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离子反应优秀教学设计（通用11篇）
作为一名辛苦耕耘的教育工作者，常常要写一份优秀的教学设计，编写教学设计有利于我们科学、合理地支配课堂时间。教学设计要怎么写呢？以下是小编精心整理的离子反应优秀教学设计，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
离子反应优秀教学设计 1
【教学目的】
了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
【高考预测】
离子反应是中学化学的核心内容，从近几年高考命题来看，该部分知识的考察主要体现在离子方程式书写、正误判断、离子共存及推断等，尤其是根据信息书写离子方程式或化学方程式的形式应该留意。
【教学导航】
1、离子方程式正误判断主要抓住二个原则，一是符号书写是否正确，包括：
①原理是否正确
②化学式与离子形式拆合是否正确，二是是否守恒，包括原子守恒、电荷守恒，氧化还原反应还要转移电子守恒。
2. 离子方程式正误判断型试题，所给离子方程式常见的错误有：
①不能正确使用化学式与离子符号；
②反应前后电荷不守恒；
③反应原理不正确或反应不符合实际；
④反应物相对量的影响。
3. 解答离子共存的选择题，首先要看清题干要求：一是判断离子共存，还是判断不共存；二要看题目中的隐含条件：碱性、酸性、无色透明、pH为多大；三看离子间是否发生氧化还原反应、复分解反应等。总之，要注意审清题意，充分挖掘出题设的隐含条件；要把离子自身的特点同题干中给定的限制条件结合起来分析。
(1)注意溶液隐含的酸碱性，如酸性溶液(H+ )、碱性溶液(OH-)、使酚酞试液变红的溶液、使紫色石蕊试液变红的溶液、c(H+)=10-12 molL-1的溶液、由水电离出c(H+)=10-12 molL-1溶液、投入铝产生氢气的溶液、在pH=13的无色溶液中等。
(2)注意无色溶液和有色离子不匹配，常见的有色离子有：Fe3+(黄色) 、Cu2+ (蓝色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫色)。
(3)注意溶液中隐含的氧化性离子与还原性离子不能共存。如Fe3+与S2-、I-，MnO4-与I-，NO3- (H+)与Fe2+等。
【典例精析】
1、能正确表示下列反应的例子方程式是( )
A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2 ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO
B.足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++ OH-=CaCO3↓+H2O
D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++ NH4+ =3Fe3++NO↑+2H2O
【解析】A选项CO2过量，应该生成HCO3-方程式应为：ClO-+CO2+H2O=HClO+ HCO3-；B选项生成NaHCO3应该沉淀析出，正确的方程式为：CO2+CO32-+H2O+2Na+=2NaHCO3↓；C选项要考虑到Mg(OH)2 为沉淀即可， Mg2++2 HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O 。答案D。
2. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A.使酚酞试液变红的溶液： Na+ 、Fe3+
B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+
C.c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+
D.碳酸氢钠溶液：K+、H+
【解析】选项A中使酚酞溶液呈红色，则溶液必定呈碱性，则OH-与Fe3+不能共存；选项B中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，NO3-在酸性溶液中具有强氧化性与Fe2+不能共存；选项C中c(H+)=10-12 molL-1的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存；选项D中 与H+不能共存。答案：C。
【随堂训练】[1-8为单选，9-10为双选]
1.下列离子方程式中正确的是
A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O
B.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ OH- NH3↑+ H2O
C.稀硝酸和过量的铁屑反应：3 Fe + 8H+ +2 NO3- = 3 Fe3+ +2 NO↑ + 4 H2O
D.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I- + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2
2.能正确表示下列反应离子方程式的是
A.过氧化钠固体与水反应：2O22—+2H2O == 4OH-+O2↑
B.向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C.向次氯酸钠溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=Cl—+SO42-+2H+
D.FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
3.常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是
A.加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-
B.含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42-
C.能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-
D.水电离产生的c(OH-)=1×10-10mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-
4.下列离子方程式书写正确的是
A.AgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH3H2O====Ag(NH3)2+ + Cl-+2H2O
B.碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液： Ba2+ +HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O
C.氨气通入醋酸溶液中： NH3+H+=NH4+
D.向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
5. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①无色溶液中：K+、Na+、Cr2O72-、SO42-
②pH=11的.溶液中：CO32-、Na+、NO3-、Al(OH)4-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+
④在由水电离出的c(OH-)=10-13molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2-
⑥能使酚酞变红色的溶液：Na+、C1-、S2-、SO32-
A.①③⑤ B.②④⑤ C.②④⑥ D.④⑤⑥
6.某无色溶液中只可能含有①Na+ 、②Ba2+、 ③Cl-、 ④Br-、⑤SO32-、⑥SO42- 离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤 操作 现象
(1) 用pH试纸检验 溶液的pH大于7
(2) 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色
(3) 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
(4) 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
下列结论正确的是
A.肯定含有的离子是③④⑤ B.肯定没有的离子是②⑤
C.可能含有的离子是①⑥ D.不能确定的离子是③⑥
7.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是
编号 化学反应 离子方程式 评价
A、碳酸钙与醋酸反应 CO32-+2CH3COOH =CO2↑+H2O+2CH3COO- 错误。碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式
B、苯酚钠溶液中通入少量CO2 2C6H5O-+ CO2 + H2O →CO32- +2C6H5OH 正确。
C、NaHSO3的水解 HSO3-+H2O SO32-+H3O+ 错误。水解方程式误写成电离方程式
D、等物质的量的FeBr2和Cl2反应 2Fe2++2Br-+2Cl2 =2Fe3++Br2+4Cl- 错误。Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符
8.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如右所示，下列说法正确的是
A.原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+
B.原溶液中一定含有SO42-和Na+
C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1
D.反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4
9、下列离子方程式正确的是
A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑
B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH- CH3COO-+ NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2O
C.苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2 CO32-
D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5 SO32-+ 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O
10.常温下，下列有关叙述错误的是
A.pH=6的酸性溶液中，可能存在NH3H2O分子
B.由水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液中，Al3+可能大量存在
C.酸性溶液中，可能大量存在Fe3+、SO2-4、Na+，C6H5O-
D.常温下，C(H+)=0.1molL 1的溶液中可能大量存在NO-3、Na+、I-、K+
11.现有几种离子：
阳离子 Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、NH4+
阴离子 OH-、Cl-、NO3-、SO42-、HSO4-
A、B、C、D、E是由它们组成的五种可溶于水的固体(每种离子只能用一次)，分别取它们进行实验，结果如下：
①将D与E的溶液混合加热，产生有刺激性气味的气体
②将B与E的溶液混合,产生白色沉淀，向该沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解
③向一定量的E溶液中逐滴加入C溶液，先无明显现象，后来产生白色沉淀，且该沉淀可溶于A溶液
④D固体在一定条件下可以分解为水和另外两种气体单质
⑴根据以上条件推断并写出下列物质的化学式：
A B C
⑵写出A溶液与E溶液恰好完全反应至溶液呈中性的离子方程式：
⑶若1g D固体在一定温度下分解生成水蒸气时放热1.49KJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。
12.已知稀溴水和稀氯化铁溶液都呈黄色，若在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2 滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。
(1)仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液，完成以下实验探究过程：
【提出假设】
假设①：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中 引起的(填微粒的化学式，下同)。
假设②：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中 引起的。
【设计实验方案】
为了验证上述假设①和假设②的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：
假设①方案：
假设②方案：
(2)根据高中所学的知识判断，你认为 (填“假设①”或“假设②”)的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行? (填“可行”或“不可行”)，理由是_______________________________ 。
(3)若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为：
【课后训练】
学案3参考答案：
选择题 D、D、D、A、C、D、C、C、BD、CD
11⑴A. NaHSO4 B. MgSO4 C. AlCl3 ⑵2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
⑶NH4NO3(s) =2H2O(g)+N2(g)+1/202(g) ΔH=-119.2kJ/mol
12.(1)①Br2；②Fe3+ 假设①方案：向黄色溶液加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色。假设②方案：向黄色溶液滴加KSCN溶液，溶液变为(血)红色
(2)假设② ；不可行；因为Br2和Fe3+都能把Iˉ氧化成I2使溶液都变蓝，无法得出结论。
(3)2 Fe2+ + 4 Brˉ + 3Cl2 == 2 Fe3+ +2 Br2 + 6Clˉ
离子反应优秀教学设计 2
教学目标：
1、了解离子反应的含义。
2、了解离子方程式的含义。
3、学会离子方程式的书写。
教学重点：
离子方程式的书写
教学难点：
离子方程式的.含义
教学内容：
离子反应、离子方程式（第一课时）
[前置练习]
书写电离方程式
H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2
[引入]既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子，那么它们在溶液中参与化学反应时，与所形成的离子有没有关系呢？
[板书]第五节、离子反应、离子方程式
[展示目标]
[演示实验]硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。
学生观察并回答现象。
[问题讨论]实验中尽管反应物不同，为什么会产生同一种沉淀？
[学生回答]
[总结]化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。
[板书]一、离子反应
[问题讨论]下列反应那些属于离子反应：
⑴氧化铜和西硫酸溶液
⑵锌投入到盐酸中
⑶氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合
⑷氢气还原氧化铜
[学生回答]
[板书]关键：
①在溶液中进行（或熔融）
②有离子参与
[引入]溶液中离子之间是如何进行反应的呢？我们能否用一种式子表示离子间的反应呢？请大家阅读课文，讨论回答有关问题。
[阅读讨论]
[问题探索]
1、硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应为什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?
2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
Ba2++SO42-=BaSO4↓
两个反应式表示的含义是否一样？
3、表示哪一类物质间的反应？
[学生回答]
[板书]二、离子方程式
1、定义
2、含义：表示一类反应
[引入]如果给我们一个化学反应，怎样书写它的离子反应方程式呢？[阅读]P58，内容
[板书]三、离子方程式的书写
[学生回答]
[板书]步骤：
1、写方程
2、改离子
3、去相同
4、查守恒
[练习]书写下列离子方程式：
1、氢氧化钡和硫酸铜溶液混合
2、实验室中用硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体
3、氯气通入水中
4、硫化氢通入硝酸铅溶液中
[小结]本节课我们学习了离子反应，离子方程式的含义，同学们应特别注意离子方程式表示的是一类反应。离子方程式的书写，大家应根据四步书写法多练习，做到熟练掌握。
[作业]《基础训练》P40、9题。
离子反应优秀教学设计 3
一、设计思想
化学新课程标准倡导以提高学生科学素养为宗旨，以科学探究活动为手段，以学生体验科学探究的过程、掌握学习或实验方法为目标的新理念，而离子反应是中学化学的重要理论，起着连接初中化学和高中化学的“纽带”作用，既是对义务教育阶段化学重要内容的复习，又为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。本节在全书占有重要地位，是整个高中化学教学的重点之一，概念多且抽象难懂，为避免枯燥，从实验入手，通过对实验现象的分析、微观粒子的分析，层层深入，引导学生了解有关概念。
1、教材分析
课程标准要求本节知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，并通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法，根据要求在新教材中删去了非电解质、强电解质、弱电解质的有关概念及应用，减轻了学生的负担，但对学生准确理解知识也带来了一定的难度，如离子方程式中弱酸的处理问题等等。
2、学情分析
学生刚刚进入高中，自纠学习的能力不是很强，乐于机械接受，为了避免这些情况，使学生积极性、主动性得到积极发挥，我采用实验、启发、讨论、对比、归纳相结合的方式，使学生确实成为教学的主体，引导学生自主学习、合作学习、探究学习。在设计时遵循由感性→理性→实践的认识规律。
二、教学目标
根据课程标准、教材要求、学生情况制定的教学目标为：
知识与技能目标：
1、认识离子反应及其发生的条件，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。
2、会书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式
3、能利用离子反应检验Cl—、SO42—、CO32—等常见离子。
4、根据离子反应学会判断溶液中离子的共存问题。
过程与方法目标：通过观察实验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力；通过观察反应和反应事实，使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法。
情感态度与价值观目标：通过实验操作，培养学生动手参与能力，培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。
三、教学重点与难点
离子反应是高中重要的理论之一，也是对化学反应本质的重要理解，根据课程标准的要求、学生的现状来确立教学的重点和难点。
教学重点：
1、认识复分解反应类型离子反应及其发生的条件。
2、知道常见的易溶、易电离的酸、碱、盐并会写这些物质之间发生的复分解反应的离子方程式。
教学难点：知道哪些物质是易溶、易电离的物质，并据此学会判断离子大量共存问题和常见离子的检验。
四、教学方法
实验、讨论、启发、对比、归纳多种方法相结合。
以实验为基础，以理论为指导，让学生的眼（观察）、手（实验）、口（讨论）、脑（思考）处于多功能协同动作的状态，来达到牢固掌握知识，启迪思维，培养综合能力的目的。
五、教学程序的设计与安排
1、导入：酸、碱、盐在水溶液可以发生电离，以离子形式存在，那么将不同的溶液混合后，溶液中的离子仍然存在吗？下面我们通过实验来探究这个问题。
2、实验探究：
完成实验〔2—1〕为便于观察、分析、讨论，因为该实验无危险性，且操作比较简单，采取分组进行实验。
[实验操作1]：向盛有5ml 1mo1/l的CUSO4溶液中加入5ml 1mo1/l的NaCl溶液，观察现象。由实验现象分析溶液中离子在混合前后发生的变化并填表小结：
表一：
小结：通过表格可以看出混合前后Cu2+ 、SO42— 、Na+、Cl—均无变化，没有发生反应。
[实验操作2]：向盛有5ml CUSO4溶液的试管里加入5mlBaCl2溶液，观察现象，并填表小结。
小结：通过表格及分析，我们认为混合后Ba2+和SO42—相结合，溶液不再有大量的Ba2+和SO42—，而Cu2+和Cl—仍存在于溶液中。
[探究实验]：学生分组讨论设计实验证明溶液中是否含有Ba2+ 、SO42—和Cl—。（教师要鼓励学生设计实验，并强调在操作过程中应分别取出上层清液进行实验，不要在原试管中直接滴加）并分组进行实验操作，汇报实验结果。
3、总结出相关概念：从上面的分析可以用离子符号来表示这种变化： 反应前 反应后
Cu2+ SO42— BaSO4 +Cu2++Cl—
Ba2+ Cl—
这种有离子参加的反应叫离子反应，并从而引出CUSO4 与BaCl2反应的`实质是Ba2++SO42—=BaSO4 ，得出离子方程式的概念。
4、知识延伸：首先阅读教材32页学习离子方程式的书写步骤（教师要强调易溶、易电离的物质主要就是强酸、强碱和可溶性的盐）；然后再通过学生完成〔实验2—2〕并填表：
填表后全班交流，并总结出离子方程式与化学方程式的区别，离子方程式可以表示一类化学反应，从这个过程中也让同学知道研究事物从个别到一般的思想方法；最后，通过学生完成〔实验2—3〕并填表：
实验
反应前溶液中的离子
反应后溶液中的离子
生成的物质
离子方程式
Na2SO4溶液中加BaCl2溶液
Na2CO3溶液中加HCl
NaOH溶液中先加酚酞，再加HCl
填表后全班交流，总结出复分解反应类型的离子反应发生的条件是生成沉淀、气体和水，并从而总结出能结合成沉淀、气体和水的离子在溶液中不能大量共存。
5、思考与交流：离子反应的应用。
设计实验：
1）如何分离KCl和FeCl3的混合溶液？
2）如何除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—
3）如何鉴定溶液中是否存在Cl—或SO42—
6、知识反馈：
1）初中学习的实验室制H2、O2、CO2的化学反应是否离子反应，是离子反应的写出离子方程式。
2）教材34页第5题、第7题。通过练习使学生对本节知识达到掌握并灵活运用。教师也可及时发现问题，对普遍存在的问题加以纠正并强调，检测达标情况，及时反馈，进行调控。
7、归纳总结：归纳总结本节内容，构筑知识框架，培养学生综合分析能力。
8、布置作业：34页第6题、第9题和第10题
六、教学反思
本节课的内容主要是概念的教学，通过学生的讨论互动、实验探究，提高了学生对概念的理解和将概念应用到具体问题中的能力，提高了教学效率，培养了学生应用知识、解决问题的能力，达到了本节课的预期目标。本节课最大的特点是在教学中提供给学生一个宽松愉悦的课堂研究气氛，相对开放的探究环境，培养了学生的求知欲，激发了学生的求知热情，开拓了学生的思维空间。
离子反应优秀教学设计 4
一、教材分析
“离子反应”是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第二节内容，是高中化学课程中的核心概念，是学生微粒观、变化观形成的重要载体。在《普通高中化学课程标准》中，“主题2：常见的无机物及应用”对电离与离子反应的要求为：“认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。通过实验认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验。”具体内容包括电离、电解质、离子反应等关键概念和电离方程式书写、离子方程式书写、离子反应的发生条件、离子反应的本质等核心知识，也包括离子反应相关知识在解决实际问题中的应用。
在本章第一节“物质的分类及转化”中，学生已经初步认识到从微观角度认识物质更加深入，更接近事物的本质。而本节的内容更加深入系统地将宏观与微观结合起来，真正使学生从微粒的视角认识溶液和溶液中的反应，可让学生初步建立基于微粒及微粒间相互作用认识物质结构与变化的观念和能力，提升“宏观辨识与微观探析”“变化观念”“证据推理与模型认知”等学科素养。同时，本节内容也将为后续化学反应原理部分研究微粒在水溶液中的行为打下坚实的基础。
《标准》还指出，学生应通过实验探究和联系实际的方式学习上述知识。因此，以学生的已有经验为背景，设计联系实际、以综合问题解决为核心任务的教学活动，有助于将上述不同素养进行整合培养，有助于教学目标的高效落实。
二、学情分析
离子反应的概念能够帮助学生从微观角度认识物质在水溶液中的反应实质，发展微粒观，使其从微粒的视角认识溶液和溶液中的反应；作为一种重要的反应类型，离子反应又能够发展学生对化学反应的分类视角和认识水平。在初中阶段学生已经学习过酸、碱、盐，并且能从宏观物质角度认识复分解反应。但其认识水平较低，缺乏微观意识，难从微观的角度去理解酸、碱、盐在溶液中的行为，因此学生需要建立一个新的认识视角，认识物质，认识反应，将原有的宏观、孤立、定性的认识角度提升至微观、联系、定量的层面。
因此分析学生的障碍点：
1.认识停留在宏观层面：未建立电离、电解质等概念，难以准确理解电解质在溶液中形成离子的过程，也难以用符号表达。只能从宏观物质的角度认识酸、碱、盐之间的反应。
2.认识停留在孤立层面：不能从微观角度分析溶液中微粒间的相互作用，即离子反应。
3.认识停留在定性层面：只关注离子的种类，不关注离子的数量，不能理解离子数量与物质宏观组成之间的关系。
结合上述学生的障碍点和发展点，需要以学生的已有经验为背景，设计符合其认知发展的教学过程，初步完成微粒观的建立。
三、教学目标
1.从微观角度认识电解质。通过实验分析氯化钠溶液及熔融氯化钠的存在形式，建立电离、电解质、非电解质等关键概念，能用微观示意图将思维外显，能用电离方程式进行表征。
2.从微观角度认识反应。基于证据从微观的角度对物质在水溶液中的反应（以氢氧化钡和硫酸为例）提出可能的假设，能认识离子数量与物质宏观组成之间的关系，能依据宏观现象分析离子间的相互作用，初步建立研究水溶液中物质反应的思路方法。
3.通过归纳复分解型离子反应发生的条件，认识离子反应的本质，理解离子间的反应存在定量关系，能依据离子反应的发生条件预测宏观现象。
4.能应用离子反应分析解决真实复杂问题，形成分析思路。
四、教学重点
1.准确理解电离、电解质、非电解质等关键概念，利用离子方程式和电离方程式等准确表征电解质在水溶液中电离和反应的微观过程。
2.能在宏观物质与微观粒子种类、数量和相互作用之间进行自主关联和转换，理解离子数量与物质宏观组成之间的关系，能从定量层面分析电解质溶液中离子的来源和相互作用。
3.形成分析电解质在水溶液中行为的思路和方法，并能应用于分析和解决物质制备、分离提纯等相关实际问题。
五、教学难点
1.宏微结合，从定量层面分析离子的来源及相互作用。
2.形成分析电解质在水溶液中行为的思路和方法，建立微粒观。
六、教学过程
（一）环节一
1.创设情境，从实际问题出发，引发学生思考。
教师引导：[问题情境]夏天天热，出了很多汗（主要成分NaCl）的手不能去接触电器或擦拭电器，否则容易发生触电事故。结合初中已学，解释原因。
学生活动：以小组形式进行讨论，请小组代表总结回答。
设计意图：由生活情境引入，容易引起学生兴趣，应用所学解答生活中的问题，体现化学学科的价值。
（二）环节二
1.设计导电性实验，从微观角度探究物质导电原因。
教师引导：[任务1] 观察氯化钠固体、蒸馏水、氯化钠溶液、熔融氯化钠的导电实验，描述现象，得出结论；用化学用语表示电离的微观过程。
学生活动：
（1）讨论导电的条件。
（2）观察导电性实验，描述现象，得出结论。
（3）用微观示意图画出氯化钠固体、氯化钠溶液、熔融氯化钠的存在形式。
（4）得出电离、电解质等概念。
（5）书写电离方程式。
（6）以Na2CO3、MgCl2等类型物质进行拓展练习。
设计意图：通过分析实验现象培养学生“证据推理”的学科素养。将学生思维借用微观示意图外显，提升学生宏微结合的学科素养。训练学生用化学用语准确表达，设计针对性的练习，让学生注重定量角度的认识，同时对之前的学习进行反馈评价。
2.引入化学史，明确电离的条件。
教师引导：[问题1] 离子是通电后才产生的还是电解质溶于水自动解离形成的？
学生活动：
（1）提出假设并寻找证据。
（2）结合化学史理解阿伦尼乌斯电离模型，明确电解质溶于水会自动解离成离子。
设计意图：电离是否需要通电条件是学生容易混淆的问题，这里问题的突破有利于学生对电离概念本质的理解，借用化学史料解答，让学生感受科学的发展不是一蹴而就的，需经历不断演变及完善的过程。
3.基于电离产生的离子种类，从微观本质定义酸碱盐。
教师引导：[任务2]结合电离方程式从电离的角度概括出酸、碱的本质。
学生活动：
（1）书写HCl、H2SO4、HNO3以及NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2的电离方程式。
（2）从电离的角度归纳概括出酸、碱的'本质。
设计意图：拓展学生“物质分类”的微观角度，使学生认识到从微观角度认识物质更加深入，更接近本质。
（三）环节三
1.从微观角度探究电解质溶液发生反应的本质。
教师引导：[任务3] 通过实验观察氢氧化钡与硫酸反应中小灯泡亮度的变化，分析水溶液中电解质的行为，建立离子反应的核心概念。
学生活动：
（1）分析向Ba（OH）2溶液中滴加硫酸过程中混合溶液的电导率的变化情况，并绘制滴定过程电导率变化图像。
（2）解释实验图像变化趋势和拐点意义。
（3）用化学用语表示滴定过程，即按照“写”、“拆”、“删”、“查”的步骤书写离子方程式。
拓展思考：若将硫酸换成硫酸氢钠，电导率又会如何变化？该过程的离子反应方程式如何书写？
设计意图：通过此任务，展开离子反应和离子方程式的概念教学。通过实验现象分析，提升宏微结合及科学探究素养。通过比较硫酸与硫酸氢钠的不同，从定性及定量角度深入认识溶液中微粒之间的相互作用。
2.认识离子反应发生的条件，并能用其判断离子反应发生与否。
教师引导：以复分解反应发生条件——水、气、沉淀为例，布置并评价各类型离子方程式的书写，从微粒观角度探讨离子反应发生的本质，并归纳复分解类型离子反应发生的条件。
学生活动：
（1）认识电解质在水溶液中的反应，理解离子反应的本质。
（2）认识同一离子方程式可代表一类反应。
设计意图：建立离子反应的核心概念，为后续利用离子反应解决实际问题做铺垫。
（四）环节四
1.利用离子反应概念解决粗盐精制的实际问题。
教师引导：[任务4]设计实验方案，完成粗盐精制过程。
学生活动：
（1）从离子角度认识粗盐的成分。
（2）依据微粒间相互作用及离子反应发生条件选择合适的试剂完成实验设计。
（3）从定量层面分析试剂的用量，并调整设计方案。
（4）书写该过程中的离子方程式。
设计意图：让学生自主地从宏观和微观相结合的角度分析和解决与电解质溶液相关的实际问题，从定量层面分析电解质溶液中离子的来源和相互反应。检测学生离子方程式的书写，对上一环节进行反馈评价。
2.形成解决真实复杂问题的思路。
教师引导：[小结]回顾粗盐精制的过程，提炼从微观离子角度解决实际问题的基本思路。
学生活动：建立分析电解质在水溶液中行为的基本思路：确定认识对象（溶质或溶剂）——分析微粒种类和数量——分析微粒间相互作用——分析作用结果（宏观现象等）。
设计意图：通过任务的完成，让学生经历宏观-微观-宏观的思维过程，从而提升“宏观辨识与微观探析”的学科素养。通过归纳总结分析电解质在水溶液中行为的基本思路，形成解决相关问题的思维模型。
离子反应优秀教学设计 5
（第一课时）
一、教学目标
1、知识与技能目标
（1）让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。
（2）理解电解质导电与金属导电的区别
2、情感态度与价值观目标
（1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。
（2）通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。
二、教学重点、难点
电解质的概念、强弱电解质的概念
三、教学方法
讨论＋探究
四、教学过程
〔引入〕物理学上，根据能否导电，物体分为导体和绝缘体，化学上，根据在水溶液或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，学习电解质及其相互间反应的知识，对于认识物质及其变化具有十分重要的作用，我们首先要了解什么是电解质的问题。 〔讨论〕什么是电解质？什么是非电解质？
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
（一）电解质和非电解质
概念：电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
分析：
1、强调关键字。
2、强调化合物，单质和混合物（溶液）既不是电解质也不是非电解质。
讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质？
稀硫酸、氯化氢气体、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、
铜、石墨、氧化镁固体、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。
小结：化合物：
1、电解质：（常见的电解质）酸、碱、盐和许多金属氧化物。
2、非电解质：（常见的非电解质）大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。
讨论1：二氧化碳、氨气是否电解质？强调电解质必须自身电离而导电。
讨论2：BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质？
注：判断物质是否属于电解质：
一看：是不是化合物；
二看：是不是导电；（熔化或水溶液中）
三看：是不是自身电离。
〔问题〕相同条件下，电解质在水溶液中的导电能力都相同吗？（引出强弱电解质）
（二）强、弱电解质
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质、弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的`电解质、[小结] 电解质的分类：
1、强电质（全部电离）
强酸：如HCl、H2SO4、HNO3
强碱：如NaOH、KOH、Ba（OH）2
大多数盐：如NaCl、AgNO3
2、弱电解质（部分电离）
弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH
弱碱：NH3·H2O、Cu（OH）2
其它：H2O：讨论3：BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质？CH3COOH易溶，是否属强电解质？
解答：BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质。CH3COOH不能完全电离，是弱电解质。
思考：电解质在一定条件下导电能力是否相同呢？
影响电解质溶液导电能力的主要因素：
单位体积溶液中离子数目的多少（离子浓度的大小）和离子所带电荷数的多少。
练习：判断以下说法是否正确？
（1）浓溶液的导电能力一定比稀溶液的强。
（2）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强。
（3）导电性强的溶液里自由离子数目一定比导电性弱的溶液的多。
讨论4：酸、碱、盐的水溶液导电的原因。（学生阅读教材P30页）
酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成自由移动的阴、阳离子。
电离：
电解质在水溶液里或熔融状态下产生自由移动离子的过程。
讨论：金属导电与电解质导电有何不同？
课堂小结
1、电解质与非电解质
2、判断电解质要”三看”
3、强电解质与弱电解质
4、电离
离子反应优秀教学设计 6
一、指导思想与理论依据
“离子反应”的相关内容属于化学基本概念范畴。在进行本节课教学设计时，将曾经的“注重以化学知识获得为核心”这一教学思路，修改为“以学生认识素养发展为核心”这样的教学，注重化学知识认知功能的实现。关注认识发展的教学也注重对具体性知识的学习和思考，但最终目的是把具体知识作为载体和工具，来帮助学生化学认识的建构和形成。
在这一思路下，除了关注“离子反应的发生条件”、“离子方程式的书写方法”等具体知识的落实，还要同样关注“离子反应”这一内容对于学生从微粒及其相互作用的角度更加本质的认识溶液中的化学反应的促进作用，让学生能够从微观角度认识在溶液中发生的化学反应，初步建立起研究水溶液系统的思路方法。
二、教材分析与处理
教学内容分析：本节课是《化学必修1》（人教版）第二章《化学物质及其变化》第二节《离子反应》教学内容。离子反应是高中化学重要基础内容之一，中学化学学习的许多化学反应都是离子反应，理解离子反应实质和规律，对水溶液中的化学反应的研究具有实际意义。从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到溶液中的反应的一般都是离子反应，只有让学生掌握离子反应的基本概念，才能加深对这些反应实质的理解；同时离子反应理论，还是进行辩证唯物主义教育的好题材，通过认真引导使学生逐步理解离子反应规律在物质世界中的体现，帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。本节课在教材中起到承上启下的作用。离子反应不仅是学生认识化学反应实质的完善和巩固，也对学生后续的学习（特别是水溶液中的化学反应）打下了重要的理论基础。本节课将承担的主要教学功能之一即是对学生“分类观”的完善以及“微粒观”（“离子观”）的建构。
三、学情分析
学生情况分析：一方面，学生刚刚经过中考复习，对于常见酸、碱、盐溶液间的复分解反应非常熟悉，为本节课的学习奠定了良好的`知识基础。另一方面，通过课前测查发现，“原子”、“离子”、“分子”等概念对于大多数学生而言仅仅是一个名词，学生们还没有意识可以从微粒的角度认识物质、认识物质间的反应，因此，“微粒观”的建构将成为本节课学生学习的重点、难点之一。
四、本节课教学目标设计
知识与技能：
1、了解电离的过程，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；
2、理解电解质和非电解质的概念；会书写电离方程式；
3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。
过程与方法：
1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法。
2、引导学生自主学习，通过独立思考探究酸、碱、盐的定义。
3、通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学方法。
情感态度与价值观：
1、通过实验发展学生学习化学的兴趣和情感；体验科学探究的艰辛和喜悦；
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；
3、通过离子反应的学习，体会科学研究的一般方法和过程。认识物质世界的普遍规律关系。初步形成理论联系实际、实践检验真知的学习观以及反思评价的学习方式。
【重点】
1、电解质和非电解质概念。
2、电离的概念，电离方程式的书写。
【难点】电解质的电离过程的理解。
五、教学准备
1、实验仪器：学生电源、微型导电性实验装置、导线。
2、实验药品：氯化钠固体、氯化钠水溶液、硝酸钾溶液、NaOH溶液、稀硫酸、蔗糖溶液、酒精溶液。
六、教学基本思路
本节课主要让学生分组做溶液导电性的实验，然后通过分析实验现象顺利地引出电解质和非电解质的概念。再思考电解质溶液为什么导电，以氯化钠在水中的溶解和电离为例，引出NaCl电离方程式的书写，以及HCl、H2SO4、HNO3三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。最后安排思考与交流活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。
七、教学方法
实验探究、观察比较、分组讨论交流、比较归纳、分析讲解、讲练结合等
离子反应优秀教学设计 7
教学目标概览
（一）知识目标
使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。
（二）能力目标
1、培养学生实验能力和观察能力。
2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。
3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。
（三）情感目标
1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
教学重点：
强电解质、弱电解质的含义
教学难点：
强电解质、弱电解质的含义
教学方法：
设疑、实验、讨论、讲解相结合
教学过程：
[引言]上节课学习了氧化还原反应，是根据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。
[板书] 第二节 离子反应
[设问]①根据初三所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？
②可以通过什么方法检验这些物质是否电离？
③它们电离过程可用什么式子表示？
分析得出电解质的概念。
[板书] 一、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
[练习] 下列物质能导电的是 属于电解质的是：
HCl气体、 Ca(OH)2 固体 、KNO3固体 、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液 、金刚石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、铝
由上答案分析出非电解质的概念。
[板书] 非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。
（学生讨论出答案后，师生共同小结理解电解质、非电解质概念应注意的问题）
[板书]（1）电解质、非电解质应是化合物。
（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。
（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质。
（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。
（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。
[设问] 电解质为什么能导电？
[板书]二、电解质溶液导电原因及导电能力
1、电解质溶液导电原因
（引到学生回忆初中所讲的氯化钠溶液、氢氧化钠溶液等能导电的原因）
[学生分析]电解质在水溶液里发生了电离，产生了自由移动的离子，当与直流电源接通后，离子发生了定向移动并在两极发生反应，从而形成电流。
[设问] 相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同？
[演示实验] P14实验1-1
让学生观察，讨论五种电解质溶液的导电性有什么不同，为什么？
实验结论：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力不相同。
[板书]2、电解质溶液导电能力强弱
[学生阅读]教材的相关内容
[分析总结] 电解质溶液导电能力的强弱取决于单位体积溶液中离子的多少（离子的浓度大小）和离子所带的电荷数。当溶液的体积、浓度以及溶液中阴、阳离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动的离子数目，导电能力强的溶液里单位体积内能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的.溶液里能够自由移动的离子数目多。
从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化进行分析，得出强弱电解质的概念。
[板书]三、强电解质、弱电解质
1、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，比如：强酸、强碱、大多数盐。
2、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
[学生阅读]教材的相关内容，之后对强、弱电解质进行进一步比较，并完成下表。
强电解质
弱电解质
电离程度
全部
部分
溶液中溶质离子
水合离子
分子、水合离子
同条件下的导电性
强
弱
化合物类型
离子化合物、某些共价化合物
某些共价化合物
物质类型
大多数盐、强酸、强碱
弱酸、弱碱、水
强调：（1）典型的强、弱电解质要熟记。
（2）BaSO4、AgCl 等难溶于水，熔化或熔于水的部分是全部电离的，所以它们是强电解质。
（3）强、弱电解质的根本区别是全部电离还是部分电离，而不是通过熔液的导电性强弱来确定。
[板书] 3、电解质熔液的电离
[设问]请写出HCl、KCl、Al2(SO4)3 、BaCl2 、NaHSO4 、NaHCO3在溶液中的电离方程式。
[板书] HCl＝H＋＋Cl－ KCl＝K＋＋Cl－ Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－
BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－ NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ NaHCO3＝Na＋＋HCO3－
强调：HCO3－、SO42－、OH－等原子团，不能拆开。
[总结] 强酸：如HCl、H2SO4、HNO3
强 电 解 质 强碱：如KOH、NaOH、Ba(OH)2
电 （全部电离） 大多数盐：如：NaCl、AgNO3
解 弱 电 解 质 弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH
质 （部分电离） 弱碱：如NH3 H2O、Cu(OH)2
水：H2O
离子反应优秀教学设计 8
一、教材分析
本节教学内容是人教版高中化学必修1第一章《化学物质及其变化》第二节《离子反应》的第一课时。通过本课时的学习，建立电解质的基本概念，建立电解质电离的基本模型，在初中导电性实验的基础上理解电解质溶液和熔融电解质导电的基本原因，为下一课时——离子反应的学习打下坚实的基础。
二、教学目标分析
1.知识与技能
（1）理解强弱电解质的定义并会判断；
（2）了解离子反应的定义和实质；
（3）能正解书写离子方程式
2.过程与方法
（1）通过观察实验探究和问题讨论的过程，初步形成分析推理、综合归纳的能力；
（2）通过实例分析，讨论、交流、总结离子方程式的书写。
3.情感态度与价值观
（1）通过合作探究，培养学生团队协作的精神；
（2）通过小组合作，自主探究，提高学生分析、归纳、总结的能力。
三、教法分析
本节内容采用实验法、探究法、启发法、讲授法的方式来进行，教师提出问题让学生自主思考，适时地进行实验来探究以及观看实验视频来获得有效的知识信息。有效地调动了学生学习的热情和兴趣，注重学生自我思考和动手操作的能力，培养了学生科学的实验态度和科学精神以及团队合作能力等。
四、教学重点难点
重点：理解电解质的基本概念，建立电解质电离的模型。
难点：电离，用物质结构解释电离。
五、教学设计过程
教师活动
学生活动
设计意图
引入问题：教材结合生活常识，给电器设备通电时,湿手操作容易发生触电事故。
积极思考，探究，发言为什么会有触电现象。
创设情境，以真实、有意义的问题来激发学生的学习兴趣，引发学生思考。
回顾初中知识：水导电吗？什么是导电物质？什么不是？
根据所学内容，学生
通过初中知识的回顾，引发思考，培养学生的思维模型（基于已有知识对问题进行思考）
解释：实际上纯水是不导电的。同学们初中做过电解水实验，当时老师应该告诉了同学们，电解的不是纯水，水中应该加入了硫酸。
学生听讲
引出下面的实验，激发学生学习兴趣。
实验探究：
向三个烧杯中分别加入硝酸钾固体、氯化钠固体和蒸馏水。按照课本中的图示连接装置，将石墨电极伸入到烧杯中，观察小灯泡是否发光。
讲解：严格的说蒸馏水也能导电，但是其导电能力很微弱，用上述的实验装置无法测出。
观察实验中的现象小灯泡都不发光，总结硝酸钾固体、氯化钠固体、蒸馏水都不导电）
①认识物质的导电性
②引出电解质的概念
③为学习电离的概念提供实验证据。
增强学生的观察能力和推理能力。培养学生自主思考和探究的能力。
总结导电原因：电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。因此，能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子。
引出：电解质非电解质概念
学生通过理解导电原因，更好记忆电解质和非电解质
在实验事实的基础上通过推理、假设、验证等探究过程,建立微观模型，从而对实验事实作出合理解释。通过电离概念建立过程中培养证据推理与模型认知的核心素养。
利用分类方法将电解质非电解质归纳物质中用图示表示，并举例说明哪些是电解质哪些是非电解质
学生进一步理解记忆
加深对电解质非电解质的理解
解决问题：回顾PPT第一页的问题，解释为什么会触电？（提示学生人的汗液组成分是氯化钠）
回答：人的手上常会沾有NaCl(汗液的成分之一),有时也会沾有其他电解质，当遇到水时，形成电解质溶液。电解质溶液能够导电，因此，湿手直接接触电源时容易发生触电事故
引出为什么氯化钠溶液可以导电而固体不能
提问：为什么氯化钠固体不导电而溶液和熔融氯化钠能导电
学生思考
讲解：氯化钠固体就是由钠离子和氯离子在空间上堆积形成的，是不能随意移动，一定受到某种作用相互束缚；而氯化钠的固体在溶于水的`过程中，受到水分子的作用，逐渐解离为各自独立的水合离子，使体系中存在可以移动的带电粒子，从而导电
学生理解记忆
通过微观机理图的观察，培养学生宏观辨识与微观辨析思维。
引出电离概念和电离方程式电解质在溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
学生根据老师讲解写出电离方程式，讨论氯化钠溶液和熔融氯化钠电离方程式是否一样
培养学生独立思考问题解决问题的能力。
六、板书设计
离子反应——电解质的电离
概念：电解质
非电解质
电离
电离方程式
七、教学反思
本节课教学按照新课标的要求，以学生为课堂的主体，教师作为引导者来进行教学。通过引导法和实验探究以及运用多媒体，使得学生自主思考问题、解决问题，培养其严谨的科学态度和探究的科学精神。也进一步提高和巩固了学生动手操作实验的能力。同时让学生明白探索物质可以通过化学实验来进行，以提高学生对于实验的热情。
离子反应优秀教学设计 9
一、教材分析
本章以分类为中心，介绍物质的分类、化学反应的分类。第二节“离子反应”第一课时学习酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，并从电离的角度深化酸、碱、盐的定义。本课时学习离子反应的概念，从概念出发总结离子反应发生的条件。
二、教学目标
1、让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。
2、在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题。
3、通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子的共存问题。
4、培养学生科学探究的思维方式和解决问题的能力。
5、通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
三、教学重点与难点：
教学重点：离子方程式的书写步骤和离子反应及其发生的条件
教学难点：离子方程式的书写步骤
四、教学过程
导入新课：
复习：电解质和电离的概念。
过度：有以上知识做基础下面我们学习离子反应和其发生的条件。电解质在溶液里的反应必定有离子参加，离子间是如何进行反应的呢？其本质是什么呢？
板书：
二、离子反应及其发生条件
推进新课：
老师：演示实验2—1、（要求学生观察并写出完成化学方程式）
学生：1、试管无现象2、试管有白色沉淀。
老师：从溶液中离子变化的角度分析实验现象。
过度：电解质在水或熔融状态下电离出自由移动的阴阳离子，这些电解质在这种状态下发生的反应实质上是离子间的反应。
板书：1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。
过度：那么离子反应怎么来表示呢？
板书：2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
过度：那么如何书写离子方程式呢？
板书：离子方程式的书写步骤
老师：我们来阅读书本P32的以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为例，掌握离子方程式的书写方法与步骤。
老师：针对上面的每一步骤我们可以记为：写、拆、删、查。
板书：写、拆、删、查
练习：练习习题
老师：通过习题体现这四步中最重要是是拆的这一步，那些物质要拆呢？那些不要拆呢？
（1）可写成离子的物质：易溶于水、易电离的物质。
A、强酸：H2SO4、HCl、HNO3
B、强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2
C 、可溶性盐（注意记忆课本后的溶解性表）
D、有微溶物参加或生成的反应。若微溶物是反应物且浓度稀，写离子形式。如果是浊液写出分子形式。若是生产物则用分子表示且打沉淀符号。
（2）仍用化学式表示的物质
A、难溶物质：BaSO4、Cu（OH）2等
B、难电离物质：水等
C、气体：CO2、H2、SO2等
D、单质：H2、Na、I2、O2等
E、氧化物：Na2O、Fe2O3等
老师：那么我们来用离子方程式来表示下列的反应：
1、盐酸与氢氧化钠溶液中和
2、硫酸中加入氢氧化钾溶液
3、澄清石灰水中滴入硝酸
H+ + OH—== H2O
4、氢氧化铜溶于盐酸
Cu（OH）2 + 2H+ == Cu2+ +2H2O
对于以上的离子方程式表达了什么意义呢？
学生：H+＋＋OH—＝H2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。离子方程式的意义就是：离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。
板书：离子方程式的意义：离子方程式不仅可表示一定物质间的'某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。
老师：离子方程式的书写我们还应当注意：
（1）凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca（OH）2固体混合加热，只能写化学方程式。即：2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）=CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。
例：
1、NaHCO3与盐酸反应：HCO32—+H+==H2O+CO2↑
2、KHSO4与BaCl2反应：SO42—+Ba2+==BaSO4↓
老师：这种离子与离子间的交换的反应正是我们中学的复分解反应。那么这种反应要成立的条件是什么呢？
板书：复分解反应发生的条件：
1.有气体生产（生产挥发性物质）
2.有沉淀生产（生产难溶物）
3.有水生成（生产难电离的物质）
离子反应的实质是：离子浓度减少的过程
作业布置：P34
10、11。
板书设计：
二、离子反应及其发生条件
1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。
2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
离子方程式的书写步骤
写、拆、删、查
复分解反应发生的条件：
1.有气体生产（生产挥发性物质）
2.有沉淀生产（生产难溶物）
3.有水生成（生产难电离的物质）
离子反应的实质是：离子浓度减少的过程
离子反应优秀教学设计 10
学习目标
1、通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
2、会书写离子方程式
3、能进行离子方程式正误判断。
教学设计
本节课采用学生发现，寻找问题，列出所要解决的知识点，然后进行系统化的指导，并进行一定的总结，将知识点进行深化和理解，达到教而会的目的。并发挥学生的主体地位。
教学过程：
一、离子反应
1、定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。
试问1：C+O2是离子反应吗？
KClO3分解是离子反应吗？
2、离子反应发生的条件实验2—1
没有明显变化
有白色沉淀生成
没有发生化学变化，溶液仍然是自由移动的Na+、Cl—、K+、SO42—
反应的实质是：Cl—、Na+没有参加反应，Ba2+、SO42—生成了难溶的BaSO4
试分析：
Na2CO3+HCl
HCl+NaOH离子反应的条件：
①离子形成沉淀
②离子形成气体
③离子形成水
练习
2、判断下列物质之间能否进行离子反应KNO3 +NaCl
Na2CO3+ H2SO
4 MgO +HCl
BaCl2+ H2SO4
二、离子方程式
1、定义：用实际参加反应的离子的'符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式怎样书写一个离子反应的离子方程式呢？
2、书写步骤“四字诀”。
写
正确书写反应的化学方程式
改
把易容与水，易电离的物质改成离子的形式
删
删去方程式两边不参加反应的离子
查
检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等书写离子方程式过程：硫酸铜与氢氧化钠的反应的离子方程式写CuSO 4 +2NaOH ═Cu（OH）2 ↓+Na2SO 4
Cu2++SO 42 +2 Na ++2OH═Cu（OH）2 ↓
【特别提醒】（1）应该改写成离子形式的物质。
易溶于水且易电离的物质，常见的物质有：
①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等。
②强碱：KOH、NaOH、Ba（OH）2等。
③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等。
（2）不能拆成离子，仍用化学式表示的物质。
①难溶的物质：Cu（OH）2、BaSO4、AgCl等。
②难电离的物质：弱酸（如H2CO3）、弱碱（如NH3·H2O）和水。
③气体：CO2、SO2等。
④单质：H2、Na等。
⑤氧化物：Na2O、Fe2O3等。
练习3、写下列离子方程式
硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液
铁与稀盐酸反应
氢氧化铁和盐酸
稀盐酸和碳酸钙反应
小结：介绍本节的三个知识点，加强练习。
课后作业：绩优学案
离子反应优秀教学设计 11
教学目标
1、知识与技能：1）2）3）4）
2、构建离子反应的概念，了解离子方程式的意义：表示反应的实质、表示一类反应。
使学生了解离子反应和离子方程式的含义。
能判断离子反应的发生并能逐步写出简单的离子方程式。能根据离子方程式写出化学方程式
过程与方法
体现溶液中反应的分析、离子反应概念构建的过程及研究的思维方法。
教学重难点：
离子反应和离子反应方程式的书写方法。
教学过程：
【复习提问】上节课我们学习了电解质及其电离，请同学回忆一下什么是电解质？
【学生】思考回答：在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物
CuSO4 、NaCl、BaSO4是不是电解质？它们在水溶液中以什么形式存在？
【学生】是，因为它们在水溶液中能导电
【教师】由于电解质在水溶液中以离子形式存在，所以电解质在溶液中的反应实质是粒子之间的反应，我们这节课就一起来学习一下离子反应及其发生条件。我们先来看几个实验，请大家观察实验现象，并写出化学方程式：①向盛有2ml Na2SO4溶液的试管中加入2ml稀KCl溶液。
②向盛有2ml Na2SO4溶液的试管中加入2ml BaCl2溶液。
③向加油酚酞的'试管中加入NaOH溶液，然后逐滴加入稀硫酸至红色消失。
④向Na2CO3溶液中加入稀盐酸至无气体冒出。
⑤将铁钉加入稀硫酸中。
【学生】观察实验现象，写出化学方程式。
Na2SO4 +2KCl === 2 NaCl + K2SO4 ① Na2SO4 + BaCl2 === Ba SO4 ↓ +2 NaCl ② 2NaOH + H2SO4===Na2SO4 + 2H2O ③ Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H20 +CO2↑ ④ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ ⑤
【教师】分析实验1 Na2SO4溶液与KCl溶液并没有发生反应只是Na2SO4溶液电离出的Na＋和SO42―与KCl溶液电离出的K＋、Cl―的简单混合分析实验2说明了Na2SO4溶液电离出的Na＋与BaCl2电离出的Cl―并没有发生化学反应，在溶液中仍以Na＋和Cl―的离子形式存在。而Na2SO4溶液电离出的SO42―和BaCl2溶液电离出的Ba2＋发生了化学反应生成了BaSO4白色沉淀。
【结论】
BaCl2溶液与CuSO4溶液混合反应本质：Bａ2＋＋SO42－=====BａSO4↓
【教师】同学们能试着用老师这种方法分析下面剩下的几个反应吗？
【学生】积极思考并大胆尝试
【教师】同学们对这些反应的分析都做得很好。从对这些反应的分析中，我们可以看到这些反应的实质都是离子参加反应，在反应中，虽然有单质铁参加反应，单质铁不是离子，但还是有离子H+参加反应，我们称这类反应也为离子反应，请同学们给离子反应下个定义：
【学生】讨论如何定义离子反应
【板书】
1、离子反应：有离子参加的反应。（或以离子的形式参加的反应）
【教师】离子反应有何特点：
【学生】找特点：反应物是以离子形式存在并参加反应，有沉淀、气体、水、等新物质生产。
【板书】离子反应特点：
1）反应是在溶液中进行的。
2）反应物是以离子形式存在并参加反应。
3）有沉淀、气体、水等新物质生成。
【教师】同学们，我们刚刚归纳出了BaCl2溶液与CuSO4溶液混合反应本质，我们称这样的方程为离子方程式，请同学们给他下定义。
【学生】积极讨论并发言【板书】
2、离子方程式
1）定义：用实际参加反应的离子表达化学反应的方程式。
2）特点：
①表示了反应的实质
②更简明
【讲授】我们以BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合反应为例一起来看一下该如何书写离子方程式。
①写出正确书写化学方程式，
BaCl2＋Na2SO4=====BaSO4↓＋2 NaCl
②将易溶于水、易电离的物质（强电解质）拆成离子形式，把难于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子形式表示。 Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO2－4=====BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－③删掉不参加反应的离子Ba2＋＋SO2－4=====BaSO4↓
④检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。
【提问】请同学们用四个动词来概括离子方程式的书写步骤
【PPt】“写”—————基础，“拆”—————关键，
“删”——————途径，“查”—————保证
【板书】
3、离子方程式的书别步骤
1）“写”—————基础：写出正确书写化学方程式
2）“拆”—————关键：按电解质电离实际写成离子形式。
3）“删”——————途径：删掉不参加反应的离子
4）“查”—————保证：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。
【小结】四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质仍保留化学式。那么那些物质易电离呢？
【练习】写出下列反应的离子方程式
①把硫酸钠溶液滴加到氢氧化钡溶液中
②把硫酸钾溶液滴加到硝酸钡溶液中
③把硫酸钾溶液和氢氧化钡溶液混合
SO42— + Ba2+ = BaSO4↓
【练习讲解】
【提问】这三个离子方程式有什么特点？
【小结】虽然化学方程式不一样，当离子方程式相同，说明离子方程式不仅可以表示某一个化学具体的化学反应，而且可以表示同一类的离子反应。这个以就是离子方程式的意义。
【板书】
三、离子反应
1、离子反应：有离子参加的反应。（或以离子的形式参加的反应）
离子反应特点：
1）反应是在溶液中进行的。
2）反应物是以离子形式存在并参加反应
3）有沉淀、气体、水等新物质生成
2、离子方程式
1）定义：用实际参加反应的离子表达化学反应的方程式
2）特点：
①表示了反应的实质
②更简明
3、离子方程式的书别步骤
1）“写”—————基础：写出正确书写化学方程式。
2）“拆”—————关键：按电解质电离实际写成离子形式。
3）“删”——————途径：删掉不参加反应的离子。
4）“查”—————保证：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。
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