高二寒假作业答案大全

　　因为高二开始努力，所以前面的知识肯定有一定的欠缺，这就要求自己要制定一定的计划，更要比别人付出更多的努力，相信付出的汗水不会白白流淌的，收获总是自己的。小编为你整理了高二寒假作业答案，助你金榜题名！

　　高二寒假作业第1次答案：

　　1⑴3 NO2(g)+2H2O(l)==2HNO3(aq)+NO(g)，ΔH=-1385kJ/mol ⑵Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)

　　+3CO2(g)ΔH=-24.8kJ/mol ⑶HgO(s)==Hg(l)+1/2O2(g) ΔH=+90.7kJ/mol⑷B2H6(g)+O2(g)

　　==B2O3(s)+H2O(l)ΔH1=-649.55kJ/mol 2.⑴226.7kJ/mol ⑵-628.8kJ/mol 3.略。4.⑴装置

　　略阳极Ag - e-→Ag+ 阴极Ag++e- →Ag ⑵阳极Cu - 2e- →Cu2+ 阴极Cu2++2e- →Cu 0.64g

　　5.略.6.A

　　高二寒假作业第2次答案：

　　7.D 8.负极Fe - 2e- →Fe2+ 正极 O2+2H2O+4e-→4OH-2Fe+O2+2H2O→2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)2 9.⑵>⑴>⑶>⑷ 10.2O2-4e-O2↑ Al3++3e- →Al 2Al2O3==4Al+3O2↑ 11. (1)H2+2OH-→2H2O+2e-(2) O 2+4H++4e-→2H2O 12、(1)正、负(2)紫色向D移动(3)4OH-→O 2+2H2O+4e 2H2O+2e-→H2+2OH (4)是，形成了氢氧燃料电池。

　　高二寒假作业第3次答案：

　　1.当焓变与熵变的影响相同时，若反应为放热、熵增反应，该反应一定能自发进行;当焓变与熵变的影响相反时，如果二者大小相差悬殊，可能是焓变对反应的方向起决定性作用。2.氨气与氯化氢气体的反应为熵变反应，碳酸氢钠分解为熵增反应。3.反应能自发进行。△H-T△S=-17.53K J/mol<0

　　4.变深逆向 5.(1)放 (2)< (3)可以采取的措施有：降低反应温度、降低压强、及时将C或D从反应体系中移走、向反应体系中充入B等。6.K=1.0 CO的转化率是60%，H2O的转化率是40%

　　高二寒假作业第4次答案：

　　7.(1)初始状态不是化学平衡状态。(2)化学平衡逆向移动。8.由于液氨能与次氯酸结合成更稳定的 NH2Cl,使消毒液不会因次氯酸分解而失效。在消毒过程中，当次氯酸被消耗时，由于次氯酸浓度的降低，将使化学平衡逆向移动，NH2Cl会重新转化为次氯酸，从而延长杀菌消毒时间。9.CO的转化率=50%10..0.25mol.L-1.S-111.(1)低温将使反应速率降低，延长药品的保质期。(2)向篝火鼓风会增加氧气的浓度，加快化学反应速率。(3)二氧化锰做催化剂。12.均会加快化学反应速率;升高温度，反应速率常数变大，反应速率加快;加入催化剂，降低了反应的活化能，反应速率常数变大，反应速率加快;充入氢气，睁大了反应物的浓度，反应速率加快。

　　高二寒假作业第5次答案：

　　13.由温度与平衡常数的关系可知：降低温度有利于反应向生成三氧化硫的方向进行;由反应后气态物质的量减小可推知：增大压强有利于反应向生成三氧化硫的'方向进行;由反应速率表达式可知：增大氧气浓度、降低二氧化硫浓度，有利于提高化学反应速率。所以，理论上低温、高压、使用催化剂并适当提高氧气在原料气中的比例将有利于二氧化硫催化氧化反应的进行。14.

条件的改变	化学平衡	化学反应速率
增大反应物浓度	正向移动	增大
增大容器中气体的压强	增大P_反应物，正向移动	增大P_反应物，增大
提高温度	正向移动	增大
使用适当的催化剂	不移动	增大

　　15.熵减熵增熵减熵减熵减16.(1)正向移动 (2)逆向移动 (3)正向移动 (4)正向移动17.(1)正反应为放热反应(2)可以采取的措施有：降低温度，及时将二氧化碳、氢气从反应体系中移走，补充水蒸气18. K=6.6×10-2mol/L,A的转化率为30%

　　高二寒假作业第6次答案：

　　1、BC 2、4.2×10-8 mol/L 、6.6 3、2、11 4、3 5、

　　(1)强电解质：NaOH=Na++OH-(2)弱电解质：CH3COOH CH3COO-+H+ (3)弱电解

　　质：NH3·H2O NH4++H+(4)强电解质：Al2(SO4)3 2Al3++3SO42- 6、

变化条件	平衡移动方向	CH₃COOH浓度	CH₃COO^- 浓度	H⁺浓度
加水	正向	小	小	小
加CH₃COONa固体	逆向	大	大	小
通HCl气体	逆向	大	小	大
加NaOH溶液	正向	小	大	小

　　高二寒假作业第7次答案：

　　7、

	存在的微粒	可能发生反应的离子方程式	酸碱性
Na₂CO₃	H⁺、OH^-、H₂O、CO₃²、HCO₃^-、H₂CO₃、Na⁺	CO₃^2-+H₂O HCO₃^-+OH^- 　　HCO₃^-+H₂O H₂CO₃+OH^-	碱性
NH₄NO₃	NH₄⁺、H⁺、OH^-、H₂O、NH₃·H₂O、NO₃^-	NH₄⁺+H₂O NH₃·H₂O +H⁺	酸性
K₂SO₄	K⁺、H⁺、OH^-、H₂O、SO₄^2-	无	中性
CH₃COOK	CH₃COO^-、K⁺、H⁺、OH^-、H₂O、CH₃COOH	CH₃COO^-+H₂O CH₃COOH+OH^-	碱性

　　8、 2 ﹥ 1 ﹥ 5 ﹥ 4 ﹥ 3

　　9、(1)因为K2CO3水解显碱性：CO32-+H2O HCO3-+OH-，而作氮肥的铵盐水解显酸性：NH4++H2O NH3·H2O +H+。这样二者混合使用后，两个水解反应生成的H+和OH-结合生成水，促使两个水解平衡都向右移动，氮元素最终转化到NH3中逸出而失去了施氮肥的作用，所以草木灰不宜与用作氮肥的铵盐混合使用。(2)Cu2+易水解：Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H+，加入硫酸是溶液中H+浓度增大，从而抑制Cu2+水解。

　　10、 a ﹥ d ﹥ b ﹥ c

　　11、

	能否大量共存	原因
K⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、OH^-	否	OH^-可与NH₄⁺、HCO₃^-反应
Fe³⁺、Zn²⁺、SO₄^2-、I^-	否	Fe³⁺可与I^-发生氧化还原反应
H⁺、K⁺、NO₃^-、HSO₃^-	否	H⁺可与HSO₃^-生成弱电解质H₂SO₃
Ca²⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-	否	Ca²⁺可与CO₃^2-产生沉淀

　　12、(1)正确(2)错误：Cu2++SO42-+20H-+Ba2+=BaSO4+Cu(OH)2(3)错误：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

　　(4)错误：Al3++4OH-=[Al(OH)4]- (5)错误：CaCO3+2H+=Ca2++H20+CO2↑

　　13、(1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (2)ClO-+H2O=HClO+OH-

　　(3)OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O;OH-+H+=H2O 4)Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO

　　(5)ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O

　　高二寒假作业第8次答案：

　　14、(1)95.3% (2)使测定结果偏大 (3) 不需要;若润洗锥形瓶则相当于样品放多了，是测定结果偏大

　　15、(2)(4)(5)(6) 16、(1) HF ﹥ CH3COOH ﹥ HClO

　　(2) CH3COONa ﹥ NaF ﹥ NaCl

　　(3)Na+、F-、HF、H+、OH-、H2O ; Na+ ﹥ F- ﹥ OH- ﹥ H+

　　(4) F-、OH-浓度较小;HF、H+、浓度增加(5)F-、H+浓度减小;HF、OH-浓度增加

　　17、不能，2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

　　18、

	平衡移动方向	[Ca²⁺]	[CO₃^2-]	[Ca²⁺]·[CO₃^2-]
加少量CaCl₂固体	逆向	增大	减小	不变
加少量Na₂CO₃固体	逆向	减小	增大	不变
加入少量稀盐酸	正向	增大	减小	不变