高中化学氧化还原反应知识点

高中化学必修知识点氧化还原反应推荐度：
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高中化学氧化还原反应知识点

　　上学期间，大家对知识点应该都不陌生吧？知识点就是“让别人看完能理解”或者“通过练习我能掌握”的内容。那么，都有哪些知识点呢？以下是小编为大家收集的高中化学氧化还原反应知识点，仅供参考，希望能够帮助到大家。

高中化学氧化还原反应知识点

　　氧化性与还原性的强弱判断规律

　　1、根据氧化还原反应方程式的判断

　　氧化性：氧化剂>氧化产物

　　还原性：还原剂>还原产物

　　可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性弱于剂。

　　2、根据金属活动性顺序判断

　　K Ca Na Mg AlZn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

　　从左向右还原性逐渐减弱，对应离子的氧化性逐渐增强

　　3、根据反应条件和反应的剧烈程度

　　反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。

　　4、根据氧化性还原反应的程度

　　相同条件下：

　　(1)不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的氧化性强。

　　(2)不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的还原性强。

　　氧化还原反应方程式的配平

　　1、三个原则：得失电子守恒原则，原子守恒原则，电荷守恒原则

　　2、一般方法：化合价升降法联合最小公倍数法

　　3、配平技巧：

　　(1)正向配平法：先从氧化剂和还原剂开始配平。

　　适用范围：分子间的氧化还原反应，所有元素参与的氧化还原反应，生成物中物质即是氧化物又是还原产物。

　　(2)逆向配平法：先从氧化还原产物开始配平。

　　适用范围：自身氧化还原反应，反应物中某一部分被氧化或被还原

　　(3)整体配平发：当某一元素的原子或原子团(多见于有机反应配平)在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。

　　(4)缺项配平法

　　如果所给的化学方程式中有反应物或生成物没有写出来，在配平时，如果所空缺的物质不发生电子的得失，仅仅是提供一种发生反应的酸、碱、中性的环境，可先把有化合价升降的元素配平，最后根据电荷守恒和原子守恒确定缺项物质，配平。

　　(5)其他配平法

　　①奇偶配平法

　　这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O。

　　此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。

　　O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2(若推出其它的分子系数出现分数则可配4)，由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O。

　　②观察法配平

　　有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2。

　　Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2，由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2。

　　③归一法

　　找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。

　　做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。

　　氧化还原反应的概念

　　（1）本质：有电子转移(得失或偏移)

　　（2）特征：元素化合价发生升降（不一定有氧的得失）

　　（3）各概念之间的关系：

　　升失氧：还原剂——还原性——失电子——（升价）——被氧化——发生氧化反应——生成氧化产物

　　降得还：氧化剂——氧化性——得电子——（降价）——被还原——发生还原反应——生成还原产物