高三化学寒假作业答案

　　在新学期开学以前，同学们的寒假作业完成得怎么样了?百分网小编为大家送上高三化学的寒假作业答案，仅供参考!

高三化学寒假作业答案

　　高三化学寒假作业答案(一)

　　1.B 解析①根据n=m/M

　　可知重水的物质的量n=18g/20g/mol

　　=0.9mol，而1mol重水中含10mol电子，故0.9mol重水含9mol电子，故①错误;

　　②氩气是单原子分子，故同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数不相等，故②错误;

　　③标准状况下，11.2L混合气体的物质的量n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol

　　=0.5mol，而氮气和氧气均为双原子分子，故所含的原子的物质的量为1mol，个数为NA，故③正确;

　　④标况下SO3为固体，故④错误;

　　⑤4摄氏度时,水的密度为1g/cm3. 5.4ml水为5.4g物质的量为5.4/18=0.3mol

　　原子总数为0.3mol*3=0.9NA,故⑤正确;

　　⑥1molOH-含10mol电子，故0.1molOH-含1mol电子，即1NA个电子，故⑥错误;

　　⑦Na2O2与水的反应为歧化反应，1molNa2O2转移1mol电子即NA个，故⑦错误.

　　故选B.

　　2. D 解析：

　　20个原子的质量m=ρV=(1×10-7cm)3×5g•cm-3=5×10-21 g，则该元素原子的摩尔质量M=5×10-21 g/20个×6.02x1023个/mol=150g•mol-1。所以该元素的近似相对原子质量为150。

　　3.D 4.D解析：先通过计算得出初始溶液中Fe3+物质的量为：W÷96÷3×2=W/144mol。取出0.5VmL，Fe3+物质的量就应为W/288mol，最后稀释成2VmL溶液，稀释后Fe3+物质的量和取出的0.5VmL溶液中Fe3+物质的量相等，所以最后浓度应为125w/72v。

　　5.B

　　6.解：根据题意发生如下反应：

　　①Cu+2H2SO4(浓) Cu SO4+SO2↑+2H2O

　　②Zn+H2SO4===Zn SO4+H2↑ ③Zn+Cu SO4===ZnSO4+Cu

　　由于n(H2)==0.1 mol

　　所以反应②中溶解的Zn为0.1 mol，固体减少，质量为6.5 g，

　　那么在反应③中固体减少质量为1 g

　　Zn+Cu SO4===Zn SO4+Cu　　　△m

　　1 mol 1 g

　　n(Cu SO4)=1 mol 1 g

　　⑴因此，溶解的Cu为1 mol，即m(Cu)=64 g

　　⑵硫酸的总物质的量为n(H2SO4)=2 mol+0.1 mol=2.1 mol

　　∴c(H2SO4)==17.5 mol/L

　　高三化学寒假作业答案(二)

　　1.B 解析：镁、铝都能与酸反应，但铝可溶于强碱所以可加入烧碱溶液溶解，过滤后可得到NaAlO2溶液，在反应后的溶液中加入弱酸，可通入过量CO2，生成Al(OH)3沉淀，经过滤、洗涤可得到纯净的氢氧化铝.

　　正确顺序为②③④③

　　2. C 解析加入氨水后得到的沉淀是氢氧化镁和氢氧化铝。因此沉淀的质量就是合金的质量和金属阳离子结合的OH-的.质量。由于金属失去电子的物质的量就是结合的OH-的物质的量，所以根据氢气是0.25mol可知，转移电子是0.5mol，则结合的OH-的物质的量是0.5mol，质量是8.5g，因此沉淀质量是5.1g+8.5g=13.6g，答案选C

　　3.C 解析A.氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液中，先发生反应Al3++3OH-═Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，当氯化铝溶液反应完后，再滴入氢氧化钠溶液发生反应Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失，所以前后两个过程氢氧化钠的物质的量之比为3：1，不符合图中所示情况，故A错误;

　　B.氢氧化钠溶液中滴入氯化铝溶液，先发生反应Al3++4OH-═AlO2-↓+2H2O，不生成沉淀，当氢氧化钠溶液反应完后，再滴入氯化铝溶液发生反应后发生3AlO2-+Al3++6H2O═4Al(OH)3↓+6H2O，生成沉淀，所以前后两个过程氯化铝的物质的量之比为3：1，不符合图中所示情况，故B错误;

　　C.偏铝酸钠溶液中加入盐酸，先发生反应AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，当偏铝酸钠溶液反应完后，再继续加入盐酸发生反应Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O，沉淀消失，所以前后两个过程HCl的物质的量之比为1：3，符合图中所示情况，故C正确;

　　D.偏铝酸钠溶液加入盐酸中，先发生反应AlO2-+4H+=Al3++2H2O，不生成沉淀，当盐酸溶液反应完后，再滴入偏铝酸钠溶液3AlO2-+Al3++6H2O═4Al(OH)3↓+6H2O，生成沉淀直到最大，不符合图中所示情况，故D错误;

　　故选：C.

　　4.D解析先发生反应Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，然后发生反应Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，由图可知，溶解Al(OH)3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3++3OH-═Al(OH)3↓可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为10mL×3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为50mL-30mL=20mL，则n(Mg2+)：n(Al3+)=

　　1/2×20mL：

　　1/3×30mL=1：1，故原来混合溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量浓度之比为1/2：1=1：2，故选D.

　　5. (1)NaOH溶液吸收CO2气体，使罐内气体压强小于大气压;

　　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　　(2)过量的NaOH和罐身材料Al反应产生H2，使罐内气压增大;

　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2O

　　6.(1)Na︰Al=5︰1 (2)X=1.42g

　　解：2Na+2H2O====2NaOH+H2

　　2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2

　　2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2

　　由于反应后,溶液澄清,所以,Al应该全部在NaAlO2中

　　反应后,剩余溶质为NaOH、NaAlO2