高中化学选修五重要的知识点

　　高中的学生在学习化学的时候，不要小瞧选修五的课本内容，这个内容也经常会在我们的考试试题中出现，因此我们要掌握好。下面是百分网小编为大家整理的高中化学必背的知识点，希望对大家有用!

高中化学选修五重要的知识点

　　选修五化学基础知识

　　有机物的系统命名法

　　1、烷烃的系统命名法

　　⑴ 定主链：就长不就短。选择分子中最长碳链作主链(烷烃的名称由主链的碳原子数决定)

　　⑵ 找支链：就近不就远。从离取代基最近的一端编号。

　　⑶ 命名：

　　① 就多不就少。若有两条碳链等长，以含取代基多的为主链。

　　② 就简不就繁。若在离两端等距离的位置同时出现不同的取代基时，简单的取代基优先编号(若为相同的取代基，则从哪端编号能使取代基位置编号之和最小，就从哪一端编起)。

　　③ 先写取代基名称，后写烷烃的名称;取代基的排列顺序从简单到复杂;相同的取代基合并以汉字数字标明数目;取代基的位置以主链碳原子的阿拉伯数字编号标明写在表示取代基数目的汉字之前，位置编号之间以“，”相隔，阿拉伯数字与汉字之间以“—”相连。

　　2、含有官能团的化合物的命名

　　⑴ 定母体：根据化合物分子中的官能团确定母体。如：含碳碳双键的'化合物，以烯为母体，化合物的最后名称为“某烯”;含醇羟基、醛基、羧基的化合物分别以醇、醛、酸为母体;苯的同系物以苯为母体命名。

　　⑵ 定主链：以含有尽可能多官能团的最长碳链为主链。

　　⑶ 命名：官能团编号最小化。其他规则与烷烃相似。

　　有机物的物理性质

　　1、状态：

　　固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、醋酸(16.6℃以下);

　　气态：C4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;

　　液态：

　　2、气味：

　　无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味);

　　稍有气味：乙烯;

　　特殊气味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;

　　香味：乙醇、低级酯

　　3、颜色：

　　白色：葡萄糖、多糖

　　黑色或深棕色：石油

　　4、密度：

　　比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油;

　　比水重：溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4。

　　5、挥发性：

　　乙醇、乙醛、乙酸。

　　6、水溶性：

　　不溶：高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;

　　易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;

　　与水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。

　　最简式相同的有机物

　　1、CH：C2H2、C6H6(苯、棱晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、苯乙烯);

　　2、CH2：烯烃和环烷烃;

　　3、CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖;

　　4、CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯;如乙醛(C2H4O)与丁酸及异构体(C4H8O2)

　　5、炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物。

　　如：丙炔(C3H4)与丙苯(C9H12)

　　高中化学实验知识点

　　一、实验中导管和漏斗的位置

　　1、气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。

　　2、用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。

　　3、用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。

　　4、进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分反应。

　　5、点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。

　　6、进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

　　7、用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。

　　8、若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。

　　9、洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。

　　10、制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。 11、制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。

　　二、实验中水的妙用

　　1、水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下;液溴极易挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。

　　2、水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴);硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸钾溶解度的测定(室温～100℃)需用温度计来控制温度;银镜反应需用温水浴加热即可。

　　3、水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：用排饱和食盐水法收集氯气。

　　4、水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的N02杂质。

　　5、鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇　溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。

　　6、检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。

　　高中化学方程式知识点

　　(1) 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

　　(2) 碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

　　(3) 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

　　(4) 木炭还原氧化铜: 2CuO + C(高温) 2Cu + CO2↑

　　(5) 氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

　　(6) 氧化物的反应

　　a) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

　　b) 氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2

　　c) 氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

　　d) 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

　　e) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

　　(7) Na的化学反应方程式

　　a) 钠在空气中燃烧：4Na + O2 = 2Na2O

　　b) 钠与氧气反应： 2Na + O2 △ Na2O2 过氧化钠

　　c) 过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

　　d) 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

　　e) 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

　　(8) Fe及化合物的化学反应方程式

　　a) 铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = 高温=F3O4 + 4H2↑

　　b) 铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

　　c) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

　　d) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

　　e) 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

　　f) 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

　　g) 氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

　　h) 三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

　　i) 氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

　　(9) Al及其化合物的化学反应方程式

　　a) 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

　　b) 实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ +3(NH3)2SO4

　　c) 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

　　d) 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

　　e) 氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

　　f) 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

　　g) 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

　　h) 二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3

　　i) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

　　j) 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 +H2SiO3↓

【高中化学选修五重要的知识点】相关文章：

关于高中化学选修3重要知识点总结11-29

高中化学选修四重要知识点总结12-13

高中化学选修一知识点07-18

高中化学选修3的知识点总结07-18