有关盐类水解教案

　　（1）根据盐类水解规律分析

有关盐类水解教案

　　醋酸钾溶液呈性，原因 ;

　　氯化铝溶液呈性，原因 ;

　　（2）下列盐溶于水高于浓度增大的是

　　A。 B。 C。 D。

　　【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些？

　　【讲解】主要因素是盐本身的性质。

　　组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。

　　组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。

　　【设疑】影响盐类水解的外界因素主要有哪些？

　　【讲解】

　　（1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。

　　（2）浓度：盐浓度越小，水解程度越大;

　　盐浓度越大，水解程度越小。

　　（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。

　　【设疑】如何判断盐溶液的酸碱性？

　　【讲解】根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。

　　分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？

　　【设疑】如何比较溶液中酸碱性的相对强弱？

　　【讲解】“越弱越水解”

　　例题：分析溶液与溶液的碱性强弱？

　　∵ 的酸性比酸性强。

　　∴ 水解程度大于水解程度。

　　∴ 溶液碱性强于溶液碱性。

　　【设疑】如何比较溶液中离子浓度的大小？

　　【讲解】电解质水溶液存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系，也存在量的大小关系。

　　（1）大小比较：

　　①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在溶液中，

　　;

　　②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在溶液中，

　　;

　　③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。

　　④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。

　　（2）定量关系（恒等式关系）

　　①应用“电荷守恒”分析：

　　电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如溶液中，阳离子有和，阴离子有，，，根据电荷守恒原理有：

　　②应用“物料守恒”方法分析。

　　电解质溶液中某一组份的原始浓度（起始浓度）应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：

　　晶体中，

　　在溶液中：

　　【例题】在溶液中存在的下列关系中不正确的是：

　　A。

　　B。

　　C。

　　D。

　　【讲解】溶液中存在二个守恒关系

　　a。电荷守恒，即

　　………………（1）

　　b。物料守恒，即晶体中：

　　在溶液中S元素存在形式有三种：，及

　　∴ …………………………………（2）

　　将（2）—（1）得

　　综上分析，关系正确的有A。D。答案：[B]

　　随堂练习

　　1。在溶液中存在的下列关系不正确的是（）

　　A。

　　B。

　　C。

　　D。

　　2。为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，再加入适量盐酸，这种试剂是（）

　　A。 B。 C。 D。

　　3。下列各物质中，指定微粒的物质的量为1：1的是（）

　　A。中的和 B。的纯水中和

　　C。中电子和中子 D。明矾溶液中与

　　4。下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是（）

　　A。 B。 C。 D。

　　总结、扩展

　　1。影响盐类水解的因素及其影响原理。

　　2。盐类水解知识的应用：

　　（1）配制某些盐溶液，如配制澄清溶液。

　　（2）除去溶液中某些杂质离子。如除去溶液中混有的。

　　3。扩展

　　泡沫灭火剂包括溶液（约1l/L），溶液（约1l/L）及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是。溶液和溶液的体积比约是。若用等体积、等浓度的溶液代替溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为 ;若用固体代替溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是因为。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是。

　　板书设计：

　　1。水解的一般规律

　　（1）谁弱谁“水解”，谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质（酸性或碱性）的常规分析方法。

　　（2）越弱越水解。

　　①碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小。

　　②酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。

　　（3）水解是微弱的。

　　（4）都强不水解。

　　2。外界条件对盐水解的影响

　　（1）温度（实验1）

　　（2）溶液的酸、碱性（实验2）

　　3。盐类水解利用