高三上册化学期末试卷及答案

相关推荐

高三上册化学期末试卷及答案

　　期末考试的考察范围比期中考试要广很多，是包括一整个学期所学的内容，为帮助大家做好考试作弊，百分网小编带来一份高三上册化学的期末试卷，文末有答案，希望能对大家有帮助，更多内容欢迎关注应届毕业生网!

高三上册化学期末试卷及答案

　　可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Fe 56

　　第Ⅰ卷 ( 选择题共72分 )

　　一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)

　　1.据报道，用10B合成的10B20有较好的抗癌作用。则下列叙述中正确的是

　　A.10BF3和CF4一样，分子中各原子最外层均满足8电子结构

　　B.10B20的中子数和核外电子数相等

　　C.10B20晶体的熔点高，硬度大

　　D.10B和10B20互为同位素

　　2.下列事实与氢键有关的是

　　A.水结成冰后体积膨胀

　　B.水加热到很高的温度都难以分解

　　C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高

　　D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

　　3.如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾

　　了。则液体A和气体B组合不可能是

　　下列的

　　A.NaOH溶液、CO2

　　B.H2O、NH3

　　C.NaOH溶液、NO

　　D.H2O、NO2

　　空气 96

　　A B

　　4.(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4==N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O。将反应后的混合气体通入BaCl2溶液中，将

　　A.无沉淀生成 B.生成BaSO4沉淀

　　C.生成BaSO3沉淀 D.生成BaSO4和BaSO3沉淀

　　5.厦门大学郑兰荪院士合成了C50Cl10富勒烯足球状分子，如右

　　图，50个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为4

　　价。则有关C50Cl10的说法中不正确的是 ...

　　A.C50Cl10的相对分子质量为955

　　B.C50Cl10分子中共用电子对数目为105个

　　C.C50Cl10与C60互为同素异形体

　　D.C50Cl10分子中含有55个碳碳单键

　　6.下列有关物质的分类或归类正确的是

　　①混合物：石炭酸、福美林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD ③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 ⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨

　　A.①③④ B.③⑤ C.②③④ D.②④

　　7.下列实验基本操作中正确的是

　　A.过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸边沿稍下方

　　B.配制一定物质的量浓度的溶液，在移液时玻璃棒轻靠在容量瓶瓶口

　　C.测定烧杯中溶液的pH时，用pH试纸直接在烧杯中蘸取溶液

　　D.做Fe与H2O反应的实验时，应用酒精灯外焰对装有铁粉的直通管加热

　　8.将40C的饱和CuSO4溶液升温至50C，或温度仍保持在40C并加入少量无水CuSO4，在

　　这两种情

　　况下均保持不变的是

　　A.硫酸铜的溶解度 B. 溶液中溶质的质量分数

　　C. 溶液的质量 D. 溶液中Cu2+的数目

　　二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。)

　　9.参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图判断;下列叙述中正确的是

　　A.正反应吸热 B.加入催化剂，该化学反应的反应热不变

　　C.正反应放热 D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

　　10.某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，则此溶液中可能

　　大量共存的离子组是

　　——A.Cl、Mg

　　g2+、H+、Zn2+、SO42

　　———B.Na+、Ba2+、NO3、OH、SO42

　　—————— C.Ag+、K+、Cl、H+、SO42 D.MnO4、NO3、SO42、OH、Na+

　　11.始祖鸟烯(Pterodactyladiene)，形状宛如一只展翅飞翔的鸟，

　　其键线式如右图，其中R1、R2为烷烃基。则下列有关始祖

　　鸟烯的说法中正确的是

　　A.始祖鸟烯与乙烯互为同系物

　　B.若R1=R2=CH3，则其化学式为C12H16

　　C.若R1=R2，一定条件下烯烃双键碳原子上的氢也能取代，则始祖鸟烯环上的二氯代

　　物有10种

　　D.始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一样的

　　ooo

　　12.下列反应的离子方程式中正确的是

　　—— A.铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH==AlO2+H2↑

　　—— B.澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH+CO2==HCO3

　　— C.碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2CH3CCOH==Ca2++2CH3COO+H2O+CO2↑

　　D.醋酸铵溶液跟盐酸反应：CH3COONH4+H+==CH3COOH+NH4+

　　13.向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V

　　之间的关系，不可能是下图中的

　　A B C D

　　14.往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)+I2

　　(g) 2HI(g)，△H<0，当达到平衡后，t2时改变反应的某一条件(混

　　合气体总物质的量不变)，造成容器内压强增大，则下列说法中正确的是

　　A.容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大

　　2 B.平衡不发生移动

　　C.转化率增大，HI平衡浓度变小

　　D.改变条件前后，速率图像如右图

　　15.现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、 V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是

　　A.若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH溶液pH最大

　　B.若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1>V2>V3

　　C.若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1>V2>V3

　　D.若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1>V2>V3

　　16.已知当物质的量浓度相同时，碳酸中c(CO32-)比偏铝酸中c(AlO2-)大得多，则下列推论中正确的是

　　A. 通入适量CO2于AlO2-溶液中，有CO32-生成

　　B. 含CO32-的溶液容易使Al(OH)3溶解变成AlO2-

　　C. HCO3-只能与Al3+反应而不能和AlO2-反应

　　D. NH4+、AlO2-和HCO3-能大量共存于同一溶液中

　　17.某蓝色晶体化学式可表示为：MxFey(CN)z 。用X射线研究其结构

　　特征如右图所示：Fe2+和Fe3+

　　而CN 位于立方体的棱上。则下列说法正确的是 —A.该晶体是共价化合物

　　B.该晶体的化学式可表示为MFe2(CN)6

　　C.该晶体中既有离子键、又有极性共价键

　　D.M的离子位于上述晶胞体心，呈+2价

　　18. 时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含I要步骤如下：

　　①在中性溶液中，用溴将试样中I氧化成IO3，将过量的溴除去。

　　②再加入过量的KI，在酸性条件下，使IO3完全转化成I2。 ----浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主

　　③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I，方程式为：N2H4+2I2==4I+N2+4H+ --

　　④将生成的I-萃取到水层后用①法处理。

　　⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。

　　⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准液滴定，方程式为：2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI

　　经过上述放大后，则溶液中I浓度放大为原溶液中I浓度的(设放大前后溶液体积

　　相等)： ( )

　　A.2倍 B.4倍 C.6倍 D.36倍

　　第Ⅱ卷 (非选择题共78分)

　　三、(本题包括2小题，共22分)

　　19.Ⅰ(8分)某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一

　　次)：A.KI溶液 B.淀粉溶液 C.NaOH溶液 D.稀H2SO4 E.氯水。发现溶

　　液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄→③蓝→④无色→⑤蓝。

　　依据溶液颜色的变化，回答下列问题：

　　(1)加入以上药品的顺序是(写序号) 。

　　(2)①→②反应的化学方程式为。

　　(3)溶液由棕黄色变为蓝色的原因是。

　　(4)③→④反应的化学方程式为。

　　Ⅱ、(6分)金属镁是银白色、有金属光泽的活泼金属，但镁带表面呈现灰黑色。用砂纸磨

　　下镁带表面固体粉末，在空气中强热，有水气生成;另取粉末，加入稀酸，产生气体导入澄清石灰水中，产生混浊。如果将灰黑色灰黑色的镁条在纯氧中点燃，燃烧产物中有黑色物质生成。

　　(1).预测：镁条表面的灰黑色物质的组成是 ;黑色燃烧产物是。(填名称)

　　(2).设计实验确定灰黑色物质的具体组成; ________________

　　(3).说明产生黑色燃烧产物的原因，并设计实验确认该产物成分。 20.(8分)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2005年的《化学教育》报道了如下实验研究：

　　实验一、定性研究：

　　①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少

　　量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去;

　　②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强;

　　③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

　　第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀;

　　第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体;

　　将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。

　　经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。

　　请回答：

　　(1)反应后所得的溶液漂白性增强的原因是

　　(2)依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除CaCl2、HCIO外，还含有______ ___; 实验二、定量研究：

　　在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加。请回答：

　　(3)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是

　　(4)用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标BLAg准状况下的CO2气体BL，发现明显小于。若不考虑实验操作和CO222.4L/mol100g/mol的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是

　　(5)实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是_______________________________。

　　四、(本题包括2小题，共28分)

　　21.(10分)现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：

　　(1)取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的;“向右”或“不”);另取10mL的甲溶液，加入少;前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c;(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释;关系为：pH(甲)pH(乙)(填“大于”、“小于;(3)各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的;NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)V(乙)(;(4)取2

　　--------------------------------------------------------------------------------

　　(1)取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡移动(填“向左”、“向右”或“不”);另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将 (填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

　　(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲) pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

　　(3)各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7,则消耗的

　　NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)V(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

　　(4)取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na+)、 c(CH3COO)的大小关系为：c(Na+ c(CH3COO)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

　　22.(10分)(Ⅰ)如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应： 2A(g)+B(g)

　　2C(g);反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：

　　(1)可根据现象来判断甲、乙都已达到平衡。 (2)达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是。

　　(3)若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，则甲中C的物质的量

　　为 mol，乙中C的转化率 50%(填：>、<、=)，此时，乙中可移动活塞F最终停留在右侧刻度处(填下列序号)①<6>6 ③ =6。 (4)若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处，则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于 ;若K最终停留在左侧刻度靠近2处，则乙中F最终停留在右侧的刻度不小于。

　　(Ⅱ)若一开始就将K、F固定，其它条件均不变，则达到平衡时：

　　(1)甲、乙中C的物质的量分数是 (填：“甲>乙”或“甲<乙”或“甲=乙” ); (2)测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为 ;

　　(3)假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是。

　　23.

　　F、 ⑴

　　⑶X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3：8，则X的化学式为： X与盐酸反应的化学方程式为：

　　五、(本题包括2小题，共14分)

　　24. (6分)有机物分子中当有一个碳与四个不同的基团相连接时，该物质具有旋光性。如乳

　　酸(H3C

　　COOH)就有旋光性。

　　某酯具有旋光性，分子式为C6H12O2。该酯在酸性条件下水解。经分离得相应的酸和醇。(1) 若生成的酸有旋光性，对应酯的结构简式为______________ (2) 若生成的醇有旋光性，满足此条件的酯有______________种

　　(3) 该酯经水解后所得水解混合物是否一定有旋光性?______(要说明原因) 25.(8分)

　　(1)苯乙酮是一具有香味并有强催泪作用的化学试剂，它的结构简式如右下图所示，则苯乙酮不可能具有的化学性质是

　　A.加成反应 B.取代反应 C.消去反应 D.水解反应 E.银镜反应

　　(2) 已知：CH2=CH-CH=CH2与Br2的CCl4溶液发生1︰1加成的时候可以得到BrCH2-CH=CH-CH2Br.和BrCH2-CHBr-CH=CH2二种产物。化合物甲(如右图)能使Br2的CCl4溶液褪色，写出甲与Br2发生等物质的量加成反应时可能产物的结构简式 ____________________ ，

　　。

　　(3) 药用有机化合物A为一种无色液体。从A出发可发生如图所示的一系列反应：

　　①写出有机物D与浓溴水反应的化学方程式 ②写出有机物A与NaOH溶液反应的化学方程式。

　　六、(本题包括2小题，共14分)

　　26.(6分)某天然碱可以看作是CO2和NaOH反应后的产物组成的一种物质。为了测定该物质的成分，进行如下实验：

　　(1)称取3.32g天然碱样品，加入30mL过量稀盐酸，产生672mL CO2气体(标准状况)。

　　(2)另称取3.32g天然碱样品，在300℃下加热至分解完全，产生CO2 112mL(标准状况)和0.45g水。

　　试通过计算，确定天然碱的化学式。

　　27(8分)有机物A是烃或烃的含氧衍生物，分子中碳原子数不超过6。当0.1 mol A在0.5 mol O2中充分燃烧后，A无剩余。将生成的气体(1.01×105 Pa，110℃下)依次通过足量的无水氯化钙和足量的碱石灰，固体增重质量之比为9：11，剩余气体的体积折算成标准状况为6.72L。试通过计算、讨论确定A可能的化学式。

　　高三化学期末试卷答案

　　1.B 2.A 3.C 4.D 5.C 6.B 7.A 8. B

　　9.AB 10.A 11.C 12.BC 13.D 14.D 15.D 16.A 17.BC 18、D 19

　　Ⅰ、(1)A→E→B→C→D (2分) (2)2KI+Cl2==2KCl+I2 (2分) (3)淀粉遇碘变蓝色 (2分)

　　(4)I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O (2分) Ⅱ、1.碱式碳酸镁(1分) 碳(1分)

　　2.将镁带表面固体粉末在空气中强热，产物先用浓硫酸吸收，再用碱石灰吸收，确定增重质量的比值。(2分)

　　3.镁与热分解产生的CO2反应(1分)

　　黑色燃烧产物难溶于稀硫酸中，在浓硫酸中加热溶解，产生刺极性气味气体(1分)

　　20. (1)CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2+H2O

　　HCl+HClO平衡向右移动，HClO

　　浓度增大

　　(2)Ca(HCO3)2(3)在导管末端再连接长导管，使导管的出口接近量筒底部