最新高二年级化学寒假作业试题

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最新高二年级化学寒假作业试题

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最新高二年级化学寒假作业试题

　　一、选择题(本题共12小题,每小题4分,共48分,每小题只有一个正确选项)

　　1.下列有关电子云的叙述中,正确的是(　　)

　　A.电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率

　　B.电子云直观地表示了核外电子的数目

　　C.1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零

　　D.电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾

　　解析:为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况,人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小:点密集的地方,表示电子出现的概率大;点稀疏的地方,表示电子出现的概率小,这就是电子云。1s电子云界面以外,电子出现的概率(几率)不为零,只是出现的概率很小。

　　答案:A

　　2.下列说法正确的是(　　)

　　A.氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱之一

　　B.“量子化”就是不连续的意思,微观粒子运动均有此特点

　　C.玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱,而且还推广到其他原子光谱

　　D.原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着

　　解析:A项氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱。C项玻尔理论成功地解释了氢原子光谱,但对解释多电子原子的光谱却遇到困难。D项原子中电子没有确定的半径,原子半径是电子运动出现的“区域”。

　　答案:B

　　3.下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是(　　)

　　A.ns2np3 B.ns2np5

　　C.ns2np4 D.ns2np6

　　解析:电子结构为ns2np3的原子,p轨道半充满,为稳定状态,不易失去电子;电子结构为ns2np6的原子,p轨道全充满,为稳定状态,不易失去电子;B、C选项相比,电子结构为ns2np4的原子,失去一个电子后p轨道达到半充满稳定状态,更容易失去电子。

　　答案:C

　　4.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是(　　)

　　A.原子半径呈周期性变化

　　B.元素的化合价呈周期性变化

　　C.第一电离能呈周期性变化

　　D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

　　解析:原子结构决定元素的性质,元素的性质(原子半径、化合价、电负性、第一电离能、金属性、非金属性)的周期性变化是因为原子核外电子排布呈现周期性变化。

　　答案:D

　　5.下列各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是(　　)

　　A.2s22p2和2s22p4

　　B.3s23p4和2s22p2

　　C.3s2和3s23p5

　　D.3s1和3s23p5

　　解析 :A项为C和O,能形成CO2;B项S和C,能形成CS2;C项为Mg和Cl,能形成MgCl2;D项为Na和Cl,能形成NaCl。

　　答案:D

　　6.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是(　　)

　　A.原子序数:X

　　C.离子半径:X>Y D.电负性:X

　　解析:具有相同电子层结构的离子,阳离子对应的原子比阴离子对应的原子多一个电子层。所以原子序数:X>Y,原子半径:X>Y,离子半径:X

　　答案:D

　　7.以下现象与核外电子的跃迁有关的是(　　)

　　①霓虹灯发出有色光　②棱镜分光　③激光器产生激光

　　④石油蒸馏　⑤凸透镜聚光　⑥燃放的焰火、在夜空中呈现五彩缤纷的礼花　⑦日光灯通电发光　⑧冷却结晶

　　A.①③⑥⑦ B.②④⑤⑧

　　C.①③⑤⑥⑦ D.①②③⑤⑥⑦

　　解析:核外电子发生跃迁时会吸收或释放能量,主要体现为光(辐射),因此,许多可见光,如日光灯灯光、霓虹灯灯光、激光、焰火等均与电子跃迁有关。

　　答案:A

　　8.下列各组元素,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐渐增大的顺序排列的是(　　)

　　A.K、Na、Li B.Al、Mg、Na

　　C.N、O、C D.Cl、S、P

　　解析:本题考查了元素第一电离能的递变规律,由同周期从左到右,元素的第一电离能逐渐增大及第ⅡA族和第ⅤA族元素存在特例可知,B选项中第一电离能从小到大的顺序应为Na

　　答案:A

　　9.当碳原子的核外电子排布图由转变为时,下列说法正确的是(　　)

　　A.碳原子由基态变为激发态

　　B.碳原子由激发态变为基态

　　C.激发态原子更稳定

　　D.碳原子要向外界环境释放能量

　　解析:由碳原子的核外电子排布图可知基态碳原子的一个电子由2s轨道跃迁到2p轨道,碳原子由基态转变为激发态,这个过程需要吸收能量,激发态原子能量高,不稳定,所以A正确。

　　答案:A

　　10.下列说法正确的是(　　)

　　A.原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似

　　B.Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5

　　C.基态铜原子的最外层的电子排布图:

　　D.基态碳原子的最外层电子排布图:

　　解析:核外电子排布式为1s2的原子是He,核外电子排布式是1s22s2的为铍(Be),He是稀有气体元素,Be是金属元素,显然化学性质不相似,A项错;Fe的最外层的电子排布式为3d64s2,失去电子时先失最外层,再失次外层,失去2个电子变成Fe2+时最外层电子排布式为3s23p63d6,失去3个电子变成Fe3+时,最外层电子排布式为3s23p63d5,B项正确;基态铜原子的最外层的电子排布图 ,符合3d全充满时能量最低,即洪特规则特例,C项错;基态碳原子是2s比2p轨道能量低,先填满2s再填2p,即 ,不存在半充满能量低的问题,D项错。

　　答案:B

　　11.右表为元素周期表前四周期的一部分,下列是有关R、W、X 、Y、Z五种元素的叙述,其中正确的是(　　)

　　A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

　　B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

　　C.p能级未成对电子最多的是Z元素

　　D.X元素是电负性最大的元素

　　解析:根据五种元素所处位置,X、W、Y、R、Z五种元素分别为F、P、S、Ar、Br。P元素的第一电离能比S元素的第一电离能要略大,A项错误;Z的阴离子比R原子多一个电子层,B项错误;W元素的p能级上有3个未成对的电子,C项错误;X是所有元素中非金属性最强的元素,D项正确。

　　答案:D

　　12.中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是(　　)

　　A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大

　　B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7

　　C.根据同周期元素的电负性变化趋势,推出Ar的电负性比Cl大

　　D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

　　解析:Al的第一电离能比Mg小,A错误;卤族元素中F没有正价,B错误;Ar最外层已达8个电子稳定结构,电负性比Cl小很多,C错误;H2CO3的酸性强于HClO,所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO,离子方程式为CO2+ClO-+H2O HC+HClO,因此只有D项正确。

　　答案:D

　　二、非选择题(本题共4小题,共52分)

　　13.(14分)(1)某质量数为32,核内有16个中子的原子,其电子排布式是　　　　　　　　　　,该原子中有　　　个未成对电子,这些未成对电子具有　　　(填“相同”或“不同”)的自旋状态。

　　(2)某元素的原子最外层电子排布式为3s23p2,它的次外层上电子云形状有　　　种,该原子中所有电子占有　　　个轨道,核外共有　　　个电子。

　　(3)M电子层上有　　　个能级,有　　　个轨道,作为内层最多可容纳　　　个电子,作为最外层时最多可含有　　　个未成对电子。

　　(4)在元素周期表中,最外层只有1个未成对电子的主族元素原子处于第　　　族;最外层有2个未成对电子的主族元素原子处于第　　　族。

　　(5)A元素的最高正化合价是+4价,A原子次外层上有2个电子,A原子的电子排布式是　　　。

　　(6)B元素在气态氢化物中显-3价,气态氢化物极易溶于水,B原子的电子排布式是　　　。

　　(7)E原子核外占有9个轨道,且只有1个未成对电子,E离子结构示意图是　　　　　　　　　　　。

　　(8)F、G都是短周期元素,F2-与G3+的电子层结构相同,则F2-的电子排布式是　　　　　　　　　　,G元素的原子序数是　　　。

　　解析:(1)判断该元素为S元素。

　　(2)由最外层电子排布知其为Si元素,其次外层为L层,包括2s、2p两个能级。

　　(3)M层有3s、3p、3d三个能级,轨道数为1+3+ 5=9,作内层时最多容纳18个电子,作为最外层时,3p轨道上各有1个未成对电子时最多。

　　(4)最外层只有1个未成对电子的有第ⅠA、第ⅢA、第ⅦA族元素,最外层有2个未成对电子的有第ⅣA和第ⅥA族元素。

　　(5)A元素为C元素,电子排布式为1s22s22p2。

　　(6)B元素为N元素,电子排布式为1s22s22p3。

　　(7)E元素为Cl元素,其离子结构示意图为

　　(8)F元素为8号元素O,G为13号元素Al。

　　答案:(1)1s22s22p63s23p4　2　相同

　　(2)2　8　14

　　(3)3　9　18　3

　　(4)ⅠA、ⅢA、ⅦA　ⅣA、ⅥA

　　(5)1s22s22p2

　　(6)1s22s22p3

　　(7)

　　(8)1s22s22p6　13

　　14.(14分)(1)以下列出的是一些原子的2p能级和 3d能级中电子排布的情况。试判断,违反了泡利原理的是　　　,违反了洪特规则的是　　　。

　　(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2,则该元素基态原子的电子排布式为　　　　　　　;其最高价氧化物对应水化物的化学式是　　　。

　　(3)用符号“>”“<”或“=”表示下列各项关系。

　　①第一电离能:Na　　　Mg,Mg　　　Ca。

　　②电负性:O　　　F,F　　　Cl。

　　③能量高低:ns　　　(n+1)s,ns　　　np。

　　④主族序数　　　价电子数　　　元素最高正化合价。

　　解析:(1)同一个原子轨道中不应有自旋状态相同的电子,②违反了泡利原理;对于基态原子,电子在能量相同的轨道上排布时,将尽可能分占不同的轨道并且自旋状态相同,③⑤违反了洪特规则。(2)3p能量小于3d,激发态为1s22s22p63s13p33d2,基态应为1s22s22p63s23p4。此原子核外电子数为16,其质子数也为16,该元素为硫元素,其最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4。(3)同周期中主族元素从左到右第一电离能有增大的趋势,电负性逐渐增大;同主族中自上而下电负性与第一电离能均逐渐减小。由构造原理可知,能量ns<(n+1)s,ns

　　答案:(1)②　③⑤

　　(2)1s22s22p63s23p4　H2SO4

　　(3)①<　>　②<　>　③<　<　④=　=

　　15.(12分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:

　　元素编号元素性质或原子结构

　　T 单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性

　　X L层p电子数比s电子数多2个

　　Y 第三周期元素的简单离子中半径最小

　　Z L层有三个未成对电子

　　(1)写出元素X的离子结构示意图　　　。

　　(2)写出Y元素最高价氧化物的水化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。

　　(3)写出Z与Y的电子排布式　　　　　　　　　、　　　　　　　　　。

　　(4)元素T与氯元素相比,非金属性较强的是　　　(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是　　　(填字母代号)。

　　A.气态氢化物的挥发性和稳定性

　　B.单质分子中的键能

　　C.两元素的电负性

　　D.含氧酸的酸性

　　E.氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两种元素)

　　F.两单质在自然界中的存在形式

　　(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是　　　(填元素符号),理由是

　　。

　　解析:本题关键在于根据题目提供的元素性质或原子结构,判断出是什么元素;T为短周期元素,且单质能与水剧烈反应的有Na和F2,因所得溶液呈弱酸性,故T只能为F;X的电子排布式为1s22s22p4,故X为O;同周期元素,阳离子半径小于阴离子半径,当电子层排布相同时,质子数越多,微粒半径越小,根据以上规律,很容易得出Y为Al;Z的电子排布式为1s22s22p3,故Z为N。

　　答案:(1)

　　(2)Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O　Al(OH)3+OH- Al+2H2O

　　(3)1s22s22p3　1s22s22p63s23p1

　　(4)F　CE

　　(5)Al　具有金属性

　　16.(12分)假定元素周期表是有限的,根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。

　　(1)已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下:

　　周期 1 2 3 4 5 6 7

　　元素种类 2 8 8 18 18 32 32

　　人们预测元素周期表第八周期将来也会排满,那么该周期排满后的元素种数是　　　　。

　　A.18 B.32

　　C.50 D.无法判断