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高一化学下册期末考试测试题及答案最新
引导语;期末考试快要来临了，大家紧张吗，以下是百分网小编分享给大家的高一化学下册期末考试测试题及答案最新，欢迎练习!
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64
一、单项选择题：(本题共10小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分)
1. 铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中铟的数据如图，下列说法完全正确的是( )
A.铟元素的质量数是114.8
B.铟元素的相对原子质量是114
C.铟元素是一种副族元素
D.铟原子最外层有3个电子
2. 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中满足上述关系的元素共有
A.1对 B.2对 C.3对 D.4对
3. 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是
A.H3O+和OH- B.CO和N2 C.HNO2和NO2- D.CH3+和NH4+
4. 某元素的一个原子形成的离子可表示为 ，下列说法正确的是( )
A. 含有的中子数为a+b B. 含有的电子数为a-n
C.X原子的质量数为a+b+n D. l个X 原子的质量约为
5. 我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质 ，下列说法正确的是( )
A.它与 的物理性质完全相同 B.它是O3的一种同素异形体
C. 与 互为同位素 D.1mol 分子中含有20mol电子
6. 下列叙述正确的是
A.无论是纯水，还是酸性，碱性或中性稀溶液，在常温时，其c(H+)•c(OH-)=1×10-14
B.c(H+)等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液
C.0.2mol/LCH3COOH溶液中的c(H+)是0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H+)的2倍
D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
7. 用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为 x mL，俯视时读数为y mL，若x>n>y，则所用的仪器可能为( )
A.量筒 B.容量瓶 C.滴定管 D.以上均不对
8. 下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是
A. PCl5 B.P4 C.CCl4 D.NH3
9. 从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂和新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是( )
①对空气进行降温加压 ②金刚石变成石墨
③NaCl熔化 ④碘溶于CCl4 中
⑤HCl溶于水电离出H + 和Cl - ⑥电解熔融的Al2O3制取Al
A.②③⑤ B.②⑤⑥ C.②⑥ D.②③⑤⑥
10. 下列化学用语的表述正确的是
A.CSO的电子式： B. NaClO的电子式：
C.CO2的分子示意图： D.次氯酸的结构式：H-Cl-O
二、单项选择题：(本题共10小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分)
11.用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ•mol-1
下列说法中错误的是( )
A.等物质的量的CH4分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同
B.由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-Q，Q>574kJ•mol-1
C.4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g)△H=+586kJ•mol-1
D.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA
12. 如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d>e，f为离子化合物.则下列说法错误的是( )
A.常温下，单质a呈气态 B.单质c具有强氧化性
C.稳定性：d>e D.f受热易分解为d和e
13. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( )
A.单质的沸点：W>X B.阴离子的还原性：W>Z
C.氧化物的水化物的酸性：Y
14.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S (s)+N2(g)+3CO2(g) △H=x kJ•mol-l。已知：碳的燃烧热△H1=a kJ•mol-l 。S(s)+2K(s)= K2S(s) ΔH2= b kJ•mol-1 ;2K(s)+N2(g)+3O2(g)= 2KNO3(s) ΔH3= c kJ•mol-1，则x为( )
A.3a+b-c B.c -3a-b C.a+b-c D.c-a-b
15.依据下列甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是( )
A.甲是原电池，乙是电镀装置 B.甲、乙装置中,锌极上均发生氧化反应
C.乙、丙装置中,阳极均发生氧化反应而溶解 D.丙装置中,铜电极的质量有增有减
16. X、Y、Z、W、M均为短周期兀索。X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性;Z、W、M是第三周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z>W>M。下列叙述正确的是( )
A.X、M两元素氢化物的稳定性:X
B.Z、W、M的氧化物均可做耐高温材料
C.Z是海水中含量最高的金属元素,W是地壳中含量最多的金属元素
D.Z、W、M的单质均能与稀硫酸反应制取氢气，但反应剧烈程度依次减弱
17.已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )
A.每生成2 分子AB 吸收b kJ热量
B.该反应热△H=+(a-b)kJ•mol-1
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D.断裂1molA-A和1molB-B键，放出akJ能量
18. 一定温度下，1molX和nmolY在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+M(s),5min后达到平衡，此时生成2amolZ。下列说法正确的是( )
A.用X 表示此反应的反应速率是(0.1-2a)mol•L-l•min-1
B.当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
C.向平衡后的体系中加入1molM，平衡向逆反应方向移动
D.向上述平衡体系中再充入1molX,v正增大，v逆减小，平衡正向移动
19. 己知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g) c(s)+H2O(g) △H>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g) N2O4(g)△H<0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是( )
A.图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
B.若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的△H增大
C.图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
D.若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小
20.下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是( )
A.①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H<0
B.②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象
C.③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂时的曲线
D.④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1>p2
第Ⅱ卷(非选择题，共50 分)
三、填空题：
21.(6分)(1)25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl ②NaOH ③ H2SO4 ④(NH4)2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序(用序号填空):____________
(2)LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：
① 2Li(s)+H2(g)=2LiH(s) △H=-182kJ•mol-1
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H=-572kJ•mol-1;
③4Li(s)+O2(g)═2Li2O(s)△H=-1196kJ•mol-1
试写出LiH在O2中燃烧的热化学方程式_________。
(3)2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3反应的△S____0(选填“>”“<”或“=”)，在高温下，该反应_______(填“能”或“不能”自发进行)。
22.(16分)25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数 1.7×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 3.0×10-8
请回答下列问题：
(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为__________。
(2)同浓度CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为__________。
(3)将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：_______。
(4)常温下0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”、“变小”或“不变”)
① ______;② ______;
③ _______;④ _______。
(5)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数：理由是______。
23.(11分)已知2X2(g)+Y2(g) 2Z(g)△H=-akJ•mol-1(a>0)，在一个容积固定的容器中加入2molX2和lmolY2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为Wmol•L-1，放出热量bkJ。
(1)此反应平衡常数表达式为______;若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将_____(填增大、减少或不变)
(2)若原来容器中只加入2molZ, 500℃充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，则Z浓度______W mol• L-1 (填“>”、“<”或“=” )，a、b、c之间满足关系_____(用代数式表示)
(3)能说明反应己达平衡状态的是_____
A.浓度c(Z)=2c(Y2) B.容器内压强保持不变
C. v逆(X2)=2 v正(Y2) D.容器内的密度保持不变
(4)若将上述容器改为恒压容器(反应器开始休积相同)，相同温度下起始加入2molX2和lmol Y2达到平衡后，Y2的转化率将______(填变大、变小或不变)
24.(17分)A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A 最外层电子数与其周期数相同，B 的最外层电子数是其所在周期数的2 倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2-具有相同的电子数。A 在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：
(1)A在周期表中的位置是________，写出一种工业制备单质F 的离子方程式_______。
(2)B、D、E组成的一种盐中，E 的质量分数为43%，其俗名为_____，其水溶液与F单质反应的化学方程式：_______。在产物中加入少量KI，反应后加入CCl4并振荡，有机层显___色。
(3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
物质 组成和结构信息
a 含有A的二元离子化合物
b 含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1
c 化学组成为BDF2
d 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体
a的化学式为 ;b的化学式为 ;c的电子式为 。
(4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过 键构成具有空腔的固体;另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，这种新能源物质在海底和冰川储童丰富，是巨大的潜在能源。
参考答案
21.(1)④>①>②>③(2)2LiH(s)+O2(g)═Li2O(S)+H2O(l)△H=-702 kJ•mol-1;(3)=;能。
22. (1)CH3COOH>H2CO3>HClO;
(2)CO32->ClO->HCO3->CH3COO-;
(3)CO2+H2O+ ClO-=HClO+ HCO3-;
(4)①变小;②不变;③变大;④不变;
(5)>;当完全电离时应该是PH=4,现在PH值HX>CH3COOH,说明原来HX电离更多，故HX的电离平衡常数>醋酸的电离平衡常数。
23. (1)K= ; 增大(2)= ; a = b + c (3)BC (4)变大
24.(1)第一周期IA族;2Cl- +2H2O 2OH- +H2↑+C12↑(或2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑
(2)纯碱(或苏打);2Na2CO3+Cl2+H2O = NaClO+NaCl+2NaHCO3;紫;
(3)NaH;Na2O2和Na2C2;
(4)氢
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