高中有机化学基础知识汇总
有机化学其实对于高中化学来说是相对独立的部分，这部分知识不需要任何基础技能学好，那么有机化学的知识内容包括哪些呢?下面是百分网小编为大家整理的高中化学必备的知识，希望对大家有用!
高中有机化学知识重点
1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8;烯烃：C2H4;炔烃：C2H2;氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。
8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的'物质：金属碳化物(CaC2)、卤代烃(CH3CH2Br)、醇钠(CH3CH2ONa)、酚钠(C6H5ONa)、羧酸盐(CH3COONa)、酯类(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((C6H10O5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。
12、能发生缩聚反应的物质：苯酚(C6H5OH)与醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)与二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸与二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羟基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。
13、需要水浴加热的实验：制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反应、醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。
14、光：光照条件下能发生反应的：烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在铁催化下取代到苯环上)。
15、常用有机鉴别试剂：新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。
16、最简式为CH的有机物：乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最简式为CH2O的有机物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。
17、能发生银镜反应的物质(或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的)：醛类(RCHO)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。
18、常见的官能团及名称：—X(卤原子：氯原子等)、—OH(羟基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚键)、C=C(碳碳双键)、—C≡C—(碳碳叁键)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽键)、—NO2(硝基)
19、常见有机物的通式：烷烃：CnH2n+2;烯烃与环烷烃：CnH2n;炔烃与二烯烃：CnH2n-2;苯的同系物：CnH2n-6;饱和一元卤代烃：CnH2n+1X;饱和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO;酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1
20、检验酒精中是否含水：用无水CuSO4——变蓝
21、发生加聚反应的：含C=C双键的有机物(如烯)
22、能发生消去反应的是：乙醇(浓硫酸，170℃);卤代烃(如CH3CH2Br)醇发生消去反应的条件：C—C—OH、卤代烃发生消去的条件：C—C—XHH
23、能发生酯化反应的是：醇和酸
24、燃烧产生大量黑烟的是：C2H2、C6H6
25、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)
26、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维
27、常用来造纸的原料：纤维素
28、常用来制葡萄糖的是：淀粉
29、能发生皂化反应的是：油脂
30、水解生成氨基酸的是：蛋白质
31、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖
高中化学考点知识
氮气及其氮的化合物
(1)氮气及其氮的化合物的知识体系
(2)氮气及氮的重要氧化物
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氮气 |
分子结构：N2的结构式为N≡N，其中N≡N键牢固，所以N2分子稳定(N2常用作焊接金属的保护气，填充灯泡) 化学性质 ①氧化性 N2＋3H22NH3；3Mg＋N2Mg3N2 ②还原性N2＋O22NO (N2参加的反应均有较高的条件) 自然界中氮的循环：一方面是含氮化合物最终被细菌分解成N2；另一方面是大气中的N2转化为化合态的氮，后者称为氮的固定，通常氮的固定有人工固氮(合成氨)和自然界固氮(雷电生成NO)、豆科植物的根瘤菌固氮。 |
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一氧化氮 |
物理性质：无色有毒不溶于水的气体 化学性质：2NO＋O22NO2(无色气体遇空气变成红棕色) 4NO＋3O2＋2H2O4HNO3(NO、O2和H2O反应的总方程) |
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二氧化氮 |
物理性质：红棕色具有刺激性气味的气体，溶于水与水反应 化学性质：2NO2N2O4 (红棕色) (无色) 3NO2＋H2O2HNO3＋NO(红棕色气体溶于水变成无色) 4NO2＋O2＋2H2O4HNO3(NO2、O2和H2O反应的总方程) NO2是光化学烟雾的主要形成原因，也是酸雨形成的原因之一 |
(3)氨和铵盐
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氨气 |
分子结构：极性分子，三角锥形 物理性质：无色具有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，易液化(可作制冷剂；计算氨水的质量分数时溶质按NH3计算)。 化学性质： ①与水反应：NH3＋H2ONH3·H2O＋OH－ (氨水显碱性，NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体) 氨水中存在的微粒有：NH3·H2O、NH3、H2O、、OH－、H＋ ②与酸反应：NH3＋HClNH4Cl(氨气与氯化氢相遇产生白烟) ③还原性：4NH3＋5O24NO＋6H2O(该反应是放热反应，是工业制HNO3的重要反应) 8NH3＋3Cl26NH4Cl＋N2 NH3用于制氮肥(尿素、碳铵等)、HNO3、铵盐、纯碱等 |
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铵盐 |
①受热分解：NH4ClHCl↑＋NH3↑ NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O ②与碱反应：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O(实验室制NH3根据此原理进行，装置可采用固、固加热型) NH4Cl＋NaOHNH3·H2O＋NaCl ③水解反应：＋H2ONH3·H2O＋H＋ ④的检验方法 取样加入NaOH溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝 |
(4)硝酸
①具有挥发性：
②具有强酸性：HNO3H++。
③不稳定性：4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑(浓HNO3放在棕色瓶中保存并放在冷暗处)。
④强氧化性：
与金属反应(HNO3能氧化除Pt、Au等以外的金属，浓HNO3与浓HCl体积比1∶3的混合物称王水，能溶解Au、Pt等金属)。
4HNO3(稀)+FeFe(NO3)3+NO↑+2H2O(硝酸过量)
8HNO3(稀)+3Fe3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(铁过量)
4HNO3(浓)+CuCu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(在上述反应中HNO3表现强氧化性和酸性;氧化性：浓HNO3>稀HNO3)
Al、Fe在冷的浓HNO3中发生钝化，即在金属表面生成致密的氧化膜，所以可以用铝槽车装运浓HNO3。
与非金属反应
4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O(反应中HNO3只表现强氧化性)
⑤使蛋白质变黄(浓HNO3能使皮肤变黄，有强烈的腐蚀性，不慎将浓HNO3弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用NaHCO3稀溶液或肥皂洗涤)。
高中无机化学必背知识
1.金属钠、钾存放在煤油中
2.钠是质软、密度小、熔点低
3.过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。
4.氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。
5.碳酸钠与碳酸氢钠的比较:
| 化学式 | Na2CO3 | NaHCO3 |
| 俗名 | 苏打、纯碱 | 小苏打 |
| 色、态 | 白色粉末 | 白色晶体 |
| 水溶性 | 相同条件下，溶解性Na2CO3>NaHCO3 | |
| 同浓度时，水溶液碱性Na2CO3>NaHCO3 | ||
| 使酚酞变红，溶液呈碱性。 | 使酚酞变浅红，溶液呈较弱的碱性. | |
| 与酸反应 | 反应较慢Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ | 反应迅速NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O |
| CO32-+2H+=H2O+CO2↑ | HCO3-+H+=CO2+H2O | |
| 与CaCl2溶液反应 | Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成 | 不反应 |
| 与碱 | 不反应 | NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O |
| 与石灰水反应：生成CaCO3沉淀 | 与石灰水反应：生成CaCO3沉淀 | |
| 与CO2 | Na2CO3+ CO2+H2O=2NaHCO3 | 不反应 |
| 热稳定性 | 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 | |
| 稳定，加热不分解。 | 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑（加热） | |
| 相互转化 | Na2CO3+ CO2+H2O=2NaHCO3(溶液)2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O（加热） | |
| 用途 | 工业原料等（玻璃、造纸） | 制灭火剂、中和胃酸、制糕点等 |
6.除杂Na2CO3(NaHCO7.除杂NaHCO3(Na2CO3)方法：通CO
8.氯水存放在棕色瓶中9.离子检验
Cl-:稀HNO3和AgNO3 产生白色沉淀： Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42-:稀HCl和BaCl2;加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀;SO42-+Ba2+=BaSO4↓
Fe3+:KSCN溶液,溶液呈红色
Fe2+:先加KSCN溶液,再加氯水,先无明显变化，后溶液呈红色,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
NH4+:NaOH溶液，加热,湿润红色石蕊试纸,试纸变蓝 NH4+ +OH-=NH3↑+H2O
Na+:焰色反应,火焰呈黄色
K+:焰色反应,透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色
Al3+Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+ OH-= AlO2-+2H2O
10.铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。
11.既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：
Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3
12.常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
13.Al(OH)3的制备：AlCl3溶液中滴加氨水至过量
14.Al(OH)3不能溶于氨水中。
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