高中化学选修四重点知识点归纳

　　部分学生在学习化学的时候总是会忽略选修四的知识内容，对选修四的课本并不熟悉，实际上这个部分的知识点也是很重要的。下面是百分网小编为大家整理的高中化学必备的知识点，希望对大家有用!

高中化学选修四重点知识点归纳

　　选修四化学基础知识

　　电解池

　　一、电解原理

　　1、电解池：把电能转化为化学能的装置也叫电解槽

　　2、电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程

　　3、放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程

　　4、电子流向：

　　(电源)负极—(电解池)阴极—(离子定向运动)电解质溶液—(电解池)阳极—(电源)正极

　　5、电极名称及反应：

　　阳极：与直流电源的正极相连的电极，发生氧化反应

　　阴极：与直流电源的负极相连的电极，发生还原反应

　　6、电解CuCl2溶液的电极反应：

　　阳极：2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)

　　阴极：Cu2++2e-=Cu(还原)

　　总反应式：CuCl2=Cu+Cl2↑

　　7、电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程

　　规律总结：金属最怕做阳极，做了阳极就溶解，做了阴极被保护。

　　放电顺序：

　　阳离子放电顺序：

　　Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

　　阴离子的放电顺序：

　　是惰性电极时：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)

　　只要是水溶液H，OH以后的离子均作废，永远不放电。是活性电极时：电极本身溶解放电

　　注意先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极(Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液;若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。

　　电解质水溶液点解产物的规律：

类型	电极反应特点	实例	电解对象	电解质浓度	pH	电解质溶液复原
分解电解质型	电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电	HCl	电解质	减小	增大	HCl
分解电解质型	电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电	CuCl₂	电解质	减小	---	CuC_l2
放H₂生成碱型	阴极：水放H₂生碱阳极：电解质阴离子放电	NaCl	电解质和水	生成新电解质	增大	HCl
放氧生酸型	阴极：电解质阳离子放电阳极：水放O₂生酸	CuSO₄	电解质和水	生成新电解质	减小	氧化铜
电解水型	阴极： 4H⁺ + 4e^- == 2H₂ ↑ 阳极： 4OH^- - 4e^- = O₂↑+ 2H₂O	NaOH	水	增大	增大	水
		H₂SO₄			减小
		Na₂SO₄			不变

　　上述四种类型电解质分类：

　　(1)电解水型：含氧酸，强碱，活泼金属含氧酸盐

　　(2)电解电解质型：无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外)

　　(3)放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐

　　(4)放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐

　　高中化学选修知识

　　化学平衡

　　一、化学反应的速率

　　1、化学反应是怎样进行的

　　(1)基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反应都是分几步完成的。

　　(2)反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称反应机理。

　　(3)不同反应的反应历程不同。同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同，反应历程的差别又造成了反应速率的不同。

　　2、化学反应速率

　　(1)概念：

　　单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号v表示。

　　(2)表达式：v=△c/△t

　　(3)特点

　　对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。

　　3、浓度对反应速率的影响

　　(1)反应速率常数(K)

　　反应速率常数(K)表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。

　　(2)浓度对反应速率的影响

　　增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。

　　增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。

　　(3)压强对反应速率的影响

　　压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变对反应速率几乎无影响。

　　压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加;增大容器容积，气体压强减小;气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。

　　4、温度对化学反应速率的影响

　　(1)经验公式

　　阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式：

　　式中A为比例系数，e为自然对数的底，R为摩尔气体常数量，Ea为活化能。

　　由公式知，当Ea>0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率也随之增大。可知，温度对化学反应速率的影响与活化能有关。

　　(2)活化能Ea。

　　活化能Ea是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差。不同反应的活化能不同，有的相差很大。活化能 Ea值越大，改变温度对反应速率的影响越大。

　　5、催化剂对化学反应速率的影响

　　(1)催化剂对化学反应速率影响的规律：

　　催化剂大多能加快反应速率，原因是催化剂能通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速率。

　　(2)催化剂的特点：

　　催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变。

　　催化剂具有选择性。

　　催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不引起化学平衡的.移动，不能改变平衡转化率。

　　二、化学反应条件的优化——工业合成氨

　　1、合成氨反应的限度

　　合成氨反应是一个放热反应，同时也是气体物质的量减小的熵减反应，故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动。

　　2、合成氨反应的速率

　　(1)高压既有利于平衡向生成氨的方向移动，又使反应速率加快，但高压对设备的要求也高，故压强不能特别大。

　　(2)反应过程中将氨从混合气中分离出去，能保持较高的反应速率。

　　(3)温度越高，反应速率进行得越快，但温度过高，平衡向氨分解的方向移动，不利于氨的合成。

　　(4)加入催化剂能大幅度加快反应速率。

　　3、合成氨的适宜条件

　　在合成氨生产中，达到高转化率与高反应速率所需要的条件有时是矛盾的，故应该寻找以较高反应速率并获得适当平衡转化率的反应条件：一般用铁做催化剂，控制反应温度在700K左右，压强范围大致在1×107Pa～1×108Pa 之间，并采用N2与H2分压为1∶2.8的投料比。

　　二、化学反应的限度

　　1、化学平衡常数

　　(1)对达到平衡的可逆反应，生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度的系数次方的乘积之比为一常数，该常数称为化学平衡常数，用符号K表示。

　　(2)平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度(即反应限度)，平衡常数越大，说明反应可以进行得越完全。

　　(3)平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。对于给定的可逆反应，正逆反应的平衡常数互为倒数。

　　(4)借助平衡常数，可以判断反应是否到平衡状态：当反应的浓度商Qc与平衡常数Kc相等时，说明反应达到平衡状态。

　　2、反应的平衡转化率

　　(1)平衡转化率是用转化的反应物的浓度与该反应物初始浓度的比值来表示。如反应物A的平衡转化率的表达式为：

　　α(A)=

　　(2)平衡正向移动不一定使反应物的平衡转化率提高。提高一种反应物的浓度，可使另一反应物的平衡转化率提高。

　　(3)平衡常数与反应物的平衡转化率之间可以相互计算。

　　3、反应条件对化学平衡的影响

　　(1)温度的影响

　　升高温度使化学平衡向吸热方向移动;降低温度使化学平衡向放热方向移动。温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。

　　(2)浓度的影响

　　增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动;增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。

　　温度一定时，改变浓度能引起平衡移动，但平衡常数不变。化工生产中，常通过增加某一价廉易得的反应物浓度，来提高另一昂贵的反应物的转化率。

　　(3)压强的影响

　　ΔVg=0的反应，改变压强，化学平衡状态不变。

　　ΔVg≠0的反应，增大压强，化学平衡向气态物质体积减小的方向移动。

　　(4)勒夏特列原理

　　由温度、浓度、压强对平衡移动的影响可得出勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度等)平衡向能够减弱这种改变的方向移动。

　　高中化学必背知识点

　　1.金属钠、钾存放在煤油中

　　2.钠是质软、密度小、熔点低

　　3.过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。

　　4.氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。

　　5.碳酸钠与碳酸氢钠的比较:

化学式	Na₂CO₃	NaHCO₃
俗名	苏打、纯碱	小苏打
色、态	白色粉末	白色晶体
水溶性	相同条件下，溶解性Na₂CO₃>NaHCO₃
	同浓度时，水溶液碱性Na₂CO₃>NaHCO₃
	使酚酞变红，溶液呈碱性。	使酚酞变浅红，溶液呈较弱的碱性。
与酸反应	反应较慢 Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑	反应迅速 NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O
	CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑	HCO₃^-+H⁺=CO₂+H₂O
与CaCl₂溶液反应	Na₂CO₃+ CaCl₂=CaCO_3↓+2NaCl 有白色沉淀生成	不反应
与碱	不反应	NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O
	与石灰水反应：生成CaCO₃沉淀	与石灰水反应：生成CaCO₃沉淀
与CO₂	Na₂CO₃+ CO₂+H₂O=2NaHCO₃	不反应
热稳定性	热稳定性：Na₂CO₃>NaHCO₃
	稳定，加热不分解。	固体NaHCO₃受热易分解： 2NaHCO₃ = Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑（加热）
相互转化	Na₂CO₃+ CO₂+H₂O=2NaHCO₃(溶液) 2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O（加热）
用途	工业原料等（玻璃、造纸）		制灭火剂、中和胃酸、制糕点等