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2017高二下册化学期末调研卷
引导语：每天多几分钟的准备，考试的时候就少几小时的麻烦。以下是百分网小编分享给大家的2017高二下册化学期末调研卷，欢迎练习!
考生注意：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第n卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上 对应题目的答案标号涂黑;第H卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本试卷主要命题范围：必修1 +必修2 +选修3 +选修5。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16
第I卷
一、选择题(本大题共18小题,每小题3分，共54分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)
1.下列关于试剂存放的叙述正确的是
A.浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标志
B.金属钠保存在CC14中(钠的密度小于CC14)
C.氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中
D.硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中
2.除去粗盐中的Ca2+ 、Mg2+ 、 S042-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作:①过滤;②加过量的氢氧化钠溶液;③加适量的盐酸;④加过量的碳酸钠溶液;⑤加过量的氯化钡溶液。下列正确的操作顺序是
A. ①④②⑤③ B. ⑤②①④③ C. ②⑤④①③ D. ④①②⑤③
3.天然气的主要成分为CH4。1 mol CH4的质量为
A. 16g B. 30g C.32g D.60g
4.用 Na表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
A.44gN20含有的氮原子数目为
B.常温常压下，22 . 4 L N2含有的分子数目为
C.1 mol Mg变为Mg2+时失去的电子数目为
D.lmol•L-1 K2C03,溶液中含有的钾离子数目为
5.使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-完全沉淀时，若所用相同浓度的 AgN03溶液的体积比为3:2:1，则上述三种溶液的体积比是
A. 9:4:6 B. 3:2:1 C. 6:3:2 D.9:3:1
6. 0.2 mol N0和0.2 mol N02相比较，下列说法不正确的是
A.所占的体积一定相等 B.所含分子数一定相等
C.所含氮元素的质量一定相等 D.所含原子总数之比为2:3
7.下列说法中，正确的是
A. 1 mol任何气体的体积都是22.4 L
B. 2 mol氯化钠固体溶解1L水所得盐酸物质的量为2 mol/L
C.含有!a个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
D. 32 g 02中含有氧原子数为1.204X1024
8. CaC03的摩尔质量为100g•mol-1。将5.0g CaC03固体完全溶于稀盐酸后，再用蒸馏水稀释成100 mL溶液，该溶液中Ca2+的物质的量浓度为
A.5.0 mol•L-1 B.0.10 mol•L-1 C.1.0 mol•L-1 D.0.50 mol•L-1
9.在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是
①元素的种类 ②原子的种类 ③分子数目 ④原子数目 ⑤反应前后物质的总质量
⑥反应前后反应体系的总能量
A.①②③④ B.①②⑤⑥ C. ①②④⑤ D.②③⑤⑥
10.用于探伤的放射源Ir一192C( )丢失事件，曾引起广泛关注。下列关于的说法正确的是
A. 质子数为192 B. 中子数为77 C.质量数为115 D.电子数为77
11.下列化学用语正确的是
A.氟化氢的电子式:
B.中子数为21的钾原子:
C. NH3的结构式：
D. N3-的结构示意图:
12.下列递变规律不正确的是
A. Na、Mg、Al还原性依次减弱 B. I2、Ba、C12氧化性依次增强
C. C、N、0原子半径依次减小 D. P、S、C1最高正价依次降低
13.已知一定条件下的可逆反应:2S02 +02 2S03，正反应为放热反应，达到平衡状态以后，下列说法正确的是
A. S02与02不再化合生成S03 B. S02、02、S03的分子数之比是2:1:2
C. S03的合成速率与分解速率相等 D. 增大压强，反应速率不变
X Y
Z W
14.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示。若X原子的最外层电子 数是其次外层电子数的2倍。下列说法不正确的是
A.原子半径:Z>X>Y
B.最高价含氧酸的酸性:Z
C. W的单质是制取盐酸的原料之一
D. Y、Z组成的化合物的化学式为Z3Y4
15.实验室区别乙烷和乙烯不可采用的方法是
A.分别通入酸性KMn04溶液中 B.分别点燃观察火焰
C.分别通入澄清石灰水中 D.分别通入溴水中
16.下列有关天然有机物水解的叙述正确的是
A.油脂水解均可得到葡萄糖 B.可用碘检验淀粉是否完全水解
C.蛋白质水解可得到高级脂肪酸 D.纤维素在人和动物体内都可水解
17.下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是
A.苯是无色且带有特殊气味的液体
B.常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体
C.苯在一定条件下能与溴发生取代反应
D.苯分子中不含碳碳双键，不可能发生加成反应
18.根据下列事实所作的结论中正确的是
编号 事实 结论
A 甲、乙两种有机物具有相同的相对分子质量和不同的结枸 甲和乙一定互为同分异构体
B 质量相同的甲、乙两种有机物完全燃烧时产生质量相同的水 甲、乙两种分子中，各元素的原子个数比一定相同
C 将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去 该气体一定是乙烯
D 不存在两种邻二甲苯 苯分子中碳碳键完全相同，而不是 单、双键交替结构
第Ⅱ卷
二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第19〜21题为必考题,每个试题考生都必须做答。 第22〜23题为选考题，考生根据要求做答。)
(一)必考题(共31分)
19.( 10分)下图是元素周期表的一部分：
①
② ③
④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
回答下列问题：
(1)元素④的族序数为 ;元素⑧的周期序数为 。
(2)元素①和②能形成多种化合物，其中相对分子质量最小的是 (填化学式);
(3)元素⑥的原子结构示意图为 。
(4)元素②与③组成的化合物是 ;元素⑦与⑨组成的化合物是 .(各填两种化学式)
20.( 10分)某实验室从化学试剂商店买回密度为1.84g • cm3、质量分数为98%的“化学纯”硫酸。现用该浓硫酸配制90 mL、1 mol • L-1的稀硫酸，可供选用的仪器有：
①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。
请回答下列问题：
(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 (选填序号)，还缺少的仪器有 .
(2)配制100 mL 1 mol • L-1的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为 mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用 (选填“①10mL”、“②50 mL”或“③100 mL”)规的量筒 。
(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是 。
A .容量瓶中原来含有少量蒸馏水
B.未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容
C 烧杯没有洗涤
D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线
21.( 11分)A、B、C、D、E均为有机化合物，其中A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。在一定条件下存在如下转化关系(部分反应条件、产物被省略)。
(1)工业上，由石油获得石赌油的方法是 。
(2)A、B的反应类型是 ，B、C的化学方程式是 。
(3)烷烃M是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，1 molM完全燃烧需消耗6. 5 mol 02，M分子中含有三个甲基，则M的结构简式为 。
实验室用下图所示装置制备少量E。
①试管工中盛有的物质有 。
②试管Ⅱ的作用是 。
(二)选考题:共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题做答。如果多做，则按所做的第一题计分。
22.(15分)【选修3:物质结构与性质】
原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响。请回答下列问题：
(1)BF3分子的立体结构为 ，NF3分子的立体结构为 。
(2)碳原子有4个价电子，在形成化合物时价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯四种分子中，碳原子采取sp杂化的分子是 (写结
构简式，下同)，采取sp2杂化的分子是 ，采取sp3杂化的分子是 。试写出一种有机物分子的结构简式，要求同时含有三种不同杂化方式的碳原子 。
(3)已知H2O、NH3、CH4三种分子中，键角由大到小的顺序是CH4>NH3>H2O，请分析可 能的原因是 。
(4)由于电荷的作用，阴、阳离子形成化合物时离子的电子云会发生变化，使离子键逐渐向共价键过渡。阳离子电荷数越多，阴离子半径越大时，电子云变化越大，导致所形成的化合物在水中的溶解度越小。由此可知，四种卤化银(AgF、AgC1、AgBr和Agl)在水中的溶解度由大到小的顺序为 。
23. (15分)【选修5:有机化学基础】
有机物A是常用的食用油抗氧化剂，分子式为C10H1205，可发生如下转化：
已知B的相对分子质量为60,分子中只含一个甲基。C的结构可表示为
(其中:一X、一Y均为官能团)
请回答下列问题：
(1)根据系统命名法，B的名称为 .
(2)官能团一X的名称为 ，高聚物E的链节为 .
(3)A的结构简式为 .
(4)反应⑤的化学方程式为 .
(5)C有多种同分异构体，写出其中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式: .
I.含有苯环 Ⅱ.能发生银镜反应 Ⅲ.不能发生水解反应
(6)从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是 (填字母) 。
a.含有苯环 b .含有羰基 c.含有酚羟基
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