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高中化学竞赛题知识要点总结

时间:2021-06-08 14:58:44 化学 我要投稿

高中化学竞赛题知识要点总结

  化学是高中生必须学好的一门重要科目,而化学知识竞赛是很多学生都会举办的比赛,想在比赛中取得好成绩,我们需要准备哪些化学知识呢?下面是百分网小编为大家整理的高中化学必备的知识,希望对大家有用!

高中化学竞赛题知识要点总结

  高中化学竞赛题知识

  化学实验

  1.中学阶段使用温度计的实验:

  ①溶解度的测定;②实验室制乙烯;③石油分馏。 前二者要浸入溶液内。

  2.中学阶段使用水浴加热的实验:

  ①溶解度的测定(要用温度计);②银镜反应.③酯的水解。

  3.玻璃棒的用途:

  ①搅拌;②引流;③引发反应:Fe浴S粉的混合物放在石棉网上,用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应;④转移固体;⑤醼取溶液;⑥粘取试纸。

  4.由于空气中CO2的作用而变质的物质:

  生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2;

  5.由于空气中H2O的作用而变质的物质:

  浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰;

  6.由于空气中O2的氧化作用而变质的物质:

  钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2价硫(氢硫酸或硫化物水溶液)、+4价硫(SO2水溶液或亚硫酸盐)、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。

  7.由于挥发或自身分解作用而变质的:

  AgNO3、浓HNO3、H¬2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。

  8.加热试管时,应先均匀加热后局部加热。

  9.用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯。

  10.制取气体时,先检验气密性后装药品。

  11.收集气体时,先排净装置中的空气后再收集。

  12.稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

  13.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时,先检验纯度再点燃。

  14.检验卤化烃分子的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

  15.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

  16.配制FeCl3,SnCl2等易水解的盐溶液时,先溶于少量浓盐酸中,再稀释。

  17..焰色反应实验,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,再做下一次实验。

  18.用H2还原CuO时,先通H2流,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2。

  19.配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线25px~50px后,再改用胶头滴管加水至刻度线。

  20.安装发生装置时,遵循的原则是:自下而上,先左后右或先下后上,先左后右。

  21.浓H2SO4不慎洒到皮肤上,先用水冲洗,最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时,先水洗,后涂 NaHCO3溶液。

  22.碱液沾到皮肤上,先水洗后涂硼酸溶液。

  23.酸(或碱)流到桌子上,先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和,再水洗,最后用布擦。

  24.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液,加热。

  25.用pH试纸时,先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上,再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比,定出pH。

  26.配制和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸(赶走O2,再溶解,并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

  高中化学反应知识重点

  1.镁条在空气中燃烧:发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质。

  2.木炭在氧气中燃烧:发出白光,放出热量。

  3.硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。

  4.铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质。

  5.加热试管中碳酸氢铵:有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成。

  6.氢气在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。

  7.氢气在氯气中燃烧:发出苍白色火焰,产生大量的热。

  8.在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成。

  9.用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊。

  10.一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色的火焰,放出热量。

  11. 向盛有少量碳酸钾固体的.试管中滴加盐酸:有气体生成。

  12.加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成。

  13.钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧,生成白色固体。

  14.点燃纯净的氯气,用干冷烧杯罩在火焰上:发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成。

  15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成。

  16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成。

  17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热:铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成。

  18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀生成。

  高中化学常考知识

  一、有机物的物理性质

  1、状态:

  固态:饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、醋酸(16.6℃以下);

  气态:C4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;

  液态:

  2、气味:

  无味:甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味);

  稍有气味:乙烯;

  特殊气味:甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;

  香味:乙醇、低级酯

  3、颜色:

  白色:葡萄糖、多糖

  黑色或深棕色:石油

  4、密度:

  比水轻:苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油;

  比水重:溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4。

  5、挥发性:

  乙醇、乙醛、乙酸。

  6、水溶性:

  不溶:高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;

  易溶:甲醛、乙酸、乙二醇;

  与水混溶:乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。

  二、最简式相同的有机物

  1、CH:C2H2、C6H6(苯、棱晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、苯乙烯);

  2、CH2:烯烃和环烷烃;

  3、CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖;

  4、CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯;如乙醛(C2H4O)与丁酸及异构体(C4H8O2)

  5、炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物。

  如:丙炔(C3H4)与丙苯(C9H12)

  三、能与溴水发生化学反应而使溴水褪色或变色的物质

  1、有机物:

  ⑴ 不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃等)

  ⑵ 不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等)

  ⑶ 石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)

  ⑷ 含醛基的化合物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等)

  ⑸ 天然橡胶(聚异戊二烯)

  2、无机物:

  ⑴ -2价的S(硫化氢及硫化物)

  ⑵ + 4价的S(二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐)

  ⑸ -1价的I(氢碘酸及碘化物)变色

  ⑹ NaOH等强碱、Na2CO3和AgNO3等盐

  Br2 + H2O = HBr + HBrO

  2HBr + Na2CO3 = 2NaBr + CO2↑+ H2O

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