高二上册化学寒假练习

相关推荐

高二上册化学寒假练习

　　导读：不要为学习而找各种懒惰的理由。下面是应届毕业生小编为大家搜集整理出来的有关于高二上册化学寒假练习，想了解更多相关资讯请继续关注考试网!

高二上册化学寒假练习

　　一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)

　　1.在某温度时，测得纯水中的[H+]=2.4×10-7molL-1，则[OH-]为( )

　　A.2.4×10-7 molL-1 B.0.1×10-7 molL-1

　　C.1.0×10-142.4×10-7 molL-1 D.[OH-]无法确定

　　解析：无论在什么条件下，纯水中[H+]=[OH-]。

　　答案： A

　　2.向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是( )

　　A.[H+][OH-]乘积不变 B.[H+]增加

　　C.[OH-]降低 D.水电离出的[H+]增加

　　解析：由H2O??H++OH-，可知向蒸馏水中加入盐酸，[H+]增大，电离平衡逆移，[OH-]减小，即H2O电离出的[H+]降低，但溶液中[OH-][H+]不变。

　　答案： D

　　3.室温下，水的离子积为1×10-14，平均每m个水分子中有一个发生电离，则m的数值为( )

　　A.10-14 B.10-7

　　C.5.56 D.5.56×108

　　解析： 1 L水电离出1×10-7的氢离子或氢氧根离子，也就是(1 000/18)∶(1×10-7)=m∶1，m=5.56×108。

　　答案： D

　　4.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O??H++OH- ΔH>0，下列叙述正确的是( )

　　A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，[OH-]降低

　　B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，[H+]增大，KW不变

　　C.向水中加入少量固体钠，平衡逆向移动，[H+]降低

　　D.将水加热，KW增大，[H+]不变

　　解析：向水中加入稀氨水，增大OH-浓度，水电离平衡逆向移动，A错误;向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠是强酸酸式盐，在水溶液中完全电离NaHSO4===Na++H++SO42-，[H+]增大，由于KW只与温度有关，所以KW不变，B项正确;向水中加入少量固体钠，由于金属钠非常活泼，可与水电离出的H+ 直接发生置换反应，产生H2，故促进了水的电离，使平衡正向移动，C项错误;将水加热，KW 增大，[H+]、[OH-]均增大，D项错误。

　　答案： B

　　5.(2011安庆高二质检)水的电离过程为H2O??H++OH-，在不同温度下，其离子积分别为KW(25 ℃)=1.0×10-14 mol2L-2，KW(35 ℃)=2.1×10-14 mol2L-2，则下列叙述正确的是( )

　　A.[H+]随着温度的升高而降低 B.在35 ℃时，[H+]>[OH-]

　　C.水的电离程度 α(25 ℃)>α(35 ℃) D.[OH-]随温度升高而增大

　　解析： 35 ℃时的KW大于25 ℃时的KW ，说明升高温度水的电离平衡右移，[H+]、[OH-]都增大，但是仍相等。

　　答案： D

　　6.(2011肇庆高二质检)下列物质的分类组合全部正确的是( )

　　编号强电解质弱电解质非电解质

　　A NaCl HF Cl2

　　B NaHSO4 NaHCO3 CCl4

　　C Ba(OH)2 HCl Cu

　　D AgCl H2S C2H5OH

　　解析： A、C项中的Cl2和Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质;B中NaHSO4、NaHCO3均为强电解质;D中AgCl 难溶于水，但其溶解部分完全电离，属于强电解质。

　　答案： D

　　7.(2011莱芜高二质检)下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是( )

　　A.熔化时不导电

　　B.不是离子化合物，而是极性共价化合物

　　C.水溶液的导电能力很差

　　D.溶液中已电离出的离子和未电离的分子共存

　　解析：强弱电解质的本质区别是在水溶液中是否完全电离，弱电解质不完全电离，既有分子也有离子，存在电离平衡。

　　答案： D

　　8.某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是( )

　　A.A为非电解质 B.A是强电解质

　　C.A是共价化合物 D.A为弱电解质

　　解析： A熔化或溶于水都能完全电离，是强电解质，熔化能电离，是离子化合物。

　　答案： B

　　9.下列电解质的电离方程式中正确的是( )

　　A.NaHCO3 的水溶液：NaHCO3 ===Na++H++CO32-

　　B.熔融状态的NaHSO4：NaHSO4===Na++H++SO42-

　　C.NaHSO4 的水溶液：NaHSO4===Na

　　a++H++SO42-

　　D.H2S 的水溶液：H2S??2H++S2-

　　解析： A项，H2CO3 是弱酸，故NaHCO3 在水溶液中的电离方程式为NaHCO3===Na++HCO3-;B项，H2SO4 是共价化合物，在熔化状态下不电离，所以熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na++HSO4-;C项，HSO4-在水中完全电离产生H+和SO42-，C项正确;D项，H2S是二元弱酸，应分步电离，不能合并。

　　答案： C10.(2011平顶山高二质检)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是( )

　　A.盐酸中逐滴加入食盐溶液 B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

　　C.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D.醋酸中逐滴加入氨水

　　解析：电解质溶液的导电能力强弱决定于离子浓度的大小。由题意可知，加入另一溶液后，离子浓度减小，几乎变为0后再逐渐增大，A、B中不会出现离子浓度为零、灯泡熄灭的情况，D中离子浓度会先变大，再减小，即灯泡先变亮后变暗，不符合题意。

　　答案： C

　　二、非选择题(本题包括4小题，共50分)

　　11.(10分)下列物质中A.NaOH溶液 B.铜 C.液态 HCl

　　D.液态 CH3COOH E.蔗糖溶液 F.液氨 G.氨水

　　H.CuSO4溶液 I.石墨 J.无水乙醇 K.BaSO4 L.CaO

　　(1)常温下能导电的是__________________________;

　　(2)属于电解质的是____________________________;

　　(3)属于非电解质的是__________________________;

　　(4)属于强电解质的是__________________________;

　　(5)属于弱电解质的是__________________________。

　　答案： (1)A、B、G、H、I (2)C、D、K、L

　　(3)F、J (4)C、K、L (5)D

　　12.(11分)已知某温度下，水的离子积常数为KW=1.0×10-12，请回答下列问题：

　　(1)此温度________25 ℃(填“>”、“<”或“=”)，原因是_________________________ ____________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　(2)对水进行下列操作，能抑制水的电离的是________。

　　A.通入适量SO2气体 B.加入适量Ba(OH)2溶液

　　C.升温至60 ℃ D.加入一小块Na

　　解析： (1)因为此温度下的KW=1.0×10-12大于25 ℃时的KW=1.0×10-14，说明此温度高于25 ℃。

　　(2)A项通入适量SO2气体，SO2与H2O反应生成H2SO3，抑制水的电离;B项加入适量Ba(OH)2溶液，电离出OH-，抑制水的电离;C项升温促进水的电离;D项加入Na，与H2O电离出的H+反应，促进了水的电离。所以能抑制水的电离的为A、B。

　　答案： (1)> 水的离子积常数随温度的升高而增大

　　(2)A、B

　　13.(15分)在水的电离平衡中，[H+]和[OH-]的关系如图所示：

　　(1)A点水的离子积为1×10-14 mol2L-2，B点水的离子积为__________mol2L-2。造成水的离子积变化的原因是________________________________________ __________ _____ ____________________________________________________________________________。

　　(2)100 ℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置?为什么?

　　(3)100 ℃时，若盐酸中[H+]=5×10-4molL-1，则由水电离产生的[H+]是多少?

　　解析： (1)KW 只受温度影响，温度越高，KW越大。

　　(2)溶液处于B点时，[H+]=[OH-];

　　而在盐酸溶液中，[H+]≠[OH-]。

　　(3)[H+]H2O=[OH-]H2O=KW[H+]=1×10-12mol2L-25×10-4 molL-1=2×10-9molL-1

　　答案： (1)1×10-12 水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大

　　(2)否，在盐酸中[H+]≠[OH-]，所以不在B点。

　　(3)2×10-9 molL-1

　　14.(14分)25 ℃时欲配制1 L某溶液，使水电离产生的[H+]=10-13molL-1。

　　(1)若向水中加入 5.0 molL-1的盐酸能达到要求，则加入盐酸的体积是多少?

　　(2)若向水中加入 NaOH 晶体能达到要求，则加入 NaOH 的质量是多少?

　　解析： [H+]水=10-13 molL-1。若为酸溶液，溶液中的[OH-]=[H+]水=10-13 molL-1，由[H+]=KW[OH-]=1×10-14 mol2L-21×10-13 molL-1=10-1 molL-1，则1 L×10-1molL-1=V×5.0 molL-1，V=0.02 L;若为碱溶液，溶液中的[H+]=[H+]水=10-13 mol L-1，由[OH-]=KW[H+]=

　　1×10-14mol2L-21×10-13molL-1=10-1molL-1，则1 L×10-1 molL-1=mNaOH40 gmol-1，m(NaOH)=4 g。

　　答案： (1)0.02 L (2)4 g

【高二上册化学寒假练习】相关文章：

高二化学寒假作业答案10-19

2017高二化学暑假作业本练习07-22

高二化学寒假作业答案大全06-14

2017高二化学寒假作业及答案分析07-13

2017高二化学暑假作业本练习题07-19