镜反应

　　B.化合物Ⅰ含有5种官能团

　　C.1 mol化合物Ⅰ在一定条件下最多能与7 mol H2发生加成反应

　　D.能与溴发生取代和加成反应

　　(2)下面反应是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法。

　　①2CH3CHCH2+2ROH+2CO+O2

　　Ⅱ

　　――→一定条件2CH3CHCHCOOR+2H2O

　　Ⅲ

　　化合物Ⅲ与足量的NaOH溶液共热的化学方程式为：

　　________________________________________________________________________;

　　反应类型是__________。

　　(3)3对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：

　　CH3+CO――→AlCl3，HCl△CH3ACHO――→CH3CHOOH-，△B――→①C②H+CH3DCHCHCOOH――→CH3OH浓H2SO4，△E

　　已知：HCHO+CH3CHO――→OH-，△CH2=CHCHO+H2O

　　①B中官能团的名称为__________。

　　②E的结构简式为__________。

　　③试剂C可选用下列中的__________。

　　a.溴水 b.银氨溶液

　　c.酸性KMnO4溶液 d.新制Cu(OH)2悬浊液

　　④B在一定条件下可以生成高聚物F，该反应的化学方程式为：

　　________________________________________________________________________。

　　9.(10分)某市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

　　产品标准 GB5461

　　产品等级一级

　　配料食盐、碘酸钾、抗结剂

　　碘含量(以I计) 20～50 mg/kg

　　分装日期

　　分装企业

　　(1)I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

　　①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是：________________________________________________________________________。

　　②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

　　a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;

　　b.加入适量Na2SO3稀溶液;

　　c.分离出下层液体。

　　以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是____________________________________________________________________。

　　(2)已知：I2+2S2O2-3===2I-+S4O2-6。

　　某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

　　a.准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解;

　　b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全;

　　c.以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 molL-1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。

　　①判断c中反应恰好完全依据的现象是________________________。

　　②b中反应所产生的I2的物质的量是______________mol。

　　③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)____________mg/kg。

　　化学参考答案

　　第一部分：必做题

　　一、选择题(共42分，每小题只有一个选项符合题意)

　　题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

　　答案 B A B C D A B A D C D C D A

　　二、非选择题(共58分)

　　15.(12分，每空2分)

　　(1)A　B

　　(2)①　③

　　(3)50%　2

　　16.(12分，每空2分)

　　(1)C2H4　①

　　(2)2CH3CH2OH+O2――→Cu△2CH3CHO+2H2O

　　CH3COOH+HCO-3===CH3COO-+CO2↑+H2O

　　(3)C

　　(4)8

　　17.(16分，每空2分)

　　(1)第二周期第ⅣA族　O=C=O

　　(2)O2->Na+

　　(3)0.05 mol/(Lmin)　CE

　　(4)CO+4OH--2e-===CO2-3+2H2O

　　(5)2C2H5OH+2Na―→2C2H5ONa+H2↑

　　(6)8Na2O2+4FeCl2+10H2O===4Fe(OH)3↓+8NaOH+8NaCl+3O2↑

　　18.(18分，每空2分)

　　(1)BC

　　(2)2NaCl(熔融)=====电解2Na+Cl2↑

　　(3)提高溴的富集程度　Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4

　　(4)①冷凝管　甲　②深棕红色或红棕色　③吸收尾气

　　(5)C

　　第二部分：选做题

　　一、选择题(共18分，每小题只有一个选项符合题意)

　　题号 1 2 3 4 5 6

　　答案 D C B D C B

　　二、非选择题(共32分)

　　7.(10分，每空2分)

　　(1)S2->O2->Na+　共价键和离子键

　　(2)2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2↑

　　(3)H2-2e-+CO2-3===CO2+H2O

　　(4)<

　　8.(12分，除标注外，每空2分)

　　(1)CD

　　(2)CH3CHCHCOOR+NaOH――→△

　　CH3CHCHCOONa+ROH

　　水解反应(取代反应)(1分)

　　(3)①碳碳双键、醛基(1分)

　　②CH3CHCHCOOCH3

　　③b、d

　　④nCH3CHCHCHO――→一定条件下CH3?CHCH?CHO

　　9.(10分，每空2分)

　　(1)①I2+SO2-3+H2O===2I-+SO2-4+2H+

　　②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置

　　(2)①溶液由蓝色恰好变为无色

　　②1.0×10-5

　　③4.2×102w(4.23代替4.2也给分)

　　高一期末考试化学试卷真题精选及答案

　　1、对发现元素周期律贡献最大的化学家是( )

　　A．牛顿B．道尔顿 C．阿伏加德罗 D．门捷列夫

　　答案D

　　解析试题分析：A．牛顿发现了万有引力定律，故A错误；B．道尔顿提出了近代原子学说，故B错误；C．阿佛加德罗提出了分子学说，故C错误；D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，故D正确．故选D．

　　2、卤素间形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是( )

　　A．IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF

　　B．3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3

　　C．BrCl的氧化性强于I2

　　D．IBr可以与NaOH溶液反应生成2种盐

　　答案B

　　解析试题分析：A．IF5发生水解，生成HIO3和HF，方程式为IF5+3H2O═HIO3+5HF，故A正确；B．由于氧化性Fe3+＞I2，IBr与铁反应生成FeI2，故B错误；C．Cl、Br的非金属性比I强，BrCl的氧化性强于I2，介于氯气和溴之间，故C正确；D．IBr可以与NaOH溶液生成NaIO和NaBr，故D正确。故选B．

　　3、A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A与E同主族且能形成离子化合物EA，B与F同主族，E与F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是 ( )

　　A．由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物

　　B．F与D形成的化合物熔点高，可以与某种酸反应

　　C．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D

　　D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D

　　答案D

　　解析试题分析：A与E同主族且能形成离子化合物EA，应生成NaH，则A为H元素，E为Na元素，单质F是一种重要的半导体材料，应为Si元素，B与F同主族，则B为C元素，D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，则核电荷数为8，应为O元素，则C为N元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．A、C、D分别为H、N、O元素，可形成NH4NO3，为离子化合物，故A正确。B．F为Si元素，D为O元素，形成化合物为SiO2，为原子晶体，故B正确；原子半径顺序为Na＞Si＞N＞O，即E＞F＞C＞D，故C正确．所以选D

　　4、铋(Bi)是第VA族元素，+5价Bi的化合物氧化性大于MnO4—。某反应中反应物与生成物有：NaMnO4、NaBiO3、Na2SO4、MnSO4、Bi2(SO4)3、H2O和一种未知物X。下列关于该反应的描述中不正确的是( )

　　A．X是H2SO4

　　B．反应中Mn原子与Bi原子个数比为5：2

　　C．该反应中NaBiO3作氧化剂

　　D．该反应中Na2SO4既不是氧化产物，又不是还原产物

　　答案B

　　解析试题分析：：+5价Bi的化合物氧化性大于MnO4-，则发生NaBiO3+X+MnSO4→NaMnO4+Na2SO4+Bi2（SO4）3+H2O，A．由原子守恒可知，X为H2SO4，故A正确；B．由电子守恒可知，反应中Mn原子与Bi原子个数比为2：5，故B错误；C．Bi元素的化合价降低，则该反应中NaBiO3作氧化剂，故C正确；D．该反应中只有Bi、Mn元素的化合价变化，则该反应中Na2SO4既不是氧化产物，又不是还原产物，故D正确；故选B．

　　5、下列叙述中错误的是（）

　　A．原子半径:Cl>S>O B．还原性:Na>Mg>Al

　　C．稳定性:HF>HCl>HBr D．酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4

　　答案A

　　解析试题分析：原子半径大小比较，电子层数越多半径越大，电子层数相同时，原子序数越大半径越小。A选择中氯，硫为同一周期，所以硫的半径比较大。故A选项是错误的。

　　6、下列离子方程式书写正确的是( )

　　A．少量CO2通入Ba(OH)2溶液中：CO2+2OH—= CO32— +H2O

　　B．NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全

　　NH4++Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—= NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓

　　C．FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Fe3++Cu = Fe2++Cu2+

　　D．向NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：HCO3—+OH—= CO32—+H2O

　　答案B

　　解析试题分析：A选项产物有碳酸钡沉淀，沉淀物不能拆，故A选项是错误的。C选项电荷不守恒，所以是错误的。D选项会生成碳酸钙沉淀，碳酸钙不能拆，所以D选项是错误的。

　　7、CH3COOH分别与CH3CH2OH和CH3CH218OH反应，生成的酯的相对分子质量关系( )

　　A．前者大于后者B．前者小于后者

　　C．前者等于后者D．无法判断

　　答案B

　　解析试题分析：在酸与醇发生酯化反应中，酸脱掉的是羧基中的羟基，醇脱掉的是羟基中的氢。所以答案选B。

　　8、下列关于同主族元素的说法错误的是( )

　　A．同主族元素随原子序数递增,元素原子的得电子能力逐渐增强

　　B．同主族元素随原子序数递增,单质氧化能力逐渐减弱

　　C．同主族元素原子最外层电子数都相同

　　D．同主族元素的原子半径,随原子序数增大而逐渐增大

　　答案A

　　解析试题分析：主族元素随原子序数递增,元素原子的半径逐渐增大，所以失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。故A选项是错误的。

　　9、短周期元素甲,乙,丙,丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数和电子层数相等,则 ( )

　　A．原子半径:丁>丙>乙

　　B．单质的还原性:丁>丙>甲

　　C．甲,乙,丙的氧化物均为共价化和物

　　D．乙,丙,丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

　　答案D

　　解析试题分析：据题意可知,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族,甲和丙同主族说明该气态化合物为氨气，则甲为氢元素，乙为氮元素，丙为钠，丁为铝。A选项中钠的半径应比铝的大。故A选项是错误的。半径越大，还原性越强。钠的还原性应大于铝，所以B选项是错误的，C选项氧化钠为离子化合物所以C选项是错误的。所以答案选D。

　　10、已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是( )

　　A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱

　　B．原子的电子能力按X、Y、Z的顺序增强

　　C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

　　D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

　　答案A

　　解析试题分析：据题意可知X为氯，Y为硫，Z为P半径越小非金属性就越强。所以A选项是正确的。

　　11、下列物质中含有共价键的离子化合物是( )

　　A．Ba(OH)2 B．CaCl2 C．H2O D．H2

　　答案A

　　解析试题分析：含离子键的化合物一定属于离子化合物。而离子键一般存在于金属离子和铵根离子中，故答案选A。

　　12、下列物质不属于有机物的是( )

　　A．乙酸B．碳酸钠 C．乙醇D．乙烯

　　答案B

　　解析试题分析：B选项碳酸钠具有无机物相似的性质，所以碳酸钠是无机物。

　　13、下列比较或归纳正确的是( )

　　A．稳定性：NH3

　　B．离子半径：Cl->S2->Al3+

　　C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

　　D．碱性：Be（OH）2>Mg（OH）2>Al（OH）3

　　答案C

　　解析试题分析：A选项稳定性的比较主要看原子半径的大小，半径越小，越稳定，所以最稳定的是氨气，最不稳定的是ASH3故A选项是错误的。B选项半径的比较，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时原子序数越大，半径越小所以S2应大于Cl- D选项半径越大，碱性越强，所以氢氧化镁的碱性最强故D选项是错误的。

　　14、X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是( )

　　A．原子序数：X＜Y B．原子半径：X＜Y

　　C．离子半径：X＞Y D．原子最外层电子数：X＜Y

　　答案D

　　解析试题分析：做这类题最好用特殊值法，例如X我们可以认定它为钠，Y为氟，所以X的原子序数大于Y所以A选项是错误的。B选项，电子层数越多半径越大，所以Y的半径较小。C选项电子层数相同时，原子半径随原子序数的增大而减小所以X较小。D选项氟的最外层电子为7个，钠为1个所以答案选A

　　15、下列反应中，不属于取代反应的是( )

　　A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯

　　B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯

　　C．乙烯与溴生成1，2二溴乙烷

　　D．在光照条件下甲烷和氯气反应制氯仿

　　答案C

　　解析试题分析：烯烃主要发生的是加成反应故C选项是错误的。

　　16、某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素( )

　　A．在自然界中只以化合态的形式存在

　　B．单质常用作半导体材料和光导纤维

　　C．最高价氧化物不与酸反应

　　D．气态氢化物比甲烷稳定

　　答案A

　　解析试题分析：据题意可知某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，则该元素为Si A、Si在自然界中没有单质，故A正确；B、制造光导纤维的材料是二氧化硅，故B错误；C、二氧化硅可以与氢氟酸反应，故C错误；D、C的非金属性大于Si的，甲烷比硅化氢稳定，故D错误。

　　17、下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是( )

　　A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和8

　　答案C

　　解析试题分析：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，可以组成AB2型离子化合物，说明两种元素一种是活泼金属元素一种是活泼非金属元素，A是+2价，B是-1价．A．6号元素是C，8号元素是O，二者能形成共价化合物，故A错误；B．19号元素是K，18号元素是S元素，二者形成的化合物是K2S，故B错误；C．12号元素是Mg元素，17号元素是Cl元素，二者形成的化合物是MgCl2，镁元素和氯元素易形成离子键，故C正确；D．10号元素是Ne，8号元素是O，二者不易形成化合物，故D错误。

　　18、下列物质中不能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )

　　①乙烯 ②苯 ③乙醇 ④甲烷 ⑤乙酸 ⑥二氧化硫

　　A．①②③④⑤ B．②④⑤ C．②④⑤⑥ D．①③⑥

　　答案B

　　解析试题分析：乙烯、乙醇、二氧化硫具有还原性，所以能被具有强氧化性的高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，所以答案选B。

　　19、某有机化合物6．2 g在氧气中完全燃烧,只生成8．8 g CO2和5．4 g H2O。下列说法正确的是( )

　　A．该化合物仅含碳、氢两种元素

　　B．该化合物中碳、氢原子个数比为1：4

　　C．无法确定该化合物是否含有氧元素

　　D．该化合物中一定含有氧元素

　　答案D

　　解析试题分析：生成8．8 g CO2即为0．2摩尔二氧化碳，5．4 g H2O即为0．3摩尔水。所以碳为0．2摩尔即2．4克，氢为0．6摩尔即0．6克。24+0．6=3克，小于6．2克，所以该物质中肯定含有氧元素。