高中化学必备的基础知识小结

　　学习的确是一个艰苦的过程，很多知识的学习都比较枯燥，对于高中生来讲，化学的学习其实也并不枯燥，很多化学知识都是比较有趣的。下面是百分网小编为大家整理的高中化学重要的知识，希望对大家有用!

高中化学必备的基础知识小结

　　高中化学方程式知识

　　一、铝的化学反应方程式

　　铝与盐酸： 2Al+6HCl=2ALCl3+3H2气体

　　铝与硫酸： 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2气体

　　铝和稀硝酸： Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O

　　注：常温下,铝和浓硝酸不能反应,表面生成一层致密而坚固的氧化膜,阻止反应的进行!

　　铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体

　　氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3=(加热)Al2O3+H2O

　　氢氧化铝与氢氧化钠：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

　　氢氧化铝与盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

　　氧化铝与盐酸：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

　　氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

　　偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl

　　偏铝酸钠溶液与少量的盐酸反应: NaAlO2+HCl(少量)+H2O= NaCl + Al(OH)3

　　偏铝酸钠溶液与足量的盐酸反应: NaAlO2+4HCl(过量)=NaCl+AlCl3+2H2O

　　硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3沉淀+3(NH4)2SO4

　　氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl

　　氯化铝与氨水：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl(反应到此为止不再继续)

　　氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O

　　二、铜的化学反应方程式

　　2Cu+O2加热 1373K 2CuO

　　4Cu+O2==2Cu2O (过氧化铜)

　　2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜

　　Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　Cu+Cl2=点燃=CuCl2

　　2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O

　　Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2

　　2H2SO4浓+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑

　　2Cu+2H2SO4(稀)+O2==2CuSO4+2H2O (加热)

　　铜的化合物

　　(1)氢氧化铜和氧化铜

　　4CuO==Cu2O+O2↑(>1273K)

　　Cu(OH)2=加热=CuO+H2O (353K)

　　Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

　　Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓

　　硫酸铜

　　(a)硫酸铜俗名胆矾或蓝矾，其水溶液呈蓝色

　　(b)硫酸铜的制备： Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O(加热)

　　2Cu+2H2SO4(稀)+O2====2CuSO4+2H2O (加热)

　　或者：2CuSO4==2CuO+2SO2↑+O2↑(加热)

　　高中化学必修二知识

　　一、金属矿物的开发利用

　　1、金属的.存在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。

　　2、金属冶炼的涵义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态，即

　　3、金属冶炼的一般步骤：

　　(1)矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。

　　(2)冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质(粗)。

　　(3)精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。

　　4、金属冶炼的方法

　　(1)电解法：适用于一些非常活泼的金属。

　　(2)热还原法：适用于较活泼金属。

　　常用的还原剂：焦炭、CO、H2等。一些活泼的金属也可作还原剂，如Al，

　　(3)热分解法：适用于一些不活泼的金属。

　　5、(1)回收金属的意义：节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。

　　(2)废旧金属的最好处理方法是回收利用。

　　(3)回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢;废铁屑用于制铁盐;从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中，可以提取金属银。

金属的活动性顺序	K、Ca、Na、　　Mg、Al	Zn、Fe、Sn、　　Pb、(H)、Cu	Hg、Ag	Pt、Au
金属原子失电子能力	强　　弱
金属离子得电子能力	弱　　强
主要冶炼方法	电解法	热还原法	热分解法	富集法
还原剂或　　特殊措施	强大电流　　提供电子	H2、CO、C、　　Al等加热	加热	物理方法或　　化学方法

　　二、海水资源的开发利用

　　1、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库。海水中含有80多种元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11种元素的含量较高，其余为微量元素。常从海水中提取食盐，并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。

　　2、海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸气冷凝得淡水。

　　3、海水提溴

　　有关反应方程式：

　　①2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl

　　②Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

　　③2HBr+Cl2=2HCl+Br2

　　4、海带提碘

　　海带中的碘元素主要以I-的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘，实验方法：

　　(1)用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩锅中。

　　(2)灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却。

　　(3)将海带灰移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。

　　(4)在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入几滴淀粉溶液。

　　证明含碘的现象：滴入淀粉溶液，溶液变蓝色。2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

　　高中化学考点知识

　　一、有机物的物理性质

　　1、状态：

　　固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、醋酸(16.6℃以下);

　　气态：C4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;

　　液态：

　　2、气味：

　　无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味);

　　稍有气味：乙烯;

　　特殊气味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;

　　香味：乙醇、低级酯

　　3、颜色：

　　白色：葡萄糖、多糖

　　黑色或深棕色：石油

　　4、密度：

　　比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油;

　　比水重：溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4。

　　5、挥发性：

　　乙醇、乙醛、乙酸。

　　6、水溶性：

　　不溶：高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;

　　易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;

　　与水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。

　　二、最简式相同的有机物

　　1、CH：C2H2、C6H6(苯、棱晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、苯乙烯);

　　2、CH2：烯烃和环烷烃;

　　3、CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖;

　　4、CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯;如乙醛(C2H4O)与丁酸及异构体(C4H8O2)

　　5、炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物。

　　如：丙炔(C3H4)与丙苯(C9H12)

　　三、能与溴水发生化学反应而使溴水褪色或变色的物质

　　1、有机物：

　　⑴ 不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃等)

　　⑵ 不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等)

　　⑶ 石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)

　　⑷ 含醛基的化合物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等)

　　⑸ 天然橡胶(聚异戊二烯)

　　2、无机物：

　　⑴ -2价的S(硫化氢及硫化物)

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