高中化学元素周期表知识点

高中化学元素周期表知识点

　　在平常学习中，大家一定都或多或少地接触过一些化学知识，下面是小编为大家收集的有关高中化学元素周期表知识点，仅供参考，希望能够帮助到大家。

　　高中化学元素周期表知识

　　1.元素周期表的结构

　　(1)周期

　　2.几种关系

　　(1)电子层数=周期数

　　(2)最外层电子数=主族序数=最高正化合价(除F、O)

　　(3)质子数=原子序数

　　(4)∣最高正价∣+∣最低负价∣=8(对非金属元素而言，但对H不适用)

　　注意：O无最高正价，F无正价

　　3.元素周期表中之最

　　原子半径最小的原子：H

　　单质质量最轻的元素：H

　　宇宙中含量最多的元素：H

　　最不活泼的元素：He

　　最轻的金属单质：Li

　　形成化合物最多的元素：C

　　含H质量分数最高的气态氢化物：CH4

　　空气中含量最多的元素：N

　　地壳中含量最高的元素：O，其次是Si

　　地壳中含量最高的金属元素：Al，其次是Fe

　　非金属性最强的元素：F

　　金属性最强的元素：Cs(不考虑Fr)

　　与水反应最剧烈的金属单质：Cs(不考虑Fr)

　　与水反应最剧烈的非金属单质：F2

　　最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸：HClO4

　　最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱：CsOH(不考虑FrOH)

　　所含元素种类最多的族：ⅢB

　　常温下呈液态的非金属单质是Br2，金属单质是Hg

　　4.元素、核素、同位素

　　5.原子核外电子排布规律

　　1.在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是：

　　核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。

　　2.原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。

　　3.原子最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。

　　4.次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。

　　注意：以上规律既相互联系，又互相制约，不能孤立片面的理解。如M层为最外层的时候，最多为8个，而不是18个。

　　高一化学基础知识

　　一、电解质和非电解质

　　电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

　　1、化合物

　　非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。)

　　(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

　　(2)酸、碱、盐和水都是电解质(特殊：盐酸(混合物)电解质溶液)。

　　(3)能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。

　　电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。

　　2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。

　　3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

　　二、离子反应：

　　1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。

　　2、离子方程式的书写：(写、拆、删、查)

　　①写：写出正确的化学方程式。(要注意配平。)

　　②拆：把易溶的强电解质(易容的盐、强酸、强碱)写成离子形式。

　　常见易溶的强电解质有：

　　三大强酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。

　　③删：删除不参加反应的离子(价态不变和存在形式不变的离子)。

　　④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。

　　3、离子方程式正误判断：(看几看)

　　①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。

　　②看是否可拆。

　　③看是否配平(原子个数守恒，电荷数守恒)。

　　④看“=”“”“↑”“↓”是否应用恰当。

　　4、离子共存问题

　　(1)由于发生复分解反应(生成沉淀或气体或水)的离子不能大量共存。

　　生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。

　　生成气体：CO32-、HCO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

　　生成H2O：①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根离子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，HCO3-+OH-=H2O+CO32-

　　(2)审题时应注意题中给出的附加条件。

　　①无色溶液中不存在有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常见这四种有色离子)。

　　②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或pH<7)中隐含有h+，碱性溶液(或ph>7)中隐含有OH-。

　　③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

　　高中化学考点知识

　　一、同系物

　　结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质物质。

　　同系物的'判断要点：

　　1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。

　　2、组成元素种类必须相同

　　3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。结构相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链仍为同系物。

　　4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH2原子团不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但不是同系物

　　5、同分异构体之间不是同系物。

　　二、同分异构体

　　化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。

　　1、同分异构体的种类：

　　⑴碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C5H12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。

　　⑵位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。

　　⑶异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。

　　⑷其他异构方式：如顺反异构、对映异构(也叫做镜像异构或手性异构)等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。

　　各类有机物异构体情况：

　　2、同分异构体的书写规律：

　　⑴烷烃(只可能存在碳链异构)的书写规律：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布由对到邻到间。

　　⑵具有官能团的化合物如烯烃、炔烃、醇、酮等，它们具有碳链异构、官能团位置异构、异类异构，书写按顺序考虑。一般情况是碳链异构→官能团位置异构→异类异构。

　　⑶芳香族化合物：二元取代物的取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对三种。

　　3、判断同分异构体的常见方法：

　　⑴记忆法：

　　①碳原子数目1~5的烷烃异构体数目：甲烷、乙烷和丙烷均无异构体，丁烷有两种异构体，戊烷有三种异构体。

　　②碳原子数目1~4的一价烷基：甲基一种(—CH3)，乙基一种(—CH2CH3)，丙基两种(—CH2CH2CH3、—CH(CH3)2)，丁基四种(—CH2CH2CH2CH3、—CH2CH(CH3)2、—C(CH3)3)

　　③一价苯基一种、二价苯基三种(邻、间、对三种)。

　　⑵基团连接法：将有机物看成由基团连接而成，由基团的异构数目可推断有机物的异构体数目。

　　如：丁基有四种，丁醇(看作丁基与羟基连接而成)也有四种，戊醛、戊酸(分别看作丁基跟醛基、羧基连接而成)也分别有四种。

　　⑶等同转换法：将有机物分子中的不同原子或基团进行等同转换。

　　如：乙烷分子中共有6个H原子，若有一个H原子被Cl原子取代所得一氯乙烷只有一种结构，那么五氯乙烷有多少种?假设把五氯乙烷分子中的Cl原子转换为H原子，而H原子转换为Cl原子，其情况跟一氯乙烷完全相同，故五氯乙烷也有一种结构。同样，二氯乙烷有两种结构，四氯乙烷也有两种结构。

　　⑷等效氢法：等效氢指在有机物分子中处于相同位置的氢原子。等效氢任一原子若被相同取代基取代所得产物都属于同一物质。其判断方法有：

　　①同一碳原子上连接的氢原子等效。

　　②同一碳原子上连接的—CH3中氢原子等效。如：新戊烷中的四个甲基连接于同一个碳原子上，故新戊烷分子中的12个氢原子等效。

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