高三化学期末考试试题附答案
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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59
第一部分 (选择题 共42分)
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法不正确的是
A.电解MgCl2溶液可制金属镁 B.可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化
C.在海轮外壳上装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率
D.“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
2.下列说法正确的是
A.吸热反应都需加热才能发生
、B.在铁制品上镀铜时，铁制品作阳极，铜盐溶液作电镀液
C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.密闭容器中进行的可逆反应，气体压强不发生变化时说明反应一定达到化学平衡状态
3.下列叙述正确的是
A.Na在足量O2中燃烧，消耗l mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023
B.盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) = 0.1 mol/L
C.1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH 数是0.1×6.02×1023 D.标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键
4. 下列表述正确的是
A.氢氧根离子的电子式是 B.二氧化碳分子的比例模型是
C.芳香烃的组成通式是CnH2n-6(n≥6) D.12C和14C的原子结构示意图均可表示为
5. 下列关于有机物的叙述不正确的是
A.C4H8O2的酯有4种结构 B.淀粉和纤维素互为同分异构体
C.乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应 D.漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂
6. 单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。下列溶液中沸点最高的是
A.0.01 mol/L的蔗糖溶液 B.0.01 mol/L的K2SO4溶液
C.0.02 mol/L的NaCl溶液 D.0.02 mol/L的CH3COOH溶液
7. 关于常温下0.1 mol/L氨水(pH=11.12)的下列说法不正确的是
A. 加水稀释过程中，c(H+):c(OH-) 的值增大 B. 根据以上信息，可推断NH3•H2O为弱电解质
C. 与pH=11.12的 NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+) 大于氨水中c(NH )
D. 加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2O ⇌ H+ + OH-正向移动
8.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是
A.Na与水反应时增大水的用量 B.将稀H2SO4改为98%的`浓H2SO4与Zn反应制取H2
C.在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强 D.恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中， 增加氮气的量
9. 下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是
A.c(H+)=10-13 mol/L的溶液中：NO 、SO 、K+、Na+ B.澄清石灰水中： Na+、K+、CH3COO -、HCO
C.铁与稀硫酸反应后的溶液中：[Fe(CN)6]3-、NH 、Cl-、NO D.空气中：SO2、NO、N2、NH3
10.利用常温下氨气与氯气能发生置换反应的性质，在氯碱工业生产中用氨来检查氯气是否泄漏，其模拟装置如图。下列有关说法不正确的是
A.烧瓶中会出现白烟 B.烧瓶中会立即出现喷泉
C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
D.烧瓶内氨气与氯气发生的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是3:2
11. LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装
置示意图。下列有关叙述正确的是
A.a处通入O2 B.b处为电池正极，发生了还原反应
C.通入O2的电极发生反应：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O D.该装置将化学能最终转化为电能
12. 如右图进行实验，试管中 现象对应的离子方程式不正确的是
选项 a b 试管中现象 离子方程式A 硫酸 KI淀粉 在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色 4H++ 4I- + O2=2I2 + 2H2O
B 稀盐酸 Na2CO3 开始时无气泡，后来有气泡 CO + H+ = HCO ;
HCO + H+ =H2O + CO2↑
C 稀盐酸 Na2SiO3 产生白色胶状物 2H++ SiO =H2SiO3(胶体)
D 硫酸 滴有酚酞的Ba(OH)2 有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色 Ba2+ + OH- + H+ + SO =
BaSO4↓ + H2O
13. 下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法不正确的是
A.使用此装置可减少导致酸雨的气体形成
B.装置内发生了化合反应和分解反应
C.整个过程的总反应可表示为：2SO2 + 2CaCO3 + O2=2CaSO4 + 2CO2
D.若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明排放的气体中含SO2
14. 下列关于各图像的解释或结论正确的是
甲 乙 丙 丁
A. 由甲可知：热化学方 程式是H2(g) + O2(g) = H2O(g) H=﹣241.8 kJ/mol
B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g) ⇌ N2O4(g)，A点为平衡状态
C.由丙可知：将A、B饱和溶液分别由T1 ℃升温至T2 ℃时，溶质的质量分数B>A
D. 由丁可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者
第二部分 (非选择题 共58分) 本部 分共6题。
15. (10分)合成芳香炔化合物的方法之一是在催化条件下，含炔氢的分子与溴苯发生反应，如：
甲 乙 丙 根据上式，请回答：
(1)甲的分子式是 ;丙能发生的反应是 (选填字母)。
a.取代反应 b.加成反应 c.水解反应 d.消去反应
(2)以苯为原料生成乙的化学方程式是 。
(3)由丙制备 的反应条件是 。
(4)符合下列条件的丙的同分异构体有 种(不包括顺反异构)。
①分子中除苯环外不含其他环状结构; ②苯环上只有2个取代基，且其中一个是醛基。
16. (10分)有机物X的结构是 (其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构)。下列是X发生反应的转化关 系图及E的信息。
E的组成或结构信息
① 分子中含18O及苯环结构
② 核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1:1:2:2
③ 与NaHCO3溶液反应产生CO2
请回答：
(1)按照官能团分类，G所属的物质类别是 。
(2)B与G反应可生成高分子化合物M，其化学方程式是 。
(3)A的结构简式是 ;X的结构简式是 。
(4)F可作为食品饮料的添加剂，它的聚合物可作为手术缝合线等材料。
由B经过下列途径可合成F(部分反应条件略)：
N→R的反应类型是 ;R→T的化学方程式是 。
17.(10分)X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：
元素代号 X Y Z M Q R
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 0.037
主要化合价 +2 +3 +6，-2 +2 -2 +1
(1)Z在元素周期表中的位置是 。
(2)X、Y、Q各自形成简单离子，其中离子半径最大的是 (填离子符号)。
(3)周期表中有些处于对角(左上→右下)位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式是(4)Q和R按原子个数比1:1组成的化合物甲，是一种“绿色”氧化剂。
①甲中所含共价键类型是 。
②空气阴极法电解制备甲的装置如右图所示。在碱性溶液中，利用空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液。图中直流电源的a是极，阴极的电极反应式是 。