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九年级化学下册《饱和溶液不饱和溶液》教案（精选6篇）
作为一位兢兢业业的人民教师，就有可能用到教案，教案是保证教学取得成功、提高教学质量的基本条件。那么问题来了，教案应该怎么写？下面是小编整理的九年级化学下册《饱和溶液不饱和溶液》教案，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
九年级化学下册《饱和溶液不饱和溶液》教案 1
教学目的
知识：理解饱和溶液和不饱和溶液的概念；了解二者的转化；了解溶液的饱和与不饱和跟溶液的“浓”、“稀”的关系与区别。
能力：通过实验，培养学生观察实验、分析问题和解决问题的能力。
思想教育：通过学习饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系，对学生进行矛盾的`双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想的教育。
重点难点
建立饱和溶液的概念。
分析溶液“浓”、“稀”跟溶液饱和与不饱和两组概念之间的关系与区别。
教学方法
综合启发式。
教学用具
仪器：试管、烧杯、酒精灯、试管夹、药匙。
药品：食盐、硝酸钾、氢氧化钙。
其它：火柴、水。
教学过程
附1：课堂练习一
1.如何判断某一蔗糖溶液是否饱和？
2.在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克，此说法对否？为什么？
附2：课堂练习二
3.将饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液，可采取什么方法？
4.有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，在温度不变的情况下，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有：
附3：课堂练习三
下列说法是否正确？为什么？
5.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。
6.在一定温度下，食盐的饱和溶液比其不饱和溶液浓。
附4：课堂练习答案（略）
附5：投影片设计
九年级化学下册《饱和溶液不饱和溶液》教案 2
【教学目标】
1.知识与技能
（1）理解饱和溶液和不饱和溶液的含义。
（2）通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。
（3）了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法。
（4）了解结晶现象。
2.过程与方法
运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的含义，并通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性。
3.情感态度与价值观
通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辨证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
【教学重点】
1.理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。
2.理解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的'方法。
【教学难点】
1.理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。
2.正确理解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
【教具准备】
水、氯化钠固体、硝酸钾固体、烧杯(若干）、多媒体课件、玻璃棒、酒精灯、铁架台、石棉网等。
【复习提问】
通过上节课的学习我们知道，不同物质在同一溶剂中，溶解性不同；同一物质在不同溶剂中，溶解性也不同。那么一种物质在一种溶剂中能否无限溶解下去呢？
【活动与探究1】
请同学们按教材P实验9-5进行实验，并记录实验现象。
【交流现象】
由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议。
【分析小结】
实验现象:第一次的5g氯化钠都溶解了;第二次的5g氯化钠不能全部溶解;加人15mL水后剩余的氯化钠固体又溶解了。
九年级化学下册《饱和溶液不饱和溶液》教案 3
一、教学目标：
1、理解饱和溶液与不饱和溶液的含义，及两种状态的相互转化；
2、简单认识溶解度曲线。
二、教学重难点：
重点：理解饱和溶液与不饱和溶液的含义；
难点：饱和溶液与不饱和溶液之间的转化
三、教学用品：
教学设备：投影仪
仪器及用品：烧杯、玻璃棒、天平、药匙、酒精灯、量筒、胶头滴管
药品：氯化钠、硝酸钾
四、教学过程：
【回顾旧知】
1、什么是溶液？
2、溶液的三大特征？
解释溶液形成的微观过程，加入的氯化钠越多，溶液越咸。
【提问1】那么氯化钠能不能无限溶解呢？
【提问2】如果不能，能溶解多少呢？
【实验】
分组实验：教师与学生对比做实验。
教师组：20mL水中加入5g氯化钠，（溶解），再加入5g氯化钠，（未全部溶解）
【导出少量饱和氯化钠溶液备用】
学生组：20mL水中加入5g硝酸钾，（溶解），再加入5g硝酸钾，（未全部溶解）
【提问1】你能得到什么结论呢？
【回答】物质不能无限溶解在水中
【解释】类比解释：同学们吃到不能再吃的时候，会说自己“吃饱了”，这两杯水中都不能再继续溶解，我们就说现在的溶液状态是“饱和溶液”
【板书】饱和溶液的定义
【提问2】那么物质的溶解受什么因素的影响呢？或者说，你能想出什么办法使未完全溶解的固体继续溶解呢？
【回答】加水；加热
【实验】氯化钠的烧杯：加水搅拌，剩余固体全部溶解。
硝酸钾的烧杯：加热，剩余固体全部溶解。
【结论】溶液的状态受到温度和溶剂的量的影响，因此，我们再来回顾一遍饱和溶液的定义，看看我标出重点的地方“一定温度”“一定量的溶剂”
【提问】那么没有溶解的部分属不属于饱和溶液的组份呢？
【回答】不属于。
同理概括不饱和溶液的概念。
【练习】
【技巧提取】当有固体未溶解时，溶液一定是饱和状态。
【提问】氯化钠的饱和溶液能否溶解其他物质呢？
【实验】向之前取出的氯化钠饱和溶液中加入少量硫酸铜固体，溶液变成蓝色。
【结论】氯化钠的饱和溶液还能溶解其他物质。
【提示】一个溶液中可能出现多种溶质，且针对某些溶质可能是饱和，针对其他溶质可能不饱和，因此我们应当说清楚，一杯溶液到底是什么溶质的饱和溶液。
【过渡】学习了饱和溶液与不饱和溶液的概念，那么这两种状态之间能否相互转化呢？
【引导】回顾刚刚氯化钠和硝酸钾的'饱和溶液是如何将未溶解的固体溶解的？得出以下转化关系图。
简单认识溶解度曲线，横纵坐标的讲解，点的意义的讲解。
以硝酸钾的溶解度曲线为例，借助溶解度曲线再次讲解两种溶液状态之间的转化方法。
概括总结最可靠的方法：增加溶质或增加溶剂。
【小结】
九年级化学下册《饱和溶液不饱和溶液》教案 4
教学知识目标：
⑴了解饱和溶液与不饱和溶液的概念
⑵了解溶液的饱和与不饱和跟溶液的“浓”“稀”关系的不同
科学素养目标：
⑴进一步学习实验探究法，能初步体会实验条件，对实验结果的影响，学会从实验对比中得出结论
重点：
1、建立饱和溶液的概念
2、分析溶液的'“浓”“稀”跟溶液饱和与不饱和两组概念的关系和区别
难点：
对于浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液的理解
课时安排：1课时
教学过程：
一、复习提问
1、什么是溶液？
2、澄清石灰水、稀盐酸这两种溶液中溶质分别是什么？
二、新课引入
日常生活的经验可以告诉我们，糖、食盐易溶解在水中，但是一杯水是否能够无限制地溶解糖或食盐呢？
三、讲授新课
分组实验7—3
⑴观察现象：两支试管中，氯化钠和硝酸钾都有剩余
⑵小结：在一定温度下，一定量的水中，氯化钠和硝酸钾并不能无限制地溶解
⑶总结归纳得出：饱和溶液与不饱和溶液的定义
⑷提问：判断某温度下、某溶液是否饱的方法是
⑸在讲溶液“饱和”与“不饱和”时，为什么一定要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？
实验7—4
⑴学生观察现象：温度升高后，原来没溶解的硝酸钾又溶解了
⑵学生小结：升高温度时，原来的饱和溶液变为不饱和溶液
实验7—5
⑴学生观察现象：加水后，原来没溶解的氯化钠又溶解了
⑵学生小结：加水后，原来的饱和溶液变为饱和溶液
师总结：
在升高温度或增加溶剂量的情况下，原来饱和溶液变为饱和溶液，因此在讲溶液饱和与不饱和时，一定要说明在“一定温度”和“一定量溶剂”中才有意义
二、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
讨论：你有几种办法使饱和溶液变为不饱和溶液
小结：一般情况下，大多数物质的饱和溶液与不饱和溶液之间存在如下关系
饱和溶液不饱和溶液
三、“饱和”、“不饱和”和“浓”“稀”的关系
饱和溶液一定很浓吗？不饱和溶液一定很稀吗？
分组实验7—6
观察：各10ml水，分别放入2克氯化钠和0.1克熟石灰，则溶液较浓的是：
根据现象判断：已经饱和的是
总结：溶液“浓”“稀”与“饱和”“不饱和”的关系
对不同溶质来说，一定温度下，浓溶液不一定饱和，稀溶液不一定不饱和
思考：在相同温度下，同种溶质的溶液，饱和比不饱和溶液 浓（稀）
小结：
1、饱和溶液与不饱和溶液的概念
2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
3、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
巩固与练习
1、某氯化钾溶液在20℃时，不能继续溶解氯化钾，则该溶液为氯化钾 溶液，向其中加入氯化钠能继续溶解，则该溶液为氯化钠 溶液。
2、20℃时，100克水中溶解20克氯化钠恰好饱和，则20℃时，100克水中 （填“最多”或“至少”）溶解20克NaCl，或 20℃时，完全溶解20克NaCl （填“最多”或“至少”）需要100克水。
3、一定温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液 （填“浓”或“稀”）
九年级化学下册《饱和溶液不饱和溶液》教案 5
教学目标：
使学生理解饱和溶液与不饱和溶液的概念。
使学生掌握判断溶液是否饱和的方法。
使学生了解饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化条件。
教学重难点：
重点：饱和溶液与不饱和溶液的概念及判断方法。
难点：饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化条件。
教学准备：
食盐、水、烧杯、玻璃棒、温度计等实验器材。
教学过程：
一、导入新课
通过生活实例（如糖水、盐水等）引导学生思考溶液中的溶质是否可以无限溶解在溶剂中，从而引出饱和溶液与不饱和溶液的概念。
二、新课讲解
饱和溶液与不饱和溶液的概念
饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，一定量的'溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
判断溶液是否饱和的方法
（1）观察法：观察溶液中是否有未溶解的溶质存在。
（2）继续溶解法：向溶液中加入少量溶质，观察是否继续溶解。
饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化条件
（1）饱和溶液转化为不饱和溶液：增加溶剂、改变温度（升高或降低）。
（2）不饱和溶液转化为饱和溶液：增加溶质、减少溶剂、改变温度（升高或降低至恰好饱和）。
三、实验探究
实验一：探究溶解限度
（1）在两只烧杯中分别加入50ml水，再分别向烧杯中加入食盐，用玻璃棒搅拌，观察食盐能否无限溶解。
（2）从上述有食盐晶体剩余的食盐溶液中，分别取出20ml加入新的烧杯中，再分别加入2g食盐晶体，用玻璃棒搅拌，观察固体是否溶解。
实验二：探究饱和条件
（1）在A烧杯中再加入5ml水，观察未溶解的食盐是否继续溶解。
（2）在酒精灯上加热B烧杯，观察未溶解的食盐是否继续溶解。
四、讨论交流
学生分组讨论实验结果，总结饱和溶液与不饱和溶液的概念及判断方法，以及饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化条件。
五、课堂小结
本节课我们学习了饱和溶液与不饱和溶液的概念、判断方法以及它们之间的相互转化条件。通过实验探究，我们更加深入地理解了这些知识点。希望大家能够掌握这些知识，并在实际生活中加以应用。
六、布置作业
完成课后习题。
思考并回答：如何判断一杯糖水是否为饱和溶液？如果不饱和，你如何将其转化为饱和溶液？如果饱和，你如何将其转化为不饱和溶液？
九年级化学下册《饱和溶液不饱和溶液》教案 6
教学目标：
1.知识与理解：
理解饱和溶液和不饱和溶液的概念，能够区分并识别饱和溶液与不饱和溶液。
掌握饱和溶液与溶解度、温度、溶剂量之间的关系。
了解饱和溶液和浓溶液、不饱和溶液和稀溶液之间的区别与联系。
2.技能与应用：
通过实验操作，观察不同条件下溶液状态的变化，学会如何将饱和溶液转化为不饱和溶液，反之亦然。
能够设计简单的实验验证影响饱和溶液形成的因素。
3.情感态度与价值观：
培养学生的观察能力和科学探究精神。
强化理论与实践相结合的学习方法，激发学生对化学的兴趣。
教学重点：
饱和溶液和不饱和溶液的定义及其相互转化条件。
影响饱和溶液形成的主要因素：温度、溶剂量、溶质种类。
教学难点：
理解并掌握饱和溶液与溶解度之间的定量关系。
分析和解释实验现象，归纳总结影响饱和溶液状态变化的规律。
教学过程：
1. 导入新课（约5分钟）
通过展示生活中常见的溶解现象（如糖水、盐水）引入饱和溶液与不饱和溶液的概念，激发学生好奇心。
新知讲授（约20分钟）
概念讲解：明确饱和溶液（在一定温度和压力下，不能再溶解更多溶质的溶液）与不饱和溶液（能继续溶解更多溶质的溶液）的定义。
区别联系：讲解饱和溶液与浓溶液、不饱和溶液与稀溶液的区别，并强调浓度并不直接决定饱和状态。
影响因素：详细阐述温度、溶剂量对饱和溶液形成的影响，介绍溶解度的概念。
实验演示与操作（约20分钟）
实验一：制备饱和溶液与不饱和溶液，观察并记录不同条件下（如加热、加溶剂）溶液状态的变化。
实验二：通过改变温度或添加溶剂，演示饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
讨论与分析（约10分钟）
分组讨论实验现象，引导学生分析影响饱和状态的因素，归纳总结实验结论。
巩固练习（约10分钟）
完成课堂练习题，包括判断题、选择题和简答题，检验学生对知识点的'理解和掌握程度。
总结与作业（约5分钟）
总结本节课的重点内容，强调饱和溶液与不饱和溶液转化的实际应用。
布置作业：设计一个家庭小实验，探索日常用品中饱和溶液的应用实例，写一篇小报告。
教学反思：
课后收集学生的反馈，评估实验操作的难易度，以及理论知识与实验操作结合的效果。
根据学生作业情况，分析学生对饱和溶液与不饱和溶液理解的难点，以便在后续课程中进行针对性强化
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