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气体摩尔体积的教案设计（通用11篇）
作为一名教学工作者，很有必要精心设计一份教案，借助教案可以让教学工作更科学化。如何把教案做到重点突出呢？下面是小编帮大家整理的气体摩尔体积的教案设计，仅供参考，希望能够帮助到大家。
气体摩尔体积的教案设计 1
【内容与解析】
本节课要学的内容影响物质体积的因素和气体摩尔体积的概念。指的是物质体积的取决于粒子数目、粒子大小和粒子之间的间距，并引入单位物质的量的气体所占有的体积即摩尔体积的 概念 。其核心是通过对影响物质体积的因素尤其是气体体积的因素的理解从抽象思维理解阿伏伽德罗定律和气体摩尔体积,理解它关键就是要要理解气体的体积是受温度、压强的影响的，温度越高，体积越大，压强越低，体积越小，当温度和压强相同时，粒子间的间距一定，相同数目的粒子所占体积相同。学生在初中物理已经学过气体体积和温度、压强之间的关系，在前一课时中已学了物质的量，本节课的内容气体摩尔体积就是在此基础上的发展。由于它气体摩尔体积贯穿整个化学学科，所以在本学科有着关键性的作用，并有联系气体微观粒子和宏观物理量的作用,是本学科化学实验计算部分的核心内容。 的重点是气体摩尔体积的概念及相关计算，解决重点的关键是要了解气体体积的影响因素以及气体摩尔体积通过物质的量与物质的质量、微粒粒子数建立起来的联系。
【目标与解析】
1、教学目标
（1）了解气体、液体和固体体积的影 响因素，
（2）了解气体摩尔体积的概念；
（3）掌握气体摩尔体积与物质的量的关系，以及与相关物理量的转换。
2、目标解析
（1）了解气体、液体、固体体积的影响因素；理解阿伏伽德罗定律，就是指要了解决定气体、液体、固体体积的大小的因素分别有粒子数目、粒子大小和粒子间的距离，了解在一定温度和压强下，粒子数目相同的气体具有相同的体积。
（2）了解气体摩尔体积的概念；就是指要了解气体摩尔体积不是一个固定值，了解Vm的影响因素，概念、单位及计算公式。
（3）掌握气体摩尔体积与物质的量的关系，以及与相关物理量的转换。就是指要能应用气体 摩尔体积、物质的量、摩尔质量等这些关系进行有关计算。
【问题诊断分析】
在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是忽视气体摩尔体积仅限于气体相关的计算，同时认为气体摩尔体积总是22.4L/mol，产生这一问题的原因是易混淆和不理解决定气体体积的因素和决定固体与液体体积的因素有区别，1mol的气体体积取决于粒子间距，而1mol固体或液体体积这个因素是可以忽略的，而气体粒子间距受温度和压强的影响发生改变，体积随之改变，气体摩尔体积也就会发生变化。要解决这一问题就要了解温度和压强两个因素和气体体积大小的关系，其中关键是从学生实际出发，采用贴近学生生活的实例来讲解温度和压强对气体体积的影响。
【教学支持条件分析】
在本节课气体摩尔体积的教学中，准备使用多媒体教学。因为使用多媒体 ，有利于使用相关图片和数据比较讲解影响物质体积的因素，以及温度和压强对气体体积的关系，使学生更容易理解。
【教学过程】
问题1 ：通过前一节的学习，我们将宏观质量与微观粒子联系在一起。那么，物质的体积与微观粒子之间存在什么关系呢？
设计意图：培养学生独立思考的能力。
（83—85）根据n=N/NA=m/M和m=?V推导出N/NA?M=?V
师生活动：
问题2：观察和分析上述表格，你发现1 mol固、液、气态物质的体积有什么特点？
设计意图：培养学生的观察和归纳能力。
师生活动：
（1）1mol不同的固态或液态物质的体积不同。
（2）在相同状态下1mol气体的体积基本相同。
（3）1mol气体的体积比1mol不同的固态或液态物质的体积大得多。
（4）气体体积的计算给出了一定的条件。
问题3：为什么有上述规律？请你推测，决定固、液、气物质的体积的因素可能有哪些？
设计意图：培养学生的分析推理能力。
师生活动：决定物质体积大小有三个因素：
①粒子数目
②粒子大小
③粒子间距。
例如：通常情况下1mol水体积约为18mL，加热至沸腾1molH2O（g）体积约为3.06×104 mL，扩大约1700倍，在这个过程中粒子数目和粒子大小相同，只有粒子之间的间距变大了， 所以体积也变大了。
对于气体，只要温度、压强相同，气体分子间的`平均距离就相同，所以具有相同数目粒子或相同物质的量的任何气体一定具有相同的体积。在标准状况下1mol任何气体的体积都是22.4L。
问题4：什么是气体摩尔体积？
设计意图：概念的形成。
师生活动：定义：单位物质的量的气体所占的体积较气体摩尔体积。符号：Vm。
表达式：Vm=V / n (V为一定温度和压强下气体的体积，n为气体的物质的量)
单位：L/mol 标准状况下，1mol任何气体的气体摩尔体积约为22.4L/mol
问题5：气体摩尔体积一定是22.4L/mol吗？
设计意图：了解Vm不是一个定值。
师生活动：根据表达式Vm=V /n可知， Vm受体积V的变化影响，而对于1mol任何气体来说，决定体积大小的主要因素是粒子间距，而温度和压强的改变粒子间距也会发生改变，所以只有在相同条件下，Vm才是一个定值，并且任何气体的Vm都相等，标况下Vm约为22.4L/mol。 标准状况下的气体摩尔体积为22.4L。
问题6：对于气体，物质的量、粒子个数、质量、气体摩尔体积之间有什么联系？
设计意图：巩固概念，建立物理量之间的联系。
师生活动：n=N/NA=m/M=V/Vm
【课堂小结】
1、决定物质体积大小的因素；阿伏伽德罗定律
2、气体摩尔体积的概念。
3、气体摩尔体积和物 质的量之间的关系。
【目标检测】
1、物质的量相同的两种气体，在相同条件下，它们必然（ ）
A.具有相同数目的原子 B. 都占22.4L
C. 具有相同数目的分子 D.具有相同的摩尔质量
2、下列说法正确的是（ ）
A. 2g H2的体积为22.4L B. 11.2L O2的质量为16g
C.标准状况下，22.4L H2O含6.02×1023个分子
D.22g CO2与标准状况下11.2L的HCl含有相同数目的分子
3、标准状况下，下列物质所占体积最大的是（ ）
A.98g H2SO4 B. 6.02×1023个CO2 C. 44.8L HCl D.6g H2
【配餐作业】
A组
1、同温同压下，两种气体的体积如果不同其主要原因是（ ）
A.气体的分子大小不同 B. 气体分子间的平均距离不同
C. 气体的物质的量不同 D.气体的性质不 同
2、下列叙述正确的是（ ）
A.一定温度压强下，气体体积由其分子的大小决定
B.一定温度压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C.气体摩尔体积是指1mol气体所占有的体积为22.4L
D.不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
3、NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NA
B. 在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA
C.32g氧气所含原子数目为2NA
D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B组
1、在23g某气体中含有3.01×1023个分子，则该气体的摩尔质量为（ ）
A.23g/mol B.60 g/mol C.46 g/mol D.92 g/mol
2、如ag某气体中含有的分子数位b，则cg该气体在标准状况下的体积（L）为（ ）
A 22.4b/acNA B 22.4ab/cNA C 22.4ac/bNA D 22.4bc/aNA?C组
1、有以下四种物质：
①22g二氧化碳
②8g氢气
③1.02×1024个氮分子
④4℃时18mL水。它们所含分子数最多的是 ,所含原子数最多的是 ，质量最大的是 ，所含电子数最多的是 。（填序号）
2、标准状况下，112Ml某气体的质量为0.14g，则其摩尔质量为 ，相对分子质量为 。
3、2molO3和3molO2的质量（填相等、不相等或无法判断） ；分子数之比为；含氧原子的数目之比为 ；在相同条件下气体的体积比为 。
气体摩尔体积的教案设计 2
教学目标
知识技能：正确理解和掌握气体摩尔体积的概念；初步掌握阿伏加德罗定律的要点，并学会运用该定律进行有关简单推理。
能力培养：培养科学归纳的思维能力，空间想像能力，运用事物规律分析解决问题的逻辑思维能力。
科学思想：引导学生逐步树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。
科学品质：激发学生严谨务实，循序渐进，探索真理的科学态度。
科学方法：由数据归纳客观规律；由理想模型出发进行逻辑推理。
重点、难点
气体摩尔体积概念的逻辑推理过程；阿伏加德罗定律的直观理解。
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
【引言】物质都是由原子、分子、离子这些基本微粒构成的。衡量物质所含微粒数多少用哪个物理量？该物理量的单位是什么？1mol物质含有多少构成它的基本微粒？
1mol不同物质所含有的微粒数都相同，它们的体积是否也相同呢？这是本堂课要解决的问题。
【板书】第二节气体摩尔体积
回顾上堂课内容，回答：物质的量，摩尔，阿伏加德罗常数个，约为6.02×1023个。
引导学生由旧知识再现进入新的认知过程。
【投影】1mol铁、铝、铅、水、硫酸的质量、密度、体积。引导学生分析投影数据。
【展示】引导学生看课本42页、43页图2-1和图2-2，并出示1mol铁、铝、铅、水、硫酸实物，引导观察。
分析投影数据，归纳并猜想：
1mol不同的固态或液态物质，体积是不相同的。
看课本插图，并观察分析实物，进一步证实上面的猜想。
引导学生从感性、理性两方面认识事物客观规律，培养他们进行科学归纳的能力。
【设问】对于1mol不同的固态和液态物质来说，为什么其体积各不相同？
【讲述】物质都是由原子、分子、离子这些微观粒子构成的，在讨论物质所
思考，但难以给出合理解释。
不愤不悱。
续表
教师活动
学生活动
设计意图
占体积时，可以从其结构出发来分析。下面我们把微观粒子与宏观的球体类比。
【设问】一堆排球、一堆篮球，都紧密堆积，哪一堆球所占体积更大？如果球的数目都为一百个呢？如果球和球之间都间隔1米，在操场上均匀地分布，哪一堆球所占总的体积更大？
积极思考，相互讨论，和老师一起共同归纳出决定物质所占体积大小的三个因素：
①物质所含结构微粒数多少；
②微粒间的距离；
③微粒本身的大小。
引导学生在脑海里建立理想模型，形象地分析物质体积决定因素，对学生进行空间想像能力和逻辑推理能力的训练。
【讲解】可以从上面得出的决定物质所占空间大小的三个因素出发来分析不同固态、液态物质的体积关系。
【小结】相同条件下，1mol不同固态或液态物质的体积是不同的。
认真听讲，积极思考，体会运用普遍规律分析具体问题的过程。
1mol不同固态或液态物质所含基本结构微粒数都相同，构成固态或液态物质的微粒间的距离都很小，因而固态或液态物质体积大小的决定因素是其结构微粒本身的大小。由于构成不同液态或固态物质的原子、分子或离子的大小是不同的，所以它们的体积也就有所不同。
在学生能力达不到的情况下，老师带动学生分析问题。
【设问】在相同的温度和压强条件下，1mol不同气态物质的体积是否相同？
【投影】标准状况下1mol氢气、氧气、二氧化碳的质量、密度、体积，引导学生观察分析数据。
【讲述】大量实验数据证明，在标准状况下，即温度为0℃、压强为1.01×105Pa条件下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。
分析归纳数据，计算出1mol任何气体的体积在标准状况下都约为22.4L。
采用由数据归纳出事物规律的科学方法，导出气体摩尔体积的概念，培养学生的科学归纳思维能力。
续表
教师活动
学生活动
设计意图
【板书】
一、气体摩尔体积在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。
Vm=22.4L／mol
【讲解】气体摩尔体积可用“Vm”表示，注意其单位为“L／mol”。
记下板书。
发散的思维收敛，落实知识点。
【设问】气体摩尔体积概念包含几个要点？规定了什么条件？什么描述对象？结论是什么？
思考并回答：
①条件是标准状况下，即O℃、1.01×105Pa；
②描述对象是1mol任何气体；
③结论是体积约是22.4L。
剖析概念，引导学生对气体摩尔体积概念理解更准确。
【设问】由气体摩尔体积概念，可得出在标准状况下气体的体积和气体物质的量有怎样的关系？
【板书】V=Vm×nn表示气体物质的量。
【提问】该公式在什么情况下应用？
思考并回答：气体在标准状况下的体积等于气体摩尔体积与其物质的量的乘积。
回答：在标准状况下，应用对象是气体。
由概念本身推出其简单应用。
【设问】为什么在标准状况下1mol任何气体的体积都相同？在这个表面现象后隐藏着怎样的本质原因？
【讲述】这要从气态物质的结构去找原因，可从前面得到的决定物质体积大小的三个因素出发来分析问题。
【指导】阅读课本44页第二、三自然段。
思考并讨论，但难以给出合理解释。
阅读课本有关内容，在老师启发下给出问题的答案。
分子数一定时，气体体积主要决定于分子间的'平均距离，在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何物质的气体摩尔体积都约是22.4L／mol。
引导学生树立透过现象抓住本质的辩证唯物主义认识观点。
培养学生运用事物规律独立分析解决问题的逻辑思维能力。
【设问】气体摩尔体积约是22.4L／mol，为什么一定要加上标准状况这个条件？在非标准状况下1mol气体的体积有没有可能为22.4L。
【讲述】强调课本中所指气体摩尔体积是特指在标准状况下1mol气体的体积。
思考并回答：温度和
压强影响气体的体积；在非标准状况下，只要温度和压强适当，1mol气体的体积也可能是22.4L。
激发学生严谨务实，循序渐进，探索真理的科学态度。逐步引导出阿伏加德罗定律。
续表
教师活动
学生活动
设计意图
【设问】在一定温度和压强下，并不一定是标准状况下，1mol不同的气体其体积是否相同？
【讲述】分子数一定的情况下，气体的体积决定于气体分子间的平均距离。在一定的温度和压强下，不一定是标准状况，各种气体分子间的平均距离是近似相等的，因此，同温、同压下，相同分子数的气体，其体积也相同；同样，同温、同压条件下，体积相同的气体，其分子数也相同。这一规律称作阿伏加德罗定律。
猜测：一定相同。
认真听讲，体会阿伏加德罗定律的导出过程。
由气体摩尔体积概念逐渐过渡到阿伏加德罗定律，易于学生理解和接受。
【板书】
二、阿伏加德罗定律在相
同的温度和压强下，相同体积的任
何气体都含有相同数目的分子。
【设问】该定律的要点是什么？应用
对象是什么？规定什么条件？有什么结论？
记下板书内容。
思考并回答：应用对象是任何气体，条件是温度、压强和体积都相同、结论是气体的分子数相同，也即气体的物质的量相同。
落实知识点。
使学生对该定律的要点理解更准确、更牢固。
【设问】在一定温度和压强下，气体的体积和气体的分子数、气体的物质的量呈什么关系？
【追问】在一定温度和压强下，气体的体积之比等于什么？
【板书】V1／V2=n1／n2
【提问】该公式的适用条件是什么？
回答：呈正比关系。
回答：等于气体的分子数之比，等于物质的量之比。
回答：同温、同压条件下的任何气体。
引导学生推出阿伏加德罗定律的简单应用。
【总结】本堂课的重点是，正确理解
气体摩尔体积概念，掌握在标准状况下气体的体积与气体摩尔体积、气体物质的量的关系；初步掌握阿伏加德罗定律的要点，并会运用该定律进行简单推理。
认真听讲，回顾本堂课内容。
明确主次，抓住要点。
续表
教师活动
学生活动
设计意图
【随堂检测】
下列说法正确的是（ ）。
（A）在标准状况下，1mol水和1mol氢气的体积都约是22.4 L
（B）2g氢气和44g二氧化碳的体积相
气体摩尔体积的教案设计 3
教学目标：
知识技能目标：
正确理解和掌握气体摩尔体积的概念，气体摩尔体积教案。
过程方法目标：
培养科学归纳的思维能力，培养空间想像能力，培养运用事物规律分析解决问题的逻辑思维能力。
情感态度价值观目标：
引导学生逐步树立"透过现象，抓住本质"的辩证唯物主义认识观点。激发学生严谨务实，探索真理的科学态度。
重点难点：
气体摩尔体积概念的逻辑推理过程。
教学方法：
1.学生自主学习，讨论探究
2.多媒体；
教学过程：
【引入】根据学生健康体检时的肺活量，计算出气体的分子个数
讨论
引导学生在脑海里建立物质的量和气体体积的联系
【提出问题】有没有必要引入新的物理量，使我们更直接的把体积和物质的量联系起来
【交流研讨】课本22页表1-3-1
讨论
引导学生从感性、理性两方面认识事物客观规律，培养他们进行科学归纳的能力。
【结论】
1：同温同压下，1mol不同的固态或液态物质，体积_。
2：同温同压下，1mol任何气体的体积均_，教案《气体摩尔体积教案》。
【讲述】物质在自然界中通常是以固、液、气三种状态存在的，那么，这三个因素分别是怎样影响固、液、气体体积的呢?由于粒子数目的影响比较直观，我们使不同的物质具有相同的粒子数目，讨论其他两个因素对物质体积的影响
加强记忆
思考讨论并填写学案
【提出问题】粒子本身的大小和粒子间距是怎样影响气体体积的.，从而使1mol不同的气体体积近似相同?
参照课本23页知识点击
引导学生思维由宏观过渡到微观，培养其类比，抽象的思维能力
【投影】标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。
【讲述】由于不同的气体在相同条件下，具有近似相同的体积，这个结论的得出，给我们研究气体的体积带来了很大的方便，因此，一个新的概念就呼之欲出了--
【板书】三、气体摩尔体积
阅读课本，找出气体摩尔体积的概念
引导学生树立透过现象抓住本质的辩证唯物主义认识观点。
培养学生运用事物规律独立分析解决问题的逻辑思维能力。
【讲述】气体摩尔体积指的是单位物质的量的气体所占的体积，单位物质的量一般指的是1mol，所研究的对象是气体，通常用字母Vm表示，那么Vm和物质体积及物质的量之间有什么关系呢?
【板书】
1.定义：单位物质的量的气体所占的体积
2.符号：Vm
3.表达式：Vm=V/n
4.单位：L/mol(L·mol-1)
结合课本，理解气体摩尔体积的概念
使学生充分理解概念，学会剖析概念
【提出问题】1mol气体的体积是否都是22.4L呢?
【投影】不同温度和压强下的气体摩尔体积
通过动画得知：温度，压强对气体体积的影响其实是改变了粒子间距。
得出结论4：气体体积受P、T的影响，因此在研究气体体积时，必须指明外界条件。不同的温度和压强下，具有不同的气体摩尔体积。
【讲述】我们知道，气体的体积受温度和压强的影响，温度和压强是怎样影响气体体积的呢?
【投影】flash模拟温度，压强对气体体积的影响
【讲述】气体摩尔体积随着温度压强的变化而发生变化，通常情况下，我们研究的是标准状况下的气体摩尔体积，在标准状况下，气体摩尔体积约是22.4L/mol。
【板书】
5.影响因素：温度压强
标准状况下，Vm≈22.4 L/mol
认真观察并思考
【概念辨析】判断下列说法是否正确：
①气体摩尔体积单位是L
②任何条件下，气体摩尔体积均是22.4L/mol
③标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4L
④1molCO2的体积是22.4L
⑤20℃、101kPa下，1mol
气体摩尔体积的教案设计 4
教学目标概览：
（一）知识目标
1、进一步巩固气体摩尔体积的概念。
2、掌握阿伏加德罗定律的要点，并学会运用该定律进行简单计算。
（二）能力目标
通过阿伏加德罗定律和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、的能力。
（三）情感目标
1、 通过对问题的讨论，培养学生勇于思考，勇于探索的优秀品质。
2、通过对解题格式的规范要求，培养学生严谨、认真的`学习态度，使学生懂得科学的学习方法。
教学重点:
气体摩尔体积的计算
教学过程:
[提问]：
1、什么叫气体的摩尔体积？
2、标况下气体的摩尔体积为多少？
3、外界条件（T、P）对一定量气体的体积如何影响？
当T、P相同时，任何气体分子间距离是相等的，分子的大小可忽略不计，故所占的体积也相同。
[板书]
二、阿佛加德罗定律（建议稍作拓展）
1、定律：相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
① 使用范围：气体
② 四同：同温、同压、若同体积则同分子数
③ 标况下气体摩尔体积是该定律的特例。
2、推论：
①同温、同压下，气体的体积之比=分子数之比=物质的量之比
= =
V1 n1 N1
V2 n2 N2
例：相同物质的量的Fe和Al分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积之比为 。
②同温、同压下，气体的密度之比=式量之比
= = D
d1 M1
d2 M2
D为相对密度（气体1相对气体2的密度为D）
例：同温、同压下，CO2与CO的密度之比为
气体摩尔体积的教案设计 5
教学目标
知识目标
犑寡生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。
犑寡生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。
能力目标
气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。
情感目标
本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。
教学过程（）中的设问，引导学生科学的思维方法。
教材分析
牨窘诮滩脑谘习了物质的量和摩尔质量概念的基础上，学习气体摩尔体积的概念及有关计算，这样的编排，有利于加深理解、巩固和运用有关概念，特别是深化了对物质的量及其单位的理解。本节是今后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算，以及学习化学反应速率和化学平衡的重要基础。
本节教材首先注意了学科间的联系和学生已有的知识，通过计算得出1mol几种物质的体积，设问：1mol 气态物质的体积是不是也不相同呢？然后介绍气态物质的体积与外界温度、压强的关系，计算出标准状况下1mol气体的体积，引出气体摩尔体积的概念，最后是关于气体摩尔体积概念的计算。
教法建议
1.认真钻研新教材，正确理解气体摩尔体积的概念。
原必修本39页“在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。”认为“22.4L/mol就是气体摩尔体积”。
新教材52页气体摩尔体积的定义为“单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。即 Vm= V/n 。”由此可以看出，气体摩尔体积是任意温度和压强下，气体的体积与气体的物质的量之比，而22.4L/mol是在特定条件（如：0℃，101KPa）下的气体摩尔体积。注意：当温度高于0℃，压强大于101Kpa时，1mol任何气体所占的体积也可能是22.4L。
教学中要给学生讲清气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol的关系。
2.本节引入方法
⑴计算法：全班学生分成3组，分别计算1mol固、液态几种物质的体积并填表。
物质
粒子数
1mol 物质质量（g）
20℃密度（g/cm3）
体积（cm3）
Fe
6.02×1023
56
7.8
Al
6.02×1023
27
2.7
Pb
6.02×1023
207
11.3
H2O
6.02×1023
18
1(4℃)
H2SO4
6.02×1023
98
1.83
⑵实物展示法：有条件的学校，可分别展示1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的实物，直观得到体积不同的结论；展示22.4L实物模型，这种实物展示方法学生印象深刻，感性经验得以丰富。
3.列表比较决定物质体积的主要因素（用“√”表示）
物质 因素
粒子的数目
粒子间平均距离
粒子本身大小
固、液态
√
√
气态
√
√
讲清当粒子数相同的条件下，固、液态体积由粒子大小决定，气体体积主要由分子间距离决定。举例：50个乒乓球和50个篮球紧密堆积或间隔1米摆放，前者球的大小决定体积，后者球间的距离决定体积。
4.充分运用多媒体素材，展示微观的变化，活跃课堂气氛，激发学生兴趣。例如：应用微机显示温度、压强对气体体积的影响；固、液、气态物质粒子间距离；1mol液态水（0℃，18mL），加热到100℃气化为水蒸气的体积变化等。
5.通过阅读、设问、讨论，突破难点。讨论题有：物质体积的大小取决与哪些微观因素？决定固、液、气态物质体积的主要因素？在粒子数一定的情况下，为什么气体体积主要取决于分子间距离？为什么比较一定量气体的体积，要在相同的'温度和压强下进行才有意义？为什么相同外界条件下，1mol固、液态物质所具有的体积不同，而1mol气体物质所具有的体积却大致相同？在相同条件下，相同物质的量的气体所具有的体积是否相同？为什么1mol液态水变为1mol水蒸气体积由18mL变为3.06×104mL体积扩大1700倍？
6.在理解标况下气体摩尔体积这一特例时，应强调以下4点：
①标准状况
②物质的量为1mol
③任何气体物质
④约为22.4L 只有符合这些条件，22.4L才是1mol任何气体在标准状况下的体积。因此，非标准状况下或固、液态物质，不能使用22.4L/mol.
7.教材52页“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，应指出这个结论即为阿伏加德罗定律。学生基础较好的班级，还可简单介绍阿伏加德罗定律的几个重要推论。
8.教材53页的例题2，是关于气体摩尔体积的计算，教学中应指出密度法是计算气体相对分子质量的常用方法，即M =ρVm如果是标准状况下，则：M =ρ·22.4L/mol
9.在 V、n、m、N之间的关系可放在学习气体摩尔体积计算例题前进行，也可放在课后小结进行。
气体摩尔体积的教案设计 6
一、教学目标
1.知识目标
使学生在了解气体的体积与温度和有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。
2.能力目标
通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
3.情感目标
通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。
通过教学过程中的设问，引导学生的思维方法。
二、教材分析
本节教材在学习了物质的量和摩尔质量概念的基础上，学习气体摩尔体积的概念及有关计算，这样的编排，有利于加深理解、巩固和运用有关概念，特别是深化了对物质的量及其单位的理解。本节是今后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算以及学习速率和化学平衡的重要基础。
本节教材首先注意了学科间的联系和学生已有的知识，通过计算得出1mol几种物质的体积，设问： 1mol气态物质的体积是不是也不相同呢？然后介绍气态物质的体积与外界温度、压强的关系，计算出标准状况下1mol气体的体积，引出气体摩尔体积的概念，最后是关于气体摩尔体积概念的计算。
三、教法设计
1.认真钻研新教材，正确理解气体摩尔体积的概念。
教学中要给学生讲清气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol的关系。
2.本节引入方法
（1）计：全班学生分成3组，分别计算1mol固、液态几种物质的体积并填表。
（2）实物展示法：有条件的学校，可分别展示1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的实物，直观得到体积不同的结论；展示22.4L实物模型，这种实物展示方法学生印象深刻，感性经验得以丰富。
3.列表比较决定物质体积的主要因素（用“√”表示）
讲清当粒子数相同的条件下，固、液态体积由粒子大小决定，气体体积主要由分子间距离决定。举例：50个和50个紧密堆积或间隔1米摆放，前者球的大小决定体积，后者球间的距离决定体积。
4.充分运用多媒体素材，展示微观的变化，活跃课堂气氛，激发学生兴趣。例如：应用显示温度、压强对气体体积的影响；固、液、气态物质粒子间距离；1mol液态水（0℃，18mL），加热到100℃气化为的体积变化等。
5.通过阅读、设问、讨论，突破难点。讨论题有：物质体积的大小取决于哪些微观因素？决定固、液、气态物质体积的主要因素？在粒子数一定的情况下，为什么气体体积主要取决于分子间距离？为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度和压强下进行才有意义？为什么相同外界条件下，1mol固、液态物质所具有的体积不同，而1mol气体物质所具有的体积却大致相同？在相同条件下，相同物质的量的气体所具有的体积是否相同？为什么1mol液态水变为1mol水蒸气体积由18mL变为3.06×104mL体积扩大1700倍。
6.在理解标况下气体摩尔体积这一特例时，应强调以下4点：①标准状况；②物质的量为1mol；③任何气体物质；④约为22.4L。只有符合这些条件，22.4L才是1mol任何气体在标准状况下的体积。因此，非标准状况下或固、液态物质，不能使用22.4L/mol。
四、教学重点与难点
1.教学重点：气体摩尔体积的概念。
2.教学难点：相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体所占的体积大约相同的原因。
五、教学方法与手段
1.教学方法：设疑、导思、归纳、应用。
2.教学手段：多媒体辅助。
六、教学过程
［复习提问］
1.1mol物质含有的粒子数约是多少？
2.什么叫摩尔质量？
［引入新课］前面我们学习的物质的量，它把上可称量的物质与微观粒子联系起来，宏观上可感知的除了物质的质量，还有物质所占的体积。上节课我们研究了1mol物质所具有的质量，这节课我们来讨论1mol物质所占的体积。
［板书］一、气体摩尔体积
1.1mol固、液态物质的体积
［提问］已知物质的质量和密度，怎样求体积？
学生回答：
［投影］计算1mol几种固、液态物质的体积，填表；
学生分组计算出1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的体积分别为：7.2cm3、10cm3、18.3cm3、18cm3、53.6cm3。
［微机显示］1mol物质的体积。
［板书］1mol固、液态物质的体积不相同。
2.1mol气态物质的体积
［微机显示］影响气体体积的因素
指导学生注意观察分子间平均距离的变化。
［说明］比较一定质量气体的体积，必须在相同温度和压强条件下。
［板书］标准状况：0℃，101kPa
［投影］计算标准状况下，1mol H2、O2、CO2气体的体积，并填表：
学生分组计算出标准状况下，1mol H2、O2、CO2的体积分别为：22.4L、22.4L、22.3L
［板书］在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。
［强调］①标准状况（0℃，101Kpa）；②物质的量为1mol；③任何气体物质；④约为22.4L。
［展示］22.4L体积的实物模型
［设疑］在其他的温度和压强下，1mol气体是否占有大约相同的体积呢？
［板书］单位物质的量气体所占的.体积叫做气体摩尔体积。
单位：L/mol
［提问］气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol是什么关系？
［强调］22.4L/mol只是在特定条件下的气体摩尔体积。气体摩尔体积是在任意温度、压强下，气体体积与气体物质的量之比。
［设问］为什么在一定温度、压强下，1mol固、液态物质体积不同，而1mol气体体积都大致相同呢？让我们从物质的组成和结构上找找原因。
［讨论］决定物质体积的主要因素
［微机显示］影响物质体积的因素
［提问］1.1mol液态水变为1mol水蒸气分子数是否变化？
2.为什么体积由18mL变为3.06×104mL，体积扩大了1700倍。
［指出］在粒子数相同的条件下，固、液态物质的体积主要决定于构成物质的粒子的大小，由于构成不同物质的粒子的大小不同，所以1mol固、液态物质的体积不相同；气体的体积主要决定于粒子间的距离，不同气体分子间的平均距离大约相等，所以1mol气体的体积大致相同。
［结论］在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即阿伏伽德罗定律。应用：同温同压：，还可推导出
［练习］（投影）下列说法是否正确？如不正确，指出错误的原因。
1.1mol任何气体的体积都是22.4L。
2.1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4L/mol。
3.1mol任何物质在标准状况时所占的体积都约为22.4L。
4.22.4LO2一定含有6.02×1023个O2。
5.在同温同压下，32gO2与2gH2所占的体积相同。
6.在同温同压下，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1∶3。
（答案：正确的是5和6。）
七、教学反思
本节课的教学内容对学生来说是一个全新的内容也是新的挑战，所以气体摩尔体积概念的理解是本节课的主要内容，在教学过程中我发现尤其要强调学生对于气体摩尔体积和22.4mol/L之间的关系以及在非标准状况下气体摩尔体积是否还有可能等于22.4mol/L的认识问题。除此之外，阿伏伽德罗定律应用的前提是气体物质也是要强调的重点，这些都是学生在理解上容易出错的地方。在后面的教学过程中要对学生加强此方面的训练，在注重学生理解力的基础上培养高中学生学习化学的积极性和兴趣。
气体摩尔体积的教案设计 7
教学目标
理解理想气体状态方程及其应用。
掌握标准状况下（0°C, 1 atm）一摩尔任何理想气体所占有的体积大约为22.4升。
能够利用气体摩尔体积的概念解决实际问题。
教学重点与难点
重点：理解并记忆在标准状况下气体摩尔体积的数值；掌握如何使用这一概念进行简单计算。
难点：将理论知识应用于具体情境中解决问题的能力培养。
教学准备
PPT课件
实验材料（如气球、打气筒等简易装置）
练习题集
教学过程
引入新课 (5分钟)
通过提问或小实验引入话题：“为什么不同种类的.气体，在相同条件下占据的空间几乎一样？”激发学生的好奇心和探索欲望。
新知讲解 (20分钟)
定义介绍：首先明确什么是气体摩尔体积，并给出其定义。
公式推导：基于理想气体状态方程PV=nRT来推导出在特定条件下的气体摩尔体积表达式。
实例分析：结合具体例子说明如何根据已知信息求解未知量。
实践操作 (15分钟)
分组实验：让学生分组使用简单的器材测量空气或其他安全无害气体的体积变化情况，观察当温度或压力改变时对气体体积的影响。
讨论交流：每组汇报自己的发现，并讨论这些现象背后的原因。
巩固练习 (10分钟)
提供几道不同类型的应用题目让学生独立完成，以检验他们是否真正掌握了本节课的核心内容。
对于错误较多的地方进行集体纠正。
课堂总结 (5分钟)
回顾今天学习的重点知识点。
强调理解和运用气体摩尔体积的重要性。
作业布置
完成相关章节的课后习题。
鼓励有兴趣的同学查阅更多资料，深入了解非理想气体的行为特点及其原因。
注意事项
在进行实验活动时要注意安全，确保所有操作都在教师指导下进行。
根据学生的接受程度适当调整讲解的速度和深度。
采用多样化的教学方法，比如视频演示、互动问答等形式增加课堂趣味性。
气体摩尔体积的教案设计 8
一、教学背景
适用年级：高中一年级
前置知识：物质的状态（固态、液态、气态）、分子理论基础、理想气体状态方程等。
相关概念：摩尔质量、标准状况下的气体摩尔体积(22.4 L/mol)。
二、教学目标
知识与技能：
理解并掌握气体摩尔体积的概念及其在标准条件下的值。
能够运用理想气体状态方程解决简单问题。
过程与方法：
通过实验观察和数据分析培养学生的科学探究能力。
利用图表等形式展示数据处理结果，提高信息表达能力。
情感态度价值观：
激发学生对自然科学的兴趣。
培养严谨求实的科学态度。
三、重点难点
重点：理解气体摩尔体积的意义及计算方法。
难点：理想气体状态方程的应用；实际气体与理想气体之间的差异分析。
四、教学准备
实验器材：量筒、天平、温度计、压力表等。
材料：空气或其他无害气体样本。
辅助工具：计算器、多媒体设备。
五、教学过程
1. 引入新课 (5分钟)
提问引入：“大家知道什么是摩尔吗？如果我们谈论的是液体或者固体，那么它们的体积是如何确定的呢？”
简单回顾摩尔的概念，并引出今天要讨论的主题——气体摩尔体积。
2. 新知讲解 (15分钟)
定义气体摩尔体积，并解释为什么在特定条件下所有理想气体都有相同的摩尔体积。
介绍标准状况下气体摩尔体积的`具体数值。
解释理想气体状态方程PV=nRT，并举例说明其应用范围。
3. 实验操作 (20分钟)
分组进行实验，测量不同条件下（如改变温度或压力）某种气体的体积变化。
记录实验数据，并尝试使用理想气体状态方程来解释观察到的现象。
4. 数据分析与讨论 (10分钟)
各小组汇报实验结果。
全班一起分析数据，探讨影响气体摩尔体积的因素。
5. 总结归纳 (5分钟)
回顾本节课所学内容，强调关键知识点。
鼓励学生思考生活中哪些地方会涉及到气体摩尔体积的知识点。
六、作业布置
完成课本上相关的习题练习。
查找资料，撰写一篇小论文，探讨“真实气体与理想气体模型之间的区别”。
七、评价方式
观察学生在课堂上的表现，包括参与度、团队合作情况等。
通过作业完成情况来评估学生对知识点的理解程度。
气体摩尔体积的教案设计 9
一、教学目标
知识与技能：
掌握理想气体状态方程PV=nRT的基本形式。
理解并能计算标准状况下（0°C, 1 atm）任何理想气体的摩尔体积约为22.4 L/mol。
能够运用相关知识解决简单的化学计算题。
过程与方法：
通过实验观察和数据分析来探究气体性质。
学会使用科学计算器进行物理量之间的转换。
情感态度价值观：
培养学生对自然界的好奇心及探索未知的兴趣。
强调科学研究中精确度的'重要性。
二、重点难点
重点：掌握理想气体状态方程的应用；理解摩尔体积概念。
难点：将理论知识应用于具体问题解决过程中。
三、教学准备
教学PPT
实验器材（如气球、天平、温度计等）
相关视频资料
练习册或电子版练习题
四、教学过程
导入新课 (约5分钟)
从日常生活现象引入话题，比如为什么夏天轮胎容易爆胎？引导学生思考压力、体积等因素如何影响气体状态。
新知讲解 (约20分钟)
定义介绍：首先给出理想气体的定义，并简要说明理想气体模型假设。
公式推导：基于阿伏伽德罗定律，推导出理想气体状态方程PV=nRT。
摩尔体积解释：特别强调当条件为标准状况时，所有理想气体的摩尔体积均为22.4升/摩尔。
实例分析：选取几个典型的例子来演示如何利用这些知识解决问题。
实践操作 (约20分钟)
分组实验：让学生亲手测量不同条件下空气或其他安全易得气体的压力、体积变化情况。
数据记录与讨论：鼓励学生记录实验数据，并尝试用所学知识解释观察到的现象。
巩固练习 (约10分钟)
安排一些基础题目供学生独立完成，以检验其对于本节课内容的理解程度。
对于较为复杂的题目，可以采取小组合作的方式共同解答。
小结回顾 (约5分钟)
总结本节课的重点内容。
鼓励学生提出疑问或分享学习心得。
五、作业布置
完成指定章节后的习题。
搜集生活中与气体性质相关的实例，并尝试用课堂上学到的知识加以解释。
气体摩尔体积的教案设计 10
教学目标：
知识目标：
使学生了解气体的体积与温度和压强有密切关系。
使学生理解气体摩尔体积的概念，掌握标准状况下气体摩尔体积的计算。
能力目标：
培养学生分析、推理、归纳和总结的能力。
通过气体摩尔体积的计算，提高学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。
情感目标：
激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。
引导学生科学的思维方法，体验学习成功的乐趣。
教学重点：
气体摩尔体积的概念
教学难点：
相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体所占的体积大约相同的原因
教学过程：
复习引入：
复习物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数以及摩尔质量等概念。
提问：物质的量与气体体积之间有什么关系？1mol气态物质占据的体积有多大？
1mol物质的`体积：
计算1mol几种固体、液体物质的体积，并填写表格。
展示1mol不同固体或液体物质的体积示意图，得出相同条件下，1mol不同固体或液体物质的体积是不相同的结论。
计算标准状况下，1molH2、O2、CO2气体的体积，并填写表格。
得出在标准状况下，1mol任何气体所占的体积基本相同，都约为22.4L的结论。
决定物质体积的因素：
讨论1mol不同的固体和液体物质体积不同的原因，引出决定物质体积大小的因素：粒子数目、粒子大小和粒子间的平均距离。
展示固体、液体、气体微粒间的距离示意图，说明在1mol物质体积中，固体和液体主要取决于粒子大小和粒子数目，而气体主要取决于粒子数目和粒子间的平均距离。
影响气体分子间平均距离的因素：
展示1mol水变成1mol水蒸气的体积变化，讨论温度、压强对气体体积的影响。
展示气体分子间的平均距离与温度、压强的关系，得出温度升高，分子平均距离增大，体积增大；压强增大，分子平均距离减小，体积减小的结论。
引入气体摩尔体积的概念：
讨论在标准状况下，为什么1mol气体的体积近似相等，都约为22.4L。
得出因为温度、压强相同，不同气体分子间的平均距离几乎是相同的，又因为1mol任何气体所含分子数是相同的，所以只要温度和压强一定，1mol气体的体积都近似相等的结论。
给出气体摩尔体积的定义、符号、单位和公式，并说明注意事项。
对气体摩尔体积的理解：
练习判断下列说法的正误，并说明理由。
教学反思：
通过本节课的教学，学生对气体摩尔体积的概念有了较好的理解，并能掌握相关计算。但在教学过程中，发现部分学生对温度、压强对气体体积的影响理解不够深入，需要在后续教学中加强练习和巩固。
气体摩尔体积的教案设计 11
教学重点：
气体摩尔体积的概念及计算
教学过程：
导入新课：
通过比较1mol固、液、气体的体积，引导学生分析发现：在相同条件下，1mol固态、液态物质所具有的体积各不相同，而1mol气态物质所具有的体积却大致相同。
学习气体摩尔体积的概念：
从摩尔质量的定义类推出气体摩尔体积的定义，并说明22.4L/mol是在特定条件下的气体摩尔体积。
强调气体摩尔体积仅仅是针对气体而言（包括混合气体），与温度和压强有关，在不同的`状况下，气体摩尔体积一般不同。
实验探究：
用注射器实验来分析温度、压强对气体体积的影响，进一步验证气体摩尔体积与温度和压强的关系。
气体摩尔体积的计算：
通过例题讲解，使学生掌握气体摩尔体积的计算方法，包括标准状况下和非标准状况下的计算。
课堂练习：
设计一些与气体摩尔体积相关的练习题，让学生在课堂上进行练习，巩固所学知识。
课堂小结：
总结本节课所学内容，强调气体摩尔体积的重要性和应用。
教学反思：
本节课通过对比引入和实验探究，激发了学生的学习兴趣，提高了学生的参与度。但在教学过程中，发现部分学生对气体摩尔体积的计算还存在一定困难，需要在后续教学中加强练习和指导。
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