结构工程师基础知识辅导化学基础大纲
1、四个量子数：
主量子数n=k、l、m……（决定电子能量）、角量子数l=0、1、2…（决定原子轨道形状）、磁量子数m=0、±1、±2（决定原子轨道空间伸展方向）、自旋量子数ms=±1/2（决定电子自旋方向）
2、原子核外电子分布三原则：
能量最低原理、泡利不相容原理（一个原子轨道只能容纳2个电子（自旋方向相反））、洪特规则（在等价（简并）轨道中电子将尽可能分占不同轨道，且自旋方向相同）。特例：全空、全满、半满时，比较稳定。
3、化学键：
离子键：正、负离子通过静电引力形成的化学键，无方向性和饱和性。如nacl
共价键：原子间通过公用电子对形成的化学键。如n2、hcl等，有方向性和饱和性。
4、分子间力与氢键：
分子间力（范德华力）：=色散力+诱导力+取向力无方向性和饱和性，色散力最重要，与摩尔质量成正比。
氢键：具有方向性和饱和性。
5、离子半径大小规律：
同周期：自左向右随原子序数增大而减小；同族：自上而下随原子序数增大而增大；
同一元素：带电荷数越多，半径越小。
6、非电解质稀溶液依数性（核心性质是蒸气压下降）：
蒸汽压下降：⊿p= xapo（水溶液的蒸气压总比相同温度下纯水的蒸气压低。与xa-摩尔分数有关）
沸点上升、凝固点下降正比于质量摩尔浓度
渗透压正比于体积摩尔浓度，一定浓度时，正比于绝对温度。
通性：与溶质本性无关。（电解质溶液，无以上定律关系）
7、元素性质的周期性
金属性（主族元素）：原子半径越大，最外层电子越容易失去，金属性越强。
电负性（吸引电子的能力）：从左到右，电负性增大
电离能：失去电子的难易，电离能越大，原子越难失去电子，金属性越强。
电子亲和能：得电子的难易，亲和能越大，原子越易得到电子，非金属性越强。
8、氧化物及其水合物的酸碱性递变规律：
同周期：从左到右酸性递增，碱性递减；
同族：自上而下酸性递减，碱性递增；
同一元素：价态越高，酸性越强。
9、熵（s）判据：适用于孤立体系
规定熵：s（0k）=0（热力学第三定律）
标准熵smo：1mol纯物质，标准状态下的`规定熵。
吉布斯自由能（g）判据：等温等压，对外做功能力的量度
δg=δh-tδsà临界温度：t=δh/δs
δg<0，自发过程
δg>0，非自发过程
δg=0，平衡状态
（体系的自发变化将向δh减小（q放热）和δs增大的方向进行。）
四种情况：δh<0，δs>0；δh>0，δs<0；δh<0，δs<0（自发进行的最高温度）；δh>0，δs>0（自发进行的最低温度）；
10、基元反应（一步完成的简单反应）和反应级数（反应物浓度项指数的总和）：
只有基元反应中的浓度项的指数才等于相应的化学计量数。
反应速率的决定步骤：各分步反应中速率最慢的一步。
活化能：活化分子所具有的最低能量与反应物分子的平均能量之差。
ea越大，反应速率常数k越小，反应速率也越小。[lgk=a-ea/t]
反应速率常数k与浓度无关，与温度与催化剂有关。
11、电池表达：
（-）（氧化）//（还原）（+）[与电解中的阴/阳级相反]
12、电极电位：
代数值越大，表示电对中氧化态物质越易得到电子，其氧化性也越强。
析氢（酸性环境）、析氧（弱酸及中性）、差异充气（浓差）腐蚀（土中的钢铁构件）。
13、高分子化合物命名
同一单体聚合：“聚”（乙烯、氯乙烯等）；
二种不同单体：“树脂”如：酚醛树脂（苯酚+甲醛），尿醛树脂（尿素+甲醛），环氧树脂（环氧氯丙烷+双酚a）：“聚”如：聚酯、聚酰胺、聚碳酸酯等
弹性共聚物：“橡胶”如：乙丙橡胶（乙烯+丙烯），丁腈橡胶（丁二烯+丙烯腈）
合成纤维：“纶”如：锦纶（聚己内酰胺），腈纶（聚丙烯腈），涤纶（聚对苯二甲酸乙二酯）。
14、高分子化合物重要反应：
氧化反应（加氧或去氢）；加成反应（对称、不对称）；取代反应；消去反应。