高考化学必备的要点知识归纳

　　又一年高考来临，高三的学生正处于紧张的备考当中，对于每一位理科生来讲，化学科目的考试是十分重要的，复习的时候要将化学知识巩固好。下面是百分网小编为大家整理的高考化学知识总结，希望对大家有用!

高考化学必备的要点知识归纳

　　高考化学考点知识

　　一、离子共存

　　1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

　　(1)有气体产生。

　　如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

　　(2)有沉淀生成。

　　如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

　　(3)有弱电解质生成。

　　如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。

　　(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

　　如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

　　2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

　　(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

　　(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。

　　3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。

　　例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

　　4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

　　如Fe3+与SCN-不能大量共存;

　　5.审题时应注意题中给出的附加条件。

　　①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

　　②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。

　　③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

　　④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　　⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

　　6.审题时还应特别注意以下几点：

　　(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。

　　(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。

　　如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2↑+H2O

　　二、离子方程式书写的基本规律要求

　　(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

　　(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

　　(3)号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

　　(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。

　　(5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。

　　(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

　　高考化学基础知识

　　一、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

　　1、有气体产生。

　　如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等弱酸的酸根或酸式酸根与H+不能大量共存：CO32-+2H+==CO2↑+H2O、HS-+H+==H2S↑。

　　2、有沉淀生成。

　　钾(K+)、钠(Na+)、硝(NO3-)、铵(NH4+) 溶，硫酸(SO42-)除钡(Ba2+)、铅(Pb2+)(不溶)，盐酸(Cl- )除银(Ag+)、亚汞(Hg22+)(不溶)，其他离子基本与碱同。

　　如：

　　Ba2+、Ca2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存：

　　Ba2++CO32== CaCO3↓、

　　Ca2++ SO42-==CaSO4(微溶);

　　Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存：

　　Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓，Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓等。

　　3、有弱电解质生成。

　　能生成弱酸的离子不能大量共存，

　　如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，

　　一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存：

　　HCO3-+OH-==CO32-+H2O、

　　HPO42-+OH-=PO43-+H2O、

　　NH4++OH-==NH3·H2O等。

　　4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

　　如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+ 等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

　　这两类离子因能发生“双水解”反应而不能同时存在于同一溶液中，

　　如3AlO2-+3Al3++6H2O==4Al(OH)3↓等。

　　二、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存

　　1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

　　如I- 和Fe 3+不能大量共存：2I-+2Fe3+==I2+2Fe2+。

　　2、在酸性或碱性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

　　如NO3- 和I- 在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+ 存在情况下则不能共存;SO32- 和S2- 在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下不能共存：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O。

　　三、由于形成络合离子，离子不能大量共存

　　中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+ 和 SCN-，由于Fe3++3SCN- Fe(SCN)3(可逆反应)等络合反应而不能大量共存(该反应常用于Fe3+ 的检验)。

　　高考化学易错知识

　　1、误认为有机物均易燃烧。

　　如四氯化碳不易燃烧，而且是高效灭火剂。

　　2、误认为二氯甲烷有两种结构。

　　因为甲烷不是平面结构而是正四面体结构，故二氯甲烷只有一种结构。

　　3、误认为碳原子数超过4的烃在常温常压下都是液体或固体。

　　新戊烷是例外，沸点9.5℃，气体。

　　4、误认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的`乙烯。

　　乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再用碱石灰处理。

　　5、误认为双键键能小，不稳定，易断裂。

　　其实是双键中只有一个键符合上述条件。

　　6、误认为烯烃均能使溴水褪色。

　　如癸烯加入溴水中并不能使其褪色，但加入溴的四氯化碳溶液时却能使其褪色。因为烃链越长越难溶于溴水中与溴接触。

　　7、误认为聚乙烯是纯净物。

　　聚乙烯是混合物，因为它们的相对分子质量不定。

　　8、误认为乙炔与溴水或酸性高锰酸钾溶液反应的速率比乙烯快。

　　大量事实说明乙炔使它们褪色的速度比乙烯慢得多。

　　9、误认为块状碳化钙与水反应可制乙炔，不需加热，可用启普发生器。

　　由于电石和水反应的速度很快，不易控制，同时放出大量的热，反应中产生的糊状物还可能堵塞球形漏斗与底部容器之间的空隙，故不能用启普发生器。

　　10、误认为甲烷和氯气在光照下能发生取代反应，故苯与氯气在光照(紫外线)条件下也能发生取代。

　　苯与氯气在紫外线照射下发生的是加成反应，生成六氯环己烷。

　　11、误认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。

　　虽然二者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。

　　12、误认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。

　　甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。

　　13、误认为石油分馏后得到的馏分为纯净物。

　　分馏产物是一定沸点范围内的馏分，因为混合物。

　　14、误认为用酸性高锰酸钾溶液能区分直馏汽油和裂化汽油。

　　直馏汽油中含有较多的苯的同系物;两者不能用酸性高锰酸钾鉴别。

　　15、误认为卤代烃一定能发生消去反应。

　　16、误认为烃基和羟基相连的有机物一定是醇类。

　　苯酚是酚类。

　　17、误认为苯酚是固体，常温下在水中溶解度不大，故大量苯酚从水中析出时产生沉淀，可用过滤的方法分离。

　　苯酚与水能行成特殊的两相混合物，大量苯酚在水中析出时，将出现分层现象，下层是苯酚中溶有少量的水的溶液，上层相反，故应用分液的方法分离苯酚。

　　18、误认为乙醇是液体，而苯酚是固体，苯酚不与金属钠反应。

　　固体苯酚虽不与钠反应，但将苯酚熔化，即可与钠反应，且比乙醇和钠反应更剧烈。

　　19、误认为苯酚的酸性比碳酸弱，碳酸只能使紫色石蕊试液微微变红，于是断定苯酚一定不能使指示剂变色。

　　“酸性强弱”≠“酸度大小”。饱和苯酚溶液比饱和碳酸的浓度大，故浓度较大的苯酚溶液能使石蕊试液变红。

　　20、误认为苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反应。

　　苯酚的电离程度虽比碳酸小，但却比碳酸氢根离子大，所以由复分解规律可知：苯酚和碳酸钠溶液能反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。

　　21、误认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓溴水，再把生成的沉淀过滤除去。

　　苯酚与溴水反应后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能达到目的。

　　22、误认为苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，甲苯与硝酸生成TNT，故推断工业制取苦味酸(三硝基苯酚)是通过苯酚的直接硝化制得的。

　　此推断忽视了苯酚易被氧化的性质。当向苯酚中加入浓硝酸时，大部分苯酚被硝酸氧化，产率极低。工业上一般是由二硝基氯苯经先硝化再水解制得苦味酸。

　　23、误认为只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。

　　酚类也能形成对应的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相对于醇而言，酚成酯较困难，通常是与羧酸酐或酰氯反应生成酯。

　　24、误认为醇一定可发生去氢氧化。

　　本碳为季的醇不能发生去氢氧化，如新戊醇。

　　25、误认为饱和一元醇被氧化一定生成醛。

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