关于高中化学的课堂教案

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关于高中化学的课堂教案

　　一、预习目标：预习化学反应方向进行的判据

关于高中化学的课堂教案

　　二、预习内容

　　1科学家根据体系的存在着使体系总能量趋向于，也就是⊿H 0的趋势，也存在使体系由有序向无序转化（⊿S 0）的自然现象，提出了焓判据和熵判据。

　　2、熵是用来，用表示。作为固液气三态的熵值比较大小顺序为。

　　3、焓变（焓判据）只能判断

　　熵变（熵判据）只能判断

　　三、提出疑惑

　　同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中

　　疑惑点疑惑内容

　　课内探究学案

　　一、学习目标

　　1、能用焓变和熵变说明化学反应的方向。

　　2、应用焓变和熵变解释日常生产生活中的现象

　　学习重难点：熵判据

　　二、学习过程

　　（一）、反应方向的焓判据

　　思考1、根据生活经验，举例说说我们见过的自发过程（在一定条件下不需外力作用就能自动进行的过程）。

　　思考2、19世纪的化学家们曾认为决定化学反应能否自发进行的因素是反应热：放热反应可以自发进行，而吸热反应则不能自发进行。你同意这种观点吗？结合曾经学习的反应举例说明。

　　所以，反应焓变是与反应能否自发进行有关的因素，但不是因素。

　　（二）反应方向的熵判据

　　【交流讨论】我们知道，固体硝酸铵溶于水要吸热，室温下冰块的溶解要吸热，两种或两种以上互不反应的气体通入一密闭容器中，最终会混合均匀，这些过程都是自发的，与焓变有关吗？是什么因素决定它们的溶解过程能自发进行？

　　【阅读思考】课本P36—37相关内容。

　　注意：1乱度的增加意味着体系变得更加无序。

　　2、体系的有序性越高，即混乱度越低，熵值就越，

　　有序变为无序——熵的过程。

　　3、熵值的大小判断：气态液态固态

　　【学与问】：发生离子反应的条件之一是生成气体。试利用上面讲的熵判据加以解释，由此你对于理论的指导作用是否有新的体会。

　　探究：有些熵减小的反应在一定条件下也可以自发进行，如：

　　-10℃的液态水会自动结冰成为固态，就是熵减的过程（但它是放热的）；

　　所以，反应熵变是与反应能否自发进行有关的又一个因素，但也不是因素。只有将两者组合而成的复合判据，才能准确判定所有化学反应进行的方向。

　　练习：下列过程属于熵增加的是（）

　　A.固体的溶解过程

　　B.气体扩散过程

　　C.水蒸气变为液态水

　　DO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)

　　（三）反思总结

　　能量判据和熵判据的应用：

　　1、由能量判据知∶放热过程（△H﹤0）常常是容易自发进行；

　　2、由熵判据知∶许多熵增加（△S﹥0）的过程是自发的；

　　3、很多情况下，简单地只用其中一个判据去判断同一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以我们应两个判据兼顾。由能量判据（以焓变为基础）和熵判据组合成的复合判据将更适合于所有的反应过程；

　　4、过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程的速率；

　　5、在讨论过程的方向时，我们指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果；

　　6、反应的自发性也受外界条件的影响。

　　(四)当堂检测

　　1.能用能量判据判断下列过程的方向的是（）

　　A. 水总是自发的由高处往低处流

　　B. 放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行

　　C. 有序排列的火柴散落时成为无序排列

　　D. 多次洗牌后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大

　　2.已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

　　C(石墨，s)+O2（g）=CO2 （g）

　　△H=-393.5/l

　　C(金刚石，s)+O2 （g） =CO2 （g）

　　△H=-395.4/l

　　关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是（）

　　A.石墨转化为金刚石是自发进行的过程

　　B.金刚石转化为石墨是自发进行的过程

　　C.石墨比金刚石能量低

　　D.金刚石比石墨能量低

　　3.下列说法中，正确的是（）

　　A.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

　　B.自发反应在恰当条件下才能实现

　　C.自发反应在任何条件下均能实现

　　D. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

　　4、自发进行的反应一定是∶（）

　　A、吸热反应；

　　B、放热反应；

　　C、熵增加反应；

　　D、熵增加或者放热反应。

　　课后练习与提高

　　1、下列过程是非自发的是∶（）

　　A、水由高处向低处流；

　　B、天然气的燃烧；

　　C、铁在潮湿空气中生锈；

　　D、室温下水结成冰。

　　2、下列说法中，正确的是 ( )

　　A．化学反应总是伴随着能量变化的

　　B．能够自发进行的反应不一定都是放热反应

　　C．只有放热反应才能够自发进行

　　D．能够自发进行的反应就一定能够发生并完成

　　3、水在273 、1．01×105Pa时可转化为固态，在373 时则又可转化为气态。若分别用S(g)、S(1)、S(s)表示水的气、液、固三种状态的熵值，则下列表达式中，正确的是 ( )

　　A．S(g)S(s)

　　B．S(g)>S(s)>S(1)

　　C．S(g)>S(1)= S(s)

　　4、已知反应2H2 (g) + O2 (g) == 2H2O (1) H == —285．8 l-1，下列结论中，正确的是 ( )

　　A．E(反应物)>E(生成物)

　　B．E(反应物)<E(生成物)

　　C．反应放热 D．反应吸热

　　5、下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 ( )

　　A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的

　　B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的

　　C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的

　　D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的

　　6、在25℃、1．01×105 Pa条件下，反应2N2O5(g)== 4NO2(g)+O2(g) H== +56．7 l-1能够自发进行。从能量上分析，生成物的总能量比反应物的总能量，从反应前后的熵值看，反应后的熵值 (填“增加”、“减小”或“不变”)。

　　7、在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的增大，这个原理也叫做原理。在用来判断过程的方向时，就称为判据。不难理解，即使是同一物质，应该存在着时的熵值最大，时次之，时最小的这样一种普遍规律。

　　答案

　　课前预习学案

　　预习内容：1、降低 ﹤ ﹥

　　2、量度混乱（或有序）的程度 S 气态﹥液态﹥固态

　　3、焓减小的反应熵增大的反应

　　课内探究学案

　　（一）、反应方向的焓判据

　　思考1、自然界中水总是从高处往地处流；电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动；

　　室温下冰块自动融化。

　　思考2、不同意。2NH4Cl(s)+Ba(OH)28H2O(s)=BaCl2(s)+2NH3(g) +10H2O(l)

　　CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=+178.2/l

　　一个唯一

　　（二）反应方向的熵判据

　　【交流讨论】：该自发过程与能量状态的高低无关，受另一种能够推动体系变化的因素的影响，即体系有从有序自发地转变为无序的倾向。

　　【阅读思考】：体系有自发地向混乱度增加（即熵增）方向转变的倾向；

　　表示体系的不规则或无序状态。

　　注意：2、小，增

　　3、﹥ ﹥

　　探究：唯一练习：AB

　　(四)当堂检测

　　1、A 2、AB 3、B 4、D

　　课后练习与提高

　　1、D 2、AB 3、B 4、AC 5、A

　　6、增加增加

　　7、熵、熵增、熵、气态、液、固

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