正定名校高一上学期化学期末考试题及答案
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时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：
C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ba：137
Ⅰ卷(58分)
一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分)
1.“节能减排，保护环境”已经深入人心，下列举措与这一主题不吻合的是( )
A.用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物 B.推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染
C.推广垃圾的分类存放、回收、处理 D.大量使用农药化肥提高粮食产量
2.下列各组物质分类正确的是( )
酸 碱 盐 氧化物
A 硫 酸 纯 碱 硅酸钠 铁 红
B 氢硫酸 烧 碱 纯 碱 生石灰
C 碳 酸 石 膏 小苏打 二氧化硫
D 二氧化碳 苛性钠 食 盐 石灰石
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B.常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+数为0.02NA
C.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-数为NA
4.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是( )
编号 实验 操作
A 钠与水反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，
小心放入装满水的烧杯中。
B 制备并检验氢气的可燃性 锌粒与稀硫酸反应产生气体，立即点燃。
C 用浓硫酸配制稀硫酸 把水沿器壁倒入装有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃
棒不断搅拌。
D 一氧化碳还原氧化铜 用石灰水检验气体产物，实验结束时先从水槽中
取出导管，再熄灭酒精灯。
5.配制一定体积、一定物质的量浓度溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏小的是( )
A.容量瓶中原有少量蒸馏水 B.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C.定容时俯视观察液面 D.胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外
6.实验室保存下列试剂方法错误的是( )
A.过氧化钠密封保存在广口瓶中 B.氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中
C.少量的钠保存在煤油中 D.氯水保存在棕色试剂瓶中，并贮放在阴暗处
7.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是( )
A.胶粒直径小于1nm B.胶粒作布朗运动 C.胶粒带正电荷 D.胶粒不受重力作用
8.下列离子在溶液中能大量共存的是( )
A.Na+、CO32-、SO42-、H+ B.K+、AlO2-、H+、Cl-
C.Fe2+、K+、H+、NO3- D.Al3+、H+、NO3-、SO42-
9.区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是( )
A.通入澄清的石灰水 B.用湿润的蓝色石蕊试纸
C.通入品红溶液 D.通入CaCl2溶液
10.氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是( )
A.KSCN B.BaCl2 C.NaOH D.HCl
11.检验干燥氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是( )
A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用干燥的有色布条
C.将气体通入硝酸银溶液 D.用湿润的淀粉碘化钾试纸
12.下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是( )
A.烧碱 B.硫酸氢钠 C.氢氧化钡 D.过氧化钠
13.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al
A.③④ B.②③④ C.①③④ D.全部
14.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质( )
A.锌粉 B.镁粉 C.铁粉 D. 铝粉
15.将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里，产生的现象是( )
①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③有沉淀生成 ④溶液仍然澄清
A.仅①和④ B.仅①和③ C.仅②和③ D.仅②和④
16.某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝;第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的`是( )
A.氧化性：ClO-> I2>SO2-4
B.若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色
C.淀粉KI溶液变蓝是因为I-被ClO-氧化为I2，I2遇淀粉变蓝
D.蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
17. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32
B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42
C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
18.金可溶于王水(浓硝酸与浓盐酸的混合物)：Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO↑+2H2O，关于上述反应的有关说法错误的是( )
A.盐酸作氧化剂 B.HNO3被还原
C.王水有很强的氧化性 D.HAuCl4中Au的化合价为+3价
19.将0.15 mol Fe3O4完全溶解在足量稀硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液250 mL，恰好使溶液中Fe2+全部氧化成Fe3+，Cr2O72-全部转化成Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是( )
A.0.05 mol/L B.0.1 mol/L C.0.2 mol/L D.0.3 mol/L
20.常温下溶液中可发生如下反应：
①16H++10Z-+2XO4- =2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2=2A3++2B-
③2B-+Z2=B2+2Z- 由此判断下列说法错误的是( )
A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行
B.Z元素在①③反应中均被还原
C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+
D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+